2020年秋鲁教版九年级化学上册第三次月考测试题及答案解析 12页

鲁教版九年级化学上册第三次月考测试题 （适用：第五单元、第六单元） （时间：90 分钟 分值：100 分） 一、选择题（每小题 3 分，共 45 分） 1．在化学反应 A+B═C+D 中，mg A 与 ng B 完全反应，生成 pg C，则同时生成 D 的质量是 （　　） A．（m+n﹣p）g B．（n+p﹣m）g C．（n﹣p﹣m）g D．（p﹣n+m）g 【考点】质量守恒定律． 【难度】易 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之 和，结合题意进行分析解答． 【解答】解：在化学反应 A+B═C+D 中，mg A 与 ng B 完全反应，生成 pg C，由质量守恒定 律，则同时生成 D 的质量是 mg+ng﹣pg=（m+n﹣p）g． 故选：A． 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键． 2．矿井内的下列行为，不可能引起煤矿“瓦斯”爆炸的是（　　） A．吸烟 B．穿化纤服装 C．使用漏电设备 D．给矿井通风 【考点】易燃物和易爆物的安全知识． 【难度】易 【专题】课本知识同类信息． 【分析】根据发生爆炸的条件（在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸 极限，遇到明火）解答此题． 【解答】解：A、吸烟时烟的燃烧会引燃“瓦斯”气体，有可能引起煤矿“瓦斯”爆炸；故 A 可能； B、化纤服装摩擦产生的电火花会引燃“瓦斯”气体，有可能引起煤矿“瓦斯”爆炸；故 B 可能； C、设备漏电，电火花会引燃“瓦斯”气体，有可能引起煤矿“瓦斯”爆炸；故 C 可能； D、给矿井通风，可以降低空气中“瓦斯”气体的含量，使气体不能达到爆炸极限，能有效 避免引起煤矿“瓦斯”爆炸；故 D 不可能； 故选 D． 【点评】本题考查学生对发生爆炸的条件的知识掌握程度和在生活中易燃易爆物的安全知 识的应用． 3．不属于新能源开发和利用的是（　　） A． 火力发电 B． 风力发电 C． 氢燃料客车 D． 太阳能电池路灯 【考点】能源的利用和开发． 【难度】易 【专题】化学与能源． 【分析】根据已有的新能源的类别进行分析解答，新能源包括风能、太阳能、氢能、地热 能、潮汐能等，据此解答． 【解答】解：A、火力发电使用的是煤，煤属于化石能源，不属于新能源； B、风力属于新能源； C、氢能属于新能源； D、太阳能属于新能源； 故选 A． 【点评】本题考查的是化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行． 4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前，他们的质量如白色条形图所 示．反应结束后，他们的质量如黑色条形图所示．下列说法正确的是（　　） A．丙一定是该反应的催化剂 B．该反应为化合反应 C．甲、乙的相对分子质量之比一定为 2：3 D．反应过程中甲和丁变化的质量比为 2：1 【考点】质量守恒定律． 【难度】中 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据反应前后物质质量的变化，可判断生成物、反应物，由此可判断反应的类型 各物质的反应的质量比等． 【解答】解：由反应前后质量的变化可知，甲的质量由 3g 增加到 7g 是生成物，生成了 4g；乙的质量有 8g 减少到 2g，是反应物，参加反应的质量是 6g；丁的质量由 4g 增加到 6g 是生成物，生成了 2g．丙的质量不变． A、由分析可知，丙的质量不变，可能是该反应的催化剂，故说法错误； B、由分析可知，乙为反应物，甲、丁为生成物，该反应属于分解反应，故说法错误； C、由上分析可知，甲、乙的质量之比为 4g：6g=2：3，但相对分子质量之比不一定是 2： 3，故说错误； D、反应过程中甲和丁变化的质量比为 4g：2g=2：1，故说法正确． 故选 D． 【点评】本题主要考查了学生根据图表数据分析问题的能力，要学会去伪存真，挖掘出有 效数据．然后根据质量守恒定律以及化学反应中的质量关系求解． 5．在反应 5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2 中，X 的化学式是（　　） A．K2S B．KI C．K2SO3 D．KOH 【考点】质量守恒定律． 【难度】易 【专题】化学式推断十字法． 