黄冈中学2010年理科实验班招生考试冲刺专题3——推断题 6页

冲刺专题三——推断题 ‎ 一、顺推法 ‎ 解题思路：根据条件按照题意顺序逐一推测，去伪存真，作出结论。‎ 例1 某混合物中，可能含有碳酸钠、氯化钙、硫酸铜、硫酸钠、氯化钡中的几种物质，根据下表所列的事实，推断原混合物中肯定有 ，肯定没有 ‎ 可能有 ‎ 化学实验步骤 实验现象 ‎1、取固体混合物溶解于水 得到无色透明溶液和白色沉淀 ‎2、加入过量硝酸 沉淀全部溶解且产生无色无气味气体 ‎3、加少量硫酸钠溶液 又产生白色沉淀 二、逆推法 解题思路：抓住突破口→层层上推→得出结论 ‎（这类解法常适用于以物质相互转化为主要内容的推断）‎ 例2．有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反 应关系如下：‎ ‎（1）试推断各物质的化学式：A B C ‎ D E ‎ ‎（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 。‎ 三、讨论筛选法 解题思路：根据题意，通过分析原理或现象，列出几种可能，然后进行讨论与筛选，将有矛盾的结论淘汰，最后推断出正确结论。（对于一些环形网络式推断题的常用解答方法采用筛选法，逐步观察、推理、判别假设是否成立，直至所有求知物质的相互关系都能成立，才能进行验证复查，确保正确无误。）‎ 例3 下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的纯净物，B、C、E、F均是初中常见的无色、无味的单一气体。G溶液显浅绿色.‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式 C E F H 。‎ ‎(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式：‎ ‎ _。‎ 四、组合推断法 解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论 解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复，（3）表述要清楚 例4．若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、H NO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。‎ 步骤 实验操作 实验现象 推断(或结论)‎ ‎(1)‎ 将取出的两种溶液混合 ‎ 混合溶液无色、澄清 ‎ 混合液中肯定不含：‎ ‎ 无明显现象 ‎ 混合溶液肯定不是下列组合：‎ ‎ ‎ ‎(2)‎ 用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2‎ ‎(3)‎ 向混合溶液中滴入足量Ba (NO3)2溶液 有白色沉淀出现 ‎(4)‎ 向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 ‎ 混合溶液的可能组合(写出溶 ‎ 质的化学式，有几组写几组)‎ ‎ ①_________________________‎ ‎ ②__________________________‎ ‎ ③__________________________‎ ‎ ④__________________________‎ 五、定性与定量结合法 ‎ 解题思路：抓住题供性质、现象等条件正确进行定性推理，还需抓住题供数量条件进行计算等定量分析，使定性与定量高度统一，才能作出正确判断，‎ ‎ ‎ 例5 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质的一种或两种，现将‎13.8克样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到‎9克沉淀，对样品所含杂质的正确判断肯定含有 ，可能还有 ，肯定没有 ‎ 分类跟踪练习 一、叙述式推断题 ‎1．有一包粉末，可能由NaCl、Na2CO3、FeCl3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：‎ ‎ (1)白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；‎ ‎ (2)过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；‎ ‎ (3)向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作(1)中应加入的试剂是 。‎ ‎2.为了确定某含杂质的硝酸钠溶液中所含杂质的成分，某同学设计了如下实验：‎ 请回答下列问题：‎ ‎ (1)I、Ⅱ为 操作。‎ ‎ (2)经分析，原溶液中的杂质可能由一种或几种物质组成。杂质的成分可能是(有几种写几种)：‎ ‎①若原溶液中的杂质由一种物质组成，则该杂质是 ；‎ ‎②若原溶液中的杂质由两种物质组成，则该杂质是 或 或 ；‎ ‎③若原溶液中的杂质由三种物质组成，则该杂质是 、 、 。‎ ‎3．某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：‎ ‎（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。