九年级化学下册第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐拓展练习（附解析新人教版） 8页

初中化学·人教版·九年级下册——第十一单元 盐 化肥 课题 1 生活中常见的盐 基础闯关全练 拓展训练 1.(2018 山东济南商河一模)现取等量的某物质 X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振 荡,产生的现象如下表所示,则该物质 X 是( ) 加入物质 酚酞溶液 硝酸钡溶液 稀盐酸 实验现象 溶液变红 产生白色沉淀 产生无色气体 A.锌粉 B.NaOH 溶液 C.Na2CO3 溶液 D.Na2SO4 溶液 2.根据初中化学所学知识回答下列问题: 判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例,在表格内②③④处填写(填 “能”或“不能”),并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。 氢氧化钠 溶液 氯化钠 溶液 碳酸钾 溶液 硝酸银 溶液 稀盐酸 示例:①能反应 ② 反应 ③ 反应 ④ 反应 判断依据 示例:有水生成 能力提升全练 拓展训练 1.(2019 云南玉溪红塔三模)向一定质量的 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3 溶液,实验过程中加入 Na2CO3 溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误 的是( ) A.P 点时的溶液只含一种溶质 B.R 点时的溶液只含一种溶质 C.0 至 P 过程中溶液的 pH 变大 D.Q 至 R 段表示生成沉淀的过程 2.(2018 广东中考)孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸 反应)、Fe2O3 等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。 请回答: (1)滤渣 b 的化学式为 。 (2)溶液 c 中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。 (3)盐溶液 d 的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有 (写 1 种)。 (4)在气体 a 生成 CaCO3 的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O CaCO3↓+2X,X 的名称 为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体 a 的化学方程式为 。 三年模拟全练 拓展训练 1.(2019 湖北武汉三模,8,★☆☆)如图五个圆圈代表的物质类别分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的 某一种,它们之间的反应关系如图所示,图中两圈相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的有关现象或 反应类型,下列说法中不正确的是 ( ) A.X 可能是 AgNO3 溶液 B.b 处发生的是置换反应 C.c 处可能生成白色沉淀 D.d 处一定有白色沉淀生成 2.(2018 陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确 的是( ) 选项 物质 所选试剂 操作方法 A HCl 气体(H2O) 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管,收集 B KNO3 溶液(CuSO4) Ba(OH)2 溶液 加过量试剂,充分反应,过滤 C CaCl2 溶液(HCl) 碳酸钙粉末 加过量试剂,充分反应,过滤 D CaCO3 固体(CaCl2) 水 加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶 3.(2019 山东青岛市北二模,28,★★☆)CaO 和 NaOH 固体的混合物,俗名碱石灰,实验室常用作干燥剂。碱 石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的 成分,设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程: (1)为了使样品充分溶解,操作中一定还要用到的玻璃仪器是 。 (2)固体 A 中一定含有的物质成分是 (写化学式)。 (3)溶液 B 成分的探究。 【查阅资料】 ①Ca(OH)2、Na2CO3 溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3 溶液呈碱性,能使酚酞试液变红;③CaCl2 溶液呈 中性。 【猜想】溶液 B 中溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH 和 Na2CO3;④Ca(OH)2 和 (写化学式)。 【设计方案并进行实验】 小明同学认真做了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液 B 于试管中,加入足量 CaCl2 溶液; ②过滤,在滤液中滴加酚酞试液 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变为红色 猜想③正确 实验步骤①中发生反应的化学方程式是 ,加入足量 CaCl2 溶液的目的 是 。 (4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探究,下列对样品成分分析正 确的是 (填序号)。 A.一定有 NaOH B.一定有 Na2CO3 C.一定有 CaO D.至少有 NaOH、CaO 中的一种 五年中考全练 拓展训练 1.(2019 湖南娄底中考,15,★★☆)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几 种组成,为确定其组成,某同学进行如下实验:实验一:取该固体适量加入水中,得到浑浊液体,过滤;实 验二:取实验一所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液,溶液变红。 下列判断正确的是 ( ) A.该白色粉末中不含氯化钡 B.