【分析】根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程 式 5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，推断反应中反应物 X 的分子构成，根据分子的构成确 定 X 物质的化学式 【解答】解：根据反应的化学方程式 5X+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3H2O+3I2，反应后 K、S、O、 I、H 元素的原子个数分别为 6、3、15、6、6，而反应前除 5 个 X 分子外 K、S、O、I、H 元 素的原子个数分别为 1、3、15、1、6；根据反应前后原子个数不变，可判断 5 个 X 分子中 应含有 5 个钾原子和 5 个碘原子，则每个 X 分子由 1 个钾原子、1 个碘原子所构成，所 以，物质 X 的化学式为 KI； 故选 B． 【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力．此类问题是有关质量守 恒定律的常见题，根据化学方程式，得出未知的化学式中所含元素的原子个数，即可推断 出化学式． 6．化石燃料是不可再生的能源．下列不属于化石燃料的是（　　） A．煤 B．石油 C．乙醇 D．天然气 【考点】化石燃料的利用． 【难度】易 【专题】化学与能源． 【分析】天然气、煤、石油属于化石燃料，在我国能源领域占有重要的地位，是不可再生 能源． 【解答】解：当今世界最重要的三大化石燃料是天然气、煤、石油，是不可再生能源，因 此 BCD 均是化石燃料．只有 A 乙醇可由粮食酿造的，所以是可再生能源，且不属于化石燃 料． 故选 C 【点评】解答本题要掌握化石燃料的种类和特点，充分理解节能环保的重要性，只有这样 才能对问题做出正确的判断． 7．当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根烧着的木条置于容器口上方时，观察到的 现象是（　　） A．熄灭 B．燃烧得更旺 C．先燃烧得更旺后熄灭 D．无明显现象 【考点】灭火的原理和方法． 【难度】易 【专题】化学与能源． 【分析】根据空气中氮气的沸点最低，液态空气的容器盖打开时，首先蒸发出来的是氮 气，随后才是氧气；燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所 需的最低温度即着火点，进行分析解答本题． 【解答】解：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需 的最低温度即着火点； 液态空气的容器盖打开时，因为空气中氮气的沸点最低，首先蒸发出来，随后才是氧气， 因为氮气不助燃；隔绝了氧气，因此将一根燃着的木条置于容器口的上方时首先遇到氮气 因为缺氧熄灭； 答案：A． 【点评】本题考查学生根据根据燃烧需要同时满足三个条件和空气中气体的沸点的不同进 行分析解题的能力． 8．在一个密闭容器中由 X、Y、Z、Q 四种物质，一定条件下充分反应，测量反应前后各物 质的质量如下表所示，下列推理正确的是（　　） 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 8 10 1 21 反应后质量/g 0 21 未测 9 A．反应后反应物质 Z 的质量为 9g B．反应后物质 Y 和 Q 发生改变的质量之比为 1：1 C．反应中生成的 Y 的质量为 21g D．若 Q 为氧气，则该反应为氧化反应 【考点】质量守恒定律． 【难度】中 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律． 【分析】本题可分析先 X、Y、Q 三种物质反应前后的质量变化情况，确定是质量减少的为 反应物，质量增加的为生成物；然后根据表格中数据和质量守恒定律确定 Z 的待测值，进 而可以确定反应类型． 【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后 X 的质量减少了 8g﹣0g=8g，故 X 是反应 物，参加反应的 X 的质量为 8g；Y 的质量增加了 21g﹣10g=11g，为生成物；同理确定 Q 的 质量减少了 21g﹣9g=12g，故 Q 是反应物；由质量守恒定律，则 8g+10g+1g+21g=0g+21g+未 测+9g，故待测的数值为 10g． A、由质量守恒定律，则 8g+10g+1g+21g=0g+21g+待测+9g，故待测的数值为 10g．即反应后 物质 Z 的质量为 10g，故选项说法错误． B、反应中物质 Y 与 Q 发生改变的质量之比为（21g﹣10g）：（21g﹣9g）=11：12，故选项 说法错误． C、反应生成 Y 的质量为 21g﹣10g=11g，故选项说法错误． D、根据分析可知该反应的化学方程式中，物质 X 与 Q 均为反应物，若 Q 为氧气，则该反应 为氧化反应，故选项说法正确． 故选 D． 