山东省临沂市2019-2020学年高一上学期期中考试学分认定考试化学试题 Word版含解析 16页

高一学分认定考试化学试题 ‎2019.11‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，检测用时90分钟。第Ⅰ卷15小题，共45分，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分 可能用到的相对原子质量如下：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 Ca 40‎ 第Ⅰ卷(选择题 共45分)‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是：（ ）‎ A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消() 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“的氧化性”‎ B. 《本草经集注》中记载了区分硝石() 和朴消() 的方法：“以火烧之， 烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分 C. 《神农本草经》中提到：“白青(Cu2(OH)2CO3)得铁化为铜”，其中白青属于碱 D. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．火药发生化学反应的时候，中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故A正确；‎ B．鉴别硝石和朴消，利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钴玻璃为紫色，故B正确；‎ C．白青的化学式为Cu2(OH)2CO3，白青属于盐，C错误；‎ D．氯化钠的溶解度随温度的变化小，碳酸钠的溶解度随温度变化大，故D正确；‎ 答案选C。‎ - 16 -‎ ‎2. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是：（ ）‎ A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 生石灰、纯碱、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、苏打 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．烧碱、液氯、碘酒按化合物、单质、混合物顺序排列，故A正确；‎ B．生石灰、纯碱、熟石灰全是化合物，故B不符；‎ C．干冰、铁、氯化氢按化合物、单质、化合物顺序排列，故C不符；‎ D．空气、氮气、苏打按混合物、单质、化合物顺序排列，故D不符；‎ 故选A。‎ ‎3. 医学上对血液中毒最常用的净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，由此可以判断 A. 蛋白质、血细胞不溶于水，毒性物质可溶于水 B. 蛋白质以分子形式存在，毒性物质以离子形式存在 C. 蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径 D. 蛋白质、血细胞不能透过滤纸，毒性物质能透过滤纸 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】由于血液中的蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以通过，因此蛋白质、血细胞的粒子直径大于毒性物质的粒子直径，故答案C。‎ ‎4. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是：（ ）‎ A. 一种元素被氧化，肯定另一种元素被还原 B. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C. 某元素由化合物变为单质，则该元素一定被还原 D. 有单质参加同时有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一种元素之间的氧化还原反应，A错误；‎ - 16 -‎ B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化，B正确；‎ C．某元素由化合物变为单质，可能是失去电子，也可能是得到电子，该元素可能被还原，也可能被氧化，C错误；‎ D．同素异形体之间的转化属于化学变化，但是反应前后化合价都为0，如，所以有单质参加同时有单质生成的反应不一定是氧化还原反应， D错误；‎ 答案选B。‎ ‎5. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（ ）‎ A. B. 、、、‎ C. 、、、 D. 、‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．均不反应，可共存，A正确；‎ B．、、、均不反应，可共存，B正确；‎ C．、、、均不反应，可共存，C正确；‎ D．与均不能共存，前者反应生成碳酸氰根离子，无明显现象；后者结合生成碳酸钡沉淀，不能共存，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎6. 某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)‎ A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 ‎【答案】C ‎【解析】‎ - 16 -‎ ‎【分析】‎ 氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，火焰呈黄色，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. 钠在氯气中燃烧能生成氯化钠固体小颗粒，所以能看到白烟，A项正确； B. 氯气排放到空气中是有害的，因其能和氢氧化钠溶液反应．故可用浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，B项正确； C. 含钠或钠元素的化合物发生焰色反应时的颜色为黄色，C项错误； D. 石蕊溶液为紫色，如果氢氧化钠溶液不能完全吸收掉氯气，则过量的氯气溶于水形成的氯水会使石蕊溶液先变红会褪色，若吸收完全，则石蕊溶液不变色，因此叙述正确，D项正确；‎ 答案选C。‎ ‎7. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是（ ）‎ A. AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，但与未完全沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低。