该白色粉末中含有氢氧化钠 C.该白色粉末中一定没有氯化钠 D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响 2.(2018 广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测 的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4 溶液、BaCl2 溶液、FeSO4 溶液、Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、 稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ①能够与含 Ba2+ 的盐反应 取少量 NaHSO4 溶液于试管中,滴入 BaCl2 溶液,如果观察到 ,则 预测成立 ②能够与 (填物质类别) 反应 ,如果观察到 ,则预 测成立 ③能够与 (填物质类别) 反应 ,如果观察到 ,则预测成立 核心素养全练 拓展训练 1.(2018 天津中考)酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任 意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物): 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 ①写出溶液 B、C 中溶质的化学式:B ,C 。 ②写出溶液 A 与 D 反应的化学方程式: 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3↓ +X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等。 回答下列问题: ①X 的化学式为 。 ②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为 6.9 g, 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 2.若从 H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3 七种溶液中取出其中的两种,进行混合及 有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶 液的可能组合。 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (1) 将取出的两种 溶液混合 混合溶液无 色、澄清 混合液中肯定不含 Cu(NO3)2 无明显现象 混合液肯定不是下列组合: (2) 用 pH 试纸测定混合 液的 pH 测定结果: pH=2 溶液中肯定有 (填离子符号) (3) 向混合液中滴入足量 Ba(NO3)2 溶液 有白色沉 淀出现 溶液中肯定有 (填离子符号) 续表 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论) (4) 向上述过滤所 得滤液中滴加 AgNO3 溶液 无明显现象 溶液中肯定无 (填离子符号) (5)混合溶液的可能组合(写出溶质 的化学式,有几组写几组) ① ② ③ ④ 答案 基础闯关全练 拓展训练 1.答案 C Na2CO3 溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸 反应生成二氧化碳气体。 2.答案 氯化钠 溶液 碳酸钾 溶液 硝酸银 溶液 稀盐酸 不能 能 能 判断依据 没有水或气体或沉淀 生成 有气体生成 有沉淀生成 解析 稀盐酸和氯化钠溶液混合后,没有水或气体或沉淀生成,不能发生复分解反应;稀盐酸和碳酸钾 溶液混合后生成二氧化碳气体和水,符合复分解反应发生的条件;稀盐酸和硝酸银溶液混合后生成氯 化银沉淀,符合复分解反应发生的条件。 能力提升全练 拓展训练 1.答案 A 在 P 点时,溶液中的 HCl 恰好被消耗完,溶液中的溶质是氯化钠和氯化钙,故 A 错误;R 点 表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶质只有氯化钠,故 B 正确;在刚开始时,溶液中含 有盐酸,溶液呈酸性,pH<7,到 P 点时碳酸钠和盐酸恰好完全反应,溶液 pH=7,故 C 正确;Q 至 R 段表示碳 酸钠和氯化钙反应的过程,即碳酸钙沉淀的生成过程,故 D 正确。 2.答案 (1)Si O2 (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答 1 种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2↑ 解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜都能与硫酸反应,所以滤渣 b 的 化学式为 SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和稀硫酸反应生成硫 酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液 c 中的溶质有 H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液 d(硫酸铜溶液)的 颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,元素种类 不变,原子个数不变,可以确定 X 为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O。 三年模拟全练 拓展训练 1.答案 D 铁比银活泼,铁能够和硝酸银反应,所以 X 可能是 AgNO3 溶液,故 A 说法正确;铁与稀硫酸反 应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换反应,故 B 说法正确;硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉 淀,所以若 Y 为氢氧化钡溶液,则 c 处能生成白色沉淀,故 C 说法正确;氢氧化钠既可以和硫酸反应,也 可以和二氧化碳反应,若 Y 为氢氧化钠溶液,则 d 处没有白色沉淀产生,故 D 说法错误。 2.答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但也能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故 A 错误。