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- 2021-11-10 发布
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第
8
课时
盐 化肥
主题一 身边的化学物质
考点一 常见的盐
1.
盐的定义
:
一类组成里含有
和
的化合物。
金属离子
(
或铵根离子
)
酸根离子
名称、化学式
俗称
(
或主要成分
)
物理性质
主要用途
氯化钠
固体
,
易溶于水
生活上
作调味品、防腐剂
;
医疗上用来配制
;
农业上
用来
;
工业上是重要
的
;
交通上用作
碳酸钠
白色固体
,
易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织
、
__________
的
生产
2.
常见的盐的物理性质和用途
NaCl
食盐
生理盐水
选种
化工原料
融雪剂
Na
2
CO
3
纯碱、苏打
洗涤剂
名称、化学式
俗称
(
或主要成分
)
物理性质
主要用途
碳酸氢钠
白色固体
,
能溶于水
焙制糕点的
;
治疗
过多症
碳酸钙
白色固体
,
难溶于水
大理石
或石灰石常用作建筑材料、实验室制取二氧化碳的原料以及制取生石灰的原料
;
碳酸钙也可用作
(续表)
NaHCO
3
小苏打
发酵粉
胃酸
CaCO
3
石灰石、大理石
补钙剂
3.
盐的化学性质
盐的化学性质
通式
条件
举例及化学方程式
(1)
与金属单质反应
盐
+
金属
1
→
新
盐
+
金属
2
a.
金属
1
比金属
2
活泼
b.
盐必须可溶
铁与硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO
4
FeSO
4
+Cu
铝与硝酸银溶液反应
Al+3AgNO
3
3Ag+Al(NO
3
)
3
(2)
与酸反应
盐
+
酸
→
新酸
+
新盐
生成物
必须有沉淀、气体或水
碳酸钠与稀盐酸反应
Na
2
CO
3
+___
HCl
_______________
氯化钡溶液与稀硫酸反应
BaCl
2
+H
2
SO
4
_______________
2
BaSO
4
↓
+2HCl
2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
盐的化学性质
通式
条件
举例及化学方程式
(3)
与碱反应
盐
+
碱
→
新
盐
+
新碱
a.
反应物可溶
b.
生成物有沉淀或气体
碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应
Na
2
CO
3
+Ca(OH)
2
___________________
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
CuSO
4
+
NaOH
________________
(续表)
CaCO
3
↓
+2NaOH
2
Cu(OH)
2
↓
+Na
2
SO
4
盐的化学性质
通式
条件
举例及化学方程式
(4)
与盐反应
盐
1
+
盐
2
→
两种
新盐
a.
反应物可溶
b.
生成物有沉淀
碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
Na
2
CO
3
+CaCl
2
_________________
硝酸银溶液与氯化钠溶液反应
AgNO
3
+NaCl
________________
(续表)
CaCO
3
↓
+2NaCl
AgCl
↓
+NaNO
3
4.
粗盐中难溶性、可溶性杂质的去除
(1)
粗盐中难溶性杂质的去除
①
实验仪器
药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、铁架台
(
带铁圈
)
、量筒、胶头滴管、漏斗、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
②
实验操作及注意事项
步骤
实验仪器
注意事项
其中
玻璃棒的
作用
溶解
烧杯、玻璃棒
水
要足量
,
保证食盐能全部溶解
________________
过滤
铁
架台
(
带铁圈
)
、漏斗、烧杯、玻璃棒
一贴、二低、三靠
________
蒸发
铁
架台
(
带铁圈
)
、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
当
蒸发皿中
有
_____________
出现
时停止加热
,
利用余
热蒸干水分
使液体受热均匀
,
防止
________________
搅拌
,
加速溶解
引流
较多量固体
液滴飞溅
③误差分析
误差或错误
原因
产率偏低
溶解
粗盐时未用
充分搅拌
;
蒸发滤液时液体可能被溅出
;
从蒸发皿中转移固体时固体撒落
;
过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤
;
食盐没有全部溶解即开始过滤
产率偏高
过滤
时液面高于滤纸边缘
;
蒸发时未充分蒸干等
过滤后的
液体
仍浑浊
漏斗
内的液面高于滤纸的边缘
;
滤纸
玻璃棒
破损
(2)
粗盐中可溶性杂质的去除
粗盐中除了含有泥沙等难溶性杂质以外
,
还含有
MgCl
2
、
CaCl
2
、
Na
2
SO
4
等多种可溶性杂质。除去可溶性杂质的步骤如下
:
图
8-1
考点二 复分解反应
1.
定义
:
由两种
相互交换成分
,
生成另外两种
的反应。
2.
