九年级化学全册7-2常见的酸和碱同步测试（含解析）（新版）沪教版 14页

《7.2 常见的酸和碱》 一、选择题（共 13 小题，每小题 3 分，满分 39 分） 1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ） A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱 2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性 3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A．易见光分解 B．易与氧气反应 C．易潮解和易与 CO2 反应 D．易与氮气反应 5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A．H2B．CO C．O2D．SO2 6．下列物质转化不能一步实现的是（ ） A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 7．保存 NaOH 溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞 C．塑料瓶装 D．密封 8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ） A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液 9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前 添加调味品．这种调味品最好是（ ） A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 10．下列生活经验中，不正确的是（ ） A．用汽油洗去衣服上的油渍 B．用食醋除去瓶中的水垢 C．用钢丝球洗刷铝锅脏物 D．用含 NaOH 的药物治疗胃酸过多 11．欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，可以选用下列试剂中的（ ） A．稀盐酸 B．CaCl2 溶液 C．CO2 气体 D．澄清石灰水 12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法 商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴 别，该试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 二、填空题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 18 分） 14．取一些固体 NaOH 于表面皿中，露置一段时间后可观察到 ．将一些 NaOH 固体放入 试管加水，振荡，触摸试管外壁发现 ，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有 感，立即用水将手指冲干净，这是由于 ． 15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到 ，发生反应的方程式为 ，农 业上用此配成 液对农作物有很好的杀虫作用． 16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 ． 17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程． ． 18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生 石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 作用． 19．在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH=7．求： （1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数； （2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？ 20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他 们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随 反应时间的变化情况绘制成图 1． 试回答下列问题： （1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因） ； （2）表示小红实验结果的是图中的曲线 （填①或②）； （3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 ． （4）图 2 是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明 实验的曲线是 （填“A”或“B”） 沪教版九年级全册《7.2 常见的酸和碱》2015 年同步练习卷（2） 参考答案与试题解析 一、选择题（共 13 小题，每小题 3 分，满分 39 分） 1．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ） A．石灰石 B．熟石灰 C．干冰 D．烧碱 【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用． 【专题】物质的性质与用途；化学与工农业生产． 【分析】酸性土壤一般用碱性物质来中和．选择碱性物质时还要综合考虑这种物质的性质，如是否 具有很强的腐蚀性等． 【解答】解： A、石灰石的主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料．故不选； B、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质．可用于中和酸性土壤改良土壤结构．