2019-2020学年山东省威海市文登区八年级（下）期末化学试卷（五四学制） 19页

2019-2020 学年山东省威海市文登区八年级（下）期末化学试卷 （五四学制） 一、选择题（共 10 小题，共 20 分．每小题只有一个选项符合题意，将选项编号填在题后 表格中） 1．（2 分）（2020 春•文登区期末）下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ① 食醋 ② 氧化钙 ③ 红磷 ④ 茶水 ⑤ 镁条 ⑥ 氢气 ⑦ 酒精 ⑧ 氯化钾 A．化合物有 ②⑦⑧ B．纯净物有 ②⑤⑥⑧C．混合物有 ①④⑦ D．单质有 ⑥2．（2 分）（2020 春•文登区期末）物质都是由微观粒子构成的。下列粒子一定带有正电荷的 是（ ） A．电子 B．离子 C．质子 D．中子 3．（2 分）（2020 春•文登区期末）1909 年卢瑟福领导的团队用一束 α 粒子（带正电荷）轰击 金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（ ） A．多数 α 粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B．少数 α 粒子发生偏移，说明原子核带正电 C．极少数 α 粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大 D． α 粒子的质量比核外电子的质量大得多 4．（2 分）（2020 春•文登区期末）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ） A．水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动 B．温度计汞柱上升﹣﹣﹣原子的体积变大 C．蜡烛燃烧生成二氧化碳﹣﹣﹣原子种类发生了改变 D．蔗糖能溶解在水中﹣﹣分子是不断运动的 5．（2 分）（2020 春•文登区期末）下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素可以组成不同种物质 C．在一定条件下，同种元素的原子和离子可以相互转化 D．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上不同 6．（2 分）（2020 春•文登区期末）实验室用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，下 列不是选用如图所示装置理由的是（ ） A．二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B．在常温下反应 C．二氧化锰是固体，过氧化氢溶液是液体 D．氧气的密度比空气大 7．（2 分）（2020 春•文登区期末）从化学的视角看，下列描述的变化具有科学道理的是（ ） A．水变油 B．点石成金 C．氯化钠变硝酸钾 D．石油变汽油 8．（2 分）（2020 春•文登区期末）科学家在较低的温度下制得了七氧化二氟，它在高温下化 学性质也比较稳定，下列有关七氧化二氟的说法正确的是（ ） A．氟、氧元素的质量比为 2：7 B．七氧化二氟的化学式是 O7F2 C．氟元素的化合价为+7 价 D．一定不能和其他物质发生化学反应 9．（2 分）（2020 春•文登区期末）小江同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为 可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可能是产生了二氧化碳” 而言，属于科学探究中的（ ） A．实验 B．假设或猜想 C．观察 D．得出结论 10．（2 分）（2020 春•文登区期末）在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器试剂的 安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安 全角度考虑的是（ ） A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂 B．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞 C．不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道 D．用药匙取用一种药品后，取另一药品前必须擦拭干净 二、填空与简答（本大题包括 5 小题） 11．