【精品课件】人教版九年级化学下册第九单元复习课件 溶液 24页

溶液中 溶质的质量分数 考点一 溶液 溶质 被溶解的 物质 一种或几种 物质 分散到 另一种 物质 溶剂 均一、稳定 的混合物 溶液 能溶解其他 物质的物质 1．溶液的概念及特征 (1)概念 (2)特征： 均一性 稳定性 【注意】 ①均一、稳定 的液体不一定都是溶液。 如水、酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。 如硫酸铜溶液呈蓝色…… ③溶液中未溶解的部分不能视为溶质。 ④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的 溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO。 2．溶液的组成 溶液 溶质： 溶剂： 被溶解的物质 能溶解其他物质的物质 ① m溶液= m溶质+ m溶剂 ② V溶液≠V溶质+V溶剂 注意 因为在溶质分散到溶剂 的过程中，构成物质的 粒子不停运动，粒子的 间隔发生了变化。 物质在溶解时常伴随有吸热、放热现象。如________ 溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低；________溶 解时会放热，表现为溶液的温度升高；_________溶 于水时溶液的温度基本不变。 硝酸铵 氢氧化钠 3．溶解时的吸热、放热现象 氯化钠 注 意 ①物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝 固点、密度等发生变化。 ②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程 并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。 当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成 无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象 被称为_________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。乳化现象 4．乳化作用 【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的 状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中， 较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离 子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。 【练习1】（海南中考）下列厨房用品在水中能形成 溶液的是（ ） A.芝麻油 B.面粉 C.蔗糖 D.黄豆酱 【练习2】（湖北宜昌中考）下列物质溶于水的过程 中，溶液温度会明显降低的是（ ） A.氯化钠 B.硝酸铵 C.浓硫酸 D.氢氧化钠 C B 【练习3】（湖北天门中考）下列有关溶液的叙述错 误的是（ ） A.长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B.衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去 C.一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会出现浑浊 D.实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以 提高反应速率 A 考点二 饱和溶液与不饱和溶液 溶液 饱和溶液--- 不饱和溶液-- 在一定 温度 在一定温度下，在一定量 的溶剂里，不能再继续溶 解某种溶质的溶液 在一定温度下，在一定量 的溶剂里，还能继续溶解 某种溶质的溶液 增加溶剂、升高温度 加入溶质、蒸发溶剂、降低温度 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化 ①某物质的饱和溶液是指相应的溶质不能继续 溶解的溶液，但还可以溶解其他物质。如饱和食 盐水还可以继续溶解硝酸钾固体。 ②通过降低温度实现由不饱和溶液向饱和溶液的转化， 只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数固体(如 熟石灰)等不适用。 ③对某饱和溶液进行降温或蒸发溶剂时，往往会有溶 质从溶液中以晶体形式析出。 注 意 4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系 ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶 液浓 5、混合物的分离 （1）过滤法：分离可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 ①蒸发结晶（蒸发溶剂）：适用于得到溶解度受温度影响较小的 物质。如NaCl（海水晒盐） ②降温结晶（冷却热饱和溶液）：适用于得到溶解度随温度升高 而升高的物质，如KNO3 【练习4】(浙江义乌中考)某次蔗糖溶解实验过程如图 所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是( ) A.②中溶液是饱和溶液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量 B 考点三 溶解度及溶解度曲线 1．固体物质的溶解度 (1)概念：在___________下，某固态物质在______g 溶剂里达到 ______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的 溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中 的溶解度。 (2)影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质； ②外因：主要是________。 一定温度 100 饱和 质量 温度 . . . 0.01g 1g 10g 易溶 可溶 微溶 难(不)溶 . 溶解度与溶解性(通常状态下) 2．气体的溶解度 (1)概念：是指在一定温度下，压强为________ 时， 某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时 的气体________。 (2)影响因素： ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解 度_______；压强越大，气体的溶解度______。 101 kPa 1 饱和 体积 越小 越大 3．溶解度曲线 (1)概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示________， 纵坐标表示__________。 温度 溶解度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 (3) 规 律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______； 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________； 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如________。 (2)含义：①曲线上的点表示某物质的饱和溶液；②曲线的走向 表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；③两条曲线的交点表示 两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。 (4)溶解度曲线常见的考查形式(如图) ①t3℃时，a的溶解度为________g。 ②P点的含义是_________________________。 50 t2℃时，a和c的溶解度相等 ③N点对应的溶液为t3℃时a的__________溶 液，可通过 ____________________________________等 方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。 ④t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到 小的顺序为______________。 不饱和 加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂) c＞b＞a ⑤从a溶液中获取a晶体可采用__________________的方法。 ⑥从b溶液中获取b晶体可采用__________________的方法。 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 ⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和 溶液各w g，降温至t1℃会析出晶体 的是__________，此时所得溶液中 溶质的质量分数由小到大的顺序是 _________。 ⑧分离a与少量b 的混合物，可采用 _____________的方法。 a和b a＜c＜b 降温结晶 考点四 溶质的质量分数 1.定义：溶质质量与溶液质量之比 =溶液质量(溶质质量+溶剂质量) 溶质质量溶质的质量分数 ×100% ①质量单位要统一 ②既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。 ③溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。 ④未溶解的物质不能计入溶质质量。 注 意 2.一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数 = 100g + 溶解度 溶解度饱和溶液的 溶质质量分数 ×100% 点拨：一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值。 3．关于溶液稀释问题的计算 溶液稀释前后,溶质的质量不变 点拨：溶质质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数 【例1】(新疆中考)某化学兴趣小组取12.5g的 大理 石样品(杂质不与盐酸反应)加入到一定量的稀盐酸 中，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。 请计算： (1)生成CO2的质量是_____g； (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ （列式计算,计算结果保留到0.1%) 4.4 (2)解：设该盐酸中溶质的质量为x。 73 44 x 4.4g 盐酸的溶质质量分数 = 答：该盐酸的溶质质量分数是7.3%。 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ = 4.4g x 44 73 x = 7.3g 100g 7.3g ×100% = 7.3% 考点五 一定溶质质量分数溶液的配制 配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、 ___________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。 步骤：①计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______ ②称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘 天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化 钠固体至天平平衡。 玻璃棒 药匙 胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g 左 ③量取：用________的量筒量取________的水。 ④溶解：用玻璃棒搅拌的目的是________________，溶解时 ________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。 ⑤装瓶贴标签。 50 mL 47.5 mL 加速溶解 不能 【练习5】（陕西中考）规范的实验操作是实验成功的 关键。下列配制20 g 10%的氯化钠溶液的操作中不规 范的是（ ）B 1．均一、稳定的混合物是溶液，溶液不一定是无色透明的，溶 液不一定是液体(某些合金、新鲜的空气也是溶液)；溶液中被 溶解的物质才是溶质，一种溶剂可溶解多种溶质。 2．只有指明“一定的温度”和“一定量的溶剂”，溶液的“饱 和”与“不饱和”才有确定的意义。 3．物质溶于水时，如果发生了化学变化，则反应后的生成物是 被溶解的溶质。 4．汽油、洗洁精去油污的原理不同，前者为溶解，后者为乳化。 易错点归纳