故选； C、干冰是固态二氧化碳，酸性氧化物，不与酸反应，不能改良酸性土壤．故不选； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有很强烈的腐蚀性，故不选． 故选 B． 【点评】本题主要考查了酸碱中和的应用及几种常见的物质的性质．物质的用途主要取决其性质． 2．氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（ ） A．脱水性 B．强腐蚀性 C．易潮解 D．强碱性 【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体；碱的化学性质． 【专题】常见的碱 碱的通性． 【分析】固体氢氧化钠易潮解吸水并在其表面形成溶液，利用此知识解决问题． 【解答】解：固体氢氧化钠常用作干燥剂是因为它能在空气中吸收水分而在其表面形成溶液，是潮 解的特点，而其他性质均不能说明其做干燥剂的原因． 故选 C 【点评】该题是对氢氧化钠固体的特性的考查，是其潮解性知识的应用，属识记型知识考查题． 3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．碳酸钙、熟石灰、CaCO3D．氢氧化钠、烧碱、NaOH 【考点】常见碱的特性和用途；化学式的书写及意义． 【分析】熟石灰、消石灰都是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH）2；HCl 的水溶液俗称为盐酸，因 此 HCl 是溶液盐酸中的溶质，为盐酸的主要成分，二者不是同种物质． 【解答】解：A、消石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH）2，氧化钙俗称为生石灰，化学式为 CaO，因此，消石灰与氧化钙二者不是同一种物质． B、HCl 的水溶液俗称为盐酸，盐酸为 HCl 与水的混合物主要成分为 HCl 气体，二者不是同种物质； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为 Ca（OH）2，与碳酸钙不是同一种物质； D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，化学式为 NaOH，因此物质的名称、俗名、化学式三者为同 一物质． 故选 D 【点评】有些物质名称很相似甚至仅一字之差，但是其结构组成却相差很大，结合能反映物质组成 的化学式区别名称相似的物质是简明有效的方法． 4．固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（ ） A．易见光分解 B．易与氧气反应 C．易潮解和易与 CO2 反应 D．易与氮气反应 【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；常见碱的特性和用途． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】理解氢氧化钠的有关物理性质和化学性质，并能解释一些现象． 【解答】解：由于氢氧化钠不仅能够吸收空气中的水蒸气，还能和二氧化碳发生化学变化，因此必 须密封保存．故选 C 【点评】主要考查了氢氧化钠的有关的性质，培养学生分析问题、解决问题的能力． 5．氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ） A．H2B．CO C．O2D．SO2 【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】本题考查了气体的干燥，经常应用的干燥剂有：氢氧化钠固体、浓硫酸、生石灰等．干燥 气体时必须满足：①气体不能与干燥剂反应②干燥剂吸水能力要好．本题用的干燥剂是氢氧化钠固 体，因此能与氢氧化钠反应的气体不能用其干燥． 【解答】解：NaOH 固体具有吸水性可作气体干燥剂，氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应， 二氧化硫是酸性氧化物，它能与 SO2 反应，故不能干燥 SO2．故选 D． 【点评】本考点考查了气体的干燥，属于与课本知识同类信息．初中阶段常用的干燥剂要记牢，而 且要掌握其性质，了解一种干燥剂能与哪一类物质反应，能做哪些气体的干燥剂等． 6．下列物质转化不能一步实现的是（ ） A．Ca（OH）2→NaOH B．CO2→Na2CO3C．MgCl2→Mg（OH）2D．CaCO3→Ca（OH）2 【考点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质；碳酸钠、碳酸氢 钠与碳酸钙；盐的化学性质． 【分析】本题考查的是碱和盐的化学性质． 【解答】A、Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH B、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O C、MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl D、CaCO3 是盐，盐要只能与碱反应生成 Ca（OH）2，CaCO3 不溶于水，所以它不能与碱溶液反应，因 此 CaCO3 不能一步得到 Ca（OH）2，所以选 D 【点评】本题综合考查了碱和盐的化学性质，只要熟练掌握碱和盐的化学性质就较容易的选出正确 答案，但一定要注意碱和盐只有都可溶才有可能反应，CaCO3 不溶于水，所以不能一步转变为 Ca（OH） 2，但先高温煅烧得到氧化钙，氧化钙在与水反应既得氢氧化钙． 7．保存 NaOH 溶液时，下列方法中不正确的是（ ） A．不避光 B．玻璃瓶配玻璃塞 C．塑料瓶装 D．密封 【考点】碱的化学性质；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法． 