人教版九年级下册化学真题汇编 （第一辑）第9单元 溶液 27页

‎2016年全国各地中考化学试题分类解析汇编（第一辑）‎ 第9单元 溶液 ‎1．（2016•常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）‎ A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%‎ ‎2．（2016•衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂 C．通电使水分解 D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝 ‎3．（2016•杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）‎ A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 ‎4．（2016•德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 ‎5．（2016•德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4‎ B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大[来源:Zxxk.Com]‎ C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4‎ D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 ‎6．（2016•江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4‎ B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 ‎7．（2016•达州）如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲 D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液 ‎8．（2016•宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液 C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 ‎9．（2016•南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是　　）‎ A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4‎ D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 ‎10．（2016•苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ ‎11．（2016•遂宁）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等 B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大[来源:学科网]‎ C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体 D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液 ‎12．（2016•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 ‎13．（2016•菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出 D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%‎ ‎14．（2016•泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙 B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 ‎15．（2016•泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲 B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎16．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变 ‎17．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 ‎18．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）‎ ‎①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 ‎②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3[来源:Zxxk.Com]‎ ‎③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎19．（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲物质的溶解度是40‎ B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液 ‎20．（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b ‎　‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ ‎1．（2016•常德）将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（　　）‎ A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%‎ ‎【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．‎ ‎【解答】解：设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，‎ 则100g×98%=（900g+100g）×x x=9.8%．‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．‎ ‎　‎ ‎2．（2016•衡阳）下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）‎ A．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中不断加入硝酸钾晶体 B．在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂 C．通电使水分解 D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝 ‎【分析】A、根据饱和溶液的定义来进行解答；[来源:学.科.网Z.X.X.K]‎ B、根据催化剂对双氧水的分解所起的作用进行分析；‎ C、根据电解水时生成的氢气和氧气的体积比分析；‎ D、当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，且产生等质量的氢气消耗Al的质量比Mg少．‎ ‎【解答】解：A、不饱和的硝酸钾溶液，再加入硝酸钾固体还能继续溶解，等到饱和后硝酸钾不再溶解，所以溶质的质量分数也不会改变，故A正确；‎ B、催化剂会加快过氧化氢反应的速率，不会改变氧气量的多少，加催化剂和不加催化剂放出的氧气量相同，只是反应时间的不同，故B错误；‎ C、电解水时生成的氢气和氧气的体积比是2：1，故C错误；‎ D、将镁片和铝片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀盐酸混合，则酸全部参加反应，酸相同，最后生成的氢气质量相同，图中横坐标表示的是金属的质量，当加入少量金属时，等质量的Al和Mg，Al产生氢气的质量比Mg多，因此Al所对应的曲线在Mg的上方，图象符合该特点，故D正确．‎ 故选AD．‎ ‎【点评】本题考查了化学反应与图象的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行分析解答．‎ ‎　‎ ‎3．（2016•杭州）一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（　　）‎ A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 ‎【分析】根据题意，一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水），不考虑溶剂的蒸发，则所得溶液中溶质的质量减少、溶剂的质量不变，结合饱和溶液与不饱和溶液的特征、溶质的质量分数等，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误．‎ B、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误．‎ C、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶液质量减少，故选项说法错误．[来源:学#科#网Z#X#X#K]‎ D、一杯70℃的硝酸钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数减小，故选项说法正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液降温结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎4．（2016•德州）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，将30g甲物质放入70g水中，所得饱和溶液的质量为100g D．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲＞乙 ‎【分析】A、比较物质的溶解度大小，须确定温度；‎ B、根据t1℃时，饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；‎ C、根据t2℃时，甲的溶解度是30g分析解答；‎ D、根据甲、乙的饱和溶液的质量不确定解答．‎ ‎【解答】解：A、比较物质的溶解度大小，须确定温度，不知温度，则无法比较，故错误；‎ B、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=100%．甲、乙物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；‎ C、t2℃时，甲的溶解度是30g，100g水中最多溶解30g，30g甲溶解在70g水中形成溶液的质量=21g+70g=91g，不是100g溶液；故错误；‎ D、甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t 2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了溶解度曲线的意义、溶解度、溶质的质量分数的概念及混合物的分离等知识．‎ ‎　‎ ‎5．（2016•德阳）海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，卤水中除含NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等物质．