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- 2021-11-10 发布
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专项(五)
中和反应及探究
主题一 身边的化学物质
考点突破
1.
中和反应的实质
:
。
2.
判断中和反应是否发生的方法及注意事项
(
以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例
)
酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子
判断依据
操作方法及注意事项
方法一
借助酸碱指示剂颜色变化
(
用酸中和碱为例
)
先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液
;
然后逐滴加入稀盐酸
,
并不断搅拌或振荡
;
当溶液恰好由
色变为
色时
,
恰好完全中和
实验中若将稀盐酸倒入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中
,
也出现相同现象
,
但不一定恰好完全反应
,
原因是
红
无
盐酸过量时也出现相同现象
(续表)
判断依据
操作方法及注意事项
方法二
借助其他物质与酸碱反应的现象来证明酸或碱不存在
将
氢氧化钠溶液和稀盐酸混合
:①(
碱完全反应
)
向溶液中滴加硫酸铜溶液
,
观察到
,
说明酸和碱发生了反应
;②(
酸完全反应
)
向混合溶液中加碳酸钠或活泼金属
(Fe
、
Zn),
观察到
,
也说明酸和碱发生了反应
没有蓝色沉淀生成
没有气泡生成
(续表)
判断依据
操作方法及注意事项
方法三
借助
反应中溶液
pH
变化
(
用碱中和酸为例
)
先
测出稀盐酸溶液的
pH;
然后逐滴加入氢氧化钠溶液
,
并不断搅拌
,
同时测定溶液
pH;
须保证溶液的
pH
7,
才能证明中和反应发生
若
向
pH=13
的氢氧化钠溶液中滴加一定量的稀盐酸后
,
测定溶液的
pH=8,
不能得出酸碱发生反应的结论
,
原因是
_________________
________________________________________________
≥
pH=8
时
,
溶液
仍然显碱性
,
碱性减弱有可能是碱被稀释引起的
(续表)
判断依据
操作方法及注意事项
方法四
借助
中和反应放热
先测量起始溶液的温度
,
然后向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量
,
若溶液的温度
,
说明稀盐酸和氢氧化钠溶液能够发生反应。不能用固体氢氧化钠代替氢氧化钠溶液的原因
是
先升高后降低
固体氢氧化钠溶于水放热
3.
溶液
pH
变化及所得溶液成分判断
(
以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例
)
(1)
酸滴入碱中
(2)
碱滴入酸中
点
Ph
溶质成分
坐标图
点
pH
溶质成分
坐标图
A
点
_____
___________
A
点
_____
______
B
点
_____
________________
B
点
_____
_____________
C
点
_____
_________
C
点
_____
________
D
点
_____
_______________
D
点
_____
______________
>7
NaOH
>7
NaOH
、
NaCl
=7
NaCl
<7
NaCl
、
HCl
<7
HCl
<7
NaCl
、
HCl
=7
NaCl
>7
NaOH
、
NaCl
4.
中和反应后成分的检验
(1)
以氢氧化钠与盐酸反应为例
反应后溶液成分中一定存在的物质是
,
属于
(
填物质类别
)
。
反应后物质成分可能为
:①
(
恰好反应
);②
(
酸过量
); ③
(
碱过量
);
④NaCl
、
NaOH
和
HCl,
此情况不合理的原因是
。
NaCl
盐
NaCl
NaCl
、
HCl
NaOH
、
NaCl
NaOH
与
HCl
能反应
,
不共存
(2)
稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中时
,
酸是否过量的检验方法
方法
现象及相关化学方程式
结论
①
滴加紫色石蕊溶液
恰好完全反应
②
用
pH
试纸检测
恰好完全反应
③
加入较活泼金属
(
如铁
)
_____________________________________________________________________
酸过量
④
加入碳酸盐
(
如碳酸钙
)
___________________________________
________________________
酸过量
溶液呈紫色
pH
为
7
产生大量气泡
,
溶液由无色变为浅绿色
;
产生大量气泡
;CaCO
3
+2HCl
Fe+2HCl FeCl
2
+H
2
↑
CaCl
2
+H
2
O+CO
2
↑
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