安徽专版2020中考化学复习方案课时训练08盐化肥试题 9页

课时训练(八)　盐　化肥 ‎|夯实基础|‎ ‎1.[2019·梧州]下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是(　　)‎ A.Na2CO3溶液呈碱性 B.NaHCO3固体难溶于水 C.“纯碱”是碳酸钠的俗名 D.NaHCO3可用于烘焙糕点 ‎2.[2018·青岛]某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验。图Z8-1是实验过程中的部分操作, 其中正确的是 (　　)‎ 图Z8-1‎ ‎3.[2019·郴州]下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是 (　　)‎ A.NaOH与稀硫酸 ‎ B.CaCO3与稀盐酸 C.CuSO4与KOH ‎ D.AgNO3与NaCl ‎4.在“P+Q盐和水”的反应中,物质P和Q不可能是 (　　)‎ A.HCl、Ca(OH)2 ‎ B.SO2、NaOH C.Fe2O3、H2SO4 ‎ D.H2SO4、ZnCl2‎ ‎5.[2019·广东]化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是 (　　)‎ A.尿素[CO‎(NH‎2‎)‎‎2‎]属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥 ‎6.[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图Z8-2所示的四个实验:‎ 9‎ 图Z8-2‎ ‎(1)实验一中能够观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些  (填物质类别)发生化学反应。‎ ‎(3)实验四中发生反应的化学方程式为 　 。 ‎ ‎(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还含有的溶质是　。 ‎ ‎7.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验,回答下列有关问题。‎ ‎(1)实验步骤 ‎①溶解:称取5.0 g粗盐,逐渐加入10 mL水中,直到不再溶解,剩余粗盐1.2 g。‎ ‎②过滤。‎ ‎③蒸发:请从溶解度的角度分析,实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 　 。 ‎ ‎④计算产率:得到精盐3.2 g,则精盐的产率为　　　　(计算结果保留至0.1%)。 ‎ ‎(2)整个实验中至少要进行　　　　次称量。 ‎ ‎(3)从海水中获得的粗盐,经过上述实验得到的精盐属于　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。 ‎ ‎|拓展提升|‎ ‎1.[2019·潍坊]镧(La)是一种活动性比锌更强的元素,它的氧化物的化学式是La2O3,La(OH)3是不溶于水的碱,LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此推断下列几组物质组合,不能直接反应制取LaCl3的是 (　　)‎ A.La和稀盐酸 B.La2O3和稀盐酸 C.La(OH)3和稀盐酸 D.La(OH)3和氯化钾溶液 ‎2.[2019·乐山]下列物质之间的转化,只通过一步反应不能实现的是 (　　)‎ A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4→MnO2‎ C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)2‎ 9‎ ‎3.[2019·泰安改编]某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,其中检验结果不正确的是 (　　)‎ A.K+、Na+、OH-、SO‎4‎‎2-‎ B.Ba2+、Na+、Cl-、OH-‎ C.Cu2+、Mg2+、NO‎3‎‎-‎、Cl-‎ D.H+、NH‎4‎‎+‎、CO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ ‎4.[2019·常州]“化学棋”游戏规则:①每粒棋子代表一种物质;②吃子,所选棋子能与棋盘(如图Z8-3)中的某棋子发生反应,则棋盘中的该棋子被吃掉;③连吃,前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时,则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子,应选择的棋子是 (　　)‎ 图Z8-3‎ 图Z8-4‎ ‎5.如图Z8-5是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程,其中试剂甲、乙分别可能是 (　　)‎ 图Z8-5‎ A.甲:熟石灰　乙:稀盐酸 B.甲:水　乙:氢氧化钠溶液 C.甲:氢氧化钠溶液　乙:水 D.甲:稀盐酸　乙:氯化钠溶液 ‎6.[2018·长沙]使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 (　　)‎ A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液 ‎7.[2019·广安]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:‎ 9‎ ‎①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;‎ ‎②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。‎ 向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,所产生二氧化碳的质量与所加盐酸的质量图像关系正确的是 (　　)‎ 图Z8-6‎ ‎8.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。‎ ‎(1)可以观察到的实验现象是 　　　 　　　。 ‎ ‎(2)图Z8-7表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出每种图形代表的离子(填离子符号)。‎ 图Z8-7‎ ‎“”　　　　　;“”　　　　;“”　　　　　。 ‎ ‎(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是　　　　。 ‎ A.Ca(OH)2 ‎ B.HCl C.BaCl2 ‎ D.(NH4)2SO4‎ ‎9.[2019·孝感]小倩同学将妈妈的智能新手机屏幕解锁图形设置如图Z8-8甲所示,圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的一种物质(“-”表示相连两物质能发生化学反应,反应条件省略)。