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  • 2021-11-10 发布

九年级化学常见的酸和碱课件新课标人教版

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柠檬 山楂 柠檬 酸 生活中 “尝起来酸酸的” 碱 “摸起来滑滑的” 生活中 课题 1 常见的酸和碱(一) 3.常见的酸有盐酸( H Cl) 、 硫 酸( H 2 S O 4 ) 、硝酸( H NO 3 ) 、还有 磷 酸( H 3 P O 4 ) 、 碳 酸( H 2 C O 3 ) 、醋酸( CH 3 COO H ) 等。 4.常见的碱有 氢氧化 钠( Na OH ) 、 氢氧化 钙[ Ca( OH ) 2 ] 、 氢氧化 钾( K OH ) 、 氢氧化 铜[ Cu( OH ) 2 ] 、氨水( NH 3 ·H 2 O) 等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”;从结构上看都含有氢氧根( OH) 课题1 常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能 使无色酚酞溶液 变红色 ;也学过稀醋酸、碳酸都能 使紫色石蕊溶液 变红色 。哪么, 有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢? 1.酸碱指示剂: 滴入紫色 石蕊 溶液后 滴入无色 酚酞 溶液后 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠 溶液 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质 叫做酸碱指示剂。 红色 无色 红色 无色 蓝色 蓝色 红色 红色 石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。 石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成 蓝色; 酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 讨论:上述属于酸溶液的是: 上述属于碱溶液的是: 食醋和盐酸是酸溶液。 石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。 巩固练习: 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______, 遇无色酚酞溶液_______。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变 ____ ,使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____ , 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸 ) 变______。 4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水 ) 变 ____ , 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 蓝色 红色 红色 无色 注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变色。如说 石蕊溶液使盐酸变红色 的说法是错误的。 活动与探究: 自制酸碱指示剂。 ⑴取几种植物的花瓣或果实 ( 如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等 ) ,分别在研钵中捣烂,加入酒精 ( 乙醇与水的体积比为 1 : 1) 浸泡; ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂; ⑶试验指示剂在上述 4 种溶液中的颜色变化。 指示剂 ( 溶液 ) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 指示剂 ( 溶液 ) 在不同溶液中的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 紫色菊花 瓣汁 红色 绿色 红色 绿色 金盈菊花 瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色 三角梅花 瓣汁 红色 黄色 红色 黄色 紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色 讨论:上述实验结果,哪些不可以作酸碱指示剂? 讨论:上述实验结果,哪些可以作酸碱指示剂? 金盈菊花 瓣汁,因为在酸、碱溶液中没有变色。 紫色菊花 瓣汁, 三角梅花 瓣汁、紫色包菜叶汁。 巩固练习: 5.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) ⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是;____________ ⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中,可以看到的现象是_________; ⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中,则可看到的现象是____________。 酒精中 酸溶液中 碱溶液中 大红花 粉红色 橙色 绿色 紫罗兰 紫色 红色 蓝色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 大红花、紫罗兰 橙色 紫色 巩固练习: 6.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( ) A .变红色 B .变蓝色 C .呈无色 D .变紫色 A 7.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A . NaCl B . NH 3 C . HCl D . NaOH C 盐类、中性 变成氨水 后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 巩固练习: 8 .化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下信息: 试回答: ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你会建议选择 __________ 花的酒精溶液来作酸碱指示剂;在上述三种酒精溶液中,酒精属于 _________ 。 ( 填“溶质”或“溶剂” ) ⑵ 如果得知花盆中的土壤显酸性,某种花卉适合微碱性条件下生长,你会建议选择上表中的 __________ 来进行改良。 玫瑰 溶剂 花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色 石灰水 巩固练习: 9 .著名化学家罗伯特 · 波意耳在一次实验中,不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上,过了一会儿,他惊奇的发现,紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现,作出了各种假设,经过多次实验验证,探究普遍规律,终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象,你有哪些假设 ? 