人教版化学九下《生活中常见的盐》同步练习 10页

课后达标训练/训练·提升作业 【基础达标】 1.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是( ) A.NaCl 氯化钠 食盐 B.CaO 氧化钙 熟石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaOH 氢氧化钠 烧碱 2.下列说法不正确的是( ) A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多症 C.大理石、石灰石的主要成分相同，都是重要的建筑材料 D.胃酸中含有适量的盐酸，帮助消化，增加食欲 3.如图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净 试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气 体产生。该固体可能是( ) A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.NaOH 4.下列溶液混合后，不发生复分解反应的一组是( ) A.HCl 和 NaOH B.Na2CO3 和 H2SO4 C.KNO3 和 NaCl D.NaOH 和 FeCl3 5.下列物质分别能与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜溶液反应并能观察到不同实验现象的是( ) A.氯化钾溶液 B.碳酸钠溶液 C.硝酸钡溶液 D.氢氧化钡溶液 6.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( ) A.H+、OH-、Na+ B.Ca2+、OH-、CO3 2- C.Na+、K+、Cl- D.H+、NO3 -、CO3 2- 7.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别是 Ba(OH)2 溶液、MgSO4 溶液、Na2CO3 溶液和稀盐酸中的 一种。甲、乙混合有白色沉淀出现；乙、丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零。 则甲、乙、丙、丁四种溶液可能是( ) A.Ba(OH)2、MgSO4、Na2CO3、HCl B.Na2CO3、Ba(OH)2、MgSO4、HCl C.HCl、MgSO4、Ba(OH)2、Na2CO3 D.Ba(OH)2、Na2CO3、HCl、MgSO4 8.在下列物质中：a.食盐 b.纯碱 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙 (1)“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是____________(填字母，下同)。 (2)可用作调味剂的是______________。 (3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是______________。 (4)可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_______________。 (5)既是钙盐又是碳酸盐的是_______________。 9.复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ①氯化钡溶液与硫酸钠溶液混合： ___________________________________________________________________； ②碳酸钠溶液与稀盐酸混合： ___________________________________________________________________； ③氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： ___________________________________________________________________。 (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊” 的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是 Ba2+和 SO4 2-，而 Cl-、Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是 _________________________________；上述反应③中实际参加反应的离子是 ___________________________________。 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是 NaOH；猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3； 猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 的混合物 【实验和推断】 (1)若现象 a 为有气泡产生，则加入的 A 溶液是_______________，说明氢氧化钠已经变质， 有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________ ___________________________________________________________________。 (2)若 A 是 Ca(OH)2 溶液，现象 a 为有白色沉淀，现象 b 为无色酚酞溶液变红色，则白色沉 淀为_______________(填化学式)，该实验_______________(填“能”或“不能”)说明样品 中有 NaOH。 (3)若 A 是 CaCl2 溶液，当实验现象 a 为_________________________，现象 b 为 _________________________________________，则猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)________________ ___________________________________________________________________。 【知能提升】 1.