2020九年级化学上册第五单元《化学方程式》创新微专题(二)化学式与化学方程式的计算 4页

创新微专题(二)　化学式与化学方程式的计算 类型一:化学式的计算 ‎ 根据化学式所表示的意义,可推导出下列计算公式(以AmBn为例)‎ ‎(1)相对分子质量=A元素的相对原子质量×m+B元素的相对原子质 量×n ‎(2)A、B元素的质量比:‎ ‎=‎ ‎(3)A元素的质量分数=‎ ‎×100%‎ ‎(4)A元素的质量=化合物(AmBn)的质量×A元素的质量分数 ‎1.(2017扬州)瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树,以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是(　C　)‎ A.C、H原子个数比为12∶1‎ B.相对分子质量为‎47 g C.氢元素的质量分数最小 D.赤霉酸中含有47种元素 ‎2.(2017临沂)豆腐是人们喜爱的食物,营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。关于亮氨酸的说法正确的是(　C　)‎ A.亮氨酸是氧化物 B.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%‎ C.一个亮氨酸分子由22个原子构成 D.亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6∶13∶1∶2‎ ‎3.枯茗醛(化学式为C10H12O)是一种食用香料。下列说法正确的是(　B　)‎ A.枯茗醛的相对分子质量为‎148 g B.枯茗醛由碳、氢、氧三种元素组成 C.枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10∶1‎ D.枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 ‎4.2015年浙江籍女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她提取的青蒿素化学式为C15H22O5。下列关于C15H22O5的说法正确的是(　D　)‎ A.每个分子的质量为‎282克 B.氧元素的质量分数最大 C.碳、氢和氧元素属于金属元素 D.碳、氢和氧原子个数比为15∶22∶5‎ ‎5.α丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一,其分子结构如图所示(注“-”表示原子之间相互连接),试计算。‎ 4‎ ‎(1)α丙氨酸的相对分子质量为　89　。 ‎ ‎(2)α丙氨酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为　36∶7∶32　。 ‎ ‎(3)‎17.8 g α丙氨酸中含氮元素的质量为　‎2.8 g　。 ‎ ‎6.(2017襄阳)硼氢化钠[化学式(NaBH4)],是一种安全车载氢源。‎ ‎(1)硼氢化钠中Na、B、H元素的质量比为　23∶11∶4　(填最简整 数比)。 ‎ ‎(2)硼氢化钠中氢元素的化合价为-1价,硼元素的化合价为　+3　。 ‎ ‎7.酸奶中含有的乳酸对健康是有益的,乳酸的化学式为C3H6O3。请 计算:‎ ‎(1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为　6∶1∶8　(填最简整数比)。 ‎ ‎(2)‎18 g乳酸中氧元素的质量为　‎9.6　 ‎g。 ‎ 解题指导 ‎1.熟记公式。‎ ‎2.计算过程中特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。‎ ‎3.熟练掌握在相对分子质量计算中,“+”和“×”的使用。‎ ‎4.求物质中各元素的质量比时,要说明元素的先后顺序,一般最后化为最简整数比。‎ 类型二:化学方程式的计算 ‎ 根据化学方程式计算的解题步骤 ‎(1)设未知量;‎ ‎(2)写出正确的化学方程式;‎ ‎(3)写出有关物质的相对分子质量、已知量和未知量;‎ ‎(4)列比例式,求解;‎ ‎(5)简明地写出答案。‎ ‎8.在‎2A+B‎2C反应中,已知A的相对分子质量是28,C的相对分子质量是44,则B的相对分子质量是(　D　)‎ A‎.16 g B‎.16 ‎C‎.32 g D.32‎ ‎9.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下,则下列说法中错误的是(　B　)‎ 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g)‎ ‎7.6‎ ‎2.0‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 反应后的质量(g)‎ ‎3.2‎ x ‎5.8‎ ‎0.4‎ A.x=0.4‎ B.丁一定是单质 C.甲和乙是反应物 D.反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14‎ ‎10.铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链,为测定某种铝铜合金中铝的质量分数,探究小组进行了如下实验:‎ 实验编号 铝铜合金的 质量(g)‎ 加入稀硫酸的 质量(g)‎ 生成H2的 质量(g)‎ 4‎ 实验1‎ ‎30‎ ‎392‎ ‎2‎ 实验2‎ ‎30‎ ‎588‎ ‎3‎ 实验3‎ ‎30‎ ‎600‎ ‎3‎ 该铝铜合金中铝的质量分数是多少?‎ 已知:2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑‎ 解:设铝的质量为x。‎ ‎2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑‎ ‎54 6‎ x ‎‎3 g ‎=,x=‎27 g,‎ 该铝铜合金中铝的质量分数是×100%=90%‎ 答:该铝铜合金中铝的质量分数为90%。‎ ‎11.一定质量的NaOH溶液与‎8 g SO3恰好完全反应,得到Na2SO4溶液1 ‎000 g,求所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.01%)。(提示:2NaOH+SO3Na2SO4+H2O)‎ 解:设硫酸钠的质量为x。‎ ‎2NaOH+SO3Na2SO4+H2O ‎ 80 142‎ ‎ ‎8 g x ‎=　x=‎‎14.2 g 所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为 ‎×100%=1.42%‎ 答:所得硫酸钠溶液中溶质的质量分数为1.42%。‎ ‎12.(2017宿迁)牙膏中的摩擦剂可以增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不与稀盐酸反应)。为了测定摩擦剂中CaCO3的质量分数,通过实验测得如图数据:‎ ‎(1)生成CO2质量为　　　　g。 ‎ ‎(2)求摩擦剂中CaCO3的质量分数。‎ ‎(反应化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑)‎ 答案:(1)2.2‎ ‎(2)解:设摩擦剂中CaCO3的质量为x。‎ CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ‎100 44‎ x ‎‎2.2 g 4‎ ‎=‎ x=‎‎5 g 摩擦剂中CaCO3的质量分数为 ‎×100%=50%‎ 答:摩擦剂中CaCO3的质量分数为50%。‎ 解题指导 根据化学方程式计算时注意的问题 (1)化学方程式是计算的依据,必须书写正确。 (2)先设未知数,避免未设未知量而直接在解题过程中出现未知量。 (3)准确计算各物质的相对分子质量。 (4)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的质量。①若是气体体积先换算成质量,②若为不纯物或溶液,先换算成纯物质质量或溶液中溶质的质量。 (5)代入化学方程式进行计算的量必须是参加反应的物质的质量或生成的物质的质量,应正确区别提供的物质的质量和反应的物质的质量两种数据。‎ 4‎