它们的溶解度曲线如右图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．0℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgSO4‎ B．三种物质的溶解度都随温度升高而不断增大 C．将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4‎ D．20℃时，向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、0℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是氯化镁，故A错误；‎ B、硫酸镁的溶解度随温度升高先增大，然后减小，故B错误；‎ C、氯化镁的溶解度受温度影响变化较大，所以将卤水加热到80℃以上蒸发水分，逐渐析出的晶体是NaCl和MgSO4，故C正确；‎ D、20℃时，氯化镁的溶解度大于40g，所以向40gNaCl固体和40gMgCl2固体中分别加入100g水充分溶解后，氯化镁不能达到饱和，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎6．（2016•江西）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4‎ B．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故A正确；‎ B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等，故B错误；‎ C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不是饱和溶液，故C错误；‎ D、三种物质饱和溶液的质量不能确定，所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体的质量不能确定，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．（2016•达州）如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙＞丙＞甲 D．t2℃时，100g甲的饱和溶液中加入400g水，得到10%的甲溶液 ‎【分析】A、根据不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等解答；‎ B、根据乙的溶解度随温度的变化不大解答；‎ C、根据溶质质量分数大小的比较方法解答；‎ D、根据t2℃时，甲的溶解度解答．‎ ‎【解答】解：A、不知溶液中溶质、溶剂的质量多少，无法判断溶质的质量分数是否相等；据饱和时质量分数的计算式×100%可知：若两溶液是饱和溶液，该温度下二者的溶解度相等，则溶质的质量分数相等；故错误；‎ B、乙的溶解度随温度的变化不大，乙中含有少量甲，可采用蒸发结晶的方法提纯乙，故错误；‎ C、将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃，丙的溶质质量分数不变，甲和乙的都有晶体析出，溶质质量分数会减小，根据图象可以看出，在t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度是乙＞丙＞甲，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞丙＞甲，故正确；‎ D、t2℃时，100g甲的饱和溶液中不知所含溶质的质量，加入400g水，无法得到10%的甲溶液，故错误．‎ 答案：C ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎8．（2016•宜宾）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．随温度升高，a、b、c三种物质的溶解度均增大 B．t2℃时，把50g a放入50g水中，可得到100g a的饱和溶液 C．将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量a大于b D．t1℃时，a、c的溶解度相等，则两溶液的溶质质量分数也相等 ‎【分析】A、根据溶解度曲线考虑；‎ B、据t2℃时a的溶解度大小考虑；‎ C、根据等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多解答；‎ D、根据饱和溶液的溶质质量分数=×100%解答 ‎【解答】解：A、根据溶解度曲线图可知a、b的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，故错；‎ B、t2℃时，a的溶解度是50g，所以100g水中最多溶解50g，50g水中最多溶解25g，即形成75g饱和溶液，故错；‎ C、在t2℃至t1℃，a的溶解度变化最大，b的溶解度变化较小，c的溶解度随温度降低而增大，所以将等质量的a、b两种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是a；故对；‎ D、t1℃时，a、c的溶解度相等，如果都是饱和溶液，则溶液的溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则无法判断质量分数的大小，故错．‎ 故选C．‎ ‎【点评】解答本题的关键是要知道溶解度比较大小的条件限制，根据溶解度分析问题的方法．溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．‎ ‎　‎ ‎9．（2016•南昌）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是　　）‎ A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等 B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液 C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：4‎ D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故A错误；‎ B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时会变成不饱和溶液，故B错误；‎ C、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，故C正确；‎ D、将三种物质的溶液质量不能确定，所以从t2℃降至t1℃，析出晶体的多少不能确定，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎10．（2016•苏州）如图为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲、乙两物质均属于难溶物质 B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等 D．t2℃时，甲物质饱和溶液的溶质质量分数为50%‎ ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，在10℃时，甲、乙物质的溶解度大于10g，所以甲、乙两物质均属于易溶物质，故A错误；‎ B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；‎ C、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；‎ D、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液的溶质质量分数为×100%=33.3%，故D错误．[来源:学§科§网Z§X§X§K]‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．[来源:Z*xx*k.Com]‎ ‎　‎ ‎11．（2016•遂宁）X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）‎ A．t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等 B．X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．t2℃时，把X、Y两种固体物质的饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体 D．t2℃时，把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，都能得到饱和溶液 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，X、Y两种固体的溶解度相等，故A正确；‎ B、X、Y两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；‎ C、t2℃时，把X、Y两种固体物质的溶解度随温度的降低而减小，所以饱和溶液降温到t1℃，都会析出晶体，故C正确；‎ D、t2℃时，X物质的溶解度是80g，Y物质的溶解度是50g，所以把X、Y两种固体物质各50g分别加入到100g水中，X物质不能达到饱和溶液，故D错误．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎12．（2016•宿迁）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等 B．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙 C．t4℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是甲 D．甲中混有少量乙时，应采用蒸发结晶的方法提纯甲 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等，故A错误；‎ B、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质等于丙物质的溶解度，所以甲、乙、丙的饱和溶液分解升温至t3℃，甲、乙物质不会析出晶体，丙物质会析出晶体，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，故B正确；‎ C、t4℃时，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液，需加水质量最多的是丙，故C错误；‎ D、甲物质的溶解度受温度影响较大，所以甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎13．（2016•菏泽）如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为25g B．20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 C．将甲物质从50℃降温到30℃时一定有晶体析出 D．将甲、乙两种物质的溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%‎ ‎【分析】A、根据20℃时，甲的溶解度为25g，进行分析判断．‎ B、根据20℃时，甲、乙的溶解度相等，进行分析判断．‎ C、根据没有说明甲的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．‎ D、根据没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、20℃时，甲的溶解度为25g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解25g甲，即该温度下125g饱和溶液中含有25g甲，则20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量为一定小于25g，故选项说法错误．