浙江省2021高考化学一轮复习专题二第一单元物质的量气体摩尔体积同步练习 5页

- 1 - 第一单元　物质的量　气体摩尔体积 考点 考试内容 考试要求 (1)物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积 的概念 b 物质的量 (2)物质的量应用于化学方程式的简单计算 b (3)阿伏加德罗定律及其推论 b 气体摩尔体积 (4)物质的量、微粒数、质量、气体体积之间的简单计算 c 考点一　物质的量　摩尔质量 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“✕”。 (1)2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5×6.02×1023(　　) (2)1 mol 任何物质都含有 6.02×1023 个分子(　　) (3)常温常压下,14 g N2 与 7 g 乙烯(C2H4)所含原子数相同(　　) (4)CH4 的摩尔质量为 16 g(　　) 1. 答案　(1)√　(2)✕　(3)✕　(4)✕ 2.(1)1 mol H2SO4 中含有　　　　个硫原子,所含氧原子与　　　g 水所含氧原子数相同。 (2)含 0.4 mol Al2(SO4)3 的溶液中,含　　　mol SO2-4 ,Al3+的物质的量　　　0.8 mol(填 “>”“<”或“=”)。 (3)以下物质所含 H 原子个数由多到少的顺序是　　　　　　　　。 ①标准状况下,22.4 L CH4;②1.5 mol NH3;③1.806×1024 个 H2O;④标准状况下,73 g HCl。 2. 答案　(1)6.02×1023(或 NA)　72 (2)1.2　<　 (3)③>②>①>④ - 2 - 1.物质的量及其单位 (1)定义:表示含有①　一定数目微观粒子　的集合体的物理量。符号为②　n　。 (2)单位:③　摩尔　,简称摩,符号为④mol　。 (3)物质的量的规范表示方法: x ↓ 数值 　mol ↓ 单位 　 H2SO4 ↓ 指定微粒符号或微粒名称 2.阿伏加德罗常数 (1)定义:⑤　0.012 kg 12C 所含的原子数　为阿伏加德罗常数,其数值约为⑥　 6.02×1023　,单位为⑦　mol-1　,符号为⑧　NA　。 (2)计算公式:物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA 与粒子数 N 之间的关系为⑨　n= N NA 　。 3.摩尔质量 (1)定义:⑩　单位物质的量　的物质所具有的质量。符号为 　M　,单位为 　 g/mol(或 g·mol-1)　。 (2)数值:当摩尔质量以 　g·mol-1　为单位时,在数值上等于该物质的 　相对原子质 量(或相对分子质量)　。 (3)计算公式:物质的量 n、质量 m 和摩尔质量 M 之间的关系为 　n=m M　。 　　从“6 处着眼”稳解有关阿伏加德罗常数(NA)试题 1.注意“标准状况”“常温常压”等外界条件 使用 22.4 L·mol-1 必须同时满足两个条件:“标准状况”和“气体”。 (1)在标准状况下,非气态物质(如 H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、苯、己烷、乙醇等) 体积为 22.4 L 时,其分子数远大于 NA。 (2)气态物质,在非标准状况下的体积为 22.4 L 时,其分子数不一定等于 NA。 2.牢记物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响 高考题中常给出非标准状况下气体的物质的量或质量,易误以为无法求解物质所含的粒 子数,实际上,此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3.辨清物质的组成与结构 (1)特殊物质中所含粒子(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如 Ne、D2O、18O2、 —OH、OH-、H37Cl 等。 - 3 - (2)物质中所含化学键的数目 1 mol 硅中含 Si—Si 键 2NA 个,1 mol SiO2 中含 Si—O 键 4NA 个,1 mol CnH2n+2 中含共价键 数为(3n+1)NA。 (3)最简式相同的物质中的微粒数目,如 NO2 和 N2O4、乙烯和丙烯等。 (4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目,如 N2、CO、C2H4 等。 4.运算清楚氧化还原反应中电子的转移 (1)熟记常考的氧化还原反应中转移的电子数,同时要注意同一种物质在不同反应中电子 转移数目可能不同。 