（5 分）（2020 春•文登区期末）用化学符号表示： ① 氯化锌 。 ② 两个氢气分子 。 ③ 碳酸铜 。 ④ 钠离子 。 ⑤ 硝酸银 。 ⑥ 氢氧化铝 。 ⑦ 硫酸钾 。 ⑧ 氧化钡中氧元素显﹣2 价 。 化学符号内涵丰富，上述符号中只具有微观意义的有 。 12．（10 分）（2020 春•文登区期末）写出下列变化的化学方程式： ① 细铁丝在氧气中燃烧 。 ② 丙烯（C3H6）在空气中充分燃烧 。 ③ 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解 。 ④ 水通电分解 。 ⑤ 用二氧化碳制汽水 。 ⑥ 在光照和叶绿体的条件下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气 。 分析与讨论： 变化 ① ，细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中可以剧烈燃烧，影响此燃烧反应的因素 是 。从微观角度分析细铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧的原因是 。变化 ③ 和 ④ 中，水与过氧化氢的化学性质不同，从微观角度分析是因为 。变化 ⑤ 和 ⑥ 中， 生成物不同的原因是 。 13．（3 分）（2020 春•文登区期末）豆腐营养丰富，能为人体提供多种氨基酸，其中含量最 多的是亮氨酸（化学式为 C6H13NO2）。据此回答下列问题： （1）食用豆腐时，其中的亮氨酸能为人体提供的元素有 。 （2）亮氨酸中氢、氧元素的质量比为 。 （3）氮元素是构成蛋白质的主要元素之一，食用含有 26.2g 亮氨酸的豆腐，亮氨酸能够 补充氮元素的质量是 。 14．（13 分）（2020 春•文登区期末）如图是镁条在空气中燃烧前和燃烧中的两幅照片。 （1）镁条在空气中燃烧时既能和氧气反应，也能与氮气反应生成氮化镁（其中氮元素为 ﹣3 价）。写出镁条燃烧的化学方程式 。从反应类型的角度看，这两个反应属于基 本反应类型中的 ；反应中的能量转化形式是 。 （2）以镁与氧气反应为例，将燃烧前和燃烧后的各物质有关信息填入下表： 物质 构成粒子（填粒子符号） 物质类别 镁条 氧气 氧化镁 （3）以镁与氧气反应为例从微观角度分析上述变化，图为三种粒子的结构示意图： ① A 粒子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子，判断的依据是 ， 形成离子的符号是 。 ② 比较 B、C 两种粒子，其结构的共同点是 ，由此可推断二者 （填“属 于”或“不属于”）同种元素，二者化学性质是否相同 ，理由是 。 （4）比较镁条燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有 （填序号）。 ① 物质的种类 ② 原子的种类 ③ 原子的数量 ④ 元素的种类 ⑤ 各元素的总质量 ⑥ 各原子的电子层排布 15．（5 分）（2020 春•文登区期末）实验室有一包混有少量泥沙的食盐，同学们想利用所学 的化学知识将混在食盐中的泥沙除去。请你参与他们的实验并回答有关问题： （1）在物质 A、B、C、D、E 中属于纯净物的有 （填序号）。 （2）操作 a、b、c 依次是 a ，b ，c 。 （3）可以采用上述方法分离食盐与泥沙，原因是 。 16．（14 分）（2020 春•文登区期末）实验课上，各小组同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧 化碳。小明发现，相邻小组反应容器中产生气泡的速率比自己小组的快，老师告诉同学 们影响该化学变化速率的因素很多，鼓励他们对此问题进行探究。 （1）下表是某小组同学在室温下，用等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应实验 得出的一组数据。请认真分析并回答有关问题： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ш 盐酸的体积和浓度 20mL 5% 20mL 10% 20mL 15% 完成反应所需时间/s 320 260 100 ① 此实验探究的影响因素是 。 ② 结论是 。 （2）设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响仪器自选，请完成下表： 你的猜想 实验方案 （3）根据化学方程式计算：含碳酸钙 8g 的石灰石与足量稀盐酸反应，可以生成多少克 二氧化碳？ 