人教版化学九上《制取氧气》同步练习题 6页

课题 3 制取氧气 5 分钟训练 1.氧气制备方法： 最早：英人卜利士力加热红色_____________（_____________，三仙丹）制得。 现今工业：①分馏_____________；②_____________。 思路解析:本题考查氧气的发现和工业制备方法，属于了解内容。 答案：氧化汞（红粉） ①液化空气 ②电解水法 2.氧气制备实验： 注意事项： 瓶内水位略高于长颈漏斗末端，避免_____________。广口瓶内_____________有空气， _____________气体不收集；将_____________，用手压住漏斗口,每次加入双氧水不可太多， 以免氧气产生速率_____________，用_____________法收集。 思路解析:本题考查过氧化氢分解法制备氧气的实验原理。 答案：产生的氧气逸出 残存 反应刚开始产生的 塞子塞紧 太快 排水 10 分钟训练 1.下列说法中正确的是（ ） A.水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点 B.动植物的呼吸过程是一种缓慢氧化 C.红磷易发生自燃 D.物质发生氧化反应时，都伴随着发光、放热 思路解析：着火点是物质的本身属性，不可改变。水能够灭火，主要是因为水蒸发吸收大量 的热，使火焰的温度迅速降低到可燃物的着火点以下；动植物吸入氧气，呼出二氧化碳，使 体内的有机物氧化分解释放能量，属于氧化反应，也可说是缓慢氧化；红磷着火点很高，不 容易发生自燃，白磷则容易自燃，因为白磷的着火点很低；物质发生氧化反应，不一定都发 光，但可以发热。 答案：B 2.某学生在实验室设计了五种制取氧气时使用药品的方案，其中可行的是（ ） ①用氯酸钾和二氧化锰混合加热②将氯酸钾加热③将高锰酸钾加热④将高锰酸钾和氯酸钾 混合加热⑤将二氧化锰加热 A.①②③ B.③④⑤ C.①③④ D.②③⑤ 思路解析：氯酸钾直接加热，很难分解；二氧化锰加热不分解，无法产生氧气。故②⑤不可 能。 答案：C 3.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是（ ） A.反应都很剧烈 B.反应时都发光、放热 C.都属于氧化反应 D.都需要达到着火点 思路解析：燃烧、缓慢氧化、自燃，三者的共同点都是与氧气反应，都属于氧化还原反应。 答案：C 30 分钟训练 1.工业上制取大量氧气的方法是 （ ） A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾 C.分离液态空气 D.加热二氧化锰 思路解析：大量氧气的制备即工业制备氧气，一般采用分离液态空气法。A、B 都是实验室 制备少量氧气的方法；D 无法得到氧气。 答案：C 2.催化剂在化学反应中所起的作用是（ ） A.加快化学反应速率 B.使生成物质量增加 C.改变化学反应速率 D.减慢化学反应速率 思路解析：催化剂可以改变化学反应速率，在生产上我们一般要求加快反应速率，在其他领 域则需要用催化剂降低化学反应速率；如食品的防腐、橡胶的防老化等领域。 答案：C 3.小兰同学用下图所示的装置测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测定氧气的体积分数 低于 1/5。针对这一事实，你认为下列做法或想法不可取．．．的是( ) A.查看实验装置是否漏气 B.实验中可能红磷的量不足，没有将瓶内氧气耗尽 C.实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少 D.将红磷改为木炭再重做实验 思路解析:本题旨在探究实验室测定空气中氧气体积的方法。用题给实验方法测定空气中氧 气的体积分数若低于 1/5，则造成误差的原因可能有三种。一是红磷不足量；二是装置漏气； 三是未等瓶内气体冷却就打开了止水夹。这三个方面，无论哪一个方面出问题，所测 O2 体 积分数都会低于 1/5。因此，应从这三方面去检查失误原因，切不可用木炭代替红磷再做实 验。因木炭燃烧产生的是 CO2，CO2 填充了所耗 O2 的体积，瓶内气体压强基本不变，实验目的 更难达到。所以用题给实验方法测定空气中氧气体积时，所选可燃物应满足两个条件：①能 在空气中燃烧；② 燃烧的产物是固体。 答案：D 4.某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气时发生了爆炸，分析其可能的原因是 （ ） A.管受热不均匀 B.气体发生装置漏气 C.二氧化锰中混有可燃性杂质 D.加热温度太高 思路解析：由于加热时体系温度比较高，且产生了大量氧气，只要有可燃物，就可能发生爆 炸。 答案：C 5.实验室除了用加热高锰酸钾的办法制氧气外，还常用以下两种方法制取氧气。 (1)氯酸钾在二氧化锰催化剂和加热的条件下制取氧气。 )( 3KClO 氯酸钾 )()( 2OKCl 氧气氯化钾  （注：催化剂能改变反应的速率，这里是加快反应速率） (2)用双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制取氧气。 )()()( 2222 OOHOH 氧气水双氧水 二氧化锰   (注：双氧水是过氧化氢的水溶液，这里用稀溶液) (3)研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物作催化 剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示： 催化剂 温度/℃ 反应程度 Fe2O3 Al2O3 CuO MgO 开始反应 470 515 305 490 剧烈反应 490 540 350 545 实验室用氯酸钾来制取氧气，在以上物质中选用催化剂，最好用（ ） A.Fe2O3 B.Al2O3 C.CuO D.MgO 思路解析：本题考查氧气的制备过程中催化剂的作用。催化剂能够改变（一般指加快）化学 反应速率，但自身质量不发生变化。根据上述表格得知：选择催化剂最佳依据是在条件最低 但催化效果最好。 答案：C 6.在实验室制取某种气体时，该气体既能用排水集气法收集，又能用向上排空气法收集。由 此可肯定该气体的物理性质中有： （1）________________________，（2）________________________。 思路解析：排水法收集气体，要求气体在水中的溶解度很小，或者是难溶于水；能用向上排 气法收集，要求该气体密度比空气的大。 答案：(1)难溶于水 (2)比空气重 7.以美国为首的北约军队使用一种“油气炸弹”，这种炸弹炸时首先释放出大量可燃性气体， 然后可将可燃性气体引燃，这时躺在防护工事里的人即使未被炸死，也会因窒息而死亡，其 原因是____________________________________________________________。 思路解析：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡。 答案：汽油炸弹在爆炸后大量燃烧消耗空气中的氧气，使得防御工事中的士兵窒息死亡 8.氧气的收集方法有：①____________法；②____________法 思路解析：根据氧气的性质，可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。 答案：①排水 ②向上排空气 10.如图所示： (1)写出①②两种仪器的名称：①____________,②____________。 (2)实验室室制取氧气，应将气体发生装置____________和收集装置____________（只填排 空气法）连接（填字母代号）。 思路解析：本题考查氧气的实验室制法，包括气体发生、收集装置。 答案：(1)①锥形瓶 ②长颈漏斗 (2)A D