‎ ‎【详解】A. AB段溶液导电能力不断减弱，是由于生成的BaSO4是电解质，但溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低，A项错误；‎ B. B处溶液的导电能力约为0，此时Ba(OH)2与硫酸反应恰好完全反应，溶液中几乎没有自由移动的离子，B项正确；‎ C. BC - 16 -‎ 段加入的稀硫酸逐渐过量，溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电，C项错误；‎ D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，与恰好完全沉淀，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎8. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是 A. 只有Na2O B. 只有Na2O2 C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。‎ ‎【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：‎ 钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故选C。‎ ‎9. 下列说法不正确的是 A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。‎ B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。‎ C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎ 【详解】A．钠、铁和铜在氯气中燃烧分别生成NaCl、FeCl3 、 CuCl2，故A正确；‎ B．液氯是纯净物，化学式是Cl2，氯水是氯气的水溶液，能使干燥的有色布条褪色，故B错误；‎ C．氯气跟铁反应生成氯化铁，故C正确；‎ D．次氯酸具有强氧化性，具有杀菌、漂白作用，故D正确。‎ ‎10. 标准状况下，有：①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6g H2S ④0.2molNH3‎ - 16 -‎ ‎，对这四种气体的关系有以下四种表述：‎ a.体积：②>③>①>④ b.物质的量：②>③>④>① c.质量：②>③>①>④ d.氢原子个数：①>③>④>②其中正确的是（ ）‎ A. abc B. bcd C. abcd D. acd ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①标准状况下，6.72L CH4 的物质的量为0.3mol，含1.2molH，质量为4.8g，； ②标准状况下，3.01×1023个HCl的物质的量为0.5mol，含0.5molH，质量为18.25g； ③标准状况下，13.6g H2S的物质的量为0.4mol，含0.8molH； ④标准状况下，0.2molNH3，含0.6molH，质量为3.4g。 a.体积比等于物质的量之比，所以②>③>①>④，a正确； b.不正确； c.质量：②>③>①>④ ，c正确；d.氢原子个数：①>③>④>②，d正确。综上所述，D正确，本题选D。‎ 点睛：任何物质的微粒数之比等于其物质的量之比，所以凡是比较微粒数多少的问题，我们一般不去计算微粒数，而是直接比较其物质的量。‎ ‎11. 在0.2L由NaCl、MgCl2 、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度物质的量浓度大小如图所示，下列判断正确的是( )‎ A. 混合液中NaCl的物质的量为1.0mol B. 混合液中MgCl2的质量为47.5g C. 混合液中CaCl2的物质的量1.5mol D. 将混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol/L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．混合液中NaCl的物质的量为0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，故A错误；‎ B．n(Mg2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0.1mol，则n(MgCl2)=0.1mol，所以m(MgCl2)=0.1mol×95g·mol－‎ - 16 -‎ ‎1=9.5g，故B错误；‎ C．根据电荷守恒可知c(Na＋)+2c(Mg2＋)+2c(Ca2＋)=c(Cl－)，c(Ca2＋)=(3.0mol·L－1-1.0mol·L－1-0.5mol·L－1×2)÷2=0.5mol·L－1，n(CaCl2)=n(Ca2＋)=0.5mol·L－1×0.2L=0.1mol，故C错误；‎ D．稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Ca2＋物质的量浓度为0.1mol÷1L=0.1mol·L－1，故D正确；‎ 故选D。‎ ‎12. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 2NA B. 常温常压下 22．4 L HC1 气体含有的分子数是NA C. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA D. 32 gO2 中含有的原子数是NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．1 mol Cl2与足量的铁反应时，应该以不足量的氯气为标准进行计算，转移的电子数是2NA，正确；‎ B．常温常压下22. 4 L HC1气体的物质的量小于1mol，故含有的分子数小于NA，错误；‎ C．0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液没有说明体积，无法计算溶液中Cl-数目，错误；‎ D．32 gO2的物质的量为1mol，O2是双原子分子，含有的原子数是2NA，错误。‎ 答案选A。‎ ‎13. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）‎ A. Na的还原性强于金刚石 B. 另一种化合物是NaCl C. 纳米级金刚石粉末可以透过半透膜 D. 这个反应是置换反应 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl。‎ A、反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；‎ B、根据方程式，“另一种化合物”指的是NaCl，故B正确；‎ - 16 -‎ C、胶体粒子直径在1～100nm之间，不能透过半透膜，因此纳米级金刚石粉末不能透过半透膜，故C错误；‎ D、CCl4和金属钠反应生成金刚石和氯化钠，符合“单质+化合物=单质+化合物”的特点，属于置换反应，故D正确；‎ 故选C。‎ ‎14. 食盐中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，可根据反应：验证食盐中存在，根据上述反成，下列说法错误的是（ ）‎ A. 作氧化剂，发生还原反应 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 该条件下氧化性：>‎ D. 每生成3mol转移电子的物质的量为6mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．I由+5价降为0价，作氧化剂，发生还原反应，故A正确；‎ B．I由+5价降为0价，得到还原产物，I由-1价升为0价，得到氧化产物，既是氧化产物又是还原产物，故B正确；‎ C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，该条件下氧化性：>，故C正确；‎ D．I由+5价降为0价，得5个电子，每生成3mol转移电子的物质的量为5mol，故D错误；‎ 故选D。‎ ‎15. 下列对实验过程的评价正确的是（　　）‎ A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3‎ B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42﹣‎ C. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH﹣，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-‎ ‎【答案】C - 16 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A．因碳酸盐、亚硫酸盐等活泼金属等与盐酸反应均可生成无色气体，则某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，则该固体可能是CaCO3，故A错误；‎ B．因硫酸钡、氯化银均为不溶于水和酸的白色沉淀，则某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-或Ag+，故B错误；‎ C．因碱性溶液遇酚酞变红，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；‎ D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，加稀盐酸除去OH-，会引入氯离子，造成干扰，所以验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含C1-，故D错误；‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题的易错点为B，要注意检验硫酸根离子需要先加稀盐酸，无明显现象，再加氯化钡，生成白色沉淀，才能说明含SO42-。‎ 第Ⅱ卷(非选择题 共55分)‎ 注意事顶：第Ⅱ卷共5道、所有目的答案，考生用0.5毫米黑色签笔答在答题卡上规定的区域内，在试卷上答题无效。‎ ‎16. 如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段 已知：‎ ‎(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________。‎ ‎(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。‎ ‎①Na2O2的性质________________(填序号)。‎ - 16 -‎ a.只有氧化性 b.只有还原性 c既有氧化性又有还原性 ‎②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加人含有的溶液中反应结東后， 硫元素存在形式合理的是 ___________ (填序号)。‎ a.S2- b.S C. d. ‎ ‎(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。‎ ‎①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 _____________________ (填化学式)。‎ ‎②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分） (2). Na (3). c (4). d (5). (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】（1）A组物质：氨气、氧化钠、二氧化硫、二氧化碳与水反应时化合价均不发生变化；B组物质：氯气、过氧化钠、二氧化氮、钠与水反应时均有化合价的变化，故从化学反应类型的角度可以将上述物质分为A、B两组，其依据是：反应是否为氧化还原反应（其他合理答案也得分）；已知C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，氯气、过氧化钠、二氧化氮符合C组情况，则D组物质为Na；‎ ‎（2）①Na2O2中氧元素的化合价为-1价，可降低可升高，故过氧化钠既有氧化性又有还原性，答案为c；‎ ‎②Na2O2 以氧化性为主，则Na2O2作氧化剂，Na2O2 加入含有的溶液中反应，则作还原剂，硫元素化合价升高为+6价，故硫元素存在形式合理的是，答案为d；‎ ‎（3）从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。‎ ‎①纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故不恰当一种物质是：；‎ ‎②“三酸” 即硝酸、硫酸和盐酸中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体氯气，可联想实验室制氯气的方法，采用的酸为浓盐酸，故该反应的离于方程式为：。‎ - 16 -‎ ‎17. A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C是漂白粉的有效成分。