2019-2020 学年山东省威海市文登区八年级（下）期末化学试卷 （五四学制） 参考答案与试题解析 一、选择题（共 10 小题，共 20 分．每小题只有一个选项符合题意，将选项编号填在题后 表格中） 1．（2 分）（2020 春•文登区期末）下列关于物质分类的说法正确的是（ ） ① 食醋 ② 氧化钙 ③ 红磷 ④ 茶水 ⑤ 镁条 ⑥ 氢气 ⑦ 酒精 ⑧ 氯化钾 A．化合物有 ②⑦⑧ B．纯净物有 ②⑤⑥⑧C．混合物有 ①④⑦ D．单质有 ⑥【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物， ② 氧化钙 ⑦ 酒精 ⑧氯化钾都属于化合物；故选项正确； B、纯净物是由一种物质组成， ② 氧化钙 ③ 红磷 ⑤ 镁条 ⑥ 氢气 ⑦ 酒精 ⑧ 氯化钾都属于 纯净物；故选项错误； C、混合物是由两种或两种以上的物质组成， ① 食醋 ④ 茶水都属于混合物； ⑦ 酒精属于 纯净物；故选项错误； D、由同种元素组成的纯净物叫单质， ③ 红磷、 ⑤ 镁条 ⑥ 氢气都属于单质；故选项错误； 故选：A。 2．（2 分）（2020 春•文登区期末）物质都是由微观粒子构成的。下列粒子一定带有正电荷的 是（ ） A．电子 B．离子 C．质子 D．中子 【解答】解：A、电子带负电荷，故 A 错； B、离子分为阳离子和阴离子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，故 B 错； C、质子带正电荷，故 C 正确； D、中子不带电，故 D 错。 故选：C。 3．（2 分）（2020 春•文登区期末）1909 年卢瑟福领导的团队用一束 α 粒子（带正电荷）轰击 金箔时发现了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（ ） A．多数 α 粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子 B．少数 α 粒子发生偏移，说明原子核带正电 C．极少数 α 粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大 D． α 粒子的质量比核外电子的质量大得多 【解答】解：A、大多数 α 粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，说明原子核很 小，原子核外有很大的空间，不能说明不存在其他粒子，核外有电子质量很小，故 A 错。 B、有一小部分 α 粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电，故 B 说法正确； C、极少数 α 粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大只有碰到质量比它大很多的物 质才被反弹回来，故 C 说法正确； D、核外电子质量很小，可以忽略不计，所以 α 粒子的质量比核外电子的质量大得多，故 D 说法正确。 故选：A。 4．（2 分）（2020 春•文登区期末）下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是（ ） A．水结成冰﹣﹣﹣分子停止运动 B．温度计汞柱上升﹣﹣﹣原子的体积变大 C．蜡烛燃烧生成二氧化碳﹣﹣﹣原子种类发生了改变 D．蔗糖能溶解在水中﹣﹣分子是不断运动的 【解答】解：A、水结成冰，水分子仍是在不断的运动的，故选项解释错误。 B、温度计汞柱上升，是因为汞原子间的间隔随着温度的升高而增大，故选项解释错误。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳，原子的种类没有发生改变，碳原子发生了重新组合，故选项 解释错误。 D、蔗糖能溶解在水中，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故 选项解释正确。 故选：D。 5．（2 分）（2020 春•文登区期末）下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子 B．同种元素可以组成不同种物质 C．在一定条件下，同种元素的原子和离子可以相互转化 D．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上不同 【解答】解：A．分子、原子和离子都是构成物质的三种基本粒子，选项说法正确； B．同种元素可以组成不同种物质，如氧元素可以组成氧气和臭氧，选项说法正确； C．