【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵 活运用质量守恒定律． 9．小明从化学方程式 4P+5O2 2P2O5 中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧 气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的 是（　　） A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 【考点】化学方程式． 【难度】易 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的 微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等． 【解答】解：由化学方程式 4P+5O2 2P2O5 可知，参加反应的物质是磷和氧气，反应 条件是点燃，反应前后元素的种类不变． 故选 B． 【点评】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表 示的意义做出正确的判断． 10．实验室制取二氧化碳时应选用的仪器是（　　） A．漏斗、集气瓶、水槽、导管 B．酒精灯、试管、导管、集气瓶 C．平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管 D．大试管、单孔塞、集气瓶、导管 【考点】实验室制取二氧化碳． 【难度】易 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】实验室制取二氧化碳，应选用固﹣液不加热型的发生装置，向上排空气法的收集 装置，据此装置来确定所用的仪器． 【解答】解： A、只能用向上排空气法收集二氧化碳，不用水槽，也不用长颈漏斗，故 A 不正确； B、实验室制取二氧化碳，应选用固﹣液不加热型的发生装置，不用酒精灯．故不 B 正确； C、平底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到，但缺少单孔橡皮塞，故 C 不正确； D、大试管、单孔塞、集气瓶、导管，这四个仪器都会用到．故 D 正确． 故选 D 【点评】本道题主要考查了实验室制取二氧化碳发生装置、收集装置仪器的选取，要求学 生在学习中不仅要会选择实验室制取气体所用的发生装置和收集装置，还要会选择每种装 置所用的仪器． 11．能源问题是当今世界三大问题之一，下列有关能源的叙述中不正确的是（　　） A．乙醇汽油中添加的乙醇属于可再生能源 B．人类通过化石燃料获得能量的过程是物理变化 C．将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分 D．我国南海海底储藏了大量“可燃冰”，它将成为替代化石燃料的新能源 【考点】燃烧的条件；化学反应中能量的变化；能源的利用和开发． 【难度】易 【专题】化学与能源． 【分析】A、根据乙醇的制取方法考虑；B、根据化石燃料燃烧的产物考虑；C、根据促进燃 烧的方法考虑；D、根据可燃冰的优点考虑． 【解答】解：A、乙醇可通过粮食发酵制得，所以属于可再生资源，故 A 说法正确； B、化石燃料的燃烧生成大量二氧化碳水等物质同时释放出能量，属于化学变化，故 B 说法 错误； C、促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成 “蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分，故 C 说法正确； D、可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能 源，故 D 说法正确． 故选 B． 【点评】解答本题关键是要知道乙醇的制取方法，促进燃烧的方法，可燃冰燃烧的产物． 12．在化学反应 Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2X+2H2O 中，X 的化学式为（　　） A．N2O5 B．NO C．N2 D．NO2 【考点】化学方程式． 【难度】易 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数保持不变．所以只要计 算出反应前的各类原子的个数和反应后的各类原子个数，我们就可确定 X 的组成． 【解答】解：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数保持不变．所以反 应前铜原子的数目是 1 个，氢原子的数目是 4 个，氮原子的数目是 4 个，氧原子的数目是 12 个；反应后铜原子的数目是 1 个，氢原子的数目是 4 个，氮原子的数目是 2 个，氧原子 的数目是 8 个．