化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：‎ ‎(1)物质D的名称___________________，化合物D中非金属元素的化合价为________。‎ ‎(2)化合物C能漂白的化学方程式为 _______________________________________。‎ ‎(3)单质B与水反应的离子方程式为 _________________________________________。‎ ‎(4)化合物D与水反应的离子方程式__________________________________________。‎ ‎(5)若46gE与0.8mol恰好完全反应， 则Na2O和Na2O2的物质的量之比为_____。‎ ‎【答案】 (1). 过氧化钠 (2). -1 (3). (4). Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO (5). (6). 2：3‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 单质A在单质B中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水得到常见的强酸，则可知A为氢气、B为氯气；化合物C是漂白粉的有效成分，C为次氯酸钙；化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到，可知D为过氧化钠，E为钠。‎ ‎【详解】(1) 化合物D为过氧化钠，Na2O2中，钠元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价；‎ ‎(2) 次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸具有强氧化性，用于漂白，化学方程式为；‎ ‎(3) 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（次氯酸是弱酸不拆），其离子方程式为：Cl2 + H2O = H++Cl－+HClO； ‎ ‎(4) 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：；‎ ‎(5)46g Na物质的量为，设Na2O的物质的量为xmol，Na2O2的物质的量为ymol，根据元素守恒有，解得，则Na2O和Na2O2的物质的量之比为0.4：0.6=2：3。‎ ‎18. 某无色透明溶液中可能大量存在的阳离子为Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+‎ - 16 -‎ 中的几种，请回答下列问题：(用离子符号填空)‎ ‎(1)不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是 ___________________。‎ ‎(2)取少量溶液，加人过量盐酸，有白色沉淀生成；再加人过量稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 _______________________________。‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加人过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是_________________。有关的离子方程式是__________________________。‎ ‎(4)原溶液可能大量存在的阴离子是 __________________(填字母)。‎ A.Cl- B. C. D.OH-‎ ‎【答案】 (1). Cu2+、Fe2+ (2). Ag+ (3). Mg2+ (4). (5). B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Cu2+、Fe3+均为有色离子；加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl；取②中的滤液，加入过量的稀氨水，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁；溶液中一定含银离子，与银离子结合生成沉淀的离子不能存在。‎ ‎【详解】(1)Cu2+、Fe3+分别为蓝色、黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+；‎ ‎(2)加人过量盐酸，有白色沉淀生成，再加人过量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，则肯定存在的离子是Ag+；‎ ‎(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3•H2O)，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，则原溶液中肯定有Mg2+，反应的离子方程式为：；‎ ‎(4)根据上述分析可知，溶液中含有的离子为Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、会与Ag+发生反应，不能大量共存；Mg2+与OH-、会发生反应，不能大量共存，只有与Ag+、Mg2+都不能发生任何反应，可以大量共存，则该溶液中含有的阴离子为，故合理选项是B。‎ ‎19. 某化学实验室需要0.5mol·L-1硫酸溶液450mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：‎ - 16 -‎ ‎（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是__(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。‎ ‎（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制450mL、0.5mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为__mL(保留1位小数)，现有①10mL ②25mL ③50mL ④100mL四种规格的量筒，你选用的量筒是__(填代号)。‎ ‎（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：‎ ‎①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→__→__→__→_(填序号)。__‎ ‎（4）在配制过程中，下列操作中错误的是__(填代号，下同)，其他操作都准确，能引起误差偏高的有__。