CuSO4 能与过量 Ba(OH)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡, 不符合除杂原则,故 B 错误。HCl 能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量 的碳酸钙即得 CaCl2 溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故 C 正确。CaCl2 易溶于 水,CaCO3 难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除杂,故 D 错误。 3.答案 (1)玻璃棒 (2)CaCO3 (3)NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应,以防 对氢氧化钠的检验产生影响 (4)D 解析 (1)为了使样品充分溶解,操作一中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃棒,利用玻璃棒搅拌能够加 快溶解速率。(2)固体 A 中加入稀盐酸产生无色气体,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体, 因此 A 中一定含有的物质成分是 CaCO3。(3)溶液 B 中溶质也可能为 Ca(OH)2 和 NaOH;实验步骤①中碳 酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠;加入足量 CaCl2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应,以 防对氢氧化钠的检验产生影响。(4)实验过程中,向样品中加水时还放出大量的热,说明样品中可能含 有氧化钙、氢氧化钠中的一种或两种。 五年中考全练 拓展训练 1.答案 B 白色粉末加水得到浑浊液体说明有碳酸钡生成,证明白色粉末中有碳酸钠和氯化钡;碳酸 钠溶液显碱性,所以检验氢氧化钠需要先加过量的氯化钡将碳酸钠除去,再滴加酚酞,防止碳酸钠对氢 氧化钠的检验造成干扰。该白色粉末中含氯化钡,A 不正确;除去碳酸钠之后滴加酚酞溶液变红,说明 该白色粉末中含有氢氧化钠,B 正确;实验过程没有涉及检验氯化钠,不能判断该白色粉末中是否含氯 化钠,C 不正确;实验二中氯化钡改成氢氧化钡会对下一步检验氢氧化钠造成干扰,D 不正确。 2.答案 预测 预测的依据 验证预测的实验操作与预期现象 ① 硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉 淀 有白色沉淀生成 ②碱 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫 酸氢钠溶液 溶液先变红色,然后变无色 ③碳酸 盐 碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧 化碳 取少量 NaHSO4 溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产 生 (或其他合理答案) 解析 由于硫酸氢钠在水中能解离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由于硫酸氢钠在水中能解离 出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐 反应生成二氧化碳气体。 核心素养全练 拓展训练 1.答案 (1)①H2SO4 BaCl2 ②Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH (2)①NH4Cl ②4∶21 解析 本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的介绍,考查了具有一定科学精 神与社会责任的核心素养。(1)A+B 产生气体,因此 A、B 分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、 A+D 都产生沉淀,因此 A 是碳酸钠溶液,B 是稀硫酸;B+C 产生沉淀,因此 C 是氯化钡溶液,则 D 是氢氧化 钙溶液,那么剩余的 E 是氢氧化钠溶液。(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等, 可知 X 是氯化铵;②根据质量守恒定律可知,反应生成 H2O 和 CO2 的总质量为 10 g-6.9 g=3.1 g,设原混 合物中碳酸氢钠的质量为 x 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 2×84 18+44 x 3.1 g 2 × 84 62 = 3.1 g x=8.4 g 因此原混合物中碳酸钠的质量为 10 g-8.4 g=1.6 g; 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 1.6 g∶8.4 g=4∶21。 2.答案 (1)H2SO4 与 Na2CO3(或 HNO3 与 Na2CO3) (2)H+ (3)S O4 2 − (4)Cl- (5)①H2SO4、NaNO3 ②H2SO4、Na2SO4 ③H2SO4、HNO3 ④HNO3、Na2SO4 解析 本题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养。 (1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,一定不是硫酸 与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合;(2)测定溶液的 pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有 氢离子;(3)由(1)与(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与硝酸钡反应生成白色沉淀 可知溶液中含有硫酸根离子;(4)所得滤液中加入硝酸银无明显现象,说明滤液中不含氯离子;(5)根据 实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的 组合有:①H2SO4、NaNO3;②H2SO4、Na2SO4;③H2SO4、HNO3;④HNO3、Na2SO4。