因此反应前后相差的原子的种类和个数分别是：氮原子 2 个，氧原子 4 个，又因为 X 的系数是 2，则说明 X 的组成是一个氮原子和 2 个氧原子，即二氧化氮，故 选 D． 【点评】掌握质量守恒定律的内容和应用，学会这种计算物质的化学式的方法． 13．下列说法中，正确的是（　　） A．在与外界隔绝的条件下，物质间不论发生何种变化，其总质量保持不变 B．aL 氢气和 bL 氧气完全反应，生成（a+b）L 水 C．在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的各物质的质量总和 D．引燃密闭容器中的 ag 氢气和 bg 氧气，冷却后得到水的质量一定等于（a+b）g 【考点】化学方程式． 【难度】易 【专题】结合课本知识的信息． 【分析】掌握质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反 应后生成各物质的质量总和． 【解答】解： A、质量守恒定律的内容适合于化学变化，A 答案不正确； B、质量守恒定律不是体积守恒，B 答案不正确； C、由质量守恒定律的内容可知，在化学反应前后，生成物的质量总和一定等于参加反应的 各物质的质量总和，C 答案正确； D、ag 氢气和 bg 氧气不知是不是恰好完全反应，若是则正确，若不是则不正确，D 答案不 正确． 故选 C． 【点评】该题考查的是质量守恒定律，解答时首先分析出反应物与生成物，找准“参加” 或“生成”的物质质量． 14．“蜂窝煤”比煤球更有利于煤的完全燃烧、提高燃烧效率，这主要是因为（　　） A．降低了煤的着火点 B．升高了煤的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了煤与氧气的接触面积 【考点】燃烧的条件． 【难度】易 【专题】生产、生活、环保类简答题． 【分析】A、B 两个选项都是着火点的相关知识，着火点是物质本身的一种固有属性； C、都是存在与空气中氧气的浓度不会改变； D、蜂窝煤有很多空使煤与空气的接触面积变大了． 【解答】解：A、B 两个选项都是着火点的相关知识，着火点是物质本身的一种固有属性， 一般不会改变，故 A、B 选项不正确； C、空气中的氧气含量不会因煤的形状改变而改变，故此选项不正确； D、制成蜂窝煤变得多空疏松，与空气的接触面积变大了． 故选 D． 【点评】此题是对“蜂窝煤”比煤更易燃烧、提高燃烧效率的优点进行探讨，是生活常识 与化学知识的有机结合． 15．燃烧是人类最早利用的化学反应之一，下列叙述中正确的是（　　） A．在化学反应中只有燃烧才能放出热量 B．物质与氧气发生的反应都是燃烧 C．煤、石油、天然气燃烧都放出大量的热，都是重要的燃料 D．只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 【考点】燃烧的条件；化学反应中能量的变化；化石燃料的利用． 【难度】易 【专题】课本知识同类信息． 【分析】燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧能放出 热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应；缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但 不是燃烧；煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料；燃烧的条件有三个：① 有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个条件缺一不可． 【解答】解：A、燃烧能放出热量，其它反应如中和反应等也属于放热反应，故选项错误； B、缓慢氧化也是物质与氧气发生的反应，但不是燃烧，故选项错误； C、煤、石油、天然气是三大化石燃料，都是重要的燃料，故选项正确； D、燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；三个 条件缺一不可，故选项错误； 故选 C 【点评】本考点考查的是燃烧的条件，本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺 一不可．学生体会了实验的魅力，使得学生在实验中学化学．本考点主要出现在选择题和 填空题中． 二、填空题（本题包括 3 小题，共 24 分） 16．（8 分）在反应 Mg+CuO MgO+Cu 中，　 　分质量的镁跟　 　分质量的氧化铜 反应，生成　 　分质量的氧化镁和　 　分质量的铜． 【考点】化学方程式． 【难度】中 【专题】化学用语和质量守恒定律． 