在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在 蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。 浸泡蔬菜时应加入适量( ) A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 2.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分(a、 b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的是( ) A.a 处产生白色物质 B.b 处生成蓝色沉淀 C.c 处发生复分解反应 D.d 处产生气泡 3.甲、乙、丙、丁四小组同学分别对实验废液中 成分进行分析检测,结果见下表： 检测小组 检测结果 甲组 KCl、KNO3、KOH、HCl 乙组 KCl、KNO3、K2CO3、HCl 丙组 KCl、KNO3、K2SO4、KOH 丁组 KCl、KNO3、K2CO3、KOH 其中,检测结果合理的是( ) A.甲组、乙组 B.丙组、丁组 C.甲组、丙组 D.乙组、丁组 4.下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是( ) A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 B.BaCl2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 C.FeCl3 HCl NaCl NaOH D.Na2CO3 Na2SO4 HCl H2SO4 5.下图中的几种物质是常见的盐，据此请回答下列问题。 (1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是________________。 (2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成 CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有 ________________ (写离子符号)。 (3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________ ___________________________________________________________________； 硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是____________________________ ___________________________________________________________________。 6.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取 69 g 试样于烧杯中，加入 29.2 g 稀盐酸恰好 完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为 93.8 g(忽略二氧化碳的溶解对质量的影响)。 请计算： (1)反应过程中产生的二氧化碳质量为________________g。 (2)该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。 【探究创新】 某化学兴趣活动小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后锥形 瓶中残留废液进行了探究。 【提出问题】 废液中所含溶质是什么物质？ 【猜想与假设】 猜想(一)：废液中的溶质可能是 NaCl、Na2CO3 和 HCl。 猜想(二)：废液中的溶质只有 NaCl。 猜想(三)：废液中的溶质是 NaCl 和 HCl。 猜想(四)：废液中的溶质是_______________________________________。 【讨论与交流】 小明认为猜想(一)无需验证就知道是错误的。他的理由是__________________ ___________________________________________________________________。 【实验与结论】 (1)为验证猜想(二)，小强同学取少量废液装入试管中，然后滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉 淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。于是小强认为猜想(二)正确。小强的实验________________(填 “能”或“不能”)验证猜想(二)的正确性，原因是 _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________。 (2)小丽为验证猜想(三)，选用大理石做试剂。若猜想(三)是正确的，验证时反应的化学方 程式为____________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)若验证猜想(四)是否正确，下列试剂中可选用的有_____________(填序号)。 ①氢氧化钠溶液 ②氯化钙溶液 ③稀盐酸 ④氯化钾溶液 【拓展与应用】 若废液中的溶质是 NaCl 和 HCl，根据 HCl 的性质，无需另加试剂，只要对废液进行 ____________________操作即可从废液中得到 NaCl 固体。此方法的缺点是 ____________________________________________________________________ ________________________________________________________。 答案解析 【基础达标】 1.【解析】选 B。氧化钙俗称生石灰，氢氧化钙俗称熟石灰，所以 B 不正确。 2.【解析】选 A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，但其属于盐类。 3.【解析】选 C。本题考查酸、碱、盐的性质。四种固体都能溶于水形成无色溶液，但只有 碳酸氢钠与盐酸反应会产生无色、无味的二氧化碳气体。 4.【解析】选 C。