在一定条件下，同种元素的原子和离子可以相互转化，如钠原子失去最外层的电子会 形成钠离子，钠离子得到 1 个电子会形成钠原子，选项说法正确； D．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上是相等的，选项说法错误。 故选：D。 6．（2 分）（2020 春•文登区期末）实验室用过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解制氧气，下 列不是选用如图所示装置理由的是（ ） A．二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂 B．在常温下反应 C．二氧化锰是固体，过氧化氢溶液是液体 D．氧气的密度比空气大 【解答】解：在该反应中二氧化锰加快了反应的速率，而本身的质量和化学性质都没有 发生改变，是催化剂，但不是选用如图所示装置理由，故选项 A 符合题意； 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰是固体，过氧化氢溶液是液 体，是在常温下反应，不需要加热，可用如图的发生装置制氧气；氧气的密度比空气略 大，可用向上排空气法收集。 故选：A。 7．（2 分）（2020 春•文登区期末）从化学的视角看，下列描述的变化具有科学道理的是（ ） A．水变油 B．点石成金 C．氯化钠变硝酸钾 D．石油变汽油 【解答】解：A、水是由氢元素、氧元素组成的，油中含有碳元素，所以水不能变成油， 故 A 错误； B、石头中不含金元素，所以点石不能变成黄金，故 B 错误； C、氯化钠发生复分解反应时，相互交换成分，不能转化成硝酸钾，故 C 错误； D、石油中各种成分的沸点不同，所以通过分馏石油可以得到汽油，故 D 正确。 故选：D。 8．（2 分）（2020 春•文登区期末）科学家在较低的温度下制得了七氧化二氟，它在高温下化 学性质也比较稳定，下列有关七氧化二氟的说法正确的是（ ） A．氟、氧元素的质量比为 2：7 B．七氧化二氟的化学式是 O7F2 C．氟元素的化合价为+7 价 D．一定不能和其他物质发生化学反应 【解答】解：由氧化物的命名方法及其化学式的写法可知：七氧化二氟的化学式是 F2O7。 A．氟、氧元素的质量比是（19×2）：（16×7）＝38：112＝19：56≠2：7，故说法错误； B．根据氧化物的读法以及化学式的写法可知，七氧化二氟的化学式是 F2O7，故说法错 误； C．氧元素显﹣2 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则氟元素的化合价为+7 价，故说法正确； D．七氧化二氟在一定条件下可以和其它物质发生化学反应，故说法错误。 故选：C。 9．（2 分）（2020 春•文登区期末）小江同学将鸡蛋壳放入食醋中，发现有气泡产生，他认为 可能是产生了二氧化碳气体，可以用澄清的石灰水来检验。就“可能是产生了二氧化碳” 而言，属于科学探究中的（ ） A．实验 B．假设或猜想 C．观察 D．得出结论 【解答】解：小江同学认为“可能是产生了二氧化碳”，这个环节属于科学探究中的假设 或猜想。 故选：B。 10．（2 分）（2020 春•文登区期末）在化学实验中，实验操作要保证人身安全和仪器试剂的 安全，试剂安全是指操作应避免造成试剂的污染或变质。下列操作要求中不是从试剂安 全角度考虑的是（ ） A．不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂 B．从试剂瓶倒完试液后，应立即盖紧瓶塞 C．不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道 D．用药匙取用一种药品后，取另一药品前必须擦拭干净 【解答】解：A、不能用未经清洗的非专用胶头滴管吸取别的试剂，否则会污染试剂，属 于试剂安全，故 A 错； B、试剂瓶倒完试液后，要立即盖紧瓶塞，否则试剂会挥发或吸收空气中成分变质，属于 试剂安全，故 B 错； C、不能用手接触药品，不得尝任何药品的味道，否则会对人体造成伤害，属于人身安全， 故 C 正确； D、用药匙取用一种药品后，取另一药品前必须擦拭干净，否则会污染试剂，属于试剂安 全，故 D 错。 故选：C。 二、填空与简答（本大题包括 5 小题） 11．（5 分）（2020 春•文登区期末）用化学符号表示： ① 氯化锌 ZnCl2 。 ② 两个氢气分子 2H2 。 ③ 碳酸铜 CuCO3 。 ④ 钠离子 Na+ 。 ⑤ 硝酸银 AgNO3 。 ⑥ 氢氧化铝 Al（OH）3 。 ⑦ 硫酸钾 K2SO4 。 ⑧ 氧化钡中氧元素显﹣2 价 Ba 。 化学符号内涵丰富，上述符号中只具有微观意义的有 ②④ 。 【解答】解： ① 氯化锌中锌元素为+2 价，氯元素为﹣1 价，其化学式为 ZnCl2，故填： ZnCl2。 ② 两个氢气分子就是在氢气化学式的前面加上数字 2，故填：2H2。 ③ 碳酸铜中铜元素为+2 价，碳酸根为﹣2 价，其化学式为，故填：CuCO3。 ④ 钠离子带有一个单位的正电荷，故填：Na+。 ⑤ 硝酸银中银元素为+1 价，硝酸根为﹣1 价，其化学式为 AgNO3，故填：AgNO3。 ⑥ 氢氧化铝中铝元素为+3 价，氢氧根为﹣1 价，其化学式为 Al（OH）3，故填：Al（OH） 3。 ⑦ 硫酸钾中钾元素为+1 价，硫酸根为﹣2 价，其化学式为 K2SO4，故填：K2SO4。 ⑧ 氧化钡中氧元素显﹣2 价就是在氧化钡中氧元素符号的正上方加上﹣2，故填：Ba 。 上述符号中只具有微观意义的是 ② 2H2 和 ④ Na+，故填： ②④ 。 12．（10 分）（2020 春•文登区期末）写出下列变化的化学方程式： ① 细铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2 Fe3O4 。 ② 丙烯（C3H6）在空气中充分燃烧 2C3H6+9O2 6CO2+6H2O 。 ③ 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解 2H2O2 2H2O+O2↑ 。 ④ 水通电分解 2H2O 2H2↑+O2↑ 。 ⑤ 用二氧化碳制汽水 CO2+H2O═H2CO3 。 ⑥ 在光照和叶绿体的条件下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 。 分析与讨论： 变化 ① ，细铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中可以剧烈燃烧，影响此燃烧反应的因素是 氧气的浓度 。从微观角度分析细铁丝在纯氧中可以剧烈燃烧的原因是 相同体积的空 气和氧气相比，纯净的氧气中氧分子数目多，铁原子与氧分子接触的几率大 。变化 ③和 ④ 中，水与过氧化氢的化学性质不同，从微观角度分析是因为 分子结构不同 。变 化 ⑤ 和 ⑥ 中，生成物不同的原因是 反应条件不同 。 【解答】解： ① 铁丝在氧气中燃烧，是铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁。用 最小公倍数法配平，先配平氧原子，再配平铁原子，其反应的化学方程式为： 3Fe+2O2 Fe3O4。 故填：3Fe+2O2 Fe3O4。 ② 丙烯在空气中充分燃烧，是丙烯和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。用最小 公倍数法配平，先配平氢原子，再配平碳原子，得到 C3H6+O2 3CO2+3H2O，最后 配平氧原子为：C3H6+ O2 3CO2+3H2O，把各个化学计量数都乘以 2，确定其反应 的化学方程式为： 2C3H6+9O2 6CO2+6H2O。 故填：2C3H6+9O2 6CO2+6H2O。 ③ 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解，是过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水 和氧气。用奇数配偶法，先确定 H2O 前的化学计量数为 2，得到： H2O2 2H2O+O2，再确定 H2O2 前的化学计量数为 2，最后确定 O2 前的化学计量数 为 1。最终配平结果为：2H2O2 2H2O+O2↑。 故填：2H2O2 2H2O+O2↑。 ④ 水通电分解，是水在通电条件下反应生成氢气和氧气。用最小公倍数法，先配平氧原 子，再配平氢原子。其化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。 故填：2H2O 2H2↑+O2↑。 ⑤ 用二氧化碳制汽水，是利用二氧化碳与水反应生成碳酸的性质，反应的化学方程式为： CO2+H2O═H2CO3。 故填：CO2+H2O═H2CO3。 ⑥ 在光照和叶绿体的条件下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，先配 平配平氢原子，再配平碳原子，最后配平氧原子，配平结果为： 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。 