【分析】可以根据化学方程式的量的方面的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结 论． 【解答】解：在反应 Mg+CuO MgO+Cu 中，反应中镁、氧化铜、氧化镁、铜的质量比 为 24：80：40：64；故 24 份质量的镁与 80 份质量的氧化铜反应，生成 40 份质量的氧化 镁和 64 份质量的铜． 故答案为：24；80；40；64． 【点评】本题难度不大，充分理解化学方程式的含义是解答本题的关键． 17．（10 分）在汽车内燃机中，汽油燃烧产生的有害气体通过尾气排入大气．现以辛烷 （C8H18）代表汽油的成分，请回答： （1）写出辛烷完全燃烧时的化学方程式：　 　． （2）辛烷若燃烧不完全，会产生　 　气体，该气体易与人体血液中的　 　 结合，使人体组织缺氧而使人中毒． （3）汽车尾气主要是含铅（Pb）污染和含有 CO、SO2、NO 等有害气体的污染．在汽车的排 气管上装一个叫做“催化转化器”（内含铂、钯合金作催化剂）的净化装置，使 CO 与 NO 反 应 ， 生 成 可 参 与 大 气 生 态 环 境 循 环 的 无 毒 气 体 ． 写 出 CO 与 NO 反 应 的 化 学 方 程 式：　 　． （4）为控制汽车尾气对空气的污染，可采取的措施有　 　 ． 【考点】使用燃料对环境的影响． 【难度】中 【专题】化学与能源． 【分析】根据已有的知识结合题干提供的信息进行分析，含有碳氢元素的化合物完全燃烧 生成的是二氧化碳和水，不完全燃烧生成的一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合而使人 体缺氧，汽车尾气的排放易造成空气污染，可以从改变燃料和尾气处理的角度进行． 【解答】解： （1）辛烷完全燃烧生成的是二氧化碳和水，所以本题答案为：2C 8H18+25O2 16CO2+18H2O； （2）辛烷不完全燃烧能生成一氧化碳，一氧化碳能与人体血红戴白结合而使人中毒，所以 本题答案为：CO，血红蛋白； （3）一氧化碳能与一氧化氮反应生成二氧化碳和氮气，所以本题答案为：2CO+2NO 2CO2+N2． （4）为防止汽车的尾气污染空气，可以改变燃料的种类，使用催化转化器处理尾气等措 施，所以本题答案为：改进发动机燃烧方式、使用催化转化装置、使用无铅汽油、使用其 它清洁能源． 答案： （1）2C8H18+25O2 16CO2+18H2O （2）CO　血红蛋白 （3）2CO+2NO 2CO2+N2． （4）改进发动机燃烧方式（或使用催化转化装置、使用无铅汽油，使用乙醉汽油等） 【点评】本题考查了常见有机物的燃烧以及对环境的影响，完成此题，可以依据已有的知 识进行． 18．（6 分）（2011 秋•通山县期末）小文在学习“燃烧与灭火”的内容时，做了以下实验， 用两种不同方法熄灭蜡烛火焰． （1）以上实验依据的灭火原理是： 实验 1　 　，实验 2　 　； （2）请你再举一个生活中灭火的实例　 　． 【考点】灭火的原理和方法． 【难度】中 【专题】实验性简答题． 【分析】（1）根据灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离，②隔绝氧气或 空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，解答本题； （2）只要是生活中的灭火方法就可以． 【解答】解：以上实验依据的灭火原理是：实验 1：吹蜡烛时，由于空气流动带走热量， 能使温度降低到蜡烛的着火点以下，从而熄灭蜡烛． 故填：降低温度到可燃物着火点以下． 实验 2：用容器罩上蜡烛时，容器中的氧气不断减少，达到一定程度时，蜡烛熄灭． 故填：隔绝氧气． ②生活中常常用水灭火，原理是：水蒸发时吸收热量，能使温度降低到可燃物的着火点以 下，从而使火熄灭． 故填：用水灭火． 【点评】本题考查了根据灭火原理的知识进行解题的能力．在解此类题时，需要注意降低 的是可燃物的温度，而不是降低着火点，这点是一个经常错的地方． 三、实验探究题（共 12 分） 19．（12 分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将 10g 样品溶于 30g 水后， 再加入 13.7g 氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反 应 ， 也 不 溶 于 水 ），硝 酸 铵 与 氢 氧 化 钠 的 反 应 方 程 式 为 ： NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有 NH3 用足量的硫酸溶液吸收，同时测量 2 分钟内硫酸溶液 增加的质量，结果如下表所示： 时间/s 0 20 30 40 60 80 100 120 增加的质量/g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7 试回答下列问题： （1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的 NH3 质量为纵坐标，画出能够 表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线； （2）表中 m 约为　 　； （3）硝酸铵样品的纯度为　 　； （4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）． 