条件
:
两种化合物相互交换成分
,
生成物中有
或
或
生成时
,
复分解反应才可以发生。
3.
特点
:
双交换
,
价不变。
4.
表达式
:
AB+CD AD+CB
。
化合物
化合物
水
气体
沉淀
5.
复分解反应类型
反应类型
反应物、生成物条件
碱
+
盐
→
新
碱
+
新盐
(1)
生成物中至少具备下列三个条件中的一个
:①
有
生成
;②
有
放出
;③
有
生成
(2)
反应物是盐
+
碱、盐
1
+
盐
2
的反应
,
反应物还须溶于水或微溶于水
盐
1
+
盐
2
→
两种
新盐
盐
+
酸
→
新
盐
+
新酸
金属
氧化物
+
酸
→
盐
+
水
酸
+
碱
→
盐
+
水
沉淀
气体
水
6.
复分解反应的实质和离子共存
(1)
实质
:
酸碱盐在溶液中解离出的离子相互结合
,
生成沉淀、气体或水。
(2)
离子共存
(
酸碱盐之间不发生复分解反应
)
若溶液中的离子相互结合生成沉淀、气体或水
,
这些离子就不能同时大量共存。
常考的不能共存的离子对
生成水
H
+
—
OH
-
生成气体
H
+
—
CO
3
2-
;H
+
—
HCO
3
-
;OH
-
—
NH
4
+
生成沉淀
OH
-
—
Cu
2+
、
Fe
3+
、
Mg
2+
等
(
除了
NH
4
+
、
K
+
、
Na
+
、
Ba
2+
之外的大多数金属离子
);
CO
3
2-
—
Ca
2+
、
Ba
2+
、
Ag
+
等
(
除了
NH
4
+
、
K
+
、
Na
+
之外的大多数金属离子
);Cl
-
—
Ag
+
;Ba
2+
—
SO
4
2-
考点三 化肥
1.
化肥的种类和作用
种类
所含
营养元素
常用化肥
作用
氮肥
尿素
[
CO(NH
2
)
2
]
、
氨水
(
)
、
氯化铵
(
)
、
硝酸铵
(
)
、
碳酸氢铵
(
)
促进
植物茎、叶生长茂盛
,
叶色浓绿
N
NH
3
·
H
2
O
NH
4
Cl
NH
4
NO
3
NH
4
HCO
3
种类
所含
营养元素
常用化肥
作用
磷肥
磷矿粉
[Ca
3
(PO
4
)
2
]
、
钙镁磷肥
、过磷酸钙
促进
植物根系发达
,
增强抗寒、抗旱能力
钾肥
硫酸钾
(
)
、氯化钾
(
)
促进
植物生长
,
增强抗病虫害和抗倒伏能力
复合肥
N
、
P
或
N
、
K
或
P
、
K
或
N
、
P
、
K
硝酸钾
(
)
、磷酸二氢铵
(NH
4
H
2
PO
4
)
同时
供给几种养分
,
有效成分高
(续表)
P
K
K
2
SO
4
KCl
KNO
3
2.
常见化肥的简易鉴别
(1)
氮、磷、钾肥的鉴别
(
一看、二闻、三溶
)
铵态氮肥
钾肥
磷肥
看外观
色晶体
色粉状
加水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石
灰研磨
有
具有刺激性气味的气体放出
无现象
无现象
白
灰白
全部溶于水
(2)
常见氮肥的检验
①
根据状态鉴别
:
氨水是
,
其他是固态。
②
根据气味鉴别
:
碳酸氢铵有刺激性气味。
③
根据酸根的性质不同鉴别。
a.
与碱反应生成氨气的物质中含有
N
。
b.
与
Ba
2+
结合生成白色沉淀的是
。
c.
与
Ag
+
结合生成白色沉淀的是
。
图
8-2
液态
S
O
4
2-
Cl
-
3.
化肥对环境的影响
(1)
过量施用
①
土壤污染
:
使土壤酸化、板结等。
②
大气污染
:
产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。
③
水体污染
:
氮、磷含量升高
,
导致水体富营养化
,
出现赤潮、水华等现象。
(2)
不合理施用
铵态氮肥与碱性肥料混合施用会降低肥效。
化学方程式网络构建
图
8-3
1.
碳酸钠知识网络
图
8-4
2.
含钙化合物知识网络
考向一 常见盐的化学性质
1.