‎ ‎（2）向取样的污水中滴入稀硫酸有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸白色沉淀不消失。‎ ‎（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。‎ 由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ，肯定没有的离子是 ，‎ 可能含有的离子是 。‎ ‎4．现有以下三组物质：‎ ‎（1）Fe(过量)、Cu(OH)2、H2SO4 （2）Zn、AgNO3(过量)、Cu(NO3)2‎ ‎（3）Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3‎ 在各种物质里加水搅拌，待充分反应后，过滤，滤纸上有一种金属的是 ；‎ 有两种金属的是 ；有三种金属的是 ；（填序号）‎ 二、表格式推断题 ‎5．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：‎ A． ；B． ；‎ C． ；D． ‎ 写出上述实验过程的有关反应方程式：‎ A+B ‎ C+D ‎ 三、连线式推断题 ‎6．下图里有A、B、C、D、E、F六种物质，它们是硝酸铜、碳酸钠、氯化钡、稀硫酸、氢氧化钙五种溶液和单质铁。凡用直线相连的两物质间均可发生化学反应。‎ ‎（1）推断：B是 。‎ ‎（2）C和F反应的化学方程式 。‎ 四、框图式推断题 ‎7．A、B、C、D分别是氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、和盐酸四种无色溶液中的一种。现用一种无色溶液X把A、B、C、D一一鉴别来开，已知X是含有镁元素的化合物。鉴别方法见于下图所示（所加溶液均过量，使反应完全）。回答下列问题：‎ ‎（1）确定A、B、C、D和X代表什么物质（用化学式表示）‎ A ；B ；C ；D ；X ；‎ ‎（2）写出X和B、X和D反应的化学方程式 X和B ；X和D ；‎ 参考答案 例1：‎ 原混合物中肯定有碳酸钠、氯化钡，肯定没有硫酸铜、硫酸钠，可能有氯化钙。‎ 例2：‎ ‎（1）各物质的化学式： A：BaCl2 B：Ba(NO3)‎2 C： AgCl ‎ D：BaSO4 E：HNO3 ‎ ‎（2）A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式 BaCl2 +AgNO3= 2AgCl↓+ Ba(NO3)2‎ 例3：‎ ‎(1) 写出下列物质的化学式 C：O2 E：CO‎2 F：H2 H：CaCO3‎ ‎(2) 写出符合反应①的一个化学反应方程式：‎ ‎ 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（合理皆可）‎ 例4：‎ 步骤 ‎ 实验操作 ‎ 实验现象 ‎ 推断(或结论)‎ ‎ (1)‎ ‎ 将取出的两种溶液混合 ‎ 混合溶液无色、澄清 ‎ 混合液中肯定不含：Cu(N03)2‎ ‎ 无明显现象 ‎ 混合溶液肯定不是下列组 ‎ 合：H2S04与Na‎2C03或 ‎ HN03与Na‎2C03‎ ‎ (2)‎ ‎ 用pH试纸测定混合溶 ‎ 液的pH ‎ 测定结果：pH=2‎ ‎ 溶液呈酸性，所以一定有酸 ‎ 性物质存在，如H2S04或 ‎ HN03‎ ‎ (3)‎ ‎ 向混合溶液中滴入足 ‎ 量Ba(N03)2溶液 ‎ 有白色溶液出现 ‎ H2S04或Na2S04(或H2S04‎ ‎ 和Na2S04同时共存)‎ ‎ (4)‎ ‎ 向上述溶液过滤所的 ‎ 滤液中滴加AgN03溶 ‎ 液 ‎ 无明显现象 ‎ 不含NaCl ‎ 混合溶液的可能组合(写出溶 ‎ 质的化学式，有几组写几组)‎ ‎ ①HN03 H2S04‎ ‎ ②HN03 Na2S04‎ ‎ ③H2S04 Na2S04‎ ‎ ④H2SO4 NaN03‎ 例5：‎ 肯定含有KNO3，可能还有Na2CO3，肯定没有Ba(NO3)2‎ 分类跟踪练习 ‎1．不能确定混合物中是否含有：NaCl，操作(1)中应加入的试剂是Ba(NO3)2‎ ‎2．(1)过滤 ‎ ‎(2)①CaCl2；‎ ‎ ②CaCl2、NaCl或CaCl2、Ca(NO3)2或Ca(NO3)2、NaCl；‎ ‎③CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl ‎3．污水中肯定含有离子是Ba2+、OH－，肯定没有的离子是Fe3+、CO32-、SO42-，‎ 可能含有的离子是Na+、CI－。‎ ‎4．（2） （1） （3）‎ ‎5．4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：‎ A：H2S04 B：Na2CO‎3 C：Ba(OH)2 D：HCl 有关反应方程式：‎ A+B：H2S04 + Na2CO3= Na2S04+ H2O+CO2↑‎ C+D：Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O ‎6．（1）B是Ca(OH)2‎ ‎（2）C和F反应的化学方程式：Na2CO3+ BaCl2=BaCO3↓+2 NaCl ‎7．（1）A、B、C、D的化学式：‎ A ：HCl；B：；C：NaCl；D：NaOH；X：MgSO4‎ ‎（2）有关化学方程式 X和B：MgSO4 + Ba(NO3)2= BaSO4↓+Mg(NO3)2‎ X和D：MgSO4 + 2NaOH= Mg (OH)2↓+Na2SO4‎