【考点】质量守恒定律；利用化学方程式的简单计算． 【难度】难 【专题】压轴实验题；图表分析，寻找有效数据；利用图像，进行分析计算；溶液的组成 及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算． 【分析】（1）利用数据表中测得的时间与增加的质量，找出对应的点并用平滑曲线连接； （2）利用所绘制的曲线，查出时间为 30s 时所增加的质量； （3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量，利用硝酸铵 样品的纯度= ×100%计算样品纯度； （4）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算反应生成硝酸钠的质量，利用所得硝 酸钠溶液的溶质质量分数= ×100%，反应后所得溶液质量可利用质量 守恒定律进行计算而求得． 【解答】解：（1）根据测定数据表中的时间与质量数据确定一些点，然后把各点利用平滑 曲线图连接；绘制曲线时要做到：曲线平滑、趋势正确、给出平台； 故答案为： （2）根据所绘制的曲线，可估计反应进行至 30s 时，增加的质量约为 1.0g； 故答案为：1.0g； （3）放出 1.7gNH3 消耗硝酸铵的质量为 m NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑ 80 17 m 1.7g m=8g 硝酸铵样品的纯度= ×100%=80% 故答案为：80%； （4）设纯净硝酸钠的质量为 x NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑ 85 17 x 1.7g x=8.5g 反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数= X100%=17% 答：反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数为 17%． 【点评】根据质量守恒定律，反应后所得硝酸钠溶液的质量=样品中硝酸铵的质量+溶解所 加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量﹣反应放出氨气的质量． 四、计算题（共 19 分） 20．（6 分）用氢气还原 32 克氧化铜，可以得到多少克铜，同时需要多少克的氢气？ （H2+CuO═Cu+H2O） 【考点】利用化学方程式的简单计算． 【难度】中 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】氧化铜和氢气反应生成了铜和水，解答时应该根据反应的化学方程式所表示的质 量关系，利用氧化铜的质量可以求出生成铜的质量． 【解答】解：设可以得到铜的质量为 x．需要氢气的质量为 y； H2+CuO Cu+H2O 2 80　 64 y 32g 　 x = x=25.6g，y=0.8g 答：得到 25.6 克铜，同时需要 0.8 克的氢气． 【点评】根据化学方程式的计算，要保证在正确的书写化学方程式的前提下，利用反应中 各物质的质量比，由反应中任意物质的质量可计算出反应中其它物质的质量． 21．（13 分）燃烧含硫的煤会向空气中排放大量的 SO2，导致酸雨的发生．某种小型电厂平 均每天燃烧含硫 0.8%的煤 2000t，若不加处理，该电厂平均每天会向空气中排放 SO2 多少 吨？ 【考点】使用燃料对环境的影响；利用化学方程式的简单计算． 【难度】难 【专题】有关化学方程式的计算． 【分析】根据硫元素的质量=煤的质量×煤中硫元素的质量分数；硫在空气中燃烧能生成二 氧化硫，根据化学方程式可以进行相关方面的计算． 【解答】解：煤中硫元素的质量为 2000t×0.8%=160t， 设二氧化硫质量为 x S+O2 SO2 32　　 64 160t　　 x ， 解得 x=320t 答：该电厂平均每天会向空气中排放 SO2 320 吨． 【点评】本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法以及根据化学方程式的计算是正确解 答本题的关键．