‎ B、20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等，故选项说法正确．‎ C、由于没有说明甲的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲的溶液，将甲物质从50℃降温到30℃时不一定有晶体析出，故选项说法错误．‎ D、没有说明甲、已的饱和溶液是否饱和，若是很稀的甲、乙的溶液，将甲、乙物质从50℃降温到20℃时不一定有晶体析出，无法确定溶质质量分数；且即使都有晶体析出，为该温度下的饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数为×100%=20%，不可能为25%，故选项说法错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度曲线的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎14．（2016•泰州）图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙 B．t2℃100g甲物质饱和溶液中含有60g甲 C．将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 D．t2℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，再降温到t1℃，析出无水晶体的质量：甲＞乙 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，三种固体物质的溶解度关系为乙＞甲=丙；‎ B、t2℃，甲物质的溶解度是60g，所以160g甲物质饱和溶液中含有60g甲，故B错误；‎ C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙物质饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故C错误；‎ D、饱和溶液的质量不能确定，析出无水晶体的质量就不能确定，故D错误．‎ 故选：A．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎15．（2016•泰安）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（　　）‎ A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲 B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 ‎【分析】A、根据溶液不知是否饱和解答；‎ B、根据t2℃时，丙的溶解度是30g解答；‎ C、根据甲、乙、丙物质的溶解度随温度的变化规律解答；‎ D、根据不饱和溶液变为饱和溶液的方法解答．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，甲的溶解度小于丙的溶解度，等质量的甲、丙饱和溶液中所含溶质的质量分数为丙＞甲，氮此题不知溶液是否饱和，故错误；‎ B、t2℃时，丙的溶解度是30g，将20g丙加入到50g水中只溶解15g，充分搅拌后，所形成溶液的质量=15g+50g=65g；故错误；‎ C、甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲次之，丙物质应该是t3℃时的溶解度，所以所得的溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故错误；‎ D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂或添加溶质的方法，故正确．‎ 答案：D ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎16．（2016•长沙）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等xkb1.com B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度 C．t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液 D．t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量一定不变 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，故A正确；‎ B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B错误；‎ C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t2℃时，乙的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液仍为饱和溶液，故C错误；‎ D、t2℃时，甲物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体，溶液中溶质质量一定减小，故D错误．‎ 故选：A．x_k_b_1‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎17．（2016•盐城）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同 B．t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解 C．t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液 D．t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙 ‎【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；t1‎ ‎℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的．‎ ‎【解答】解：A、t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；‎ B、t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解错误，还能溶解少量的乙；故选项错误；‎ C、t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液正确，因为升温后，甲的溶解度变大了；故选项正确；‎ D、t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量乙＞甲，甲＞乙是错误的，故选项错误；‎ 故选Cw!w!w.!x!k!b!1.com ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎18．（2016•济宁）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中，正确的是（　　）‎ ‎①氯化钠和氯化铵是易溶物质，碳酸氢钠是可溶物质 ‎②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3‎ ‎③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液 ‎④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下．‎ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④‎ ‎【分析】①根据在20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系解答；‎ ‎②根据在20℃时，物质饱和溶液的溶质质量分数=100%解答；‎ ‎③根据30℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度解答；‎ ‎④根据三种物质的溶解度变化进行分析解答．‎ ‎【解答】解：‎ ‎①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；‎ ‎②在20℃时，三种物质的溶解度是为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数=100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ，故正确；‎ ‎③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g，20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g，20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；‎ ‎④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确．‎ 答案：B ‎【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．‎ ‎　‎ ‎19．（2016•临沂）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．20℃时，甲物质的溶解度是40‎ B．升温可使乙物质的饱和溶液析出固体 C．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 D．40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，二者都变为不饱和溶液 ‎【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲物质的溶解度是40g，故A错误；‎ B、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升温可使乙物质的饱和溶液析出固体，故B正确；‎ C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；‎ D、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以40℃时，将甲、乙两物质饱和溶液分别降温到20℃，甲仍是饱和溶液，故D错误．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎20．（2016•重庆）将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．甲的溶解度随温度升高而增大 B．t1℃时，甲、乙的溶解度均为20g C．温度由t2℃降低到t1℃时，甲溶液析出5g固体 D．a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b ‎【分析】‎ 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．‎ ‎【解答】解：A、纵坐标是剩余固体质量，温度越高，剩余固体越多，表明溶解度是随温度升高而减小的，故A错误；‎ B、t1℃时，剩余固体都是10g，说明溶解了20g，甲、乙的溶解度均为40g，故B错误；‎ C、温度由t2℃降低到t1℃时，固体减少5g，应该是溶解了5g，故C错误；‎ D、c中剩余固体最少，a中次之，b中剩余固体最多，所以a，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：c＞a＞b，故D正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