2020年中考化学复习专题训练：盐、化肥 17页

备战2020中考化学考题专项训练——盐、化肥 一、选择题 ‎1.为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（　　）‎ A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl ‎2.提出联合制碱法的中国化工专家是（　　）‎ ‎ ‎ A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 ‎3.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是 A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 ‎4.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是 A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 ‎5.将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 ‎ B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 ‎ C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 ‎ D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3‎ ‎6.下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ ‎7.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）‎ A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 ‎ B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 ‎ C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 ‎ D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 ‎8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是(　　)‎ A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 ‎9.下列物质俗名和名称对应关系错误的是(　　)‎ A.熟石灰　氢氧化钙 B.小苏打　碳酸氢钠 C.烧碱　碳酸钠 D.干冰　二氧化碳 ‎10.下列物质中，能用作磷肥的是(　　)‎ A.K2SO4‎ B.CO(NH2)2‎ C.NH4NO3‎ D.Ca(H2PO4)2‎ ‎11.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是(　　)‎ A.石灰石 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.水 ‎12.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是(　　)‎ A.石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同 B.碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好 C.氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同 D.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似 ‎13.下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(　　)‎ A.Fe3＋、NO、OH－‎ B.K＋、NO、CO C.Ba2＋、MnO、SO D.NH、Cl－、SO ‎14.与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是(　　)‎ A.尿素[CO(NH2)2]‎ B.草木灰(主要成分是K2CO3)‎ C.氯化铵(NH4Cl)‎ D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]‎ ‎15.下列化学方程式中属于复分解反应的是(　　)‎ A.C＋O2CO2‎ B.2H2O2H2↑＋O2↑‎ C.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ D.HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3‎ ‎16.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(　　)‎ A.NaOH B.Ca(OH)2‎ C.NaHCO3‎ D.NaCl ‎17.下列实验中无明显现象的是(　　)‎ A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 ‎18.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　)‎ A.K2SO4　Ba(OH)2　KCl B.Cu( NO3)2　NaCl　KNO3‎ C.Na2CO3KNO3NH4Cl D.MgSO4　NaNO3KCl ‎19.某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是(　　)‎ A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 B.与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体 C.与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体 D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g ‎20.随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是(　　)‎ A.利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康 B.积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 C.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 D.在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境 ‎21.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是(　　)‎ A.高锰酸钾(KMnO4)‎ B.熟石灰(CaO)‎ C.硫酸铁(FeSO4)‎ D.烧碱(Na2CO3)‎ ‎22.下列归类错误的是(　　)‎ 二、填空题(共3小题) ‎ ‎23.将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有铜、铁；，滤液中一定含有的溶质是Zn ，请任写出一个反应的化学方程式Zn 。。‎ ‎24.有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。‎ 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。‎ 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。‎ ‎(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。‎ ‎25.小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：‎ 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：‎ ‎（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。（2）C溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎（3）A与B反应的基本类型是 。 （4）B与C反应的化学方程式是 。‎ 三、实验题 ‎26.