反应 物质 转移电子数目 1 mol Na2O2 NANa2O2+CO2 (或 H2O) 1 mol O2 2NA Cl2+NaOH 1 mol Cl2 NA 1 mol Cl2 2NA 1 mol Fe 3NACl2+Fe(或 Cu) 1 mol Cu 2NA 1 mol S 2NA 1 mol Fe 2NAS+Fe(或 Cu) 1 mol Cu NA 　　(2)当同时给出两种反应物的量时要注意过量问题。 5.掌握弱电解质的电离、盐类的水解 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐,如 1 L 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L-1 的乙 酸钠溶液中含有 CH3COO-的数目不相等且都小于 0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关,如 pH=1 的 H2SO4 溶液中 c(H+)=0.1 mol·L-1,与电 解质的组成无关;0.05 mol·L-1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH-)=0.1 mol·L-1,与电解质的组成有关。 (4)不要忽略溶剂水中的 H、O 原子数目。 6.警惕一些特殊反应 如 NO 和 O2 不需要条件即可反应,NO2 和 N2O4 之间存在相互转化,合成氨反应等属于可逆 反应。 - 4 - 题组一　概念的理解与应用 1.m g O2 中含 n 个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为(　　) A.2n　 B.16n m 　 C.32n m 　 D.n 1. 答案　B　 2.(2020 浙江 1 月选考,20,2 分)设[aX+bY]为 a 个 X 微粒和 b 个 Y 微粒组成的一个微粒集合 体,NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(　　) A.H2(g)+1 2O2(g) H2O(l)　ΔH=-286 kJ·mol-1,则每 1 mol [H2(g)+1 2O2(g)]生成 1 mol [H2O(l)]放热 286 kJ B.Cr2O2-7 +ne-+14H+ 2Cr3++7H2O,则每生成 1 mol Cr3+转移电子数为 3NA C.Al3++4OH- [Al(OH)4]-,说明 1 mol Al(OH)3 电离出 H+数为 NA D.1 mol CO2 与 NaOH 溶液完全反应,则 n(CO2-3 )+n(HCO-3)+n(H2CO3)=1 mol 2. 答案　C　根据热化学方程式的含义可判断 A 正确;重铬酸根中的铬元素为正六价,每生成 一摩尔铬离子转移电子数为 3NA,B 正确;氢氧化铝电离出氢离子、偏铝酸根和水,氢氧化铝是弱 电解质,一摩尔氢氧化铝电离出的氢离子数小于 NA,C 不正确;根据碳原子守恒,D 正确。 易错警示 　　关于物质的量、摩尔质量的易混点 　　(1)物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一,不能理解成物质的质量或物质的数 量,其单位是摩尔。物质的量的描述对象是微观粒子,如电子、质子、中子、原子、分子、离 子、原子团等,不能用于描述宏观物体。 　　(2)摩尔质量与相对原子(或分子)质量的易混点 　　①摩尔质量的单位是 g·mol-1 或 kg·mol-1,相对原子(或分子)质量的单位为 1,不是同一 个物理量。摩尔质量只有当以 g·mol-1 作单位时,在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。 　　②熟记几组摩尔质量相同的物质,如 H2SO4 和 H3PO4(98 g·mol-1);Mg3N2、KHCO3 和 CaCO3(100 g·mol-1);CO、N2、C2H4(28 g·mol-1)。 题组二　摩尔质量的计算与应用 3.按要求计算: (1)由 8 g O2 和 28 g N2 组成的混合气体的平均摩尔质量是　　　　　　　　　。 - 5 - (2)若 m g 某气体中含分子数 N 个,已知阿伏加德罗常数的值为 NA,则该气体的摩尔质量 为　　　　　　　。 (3)在一定条件下,测得混合气体中 NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为 a%、b%、c%,则混合气 体的平均相对分子质量为　　　　　　　。 3. 答案　(1)28.8 g·mol-1 (2)mNA N g·mol-1 (3)17×a%+44×b%+18×c% 解析　(1)