请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。 你对紫罗兰花瓣遇酸变红现象的各种假设 你验证假没的实验方案 ⑴其他酸也能使花瓣变红色吗 ? ⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上,观察现象 ⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗 ? ⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上,观察现象 ⑶碱溶液也能使花瓣变色吗 ? ⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上,观察现象 复习练习: 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变______, 遇无色酚酞溶液_______。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变 ____ ,使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____ , 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸 ) 变______。 4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水 ) 变 ____ , 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。 蓝色 红色 红色 无色 注意:是指示剂在变色,不是酸溶液和碱溶液在变色。如说 石蕊溶液使盐酸变红色 的说法是错误的。 一.常见的酸 1 .几种常见的酸 盐酸 硫酸 颜色、状态 打开瓶盖后的现象 气味 无色、液态 无色、油状、粘稠、液态 瓶口有白雾 无现象 有剌激性气味 无剌激性气味 盐酸和硫酸的用途很广。 盐酸:重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 硫酸: 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。 2 .浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭。所以,使用浓硫酸时应十分小心。 在稀释浓硫酸时,一定要 把浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的性质 有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化 浓硫酸的稀释 — 放出大量的热 有吸水性 — 干燥一些气体( O 2 N 2 CO 2 H 2 等) 注意! 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里 事故的处理:水冲洗 — 涂上 3-5% 的 NaHCO 3 溶液 3 .酸的化学性质 ⑴ 酸与指示剂反应: ⑵ 酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______, 遇无色酚酞溶液_______。 红色 仍无色 Mg+2HCl==MgCl 2 +H 2 ↑ Zn+2HCl==ZnCl 2 +H 2 ↑ Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑ Mg+H 2 SO 4 ==MgSO 4 +H 2 ↑ Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑ 现象:产生大量气泡,点燃,产生爆呜声。 2Al+6HCl==2AlCl 3 +3H 2 ↑ Cu+2HCl—— 不反应 2Al+3H 2 SO 4 ==Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 ↑ Cu+H 2 SO 4 —— 不反应 ⑶ 酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe 2 O 3 +3H 2 SO 4 ==Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O 现象:铁钉表面锈被除去,溶液由无色变为黄色。 现象:又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑ Fe+H 2 SO 4 ==FeSO 4 +H 2 ↑ 巩固练习: 8.如图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( ) A .浓硫酸 B .氢氧化钠溶液 C .浓盐酸 D .氨水 9.如上图所示.密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( ) C D 巩固练习: 3 .下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是 ( ) A .浓硫酸 B .大理石 C .稀硫酸 D .浓盐酸 3 .下列物质长期露置在空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是 ( ) A .浓硫酸 B .稀硫酸 C .浓盐酸 D .石灰水 D D 巩固练习: 10.下列叙述错误的是 ( ) A .打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟 B .用浓硫酸在白纸上写字, 白纸上的字迹 慢慢变黑 C .稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌 D .稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈 11.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( ) A . MgCl 2 B . FeCl 2 C . CuCl 2 D . FeCl 3 × A 铜与盐酸不反应 生成 FeCl 2 AB 巩固练习: 6 .下列实验操作正确的是 ( ) A .把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B .做完实验后,将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C .稀释浓硫酸时,将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中,并不断搅动 D .熄灭酒精灯,用灯帽盖灭 8 .下列关于物质的用途的叙述不正确的是 ( ) A .盐酸可用来除铁锈 B .稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C .硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D .盐酸是重要化工产品 × C B × 巩固练习: 12.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法是 ( ) A .