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。‎ ‎【实验名称】粗盐的提纯 ‎【查阅资料】‎ ‎1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ ‎2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。‎ ‎【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 ‎【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水 ‎【实验过程】‎ ‎【结果与反思】‎ ‎1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。‎ ‎2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。‎ ‎27.我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：‎ NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1   ‎ ‎【资料阅读】‎ ‎①‎ 通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。‎ ‎②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。‎ 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：‎ Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。‎ Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。‎ Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）写出A装置中反应的化学方程式______。‎ ‎（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。‎ ‎（3）D装置中生石灰的作用是______。‎ ‎（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。‎ ‎（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。‎ ‎（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。‎ 四、计算题 ‎ ‎28.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)‎ 计算当恰好完全反应时：‎ ‎(1)产生的二氧化碳的质量是________克。‎ ‎(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。‎ 备战2020中考化学考题专项训练——盐、化肥参考答案 一、选择题 ‎1.为了增强水稻的抗病虫害和抗倒伏能力，应施用的一种化学肥料是（　　）‎ A．KCl B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．NH4Cl ‎【答案】A ‎2.提出联合制碱法的中国化工专家是（　　）‎ ‎ ‎ A．徐光宪 B．侯德榜 C．张青莲 D．屠呦呦 ‎【答案】B ‎3.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是 A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 ‎【答案】B ‎4.下列有关物质的检验、鉴别以及分离、提纯的做法，正确的是 A.检验食品中是否含有淀粉：用碘化钾溶液 B.鉴别K2SO4和(NH4)2SO4两种固体：加熟石灰研磨 C.除去CaCO3固体中的少量Na2CO3：加入足量稀盐酸充分反应后过滤 D.分离Fe和CuSO4固体混合物：加入足量的水溶解，过滤 ‎【答案】B ‎5.将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（　　）‎ A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 ‎ B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 ‎ C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 ‎ D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3‎ ‎【答案】C ‎6.下列实验操作能达到实验目的是（　　）‎ ‎【答案】D ‎7.粗盐中难溶性杂质的去除过程中，涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。下列说法不正确的是（　　）‎ A．称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 ‎ B．粗盐溶解时，要用玻璃棒不断搅拌 ‎ C．蒸发时，在恰好蒸干时停止加热 ‎ D．过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁 ‎【答案】C。‎ ‎8.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是(　　)‎ A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 C．用食盐水除去水壶中的水垢 D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 ‎【答案】C ‎9.下列物质俗名和名称对应关系错误的是(　　)‎ A.熟石灰　氢氧化钙 B.小苏打　碳酸氢钠 C.烧碱　碳酸钠 D.干冰　二氧化碳 ‎【答案】C ‎10.下列物质中，能用作磷肥的是(　　)‎ A.K2SO4‎ B.CO(NH2)2‎ C.NH4NO3‎ D.Ca(H2PO4)2‎ ‎【答案】D ‎11.下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是(　　)‎ A.石灰石 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.水 ‎【答案】C ‎12.推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理合理的是(　　)‎ A.石墨和金刚石组成元素相同，所以二者的物理性质相同 B.碘是人体必须的微量元素，所以摄入量越多越好 C.氯化铵和氯化钾都是常见的化肥，所以二者所含有的营养元素相同 D.氢氧化钠和氢氧化钙在水溶液中都能解离出氢氧根离子，所以二者的化学性质相似 ‎【答案】D ‎13.下列各组离子在pH＝1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是(　　)‎ A.Fe3＋、NO、OH－‎ B.K＋、NO、CO C.Ba2＋、MnO、SO D.NH、Cl－、SO ‎【答案】D ‎14.与氢氧化钙混合研磨能产生刺激性气味气体的化肥是(　　)‎ A.尿素[CO(NH2)2]‎ B.草木灰(主要成分是K2CO3)‎ C.氯化铵(NH4Cl)‎ D.磷酸钙[Ca3(PO4)2]‎ ‎【答案】C ‎15.下列化学方程式中属于复分解反应的是(　　)‎ A.C＋O2CO2‎ B.2H2O2H2↑＋O2↑‎ C.3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ D.HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3‎ ‎【答案】D ‎16.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是(　　)‎ A.NaOH B.Ca(OH)2‎ C.NaHCO3‎ D.NaCl ‎【答案】C ‎17.下列实验中无明显现象的是(　　)‎ A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.向灼热的氧化铜中通入一氧化碳气体 ‎【答案】B ‎18.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是(　　)‎ A.K2SO4　Ba(OH)2　KCl B.Cu( NO3)2　NaCl　KNO3‎ C.Na2CO3KNO3NH4Cl D.MgSO4　NaNO3KCl ‎【答案】D ‎19.