【专题】常见的碱 碱的通性；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】氢氧化钠见光不分解 所以保存 NaOH 溶液时不避光；氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应 生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以氢氧化钠试剂瓶不能用玻璃塞盖；氢氧化钠和 塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以可以用塑料瓶装；氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应 生成碳酸钠，所以保存氢氧化钠应密封． 【解答】解：A、氢氧化钠见光不分解，所以 A 说法正确； B、氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠有粘性，使瓶塞黏在瓶子上打不开，所以 B 说法 不正确； C、氢氧化钠和塑料不反应，不会腐蚀塑料瓶，所以 C 说法正确； D、氢氧化钠易潮解且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以 D 说法正确． 故选 B． 【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，了解物质的性质对物质的使用和保存是非常重要的． 8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（ ） A．氯化铁溶液 B．碳酸钠溶液 C．稀盐酸 D．硝酸溶液 【考点】碱的化学性质． 【专题】常见的碱 碱的通性． 【分析】A、根据铁离子与氢氧根离子会生成红褐色的沉淀进行分析； B、根据碳酸根离子会与钙离子生成白色沉淀进行分析； C、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析； D、根据氢离子和氢氧根离子会生成水进行分析． 【解答】解：A、铁离子和氢氧根离子会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，溶液由黄色而出现了红褐色沉 淀，故 A 错误； B、碳酸根离子会和钙离子生成白色的碳酸钙沉淀，混合后溶液中出现浑浊，故 B 错误； C、盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故 C 正确； D、硝酸和氢氧化钙发生中和反应生成了水，而没现象，需要借助指示剂，故 D 正确． 故选：CD． 【点评】本题主要考查了复分解反应的条件，以及带色离子的记忆． 9．制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此，食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前 添加调味品．这种调味品最好是（ ） A．酱油 B．食盐 C．香油 D．食醋 【考点】酸碱盐的应用；中和反应及其应用． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】由题意可知：“制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料”，熟石灰氢氧化钙为碱，纯碱碳 酸钠为盐，其溶液显碱性，所以为了减轻涩味，可在食用时添加调味品应为酸性物质食醋． 【解答】解：由上面的分析可知，制作过程中用到了熟石灰和纯碱等，都为碱性物质，碱性物质一 般有涩味，利用中和反应，可以降低碱性减轻涩味，故在食用时添加调味品应为酸性物质，食醋中 含有醋酸，呈酸性，可以中和碱性物质，而酱油也是酸性的，其 pH 介于 4～5 之间，酸性弱于食醋， 所以最合适的应该是选用食醋． 故选：D． 【点评】掌握中和反应的概念及其实际在生产和生活中的应用：酸碱中和反应，可以降低碱性和酸 性． 10．下列生活经验中，不正确的是（ ） A．用汽油洗去衣服上的油渍 B．用食醋除去瓶中的水垢 C．用钢丝球洗刷铝锅脏物 D．用含 NaOH 的药物治疗胃酸过多 【考点】溶解现象与溶解原理；金属的化学性质；常见碱的特性和用途；醋酸的性质及醋酸的含量 测定． 【专题】化学与生活． 【分析】A、根据汽油能溶解油污进行分析判断． B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与酸反应． C、根据金属的化学性质，铝在空气中能生成致密的氧化物保护膜，进行分析判断． D、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性进行分析判断． 【解答】解：A、汽油能溶解油污，利用的是溶解原理，可用汽油洗去衣服上的油渍，故选项说法正 确． B、水垢（主要成分是碳酸钙），能与食醋中的醋酸反应生成易溶于水的醋酸钙，食醋除去玻璃胆瓶 中的水，故选项说法正确． C、铝锅表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝锅起到保护作用，如果用钢丝球擦洗铝锅脏物，可能把 氧化物薄膜擦去，故选项说法错误． D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用含 NaOH 的药物治疗胃酸过多，故选项说法错误． 故选 CD． 【点评】本题难度不大，掌握洗涤过程中利用的原理、酸的化学性质、金属的化学性质、氢氧化钠 的腐蚀性等即可正确解答本题． 11．欲除去 NaOH 溶液中的 Na2CO3 杂质，可以选用下列试剂中的（ ） A．稀盐酸 B．CaCl2 溶液 C．CO2 气体 D．澄清石灰水 【考点】物质除杂或净化的探究． 【专题】物质的分离和提纯． 【分析】除去氢氧化钠中的碳酸钠，实质就是除去碳酸根离子，根据碳酸根离子的性质，可以把它 转化为沉淀或气体除去，前提是除杂剂不能和氢氧化钠反应，反应后不能带入新的杂质． 【解答】解： A、用稀盐酸会把氢氧化钠也除去，所选试剂错误； B、氯化钙能把碳酸钠除去，但反应后会带入氯化钠杂质，此项错误； C、二氧化碳气体能和氢氧化钠反应，把氢氧化钠转化为碳酸钠，此项错误； D、氢氧化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，不会带入新的杂质，方法正确． 故选 D 【点评】除杂质题的原则是：一要把杂质除去，二不能带入新的杂质，三要原物质的质量不减少． 