其中1为炭粉,7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等,1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。请回答下列问题。‎ 9‎ 图Z8-8‎ ‎(1)7代表的物质化学式为　　　　　　。 ‎ ‎(2)1和2发生的化学反应类型　　　　(填“一定”或“不一定”)是置换反应。 ‎ ‎(3)5和7发生反应的化学方程式可能为 　 (任写一个)。 ‎ ‎(4)小茹认为小倩设置的解锁图形太简单,给她设置了如图乙所示的解锁图。若8为氯化钡,则6代表的物质类别为　　　　(填序号)。 ‎ A.单质或酸 ‎ B.单质或氧化物或酸 C.单质或氧化物或酸或碱 ‎ D.单质或氧化物或酸或碱或盐 ‎10.[2019·盐城节选]大海资源丰富,引人不断探索。‎ 从海水中可以提取粗盐(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质)。小明利用如图Z8-9所示流程进行除杂,得到精盐。‎ 图Z8-9‎ ‎(1)操作1需要在　　　　(填序号)中进行。 ‎ A.研钵 B.量筒 ‎ C.烧杯 D.广口瓶 ‎(2)操作2的步骤为溶解、过滤、　　　　、结晶,过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)操作3的步骤为“盐洗”(即用NaCl溶液浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质)、过滤、烘干,则“盐洗”溶液应选用NaCl的　　　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ‎ ‎(4)在农业生产上,常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。小明称取实验制得的精盐16 g,加入盛有84 mL蒸馏水的烧杯里(实验条件下,水的密度为1 g·mL-1),完全溶解。配制所得的NaCl溶液的浓度低于16%,原因是 　‎ ‎ 。 ‎ ‎(5)若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、　　　　(填化学式)溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,搅拌、煮沸。 ‎ 9‎ ‎11.[2019·宿迁]碳酸氢钠是小苏打的主要成分,在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上,同学们为了解碳酸氢钠的性质,将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合,充分反应后,有气体逸出,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究,认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分,因此进行了猜想并做了如下实验: ‎ 实验用品pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。‎ 猜想与假设反应后溶液中溶质的可能组成成分:‎ 猜想一:硫酸钠;‎ 猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠;‎ 猜想三:硫酸钠、硫酸。‎ 实验探究同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据结论完成如表实验现象中的空格。‎ 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 A ‎　　　 ‎ 猜想二不正确 B 产生白色沉淀 猜想三正确 C ‎　试纸变色,对照标准比色卡,pH<7‎ 猜想三正确 D ‎________________________‎ 猜想三正确 得出结论猜想三正确。‎ 评价反思(1)老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在一处明显的操作错误是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑,认为仅凭此现象不能得出猜想三正确,请说明理由:　　　。‎ ‎ 总结提高依据所给实验用品,设计与上述实验不同的方案,确认猜想三是正确的。请你写出你的实验方案: ‎ ‎ 　。 ‎ 9‎ ‎【参考答案】‎ 夯实基础 ‎1.B　[解析]NaHCO3固体能溶于水。‎ ‎2.D ‎3.D　[解析]NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,无明显现象,A错误;CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有生成白色沉淀,B错误;CuSO4与KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾,C错误;AgNO3与NaCl反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠,D正确。‎ ‎4.D　[解析]硫酸与氯化锌交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故物质P和Q不可能是硫酸与氯化锌。‎ ‎5.C ‎6.(1)溶液由无色变成红色 ‎(2)盐 ‎(3)Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O ‎(4)NaCl、HCl和MgCl2‎ ‎[解析](1)无色酚酞遇碱性溶液变红。(2)MgCl2和Na2SO4均属于盐。(3)实验四中发生酸碱中和反应:Ba(OH)2+2HClBaCl2+2H2O。(4)上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,说明溶液A中一定含有盐酸,除此之外,溶液A中一定还含有NaCl和MgCl2。‎ ‎7.(1)③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,相同情况下降温析出的晶体比较少　④84.2%‎ ‎(2)3　‎ ‎(3)混合物 拓展提升 ‎1.D　[解析]金属La的活动性比锌强,而锌排在氢之前,La可以和稀盐酸反应生成LaCl3和氢气;金属氧化物能与酸反应,La2O3和稀盐酸可以反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水,能与稀盐酸反应生成LaCl3和水;La(OH)3难溶于水,不能与氯化钾溶液发生复分解反应制得LaCl3。‎ ‎2.A　[解析]氧化铁和盐酸反应生成氯化铁而非氯化亚铁,故氧化铁不能一步转化为氯化亚铁;高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气,可以一步转化;二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,可以一步转化;硫酸铜和可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀,可以一步转化。