九年级化学下册 题2 溶解 新版新人教版 16页

第九单元 溶 液 课题 2 溶液度 由于熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小 , 故熟石灰饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系 : 熟石灰 饱和溶液 不饱和溶液 (2) 饱和溶液与不饱和溶液的转化 : 大多数情况下 , 固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度升高而增大 , 故其饱和溶液与不饱和溶液存在如下转化关系 : 大多数物质 的饱和溶液 不饱和溶液 饱和溶液与不饱和溶液的判断及转化 ( 易错点 ) (1) 判断溶液饱和的两要素 : ① 温度必须保持不变 ;②A 物质的溶液不再溶解 A 物质 . 例 1 在研究物质溶解性的实验中 , 小明将 5 g 硝酸钾加入 10 g 水中 , 充分振荡后静置 , 现象如图甲 . (1) 小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 , 判断的依据是 　　　　 .  (2) 对该试管进行加热 , 得到如图乙所示的溶液 , 小明认为该溶液为不饱和溶液 , 请对小明的判断做出评价 . (3) 晓龙通过实验对该溶液是否饱和做出了正确判断 , 他的做法是 　　　　 .  试管底部还有硝酸钾固体 小明的判断不正确 , 因为该溶液可能恰好为饱和溶液 向该溶液中加入少量的硝酸钾 , 看其能否继续溶解 解析 〔解析〕 　通过观察可知 , 图甲试管底部还有未溶解的硝酸 钾固体 , 该温度下 , 此硝酸钾溶液一定是饱和溶液 . 当溶液底部 没有硝酸钾固体剩余时 , 也不能说该溶液就一定是硝酸钾的 不饱和溶液 , 因为此时的溶液可能是不饱和溶液 , 也可能恰好 为饱和溶液 , 所以 (2) 中小明的判断是错误的 . 若要做出正确判 断 , 可通过实验法 , 即向该溶液中加入少量硝酸钾 , 搅拌后 , 若能 溶解 , 表明该溶液不饱和 ; 若不能溶解 , 则表明该溶液已饱和 . 1.20 ℃ 时 , 在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三 种纯净物 ( 不含结晶水 , 不与水反应 ) 各 10 g, 充分溶解后 , 情况如下表 所示 , 下列说法正确的是 ( 　　 ) A. 所得溶液一定都是饱和溶液 B. 丙溶液一定是不饱和溶液 C. 丙溶液的浓度最大 D. 三种溶液的质量相等 提示 : 丙完全溶解 , 可知丙溶液可能为饱和溶液 , 也可能为不饱和溶液 , 故 A 、 B 错误 ; 溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大 , 所以丙溶液的 浓度最大 , 故 C 正确 ; 三种溶液的溶剂质量相等 , 而溶解的溶质质量不 相等 , 所以三种溶液的质量不相等 , 故 D 错误 . C 溶解度概念的理解与应用 ( 易错点 ) (1) 理解溶解度的关键是看所给数据是否具备以下四要素 : 一定温度下 , 溶剂 100 g, 状态达饱和 , 单位对应克 . (3) 固体物质的溶解度只与温度有关 . 因此 , 增大溶剂的量 , 溶解在其中的溶质要增加 , 但溶解度不会增大 . (2) 一定温度下某溶质的溶解度是一定的 , 搅拌只是加快了溶质的溶解速率 , 并不能改变其溶解度的大小 . 例 2 　 ( 2016 · 娄底中考 ) 下表是 NaCl 和 KNO 3 在不同温度下的溶解度 , 有关说法不正确的是 ( 　　 ) A.NaCl 的溶解度比 KNO 3 的溶解度大 B. 两种物质溶解度相等的温度在 20 ℃~30 ℃ 之间 C.20 ℃ 时 , NaCl 的溶解度为 36.0 g D.60 ℃ 时 , 将 11 g KNO 3 加入 10 g 水中充分溶解 , 溶液刚好饱和 〔解析〕　要比较溶解度的大小 , 应指明温度 , 选项 A 说法错误 ; 从表中数据可知 , 两种物质溶解度相等的温度在 20 ℃~30 ℃ 之间 , 选项 B 说法正确 ; 从表中数据可知 ,20 ℃ 时 ,NaCl 的溶解度为 36.0 g, 选项 C 说法正确 ;60 ℃ 时 , 硝酸钾的溶解度是 110 g, 由溶解度的含义可知 , 将 11 g KNO 3 加入 10 g 水中充分溶解 , 溶液刚好饱和 , 选项 D 说法正确 . 