某同学就测定Na2CO3和NaCl固体混合物中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案进行试验，合理的是(　　)‎ A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到VmL气体 B.与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m1g固体 C.与足量AgNO3溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2g固体 D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加m3g ‎【答案】B ‎20.随着社会经济的快速发展，能源与环境成为人们日益关注的问题，下列做法不合理的是(　　)‎ A.利用化学方法合成药物，抑制细菌和病毒保障人体健康 B.积极开发使用新能源，在生产生活中提倡使用节能技术和节能用具 C.要防止“白色污染”，就不能使用塑料制品 D.在现代农业发展中要合理使用农药和化肥保护环境 ‎【答案】C ‎21.下列各选项中物质的名称或俗名与括号内的化学式一致的是(　　)‎ A.高锰酸钾(KMnO4)‎ B.熟石灰(CaO)‎ C.硫酸铁(FeSO4)‎ D.烧碱(Na2CO3)‎ ‎【答案】A ‎22.下列归类错误的是(　　)‎ ‎【答案】D 二、填空题(共3小题) ‎ ‎23.将一定质量的锌粒投入到含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液呈无色，则滤渣中一定含有铜、铁；，滤液中一定含有的溶质是Zn ，请任写出一个反应的化学方程式Zn 。。‎ ‎【答案】铜、铁；Zn （NO3）2；Zn+Cu（NO3）2═Zn （NO3）2+Cu  （或Zn+Fe（NO3）2═Zn （NO3）2+Fe）。‎ ‎24.有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：‎ 步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。‎ 步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。‎ 步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。‎ 根据上述实验，回答下列问题：‎ ‎(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。‎ ‎(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。‎ ‎(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O ‎ ‎（2）该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种。‎ ‎（3）取少量步骤 I 所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含 K2SO4；‎ 若固体完全溶解，则样品中含 Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。 ‎ ‎25.小婷和小彤在帮助老师整理药品时，发现有四瓶失去标签的溶液，只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他三种溶液分别编号成A、B、C，然后两两混合进行如下实验：‎ 据此，小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题：‎ ‎（1）小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。（2）C溶液中溶质的化学式是 。‎ ‎（3）A与B反应的基本类型是 。 （4）B与C反应的化学方程式是 。‎ ‎【答案】（1）硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色；‎ ‎（2）Na2CO3；（3）复分解反应；‎ ‎（4）Na2CO3 + Ca(OH)2＝2NaOH + CaCO3↓。‎ 三、实验题 ‎26.实验课上，老师知道某兴趣小组进行粗盐提纯的实验，邀请你帮助他们完成下面的实验报告。‎ ‎【实验名称】粗盐的提纯 ‎【查阅资料】‎ ‎1．粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。‎ ‎2．Ba（OH）2是一种易溶于水的强碱。‎ ‎【主要玻璃仪器】量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、酒精灯 ‎【主要试剂】粗盐样品、稀盐酸、BaCl2溶液，NaOH溶液，Na2CO3溶液，蒸馏水 ‎【实验过程】‎ ‎【结果与反思】‎ ‎1．实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的质量分数不是94%，原因是_______。‎ ‎2．小明提出，如果步骤二中只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的加入顺序，对除杂结果也不会产生影响，你_______（填“同意”或“不同意”）小明的观点。‎ ‎27.我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下：‎ NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4C1   ‎ ‎【资料阅读】‎ ‎①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。‎ ‎②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。‎ 化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验：‎ Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。‎ Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。‎ Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）写出A装置中反应的化学方程式______。‎ ‎（2）B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是______。‎ ‎（3）D装置中生石灰的作用是______。‎ ‎（4）C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有______作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是______。‎ ‎（5）关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是______。‎ ‎（6）写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式______。‎ ‎【答案】 （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； （2）除去二氧化碳中的氯化氢气体； （3）氧化钙和水反应产生热量使氨气的挥发加快； （4）平衡气压的作用；吸收氨气，防止其污染空气； （5）尽可能多的吸收二氧化碳增大碳酸氢钠的产率； （6）NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+2NH3↑。‎ 四、计算题 ‎ ‎28.某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑)‎ 计算当恰好完全反应时：‎ ‎(1)产生的二氧化碳的质量是________克。‎ ‎(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。‎ ‎【答案】(1)8.8‎ ‎(2)解：设参加反应的的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y x＝21.2 g，y＝23.4 g 反应后所得NaCl溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：恰好完全反应时所得NaCl溶液中溶质的质量分数为8.4%。‎