‎ ‎3.D　[解析]H+、CO‎3‎‎2-‎两种离子能结合生成水和二氧化碳,不能在溶液中大量共存。‎ 9‎ ‎4.B　[解析]A项,镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,硫酸镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠,氢氧化镁、硫酸钠均不能与铜反应;B项,铜能与氧气在加热条件下反应生成氧化铜,氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水,硫酸铜能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠;C项,氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水,硫酸钙、水与氢氧化钠、铜均不反应;D项,氯化钠与铜、氢氧化钠、硫酸均不反应。‎ ‎5.A　‎ ‎6.A　[解析]稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显现象;稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸,混合后产生白色沉淀。将稀硫酸分别加入氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液中能产生三种不同的现象,可以鉴别。‎ ‎7.C　[解析]向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量,该溶液中依次发生的反应如下:①Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl;②NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。所以向碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸,碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。‎ ‎8.(1)有白色沉淀产生　(2)K+　CO‎3‎‎2-‎　OH-　(3)AC ‎[解析](1)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾。(2)K2CO3溶液中有K+和CO‎3‎‎2-‎,二者的个数比为2∶1;Ba(OH)2溶液中有Ba2+和OH-,二者个数比为1∶2。由图知,“”表示K+,“”表示CO‎3‎‎2-‎,“”表示OH-。(3)K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳气体和水,与BaCl2反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,与(NH4)2SO4不发生反应。‎ ‎9.(1)Na2CO3‎ ‎(2)不一定 ‎(3)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑[或Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH,合理即可]‎ ‎(4)D ‎[解析](1)由7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等可推知7为碳酸钠。(2)因为1为炭粉,属于单质,碳在高温条件下能与二氧化碳发生化合反应,在高温条件下能与氧化铜发生置换反应。(3)1、2、3、5、7分别为不同类别的物质,若2是二氧化碳,则3为氢氧化钠或氢氧化钙,5为盐酸或硫酸;若2是氧化铜,则3为盐酸或硫酸,5为氢氧化钙;所以5和7的反应可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳或碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)若8为氯化钡,则9可以是硫酸,则6可以是碱、金属氧化物、金属单质、碳酸盐;若9是碳酸钾,则6可以是氢氧化钡、酸、可溶性钙盐或可溶性钡盐,所以6可以是单质或氧化物或酸或碱或盐。‎ ‎10.(1)A　(2)蒸发　引流　‎ ‎(3)饱和 ‎(4)精盐不纯有杂质或未完全烘干 ‎(5)NaOH 9‎ ‎[解析](1)操作1是将大颗粒粗盐变成小颗粒粗盐的研磨操作,研磨所需的仪器有杵和研钵,研磨操作是用杵在研钵中研碎固体颗粒。(2)操作2是将难溶性杂质去除并得到含可溶性杂质粗盐的操作,具体过程为溶解小颗粒粗盐,然后过滤除去难溶性杂质,对含有可溶性杂质的溶液进行蒸发、结晶得到含可溶性杂质的粗盐;过滤操作中需用玻璃棒引流。(3)“盐洗”的过程是用NaCl溶液进行浸洗粗盐,以溶解除去其中可溶性杂质,但过程中粗盐中的氯化钠质量不能变化,故应该选用的是NaCl的饱和溶液。(4)制得的精盐如果不纯含有杂质或未完全烘干,都会导致所配制成的NaCl溶液的浓度低于16%。(5)利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质,先加入过量BaCl2溶液将溶液中的硫酸根离子变成硫酸钡沉淀而除去,然后继续加入过量氢氧化钠溶液,将溶液中的镁离子变成氢氧化镁沉淀而除去,再加入过量Na2CO3溶液,使钙离子、钡离子变成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀而除去,充分反应后过滤,加入过量稀盐酸,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌、煮沸可除去过量的稀盐酸。‎ ‎11.2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O 实验探究无气泡产生　有气泡产生 评价反思(1)C实验中将pH试纸直接浸入待测液 ‎(2)氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀,无法验证是否含有硫酸 总结提高取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确 ‎[解析]碳酸氢钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2↑+2H2O。‎ 实验探究碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,由于猜想二不正确,说明溶液中没有碳酸氢钠,故无气泡产生;猜想三正确,说明溶液中有硫酸,硫酸能与锌反应生成氢气,故可以看到有气泡产生。‎ 评价反思(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时,不能直接将pH试纸浸入待测液,以防止污染待测液。(2)溶液中有硫酸钠,也能看到有白色沉淀产生,因为氯化钡与硫酸钠也能反应生成白色沉淀,无法验证是否含有硫酸。‎ 总结提高可以选择与硫酸反应有明显现象的物质设计实验方案,如取少量氧化铜粉末于试管中,加入足量反应后的溶液,若氧化铜溶解,溶液变蓝,则猜想三正确。‎ 9‎