[2019
·
岳阳
]
某化学课堂正在进行
,
以下是教学片断。请你参与他们的学习并完成相关任务。
演示实验 老师按如图
8-5
所示连接好装置
,
加入
NaHCO
3
粉末
,
点燃酒精灯
,
对试管预热后集中加热
,
烧杯中澄清石灰水变浑浊
,
说明生成了
CO
2
,
继续加热至无气体产生后撤出导管
,
熄灭酒精灯。
问题提出 实验后
,
同学们对试管中剩余的
固体粉末产生了兴趣
:
剩余粉末由什么物
质组成
?
图
8-5
猜想假设 在老师的指导下
,
同学们对固体粉末作出了如下猜想
:
猜想一
:NaOH;
猜想二
:NaOH
和
Na
2
CO
3
;
猜想三
:Na
2
CO
3
。
实验探究
小明根据实验现象认为猜想一成立。小组同学讨论后
,
大家认为小明的结论不合理
,
理由是
_______________________________________
。
实验方案
实验操作
实验现象
方案一
取
适量粉末溶于水后
,
向溶液中滴入
2
滴酚酞溶液
,
摇匀
溶液由
无色
变红色
[
答案
]
实验探究 碳酸钠溶液呈碱性
,
也能使无色酚酞溶液变红
[
解析
]
实验探究 碳酸钠溶液呈碱性
,
也能使无色酚酞溶液变红
,
所以不能因为溶液能使无色酚酞溶液变红
,
就认为溶液是氢氧化钠溶液。
评价交流 小华认为步骤二也可以用
MgSO
4
代替
MgCl
2
,
大家不同意他的观点
,
理由是
___________________
。
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案二
步骤一
取
适量粉末溶于水后加入过量的
BaCl
2
溶液
__________
__________
猜想
一不
成立
步骤二
取
步骤一的上层清液加入
MgCl
2
溶液
2~3 mL
无
明显现象
猜想
三成立
拓展延伸 请你总结上述实验成果
,
写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
:___________________
。
[
答案
]
有白色沉淀生成
评价交流
MgSO
4
能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀
,
影响氢氧根离子的检验
拓展延伸
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
[
解析
]
因为猜想一不成立
,
所以溶液中含有碳酸钠
,
碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀
,
故现象为有白色沉淀生成。
评价交流 不能用
MgSO
4
代替
MgCl
2
,
因为
MgSO
4
能和过量的氯化钡反应生成白色沉淀
,
影响氢氧根离子的检验。
拓展延伸 根据以上实验可知碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳
,
化学方程式为
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑。
考向二 复分解反应
2.
[2019
·
临沂
]
下列物质混合
,
能发生化学反应且现象不明显的是
(
)
A.
铝与硫酸铜溶液
B.
氢氧化钠溶液与稀盐酸
C.
澄清石灰水与纯碱溶液
D.
硫酸钠溶液与氯化铜溶液
[
答案
]
B
[
解析
]
铝的活动性比铜强
,
故铝与硫酸铜溶液能反应
,
现象是铝丝的表面会附着一层红色的物质
,
溶液由蓝色变为无色
;
氢氧化钠溶液与稀盐酸反应
,
生成氯化钠和水
,
没有气体、沉淀生成
,
也没有颜色的改变
,
故无明显现象
;
澄清石灰水与纯碱溶液反应
,
会生成白色沉淀
;
硫酸钠溶液与氯化铜溶液混合
,
没有气体、沉淀或水生成
,
故二者不会发生反应。
3.
[2018
·
吉林
]
某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
查阅资料
硫酸钡
(BaSO
4
)
白色固体
,
不溶于水
,
也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
实验与探究
内容
现象
实验解析
结论
实验一
①
化学方程式是
K
2
CO
3
+H
2
SO
4
K
2
SO
4
+H
2
O+CO
2
↑
生成物
中有气体或有
④
或有沉淀生成时
,
复分解反应可以发生
内容
现象
实验解析
结论
实验二
溶液颜色由红色恰好变为无色
生成物
中有气体或有
④
或有沉淀生成时
,
复分解反应可以发生
实验三
产生白色沉淀
该反应的实质是
Ba
2+
+ SO
4
2-
BaSO
4
↓
(续表)
实验三结束后
,
某同学出于好奇
,
把实验三试管里的上层清液
a
倒入另一支洁净的试管中
,
向清液
a
中逐滴滴加
K
2
CO
3
溶液。在滴加过程中
,
发现先产生气泡
,
然后又产生白色沉淀。根据上述现象
,
请你判断原清液
a
中的溶质是
⑤
。
硫酸钡
(BaSO
4
)
白色固体
,
不溶于水
,
也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
拓展与应用 将稀盐酸、
Ca(OH)
2
溶液、
NaCl
溶液和
Na
2
CO
3
溶液任意两种溶液相混合
,
写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式
:⑥
。
[
答案
]
①
有气泡产生
②
酚酞
③S(
或硫酸根离子
)
④
水
(
或
H
2
O)
⑤HNO
3
和
Ba(NO
3
)
2
(
或硝酸和硝酸钡
)
⑥Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
CaCO
3
↓
+2NaOH
[
解析
]
①K
2
CO
3
与
H
2
SO
4
反应有气泡产生。
②
氢氧化钠溶液使无色酚酞变红。
③
酸碱中和的实质是
H
+
+OH
-
H
2
O,
故该离子是
S(
或硫酸根离子
)
。
④
复分解反应的条件是有气体、水
(
或
H
2
O)
或沉淀生成。
⑤K
2
CO
3
与
Ba(NO
3
)
2
反应生成
BaCO
3
沉淀
,K
2
CO
3
与
HNO
3
反应生成二氧化碳
,
即原清液
a
中的溶质是硝酸和硝酸钡。
⑥Ca(OH)
2
溶液和
Na
2
CO
3
溶液反应有沉淀生成
,
其化学方程式为
:Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
CaCO
3
↓
+2NaOH
。
考向三 物质之间的转化
4.