故选 A. A 2. 下表是 KNO 3 在不同温度时的溶解度 , 请回答下列问题 . (1) 分析表中数据 , 归纳出 KNO 3 的溶解度随温度变化的规 律 : . 随温度的升高而增大 (2)20 ℃ 时 , 在装有 5 g KNO 3 晶体的试管中 , 加入 10 g 水并充分振荡 , 此时所得溶液为 　　　　 ( 选填“饱和”或“不饱和” ) 溶液 . 再将该试管放入盛有热水的烧杯中 , 使试管内溶液温度升至 60 ℃, 此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 　　　　 .  提示 : (1) 根据表中溶解度随温度变化的数据可知 ,KNO 3 的溶解度随温度的升高而增大 .(2)20 ℃ 时 , 硝酸钾的溶解度为 31.6 g, 即在该温度下 100 g 水中最多溶解 31.6 g 的硝酸钾 , 那么 10 g 水中最多溶解硝酸钾的质量为 3.16 g, 故所得溶液为饱和溶液 ; 当温度升高至 60 ℃ 时 , 硝酸钾的溶解度为 110 g, 此时 5 g 硝酸钾全部溶解 , 溶液中溶质与溶剂的质量比为 5 g∶10 g=1∶2. 饱和 1∶2 溶解度曲线及其应用 ( 规律方法 ) (1) 溶解度曲线的点、线、面的意义 ① 点 : 曲线上的点叫饱和点 . 曲线上任一点表示对应温度下 ( 横坐标 ) 该物质的溶解度 ( 纵坐标 ); 两曲线的交点表示两物质在交点的温度 下溶解度相等 . ② 线 : 溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势 . 其变化趋 势分为三种 : a. 陡升型 : 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大 , 如 KNO 3 . b. 缓升型 : 少数物质的溶解度随温度升高而增幅较小 , 如 NaCl. c. 下降型 : 极少数物质的溶解度随温度升高而减小 , 如 Ca(OH) 2 . ③ 面 : a. 溶解度曲线下方的面表示相应温度下该物质的不饱和溶液 . b. 溶解度曲线上方的面表示相应温度下的饱和溶液且有未溶解的溶质 . 溶解度曲线及其应用 ( 规律方法 ) (2) 结晶法分离混合物 ① 对于溶解度受温度影响变化不大的物质的单一溶质的溶液 , 可用蒸发溶剂的方法 , 使溶质从溶液中结晶析出 . 对于溶解度受 温度影响变化很大的物质的单一溶质的溶液 , 可采用冷却热饱 和溶液 ( 降温结晶 ) 的方法使溶质从溶液中结晶析出 . ② 对于几种可溶性固态物质的混合物 , 可根据它们的溶解度受 温度影响变化快慢的不同 , 采用结晶法分离 . 如 KNO 3 固体和少量 NaCl 的混合物 , 可先将它们配制成热饱和溶液 , 然后再采用冷却 热饱和溶液的方法进行分离 . 例 3 　 (2016· 重庆中考 ) A 、 B 、 C 三种固体物质的溶解度曲线如图所示 (A 、 B 、 C 析出晶体时均不含结晶水 ), 根据曲线图回答下列问题 . (1) t 1 ℃ 时 , 溶解度最大的物质是 　　　　 .  (2) 若将 M 点处 C 的不饱和溶液变成饱和溶液 , 可以选择的方法是 　　　　 ( 填序号 ).  A. 降低温度 B. 增加溶质 C. 蒸发溶剂 (3) t 2 ℃ 时 , 将等质量的 A 、 B 、 C 的饱和溶液都升温到 t 3 ℃, 溶液中溶剂质量的大小关系是 ( 忽略水的挥发 ) 　　　　 .  〔解析〕　 (1) 结合溶解度曲线图可以判断 , t 1 ℃ 时 , 溶解度最大的是 C 物质 .(2)C 物质的溶解度随温度的升高而减小 , 将 M 点 C 物质的不饱和溶液变为饱和溶液的措施可以是升温、加溶质或蒸发溶剂 .(3) t 2 ℃ 时在等质量的 A 、 B 、 C 的饱和溶液中 , 溶剂的质量为 A=C