故填：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。 分析与讨论： 变化 ① 铁丝在空气中不能燃烧，在纯氧中可以剧烈燃烧，比较空气和纯净的氧气的不同 点是：氧气的浓度不同。从微观角度分析，相同体积的空气和氧气中相比，在纯净的氧 气中，氧分子数目更多，铁原子与氧分子接触的几率更大，因此能剧烈燃烧。 故填：氧气的浓度不同；相同体积的空气和氧气中相比，在纯净的氧气中，氧分子数目 更多，铁原子与氧分子接触的几率大。 变化 ③ 和 ④ 中，从微观角度分析，水与过氧化氢的不同点是其分子结构不同，致使它们 的化学性质不同。 故填：分子结构不同。 比较变化 ⑤ 和变化 ⑥ 的化学方程式可知，二者的不同点是反应条件不同。 故填：反应条件不同。 13．（3 分）（2020 春•文登区期末）豆腐营养丰富，能为人体提供多种氨基酸，其中含量最 多的是亮氨酸（化学式为 C6H13NO2）。据此回答下列问题： （1）食用豆腐时，其中的亮氨酸能为人体提供的元素有 C、H、N、O 。 （2）亮氨酸中氢、氧元素的质量比为 13：32 。 （3）氮元素是构成蛋白质的主要元素之一，食用含有 26.2g 亮氨酸的豆腐，亮氨酸能够 补充氮元素的质量是 2.8g 。 【解答】解：（1）由化学式可知，亮氨酸能为人体提供碳、氢、氮、氧四种元素；故填： C、H、N、O； （2）亮氨酸中氢、氧元素的质量比为（1×13）：（16×2）＝13：32；故填：13：32； （3）26.2g 亮氨酸中含氮元素的质量为：26.2g× ＝ 2.8g；故填：2.8g。 14．（13 分）（2020 春•文登区期末）如图是镁条在空气中燃烧前和燃烧中的两幅照片。 （1）镁条在空气中燃烧时既能和氧气反应，也能与氮气反应生成氮化镁（其中氮元素为 ﹣ 3 价 ）。 写 出 镁 条 燃 烧 的 化 学 方 程 式 2Mg+O2 2MgO 、 3Mg+N2 Mg3N2 。从反应类型的角度看，这两个反应属于基本反应类型中的 化 合反应 ；反应中的能量转化形式是 化学能转化为热能与光能 。 （2）以镁与氧气反应为例，将燃烧前和燃烧后的各物质有关信息填入下表： 物质 构成粒子（填粒子符号） 物质类别 镁条 Mg 单质 氧气 O2 单质 氧化镁 Mg2+、O2﹣ 氧化物 （或化合 物） （3）以镁与氧气反应为例从微观角度分析上述变化，图为三种粒子的结构示意图： ① A 粒子在化学反应中易 得到 （填“得到”或“失去”）电子，判断的依据是 最外 层电子数大于 4 ，形成离子的符号是 O2﹣ 。 ② 比较 B、C 两种粒子，其结构的共同点是 质子数相同 ，由此可推断二者 属于 （填 “属于”或“不属于”）同种元素，二者化学性质是否相同 不同 ，理由是 最外层电 子数不同 。 （4）比较镁条燃烧的反应物和生成物可以看出，化学变化中没有发生变化的有 ②③④⑤ （填序号）。 ① 物质的种类 ② 原子的种类 ③ 原子的数量 ④ 元素的种类 ⑤ 各元素的总质量 ⑥ 各原子的电子层排布 【解答】解：（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁、与氮气反应生成氮化镁， 化学方程式分别为 2Mg+O2 2MgO、3Mg+N2 Mg3N2，两个反应都是由两 种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，反应过程中都是化学能转化为热能和光 能；故填：2Mg+O2 2MgO、3Mg+N2 Mg3N2；化合反应；化学能转化为 热能与光能； （2）镁是金属单质，是由镁原子构成的；氧气是一种非金属单质，是由氧分子构成的； 氧化镁是由镁元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，是由镁离子与氧离子构成的。 故填： 镁条 Mg 单质 氧气 O2 单质 氧化镁 Mg2+、O2﹣ 氧化物（或化合物） （3） ① 由 A 的粒子结构示意图可知，该粒子的质子数为 8，最外层有 6 个电子（大于 4 个），在化学反应中易得到 2 个电子而形成带有两个单位负电荷的氧离子﹣﹣O2﹣；故填： 得到；最外层电子数大于 4；O2﹣； ② 由 B、C 两种粒子的结构示意图可知，其结构的共同点是具有相同的质子数，所以属 于同种元素；两种粒子的最外层电子数不同，所以二者化学性质不同；故填：质子数相 同；属于；不同；最外层电子数不同； （4）由质量守恒定律以及化学反应的实质可知，化学变化中： ① 物质的种类发了改变； ② 原子的种类一定不变； ③ 原子的数量一定不变； ④ 元素的种类一定不变； ⑤ 各元素的总质量一定不变； ⑥ 在化学反应中，不同的原子存在着得失电子的情况，所以各原子的电子层排布可能会 发生改变。 