12．如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意图．下列说法错误的是（ ） A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子 B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子 C．两溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D．两溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成氯化钠分子 【考点】中和反应及其应用；微粒观点及模型图的应用． 【专题】微观粒子模拟图型；压轴实验题． 【分析】根据酸碱盐的知识进行分析，可溶性酸碱盐在水中能发生电离，得到相应的阳离子和阴离 子． 【解答】解： A、盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，故 A 正确； B、氢氧化钠在水中能电离出钠离子和氢氧根离子，故 B 正确； C、氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，故 C 正确； D、两溶液混合时，钠离子与氯离子不能结合，仍以离子的形式存在，故 D 错误， 故选 D． 【点评】本题考查了酸和碱反应的有关知识，完成此题，可以依据酸碱盐电离的知识以及酸和碱反 应的实质进行． 13．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法 商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售．为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴 别，该试剂是（ ） A．酚酞试液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液 【考点】酸的化学性质． 【专题】常见的酸 酸的通性． 【分析】根据氯气会与水生成盐酸，自来水中含有的盐酸，鉴别纯净水真伪，实际上就是检验氯离 子的存在进行分析． 【解答】解：A、盐酸不会使酚酞变色，不能鉴别，故 A 错误； B、氯化钡不会与盐酸反应，不能鉴别，故 B 错误； C、氢氧化钠会与盐酸反应，但是无明显现象，不能鉴别，故 C 错误； D、硝酸银会与盐酸反应生成氯化银沉淀，可以鉴别，故 D 正确． 故选：D． 【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象 即可鉴别． 二、填空题（共 7 小题，每小题 3 分，满分 18 分） 14．取一些固体 NaOH 于表面皿中，露置一段时间后可观察到 表面变潮湿 ．将一些 NaOH 固体放 入试管加水，振荡，触摸试管外壁发现 发热 ，用玻璃棒蘸取一滴稀溶液沾在手指上有 滑腻 感， 立即用水将手指冲干净，这是由于 氢氧化钠溶液有腐蚀性 ． 【考点】离子或物质的共存问题． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠固体易吸水而潮解，溶解时放出大量的热，其水溶液 具有滑腻感和腐蚀性． 【解答】解：氢氧化钠固体露置在空气中易吸水而潮解，氢氧化钠固体易溶于水而放出大量的热， 其水溶液具有滑腻感和腐蚀性． 所以本题答案为：表面变潮湿，发热，滑腻，氢氧化钠溶液有腐蚀性． 【点评】本题考查了氢氧化钠的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行． 15．在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到 蓝色沉淀生成 ，发生反应的方程式为 CuSO4+Ca（OH） 2═Cu（OH）2↓+CaSO4 ，农业上用此配成 波尔多 液对农作物有很好的杀虫作用． 【考点】盐的化学性质；常用盐的用途． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】硫酸铜具有杀菌消毒的作用，能与碱反应生成蓝色沉淀，同时硫酸铜也用来配制波尔多液， 多于对农作物有很好的杀虫作用． 【解答】解：硫酸铜与石灰水中的氢氧化钙反应，生成硫酸钙与氢氧化铜沉淀．氢氧化铜是一种蓝 色沉淀．硫酸铜具有杀菌消毒的作用，所以经常用来配制农药． 故答案为：蓝色沉淀生成；CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4；波尔多． 【点评】硫酸铜是一种具有杀菌消毒的盐，在农业中配制波尔多液．同时硫酸铜是一种白色固体， 但溶液颜色为蓝色． 16．消石灰是松散的粉末，用石灰水粉刷墙壁干后能形成坚硬的墙面，这是由发生反应 CO2+Ca（OH） 2═CaCO3↓+H2O ． 【考点】碱的化学性质；二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】消石灰溶于水，并和空气中的二氧化碳反应声称不溶于水的碳酸钙．使墙面坚硬． 【解答】解：氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰，消石灰溶于水形成石灰水，石灰水吸收空气中的二氧 化碳气体，形成碳酸钙沉淀．碳酸钙是不溶于水，质地坚硬．反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． 【点评】本题从生活的实际出发，考查消石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙溶于水并与二氧化碳反应的 特点． 17．用化学方程式表示以石灰石、纯碱、水为原料来制取烧碱的过程． CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH ． 【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；碱的化学性质． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】可以根据物质之间相互作用的情况及其分析、判断，从而得出正确的结论． 