HCl 和 NaOH 反应生成氯化钠和水；Na2CO3 和 H2SO4 反应生成硫酸钠、水和二 氧化碳气体；KNO3 和 NaCl 不反应；NaOH 和 FeCl3 反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。 【拓展延伸】复分解反应的判断 (1)生成物：有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶。 (2)由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物+酸→盐+水， 碱+酸→盐+水， RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2↑+H2O， 这三种复分解反应一定能发生。 5.【解析】选 D。氯化钾与稀盐酸、稀硫酸、氯化铜都不反应，故 A 不符合题意；碳酸钠与 稀盐酸、稀硫酸反应都有气体生成，与氯化铜溶液反应生成沉淀，故 B 不符合题意；硝酸钡 溶液能与稀硫酸反应生成白色沉淀，与稀盐酸、氯化铜不反应，没有现象，故 C 不符合题意； 氢氧化钡溶液与稀盐酸反应没有明显现象，与稀硫酸反应生成白色沉淀，与氯化铜溶液反应 生成蓝色沉淀，故 D 符合题意。 6.【解析】选 C。结合复分解反应发生的条件，A 中 H+与 OH-结合生成水不能共存；B 中 Ca2+ 与 CO3 2-结合生成碳酸钙沉淀，不能共存；C 中各离子相互之间不反应能共存；D 中 H+与 CO3 2- 结合生成水与二氧化碳，不能共存。 7.【解析】选 B。根据乙与丙按一定比例混合后所得液体的导电性几乎为零，可知反应后溶 液中不存在自由移动的离子，应该是 MgSO4 与 Ba(OH)2 的反应，故 A、D 错误，又根据甲、乙 混合有白色沉淀出现，而盐酸与 MgSO4 不反应，故可排除 C 选项，故 B 正确。 8.【解析】“侯德榜制碱法”中的“碱”指的是纯碱；食盐有咸味，可食用，常用作调味剂； 碳酸钙含有钙元素，可用作补钙剂和牙膏填充剂；碳酸氢钠可用作发酵粉和治疗胃酸过多症 的药剂；盐可以根据所含的金属元素分类也可以根据所含的酸根分类，碳酸钙既是钙盐又是 碳酸盐。 答案：(1)b (2)a (3)d (4)c (5)d 9.【解析】按照复分解反应的规律，两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，可写出 有关的化学方程式。根据复分解反应的条件，在溶液中两种离子相互结合生成了气体、沉淀 或水。碳酸钠溶液与稀盐酸混合，实际参加反应的离子是 H+和 CO3 2-，结合生成了 H2O 与 CO2， 氢氧化钡溶液与稀硝酸混合，实际参加反应的离子是 H+和 OH-，结合生成了 H2O。 答案：(1)①BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl ②Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ ③Ba(OH)2+2HNO3====Ba(NO3)2+2H2O (2)H+和 CO3 2- H+和 OH- 【反思】CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 【知能提升】 1.【解析】选 A。纯碱是碳酸钠的俗称，其水溶液呈碱性，因此浸泡蔬菜时可加入适量的纯 碱。 2.【解析】选 A。Fe 与 CuCl2 溶液反应的现象为铁丝表面覆盖一层红色物质。CuCl2 与 Ca(OH)2 反应生成蓝色 Cu(OH)2 沉淀。所以 A 错，B、C、D 均正确。 3.【解析】选 B。甲组氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，不能共存。乙组碳酸钾和稀 盐酸反应生成氯化钾和水还有二氧化碳气体，乙组不能共存。丙组相互之间不反应能共存。 丁组也能共存。故选 B。 4.【解析】选 C。根据溶液的颜色，可以鉴别出黄色的 FeCl3 溶液，再取 FeCl3 溶液于三支试 管，将剩余的三种溶液分别滴入 FeCl3 溶液中，产生红褐色沉淀的是 NaOH 溶液；再将剩余 的两种溶液滴入沉淀中，能使沉淀溶解的是 HCl 溶液。 5.【解析】(1)碳酸钠和氯化钙反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙；(2)CO3 2-会和 H+结合成 水和二氧化碳；(3)硫酸铜与氯化钠反应的生成物中没有沉淀或气体或水，不符合复分解反 应的条件，所以不能发生复分解反应。 答案：(1)产生白色沉淀 (2)CO3 2- (3)CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 生成物中没有沉淀或气体或水 6.【解析】(1)由质量守恒定律可知，反应过程中产生的二氧化碳质量为 69 g+ 29.2 g-93.8 g=4.4 g。 (2)设试样中 K2CO3 的质量为 x。 K2CO3+2HCl====2KCl+H2O+CO2↑ 138 44 x 4.4 g 138 44 x 4.4 g  解得：x=13.8 g 试样中 K2CO3 的质量分数=13.8 g 69 g ×100%=20% 答案：(1)4.4 (2)20% 【探究创新】 【解析】Na2CO3 与 HCl 反应生成 NaCl、H2O 和 CO2，当 Na2CO3 过量时，废液中的溶质还可能是 Na2CO3 和 NaCl；在溶液中 Na2CO3 和 HCl 不能共存，所以猜想(一)废液中的溶质可能是 NaCl、 Na2CO3 和 HCl 肯定是错误的；溶液中若有 HCl，滴加 AgNO3 溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色 沉淀，所以滴入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解，不能证明只有 NaCl； 大理石的主要成分是 CaCO3，能与盐酸反应生成二氧化碳气体；要证明是否含有 Na2CO3 可以 滴加氯化钙溶液看是否有沉淀生成，也可以滴加稀盐酸看是否有气体生成。 答案：【猜想与假设】Na2CO3 和 NaCl 【讨论与交流】在溶液中 Na2CO3 和 HCl 不能共存 【实验与结论】(1)不能溶液中若有 HCl，遇 AgNO3 溶液也能产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 (2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ (3)②、③ 【拓展与应用】蒸发 挥发出的 HCl 会污染空气