故填： ②③④⑤ 。 15．（5 分）（2020 春•文登区期末）实验室有一包混有少量泥沙的食盐，同学们想利用所学 的化学知识将混在食盐中的泥沙除去。请你参与他们的实验并回答有关问题： （1）在物质 A、B、C、D、E 中属于纯净物的有 E （填序号）。 （2）操作 a、b、c 依次是 a 沉降 ，b 过滤 ，c 蒸发 。 （3）可以采用上述方法分离食盐与泥沙，原因是 食盐易溶于水，泥沙不溶于水 。 【解答】解：（1）在物质 A、B、C、D、E 中属于纯净物的有 E。 故填：E。 （2）a 是沉降，b 是过滤，c 是蒸发。 故填：沉降；过滤；蒸发。 （3）可以采用上述方法分离食盐与泥沙，原因是食盐易溶于水，泥沙不溶于水。 故填：食盐易溶于水，泥沙不溶于水。 16．（14 分）（2020 春•文登区期末）实验课上，各小组同学用石灰石与稀盐酸反应制取二氧 化碳。小明发现，相邻小组反应容器中产生气泡的速率比自己小组的快，老师告诉同学 们影响该化学变化速率的因素很多，鼓励他们对此问题进行探究。 （1）下表是某小组同学在室温下，用等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应实验 得出的一组数据。请认真分析并回答有关问题： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ш 盐酸的体积和浓度 20mL 5% 20mL 10% 20mL 15% 完成反应所需时间/s 320 260 100 ① 此实验探究的影响因素是 盐酸的浓度 。 ② 结论是 用等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应以外界条件相同时（或其它 条件相同时），盐酸的浓度越大，反应速率越快 。 （2）设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响仪器自选，请完成下表： 你的猜想 实验方案 石灰石的 室温下，分 颗粒越小， 反应速率越 大（或颗粒 越大，反应 速率越大， 或反应速率 与石灰石颗 粒大小有 关，等） 别向两支试管 内加入等质 量、颗粒大小 不同的石灰 石，分别加入 等体积的、等 浓度的（足量） 盐酸，观察产 生气泡的速率 （或记录完全 反应所需的时 间，或记录相 同时间内收集 二氧化碳的体 积或记录收集 相同体积的二 氧化碳所需的 时间） （3）根据化学方程式计算：含碳酸钙 8g 的石灰石与足量稀盐酸反应，可以生成多少克 二氧化碳？ 【解答】解：（1） ① 分析实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知每次用等质量、颗粒大小相同的石灰石与 体积相同，但浓度不同盐酸反应测定完全反应所需的时间，所以此实验探究的影响因素 是盐酸的浓度，故填：盐酸的浓度； ② 由于本实验控制的条件是质量、颗粒大小相同的石灰石，盐酸体积相同，外界环境相 同的条件下，盐酸的浓度依次增大，测得完全反应的时间依次减小，所以实验结论是用 等质量、颗粒大小相同的石灰石与稀盐酸反应以及外界条件相同时（其它条件相同时）， 盐酸的浓度越大，反应速率越快； （2）因为本实验的目的是设计实验探究石灰石颗粒大小对反应速率的影响，所以猜想是 石灰石的颗粒越小，反应速率越大（或颗粒越大，反应速率越大，或反应速率与石灰石 颗粒大小有关），实验方案是室温下，分别向两支试管内加入等质量、颗粒大小不同的石 灰石，分别加入等体积的、等浓度的（足量）盐酸，观察产生气泡的速率（或记录完全 反应所需的时间，或记录相同时间内收集二氧化碳的体积或记录收集相同体积的二氧化 碳所需的时间），故填：石灰石的颗粒越小，反应速率越大（或颗粒越大，反应速率越大， 或反应速率与石灰石颗粒大小有关）；室温下，分别向两支试管内加入等质量、颗粒大小 不同的石灰石，分别加入等体积的、等浓度的（足量）盐酸，观察产生气泡的速率（或 记录完全反应所需的时间，或记录相同时间内收集二氧化碳的体积或记录收集相同体积 的二氧化碳所需的时间）； （3）设 8g 碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳的质量为 x CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 44 8g x ＝ x＝3.52g 答：含碳酸钙 8g 的石灰石与足量稀盐酸反应，可以生成 3.52 克二氧化碳。