【解答】解：碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和 碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠． 相关反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；Ca（OH） 2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 【点评】本题主要考查了如何根据描述正确书写化学方程式方面的内容． 18．某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生 石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题： （1）生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） CaO+H2O═Ca（OH）2 （2）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有 腐蚀 作用． 【考点】食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究． 【专题】物质的性质与用途． 【分析】根据质量守恒定律可以书写化学方程式，物质的性质决定物质的用途．氧化钙能与水反应 生成具有腐蚀性的氢氧化钙． 【解答】解：（1）生石灰和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2（2）氢氧化 钙对人体有腐蚀性．故填：腐蚀． 【点评】本题主要考查了化学方程式的书写及其物质的性质和用途等方面的内容，可以依据已有的 知识进行． 19．在 200g4.0%的氢氧化钠溶液中加入 150 g 盐酸时溶液 pH=7．求： （1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数； （2）若所用盐酸由 36.5%（密度为 1.2 g/cm3）的浓盐酸来配制，需要浓盐酸的体积是多少？ 【考点】有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算． 【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】由于 pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，由氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数根 据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠的质量和盐酸中溶质的质量；由氯化钠 的质量和混合溶液的总质量根据溶质质量分数的计算公式可以计算出混合溶液中氯化钠的质量分 数；由盐酸中溶质的质量，结合浓盐酸的溶质质量分数，可以计算出浓盐酸的质量，由浓盐酸的质 量结合浓盐酸的密度可以计算出浓盐酸的体积． 【解答】解：设生成氯化钠的质量为 x， 150g 盐酸中溶质的质量为 y． NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 36.5 58.5 200g×4.0% y x （1） = ，x=11.7g 所得混合溶液中氯化钠的质量分数为 ×100%≈3.3% （2） = ，y=7.3g 需要浓盐酸的质量为 7.3g÷36.5%=20g 需要浓盐酸的体积为 20g÷1.2g/cm3≈16.7cm3=16.7mL 答：（1）所得混合溶液中氯化钠的质量分数为 3.3%； （2）需要浓盐酸的体积为 16.7mL． 【点评】本题主要考查根据化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及溶液质量、密度和体积间 的换算，难度较大． 20．小红和小明进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究．小红用较稀的盐酸，小明用较浓的盐酸．他 们分别取等质量的锌粒与等质量盐酸在烧杯中反应，（假设盐酸均足量）并将烧杯中物质总质量随 反应时间的变化情况绘制成图 1． 试回答下列问题： （1）烧杯中物质总质量减少的原因是（至少说出两个原因） 反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发 ； （2）表示小红实验结果的是图中的曲线 ① （填①或②）； （3）请说明图中的曲线②与曲线①不同的原因 反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也 越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢 ． （4）图 2 是小李同学绘制的小红与小明各自实验中产生纯氢气随时间变化的情况，请指出表示小明 实验的曲线是 A （填“A”或“B”） 【考点】反应现象和本质的联系；实验数据处理或者误差分析的探究；金属的化学性质；酸的物理 性质及用途；质量守恒定律及其应用． 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】盐酸溶液挥发，浓盐酸比稀盐酸挥发的快．反应物的浓度越大，反应速率越快．根据图中 信息可以进行相关方面的判断． 【解答】解：（1）反应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发，导致了烧杯中物质总质量减少．故填：反 应生成的氢气逸出，盐酸容易挥发． （1）小红用的盐酸是稀盐酸，反应速率较慢，总质量减小的慢．故填：① （3）反应物的浓度越大，反应速率越快，生成的氢气也越快．稀盐酸比浓盐酸挥发的慢． （4）因为小明用的是浓盐酸，反应速率快，比小红的实验用的时间少．故填：A 【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行向各方面判断的内容．