[2019
·
深圳
]
关系图
(
如图
8-6)
中“
—”
两端的物质能发生化学反应
,
“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是
(
)
A.
反应
①
放出热量
B.
反应
②
所得溶液可呈中性
C.
反应
③
可得
NaOH
D.
不能将图中稀盐酸换为稀硫酸
图
8-6
[
答案
]
D
[
解析
]
反应①是氧化钙和水生成氢氧化钙的反应
,
是放热反应
;
反应②是酸碱中和反应生成盐和水
,
恰好完全反应时所得溶液呈中性
;
反应③是碳酸钠和氢氧化钙反应生成
NaOH
和碳酸钙
;
硫酸也是酸
,
具有酸的通性
,
可以将图中稀盐酸换为稀硫酸。
5.
[2019
·
江西
]
“复兴号”化学动车组五节车厢
A~E
分别代表初中化学教材中五种常见物质
,
如图
8-7
所示
,
“→”表示相邻车厢的物质间转化关系
(
所涉及反应均为初中常见的化学反应
)
。其中
A
是用于医疗急救的气体
,B
是黑色固体
,D
、
E
是显碱性的不同类别物质
,
且
D
广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(1)A
的化学式为
。
(2)D
→
E
反应的化学方程式为
。
(3)
图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是
。
图
8-7
5.
[2019
·
江西
]
“复兴号”化学动车组五节车厢
A~E
分别代表初中化学教材中五种常见物质
,
如图
8-7
所示
,
“→”表示相邻车厢的物质间转化关系
(
所涉及反应均为初中常见的化学反应
)
。其中
A
是用于医疗急救的气体
,B
是黑色固体
,D
、
E
是显碱性的不同类别物质
,
且
D
广泛用于玻璃和洗涤剂生产。
(4)
只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车
,
则“旅客”盐酸可以从
(
填序号
)
顺利上车。
①
门
1
②
门
2
③
门
3
④
门
4
图
8-7
[
答案
]
(1)O
2
(2)Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
CaCO
3
↓
+2NaOH
(3)
分解反应
(4)④
[
解析
]
因为
A
是用于医疗急救的气体
,
所以
A
为氧气
;
因为
D
广泛用于玻璃和洗涤剂生产
,
则
D
为碳酸钠
;
因为
D
、
E
是显碱性的不同类别物质
,
且碳酸钠能转化为
E,
可推断
E
为氢氧化钠
;
氧气能转化为
B,B
能转化为
C,C
能转化为碳酸钠
,
且
B
为黑色固体
,
可推断
B
为氧化铜
(
或四氧化三铁
);
氧化铜
(
或四氧化三铁
)
与碳或一氧化碳反应生成二氧化碳
,
二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠
,
则
C
为二氧化碳。代入检验
,
推断合理。
考向四 化肥的种类和使用
6.
[2019
·
宜昌
]
如图
8-8
是碳铵化肥包装袋上的部分信息。关于该化肥的说法错误的是
(
)
A.
属于复合肥料
B.
主要含有四种元素
C.
不宜与碱性物质混合使用
D.
储存和运输时
,
不宜受潮或曝晒
图
8-8
[
答案
] A
[
解析
]
该化肥含有氮元素
,
属于氮肥。
7.
某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下
:
(1)
步骤一
:
取上述四种化肥各少量分别放入试管
,
观察
,
从外观上就可以与其他化肥区分出来的是
。
[
答案
]
(1)
磷矿粉
[
解析
]
(1)
因磷矿粉是灰白色的固体
,
从颜色上就可识别出来。
7.