‎ ‎①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 ‎③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸 ‎④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 ‎⑦定容时，俯视刻度线 ‎【答案】 (1). AD (2). 玻璃棒、胶头滴管 (3). 13.6 (4). ② (5). ⑤⑥⑦④ (6). ①②③④⑥⑦ (7). ①②⑦‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据配制一定物质的量浓度溶液需用到仪器选择；依据c= 求得质量分数为98%、密度为1.84g/cm3‎ - 16 -‎ 的浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积，依据浓硫酸体积选择合适规格量筒；依据配制一定物质的量浓度溶液的正确操作步骤判断，根据c= ，分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断实验误差。‎ ‎【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平或者量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，并不需要的是AD，还缺少的是玻璃棒、胶头滴管；答案为AD，玻璃棒、胶头滴管。‎ ‎（2）因无450 mL的容量瓶，配制稀硫酸溶液要用500 mL的容量瓶，c（浓）•V（浓）=c（稀）•V（稀），即×V（浓）=0.5×0.5，得V（浓）≈0.013 6 L=13.6 mL；根据V=13.6mL，选用25 mL量筒最好，误差小；答案为13.6，②。‎ ‎（3）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸的操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④；答案为⑤⑥⑦④。‎ ‎（4）依据c=分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都会是溶液的浓度偏低，反之偏高。‎ ‎①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量n偏大，溶液浓度偏高，操作错误；‎ ‎②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，温度高，体积增大，导致配制时所加水量减小，溶液的浓度偏高，操作错误；‎ ‎③浓硫酸稀释时要将浓硫酸注入水中，而不能将水注入浓硫酸中，操作错误；‎ ‎④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，操作错误；‎ ‎⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，操作正确；‎ ‎⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，操作错误；‎ ‎⑦定容时，俯视标线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，操作错误；‎ 所以：操作错误的为：①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑦；答案为①②③④⑥⑦，①②⑦。‎ ‎【点睛】本题特别注意，虽然配制450mL、0.5mol•L-1的稀硫酸，由于无450mL规格的容量瓶，因而应以溶液500mL计算硫酸的物质的量，求出所需浓硫酸的体积。‎ ‎20. 某化学兴趣小组为探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答问题：‎ - 16 -‎ ‎(1)如图A装置中分液漏斗盛有浓盐酸，圓底烧瓶中的固体是二氧化锰。写出A中发生的化学反应方程式 ______________________________________________。‎ ‎(2)①装置B中盛有无水硫酸铜，其中的现象是___________________，‎ ‎②装置C的作用是______________________________，‎ ‎③装置D、E出现不同的现象说明_______________________________________。‎ ‎(3)装置F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1挥发出来。乙同学认为此处有缺陷，不能确保最终通人AgNO3溶液中的气体只有一种， 为了确保实验结论的可靠性，证明最终通人G中的气体只有一种，乙同学提出在F、G之间再增加一个装置。你认为该装管中应该盛放________________ (填写试剂或用品名称)。‎ ‎(4)用双线桥法表示该反应的电子转移情况：。____________________‎ ‎【答案】 (1). (2). 白色固体变蓝 (3). 除去气体中的水蒸气 (4). 干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性 (5). 湿润的淀粉-KI试纸 (6). ‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有水蒸气和HCl，用装置B无水硫酸铜验证水蒸气，用装置C除去水蒸气，D中干燥的有色布条不褪色，E中湿润的有色布条褪色，用F吸收反应生成的C12，装置G验证HC1，若有HC1则有白色沉淀。‎ ‎【详解】(1) 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水、氯气，方程式为：‎ - 16 -‎ ‎；‎ ‎(2)①氯气中有水蒸气，无水硫酸铜与水变蓝，所以现象是白色固体变蓝；‎ ‎②要验证干燥的氯气无漂白性，所以装置C的作用是除去气体中的水蒸气；‎ ‎③干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明具有漂白性的不是氯气，而是次氯酸，所以装置D、E出现不同的现象说明干燥的氯气无漂白性，潮湿的氯气(次氯酸)有漂白性；‎ ‎(3) 氯气与碘化钾发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝，所以可以在F和G之间连接一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸的洗气瓶检验是否存在氯气，所以F、G之间装管中应该盛放湿润的淀粉-KI试纸；‎ ‎(4)高锰酸钾中锰元素化合价降低，得到电子，盐酸中氯元素化合价升高，失去电子，用双线桥表示为：。‎ - 16 -‎