2019-2020学年高中化学人教版必修2一课三测：1-3 化学键 14页

www.ks5u.com 第三节　化学键 记一记 ‎1.化学键包括离子键和共价键，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键；原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键，共价键又分为极性键和非极性键。‎ ‎2．含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物不一定是共价化合物。‎ ‎3．用电子式表示NaCl和HCl的形成过程：‎ ‎4．物质中化学键类型的判断 ‎(1)只含共价键的物质 ‎①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。‎ ‎②只含极性键的物质：不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。‎ ‎③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、N2H4等。‎ ‎(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。‎ ‎(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。‎ ‎(4)不含化学键的物质：稀有气体分子，如氩气、氦气等。‎ 探一探 ‎1.根据离子化合物和共价化合物的概念分析。‎ ‎(1)在共价化合物中一定存在共价键，是否可以存在离子键？‎ ‎(2)在离子化合物中一定含有离子键，是否可以存在共价键？‎ ‎(3)根据上面的分析，判断“只要含有离子键的化合物就是离子化合物，只含有共价键的化合物是共价化合物”这句话是否正确？‎ ‎[提示]　‎ ‎(1)在共价化合物中一定不存在离子键，如HF、H2O分子中只有共价键。如果含有离子键，那么此物质就属于离子化合物。‎ ‎(2)可以存在共价键。如Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中既有离子键又有共价键。‎ ‎(3)正确。只要化合物中含有离子键，它一定是离子化合物，但离子化合物可能含有共价键。共价化合物中必须只含有共价键，不能含有离子键。‎ ‎2．含共价键的物质一定是共价化合物吗？‎ ‎[提示]　不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物；只要含有离子键的化合物就是离子化合物。‎ ‎3．非金属单质(除稀有气体外)可能存在极性键吗？化合物中可能存在非极性键吗？‎ ‎[提示]　‎ ‎(1)非金属单质由同种元素的原子构成，同种原子吸引电子的能力相同，电子对不偏向任何一个原子，不能形成极性键，故非金属单质中不可能存在极性键。‎ ‎(2)化合物中可能存在非极性键，如H2O2、Na2O2等。‎ ‎4．(1)有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？‎ ‎(2)有化学键形成的过程一定是化学反应吗？‎ ‎[提示]　‎ ‎(1)不一定。如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化。‎ ‎(2)不一定。如从水溶液中结晶形成离子化合物时有离子键形成，但这个过程是物理变化。‎ 判一判 判断正误(对的在括号内打√，错的在括号内打×)‎ ‎(1)任何物质中均含有化学键。(×)‎ ‎(2)含有金属元素的化合物一定是离子化合物。(×)‎ ‎(3)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。(√)‎ ‎(4)由分子组成的物质中一定存在共价键。(×)‎ ‎(5)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物。(√)‎ ‎(6)含有共价键的化合物一定是共价化合物。(×)‎ ‎(7)共价化合物中可能含有离子键。(×)‎ ‎(8)构成单质分子的粒子一定含有共价键。(×)‎ ‎(9)不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键。(×)‎ ‎(10)NH4Cl属于离子化合物，其电子式为 (×)‎ 练一练 ‎1.下列有关化学用语表示正确的是(　　)‎ A．中子数为10的氧原子：O B．Mg2＋的结构示意图： C．硫化钠的电子式：Na::Na D．HCl的形成过程：H·＋·:―→H＋[::]－‎ 答案：B ‎2．[2019·山东学考真题]下列物质中，含有共价键的离子化合物是(　　)‎ A．K2SO4 B．NaCl C．CH3CH2OH D．NH3·H2O 答案：A ‎3．[2019·南京月考]下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①水分子的电子式为H－[H]－‎ ‎②离子半径由小到大的顺序是Mg2＋E C．A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同 D．A、B、D、E四种元素分别能与C形成含单原子核阴离子的离子化合物 解析：‎ A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，则A在第一周期，A为H元素；A与C同主族，则C为Na元素；B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则B为O元素；B与D同主族，则D为S元素；E的原子序数比D大，则E为Cl元素。同主族元素电子层数越多，原子半径越大，同周期元素原子序数越大，原子半径越小，则原子半径：HCl－>K＋>O2－。‎ ‎(5)④为O，⑥为S，④、⑥均可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，其中属于4核18电子的分子为过氧化氢，电子式为H:::H,4核10电子的阳离子为水合氢离子，电子式为。‎ 答案：‎ ‎(1) :::　NH3＋HNO3===NH4NO3‎ ‎(2) ‎ ‎(3)H—S—H　Cl2＋H2S===S↓＋2HCl ‎(4)S2－>Cl－>K＋>O2－‎ ‎(5) H:::H　‎ 能力达标 ‎13.(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。既含有离子键又含有非极性键的是____________；既含有离子键又含有极性键的是____________。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其化学式为________；若XY2为共价化合物，则其结构式为________。‎ ‎(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价”或“离子”)化合物。可以证明你的判断正确的实验依据是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：‎ ‎(1)既含有离子键又含有非极性键的是K2O2；既含有离子键又含有极性键的是NH4NO3、Ba(OH)2。‎ ‎(2)X、Y两种主族元素形成的XY2型化合物中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则该物质是氟化钙，其化学式为CaF2；若XY2为共价化合物，则该物质是CS2，其结构式为S===C===S。‎ ‎(3)氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×103 Pa)，在180 ℃就开始升华，说明微粒之间的作用力很小，据此判断，氯化铝是共价化合物。‎ 答案：‎ ‎(1)④　③⑤‎ ‎(2)CaF2　S===C===S ‎(3)共价　熔点低，易升华 ‎14．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：‎ ‎(1)写出各元素符号：X________、Y________、Z________。‎ ‎(2)X与Y形成的离子化合物的电子式为 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)Y元素在周期表中的位置为________________，其单质在空气中燃烧产物的电子式为________________。‎ 解析：有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物中X化合价为－2价，则X属于第ⅥA族元素，其最高价氧化物分子式为XO3，H2X的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17:40，设X的相对原子质量为a，(a＋2) : (a＋48)＝17:40，则a＝32，X原子核内质子数与中子数相等，所以X质子数为16，则X为S元素；Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y属于第ⅠA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，则Y为Na元素；Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z是Cl元素。‎ ‎(1)通过以上分析知，X是S元素、Y是Na元素、Z是Cl元素。‎ ‎(2)S与Na形成离子化合物Na2S，钠离子和硫离子之间存在离子键，电子式为Na＋[::]2－Na＋。‎ ‎(3)Na元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，其单质在空气中燃烧的产物为过氧化钠，电子式为Na＋[:]2－ Na＋。‎ 答案：‎ ‎(1)S　Na　Cl　‎ ‎(2)Na＋[::]2－ Na＋‎ ‎(3)第三周期第ⅠA族　Na＋[:]2－ Na＋‎