某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下
:
(2)
步骤二
:
在装有另外三种化肥的试管中
,
分别加入少量稀盐酸
,
有气体产生的是
。
[
答案
]
(2)
碳酸氢铵
[
解析
]
(2)
碳酸氢铵与稀盐酸反应
,
有二氧化碳气体产生。
7.
某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动。他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥的实验探究步骤如下
:
(3)
步骤三
:
再分别取少量未区分出的另外两种化肥于研钵中
,
各加入少量熟石灰粉末
,
混合、研磨
,
有刺激性气味的气体放出的是
。由此可知
,
在使用该类化肥时
,
要避免与
(
填“酸”或“碱”
)
性物质混合施用
,
以防降低肥效。有同学提出
,
氯化铵、硫酸钾也可用下列某种物质进行区分
,
你认为可行的是
。
A.
硝酸钡溶液
B.
氯化钠溶液
C.
酚酞溶液
D.
稀盐酸
[
答案
]
(3)
氯化铵 碱
A
[
解析
]
(3)
氯化铵、碳酸氢铵均含
N,
遇碱会有刺激性气味的气体放出
,
所以要避免与碱性物质混用
;
硫酸钾中含
SO
4
2-
,
与硝酸钡溶液反应生成白色沉淀
,
而氯化铵与硝酸钡溶液不反应
,
故利用此物质可区分氯化铵和硫酸钾。
考向五 粗盐中难溶性杂质的去除
8.
[2019
·
滨州
]
结合下列仪器
,
完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(1)
仪器
①
的名称是
。
图
8-9
酒精灯
8.
[2019
·
滨州
]
结合下列仪器
,
完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(2)
在过滤粗盐水时
,
除用到
⑤⑥⑦⑧,
还需用到图中的一种玻璃仪器是
_________
(
填名称
)
。
图
8-9
[
答案
]
(2)
漏斗
[
解析
]
粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
(2)
过滤要用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯、铁架台、胶头滴管
,⑤⑥⑦⑧
为烧杯、玻璃棒、胶头滴管、铁架台
,
其中还需要的玻璃仪器是漏斗。
8.
[2019
·
滨州
]
结合下列仪器
,
完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(3)
蒸发结晶食盐
,
除用到
①②⑧⑨,
还需用到图中的仪器有
________
(
填序号
)
。
图
8-9
[
答案
] (3)⑥
[
解析
]
粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。
(3)
蒸发要用到的仪器有酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿、玻璃棒
,①②⑧⑨
为酒精灯、坩埚钳、铁架台、蒸发皿
,
还需要玻璃棒。
8.
[2019
·
滨州
]
结合下列仪器
,
完成粗盐提纯实验中的有关问题。
(4)
下列有关蒸发结晶操作描述正确的是
______
。
A.
当加热至有晶体析出时
,
即停止加热
B.
当蒸发皿中出现较多固体时
,
即停止加热
C.
当水分完全蒸干时
,
即停止加热
D.
蒸发皿应放在石棉网上加热
,
防止破损
图
8-9
[
答案
] (4)B
[
解析
]
(4)
蒸发结晶时应直接将蒸发皿放在酒精灯上加热
,
当出现较多量固体时停止加热
,
利用蒸发皿的余热使水分蒸干。
(1)
过滤时发现滤液仍浑浊
,
应
。
(2)
蒸发时晶体飞溅
,
会导致精盐产率
(
填“偏大”或“偏小”
)
。
(3)
上述实验得到的精盐属于
(
填“混合物”或“纯净物”
)
。
(4)
用提纯得到的“精盐”配制
100 g 7.5%
的氯化钠溶液。经检测
,
溶质质量分数偏小
,
其原因可能有
(
填序号
)
。
①
氯化钠固体不纯
②
称量时精盐和砝码放反了
③
量取水时俯视读数
④
装瓶时
,
有少量溶液洒出
·
拓展延伸
·
再次过滤
偏小
混合物
①②
(5)
海水晒盐工业流程中
,
得到的粗盐常含有
MgCl
2
、
CaCl
2
等杂质。工业提纯粗盐的流程如下
:
a.
步骤
④
操作
a
中需要用到玻璃棒
,
玻璃棒的作用是
。
b.
步骤
⑥
中操作
b
的名称是
。
c.
如果将步骤
②
和步骤
③
的顺序颠倒
,
则所制得的精盐水中还含有
_____________
。
图
8-10
引流
蒸发
钙离子
(
或
氯化钙
)
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