新教材高中化学第一章认识化学科学第三节第3课时物质的量浓度课件鲁科版必修1 25页

第 3 节 化学中常用的物理量 —— 物质的量 学习目标 1. 了解物质的量浓度的概念。能运用物质的量浓度进行简单计算。 2. 掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法 第 3 课时 物质的量浓度 一、物质的量浓度 　　　　　以 单位体积溶液 里所含 溶质 B 的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 3 、表达式：物质的量浓度 = 溶质的物质的量 溶液的体积 C B = 摩尔 / 升（ mol/L ） 4 、单位： n B V 2 、符号： C B 1 、定义 ： 5. 注意 ： （ 1 ）体积是指 溶液的体积 ，而不是溶剂的体积； 也不是溶质与溶剂的体积相加 （ 2 ）溶质是用 物质的量 而不是用质量表示 （ 4 ）在一定物质的量浓度溶液中 取出任意体积的溶液 ，其 物质的量浓度不变 ，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同 如 c(MgCl 2 ) ＝ 0.1mol/L c( Clˉ ) ＝ 0.2mol/L 　 c(Mg 2 ＋ ) ＝ 0.1mol/L （ 3 ）溶质可以是 单质、化合物，也可以是离子 或其他特定组合。 有关物质的量浓度的计算 1 ： 1LNaOH 溶液里含有 O. 5molNaOH ，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2 ： 2mol/L 的 NaCl 溶液 1000ml ，含溶质 NaCl 的物质的 量为（ ） 3 ：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为 1mol/L ，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为 3moL ，则该溶液的体 积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L C B = V n B C B V = n B = V C B n B 课堂练习 1 、将 1mol NaOH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度是 0.5mol/L ？ 2 、从 100mL3mol/L 的 NaOH 溶液中取出 50mL ，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 答： 3mol/L （ 在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变） 3 、 将 10 克 NaOH 溶解在 250ml 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为 1mol/L ？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 4 ．与 50 mL 0.1 mol/L Na 2 CO 3 溶液中 Na + 的 物质的量浓度相同的溶液是 A ． 50 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液 B ． 25 mL0.2 mol/L 的 Na 2 SO 4 溶液 C ． 100 mL0.2 mol/L 的 NaNO 3 溶液 D ． 10 mL0.5 mol/L 的 Na 2 CO 3 溶液 C 稀释浓溶液时， 稀释前后 溶液的质量或体积要发生变化 , 但 溶质的量 ( 质量或物质的量 ) 均不变。 c ( 浓溶液 ) · V ( 浓溶液 ) ＝ c ( 稀溶液 ) · V ( 稀溶液 ) C 1 ·V 1 =C 2 ·V 2 溶液的稀释计算 【 例 1】 要配制 500mL 0.6mol/L 的 NaOH 溶液，需 6 mol/L 的 NaOH 溶液多少毫升？ 解： 设需 6 mol/L NaOH 溶液的体积为 V 6 mol/L× V = 0.6mol/L ×0.5L V = 0.05 L 答：需 6 mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 。 分析： 稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C 1 V 1 = C 2 V 2 ( 体积单位不一定用升，相同则可 ） 如果要配制 200ml 某浓度的溶液该怎么办呢？ 方案一：用 100ml 的容量瓶配制两次倒在一起就可以了 方案二：用 250ml 的容量瓶配制 250ml 然后取 200ml 就可以了 1. 计算 解： 100mL 0.1 mol/LNaCl 溶液中 NaCl 的物质的量为： n （ NaCl ） = c （ NaCl ） · V 〔NaCl （ aq ） 〕 =0.1 mol/L×0.1 L=0.01 mol 0.01 mol NaCl 的质量为： m （ NaCl ） = n （ NaCl ） · M （ NaCl ） =0.01mol×58.5 g/mol= 5.85g 例：配制 100mL0.1mol/LNaCl 溶液需要 NaCl 的质量是多少克？ 2. 称量 （用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积） 称量时能将 NaCl 固体直接放置于托盘上吗 ? 用滤纸，Ｎ aOH 等具腐蚀性的应用表面皿，并且 Ｎ aOH 容易潮解所以在称量时应迅速 （ 1 ）使用前要调零 （ 2 ）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （ 3 ）称量时遵循左物右码的原则 （ 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （ 5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 称量的注意事项 3. 溶解 ： 将溶质倒入小烧杯 , 加入适量的水并用玻璃棒搅拌溶解 , 冷却致室温 . 5.9g 4. 转移 注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体 洒在外面，应用玻璃棒引流。 思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中， 此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？ 应如何处理？ 答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 氯化钠未被转移。因此要用蒸馏 水 洗涤 用过的烧杯和玻璃棒。 5. 洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 ～ 3 次，洗涤液要全部转移到容量瓶中 。 6. 定容 ： 在容量瓶中继续加水至距刻度线 1~2cm 处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 思考 ：若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 答： 不能，必须重新配制 7. 摇匀 : 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。 思考 ：摇匀后发现液面低于刻度线，能否补充水？ 答 : 不能。液面低于刻线是因为还有溶液挂壁，当静置后就会恢复原状 . 8. 装瓶贴标签 ( 容量瓶不能保存溶液 ) 实验再现 小结：步骤及所用仪器 ① 计算 ② 称量（托盘天平、药匙 、量筒） ③ 溶解（烧杯、玻璃棒） ④ 转移和洗涤（容量瓶、玻璃棒）⑤ 定容（胶头滴管） ⑥ 摇匀 ⑦ 装瓶贴标签 计→量→溶→转→洗→定→摇→装 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ ？ 3 溶液配制的误差分析 1. 天平的砝码上占有其他物质或已锈蚀（　　　） 2. 试剂与砝码的左右位置搞错（　　　 ） 3. 量取液体溶质时，俯视读数（ ） 4. 定容时俯视刻度线（　　　） 5. 所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（　　　） 偏高 偏 低 偏高 偏高 偏低 6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转 入容量瓶（　　　）　 　　　　　 7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质 减小（　　　　　） 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少 量水残留（　　　 ） 9. 定容摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加 水到刻度线（　　　） 10 . 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线（　　） 偏低 偏低 偏低 偏低 无影响 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？ 俯 视 仰 视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 1. 物质的量浓度及计算 2. 一定物质的量浓度溶液的配制： （ 1 ）步骤： （ 2 ）实验所需仪器： （ 3 ）容量瓶使用的注意事项： （ 4 ）影响浓度的主要因素： （ 5 ）学会误差分析：