先用较多的水冲洗 B .先用氢氧化钠溶液冲洗 C .后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 D .不作任何处理 AC 13.将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象?并写出化学方程式。 先看到 铁锈被除去,溶液变成黄色; 再看到 铁钉表面产生气泡。 Fe 2 O 3 +6HCl==2FeCl 3 +3H 2 O Fe+2HCl==FeCl 2 +H 2 ↑ 巩固练习: 26 .初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质: a .氧化性 b .还原性 c .可燃性 d .毒性 e .吸水性 f .溶解性 g .酸碱性 h .腐蚀性 请你选择合理的序号 (a--h) 填写下列空格: ⑴浓硫酸可用作干燥剂,是因为它有___; ⑵氢气可用高能燃料,是因为它有____; ⑶氧气在燃烧反应中一般表现出_____; ⑷用 CO 冶炼铁,是利用它的_____; ⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的_____; ⑹ H 2 SO 4 和 HCl 等对人的皮肤有____。 e c a b g h 复习巩固: 1.盐酸是酸溶液,它使紫色石蕊溶液变_______, 遇无色酚酞溶液_______。 2.氢氧化钠溶液是碱溶液,它使石蕊溶液变 _____ ,使酚酞溶液变______。 红色 仍无色 蓝色 红色 3.紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____ , 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸 ) 变______。 4.无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水 ) 变 _____ , 在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显______。 蓝色 红色 红色 无色 复习巩固: 5.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液 ( ) A .变红色 B .变蓝色 C .呈无色 D .变紫色 A 6.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( ) A . NaCl B . NH 3 C . HCl D . NaOH C 盐类、中性 变成氨水 后是碱类 盐酸是酸类 是碱类 是碱性溶液 是酸性溶液 复习巩固: 7.下列物质不能由金属和稀盐酸直接制取的是( ) A . MgCl 2 B . FeCl 2 C . CuCl 2 D . FeCl 3 8.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法是 ( ) A .先用较多的水冲洗 B .先用氢氧化钠溶液冲洗 C .后涂上 3%~5% 的碳酸氢钠溶液 D .不作任何处理 C D AC Cu 与 HCl 不反应 Fe 由0价 变成+2价 二、常见的碱 1.几种常见的碱 ⑴氢氧化钠( NaOH) 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色和状态 将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁 白色、固体 表面潮湿、溶解 吸收水份而潮解 感到较热 溶于水放出大量热 ①物理性质: 氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解 —— 可作某些气体的干燥剂。 ②腐蚀性: 氢氧化钠有强烈的腐蚀性, 所以,它的俗名叫做 苛性钠 、 火碱 或 烧碱 。 如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。 注意! 在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 ③用途: 氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 复习巩固: 1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( ) A .易溶于水,溶解时放出大量的热 B .对皮肤有强烈的腐蚀作用 C .水溶液能使石蕊溶液变红 D .能除去油污,可做厨房的清洁剂 2.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的_______冲洗,再涂上_________溶液。 × C 水 硼酸 NaOH 使石蕊溶液变蓝色 复习巩固: 3.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名 叫做_________、__________、_________。 它曝露在空气中时容易_______________, 表面潮湿并逐渐___________,这种现象叫做 ____________;因此,氢氧化钠可以作某些气体 的_______________。 苛性钠 火碱 烧碱 吸收水分 溶解 潮解 干燥剂 ⑵氢氧化钙[ Ca(OH) 2 ] 检验二氧化碳用的是试剂呢? 石灰水,它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称 熟石灰 或 消石灰 ,它可由生石灰( CaO) 与水反应得到: CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱 。除这两种碱外, 常用的碱还有氢氧化钾( KOH) 、氨水( NH 3 · H 2 O) 等。 复习巩固: 4.澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________, 使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的 溶质是________,俗称________或__________。 写出检验二氧化碳的化学方程式 ________________________________________。 5.下列各组物质,属于同种物质的是 ( ) A 、生石灰、熟石灰、消石灰 B 、金刚石、石灰石、大理石 C 、沼气、天然气、煤气 D 、烧碱、火碱、苛性钠 蓝色 红色 氢氧化钙 熟石灰 消石灰 D Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 都是 NaOH 复习巩固: 6.下列物质中,长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ) A 、大理石 B 、浓硫酸 C 、熟石灰 D 、石墨 7. 下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 ( ) A 、氢氧化钠固体 B 、浓盐酸 C 、氧化钙 D 、氢氧化钙固体 C A C 生成新物质 与 CO 2 反应 溶于水放出热量 与水反应放出热量 蓝色 蓝色 红色 红色 2 .碱的化学性质 ⑴ 碱与指示剂反应: 滴入紫色 石蕊 溶液后 滴入无色 酚酞 溶液后 氢氧化钠 溶液 氢氧化钙 溶液 碱 溶液 能使紫色石蕊溶液变 蓝色 ; 能使无色酚酞溶液变 红色 。 ⑵ Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O ① 回忆:二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 ② 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解,还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质: 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝,用来做建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质 。 所以,氢氧化钠必须密封保存。 讨论:上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式: _________________________________ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO 3 ==Na 2 SO 4 +H 2 O ⑶ 根据上面的实验和讨论,试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质。例如: ⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色;   ⑵碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。  ⑶碱能与酸反应  ⑷ 碱能与某些盐反应 复习巩固: 8 .鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 ( ) A 、酚酞溶液 B 、二氧化碳 C 、 CuO D 、稀盐酸 B 复习巩固: 9.纯净的氢氧化钠是一种_______色固体,由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解,还能跟空气里的___________起反应而变质。所以,氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式:______________________________。 向 变质的氢氧化钠 中加入足量的盐酸,可观察到的现象是______________________,写出所发生反应的化学方程式: _______________________________ _____________________________。 白 水分 二氧化碳 密封 产生大量气泡 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑ NaOH + HCl== NaCl + H 2 O 复习巩固: 10 .怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液? (课本第2题) 11.某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识,试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题) 分别取 样于 试管中,通入 CO 2 ,出现白色沉淀的原溶液是石灰水,没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。 Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 2NaOH+CO 2 ==Na 2 CO 3 +H 2 O ⑴取样,滴入酚酞溶液,变红色为碱性废液; ⑵取样,滴入石蕊溶液,变蓝色为碱性废液; ⑶取样,滴入硫酸铜溶液,生成蓝色沉淀为碱性废液; 如:2 NaOH+CuSO 4 ==Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4 复习巩固: (课本第4题) 12.在某些食品的包装袋内,有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋,上面写着 “ 干燥剂,主要成分为生石灰 ” 。为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来放在空气中,经过一段时间后,会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么?试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙, CaO + H 2 O === Ca(OH) 2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。 Ca(OH) 2 +CO 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O 复习巩固: 酸有哪些相似的化学性质呢? 酸有一些相似的化学性质。例如: ⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色; ⑵酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气; ⑶酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。 ⑷酸能与碱反应 ⑸酸能与某些盐反应 为什么酸有一些相似的化学性质? 为什么碱也有一些相似的化学性质? 【实验10-9】如图10-10所示,分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。 能导电的溶液有 ( 灯亮 ) 不能导电的溶液有 ( 灯不亮 ) 盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇 HCl==H + +Cl — H 2 SO 4 ==2H + +SO 4 2— 酸== H + + 酸根离子 NaOH==Na + +OH — Ca(OH) 2 ==Ca 2+ +2OH — 碱==金属离子+ OH — 在不同的酸溶液中都含有相同的 H + ,所以酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的 OH — ,所以,碱也有一些相似的性质。 复习巩固:13 . 蒸馏水 ______ (填 “ 能 ” 或 “ 不能 ” ,以下同)导电;乙醇 ______ 导电; 氯化钠溶液 _____ 导电;氢氧化钠溶液 ______ 导电;有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 __________ 。 14.下列检验物质导电性的实验中,不亮的灯泡是 ( ) 不能 不能 能 能 离子 A 复习巩固: 15.酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________,即在不同的酸溶液中都含有相同的_________; 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________,即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。 氢离子 酸根离子 氢离子 金属离子 氢氧根离子 氢氧根离子