中考化学压轴题精讲精练 15页

‎【2008年中考化学压轴题精讲精练】‎ ‎1．（08安徽）（6分）小明通过查阅资料得知，增大蔬菜大棚里空气中的CO2浓度，可以有效地提高蔬菜的产量。他计划用稀盐酸和石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参与反应）反应，向自家的蔬菜大棚补充CO2。经测算，小明准备向大棚中输入88gCO2，他至少需要10﹪的稀盐酸多少克？‎ ‎2．（08四川达州）（6分）某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。‎ 请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程） ‎ ‎3．（08福建福州）(4分)“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。“乙基雌烯醇”(C20H32O)是一种违禁药品，它是由 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 。‎ ‎4．（08福建福州）(5分)2007年9月儿日,我省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒，导致26吨溶质的质量分数为98％的浓硫酸泄露，流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和稀释后的硫酸。‎ 计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙?(精确到0.1)‎ 反应的化学方程式：H2SO4+Ca(OH)2== Ca SO4+2H2O ‎5．（08福建晋江）（6分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液中含有7.08%的KNO3。‎ ‎（1）KNO3属于 （选填“复合肥料”、“氮肥”、“钾肥” 或“磷肥”）。其中氮、氧元素的质量比为 。‎ ‎（2）要配制‎150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。‎ 高温 ‎6．（08福建晋江）（5分）国家在建造水立方时用了含铁11200吨的钢材，若这些钢材是通过一氧化碳还原氧化铁得到的，则至少需要氧化铁的质量为多少吨？‎ ‎（反应的化学方程式为：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2）‎ ‎7．（08福建三明）（4分）四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。‎ ⑴‎800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为 kg。‎ ⑵要配制‎800Kg质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是多少？‎ ‎8．（08福建三明）（6分）三明市民新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中 碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：‎ 反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 ‎150 g ‎12 g ‎157.6 g 相对原子质量： C 12 O 16 Ca 40‎ ⑴ 根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。‎ ⑵ 求该石灰石中碳酸钙的质量分数。‎ ‎（有关反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）‎ ‎9．（08广东）(7分)2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融 ‎ 雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请回答：‎ ‎(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 ‎ ‎(2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 ‎ ‎ (保留一位小数)。‎ ‎10．（08广东）(10分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取‎100g废水于烧杯中，‎ ‎ 加入‎120g质量分数为‘10％的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成 ‎ 份不与氢氧化钠反应)。请计算：‎ ‎ (1)废水中硫酸的质量分数；‎ ‎ (2)该工厂每天用含氢氧化钙75％的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?‎ ‎11．（08广东揭阳）（4分）最近，在我国各大城市举办以“珍爱生命，拒绝毒品”为主题的全国禁毒展览，从大麻叶中提取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。‎ ‎（1）则该物质的相对分子质量为 。‎ ‎（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。‎ ‎12．（08广东揭阳）（5分）长久使用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某学校化学研究小组的同学通过实验测定水垢中CaCO3 的含量:取‎200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：‎ 时间/min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 质量/g ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎66‎ ‎66‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）4分钟后，产生的CO2 不再增加，说明水垢中CaCO3 （填已或未）反应完全？‎ ‎（2）该水垢中CaCO3 的质量分数是多少？‎ ‎13．（08广东汕头）（5分）为防止汶川地震灾区的病菌传播，防疫人员大量使用了“漂白粉”来杀菌消毒， “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙[化学式为：Ca(ClO)2]。请回答：‎ ‎（1）次氯酸钙中金属元素是 （写元素符号）；钙、氯、氧三种元素的质量比为 。‎ ‎（2）次氯酸钙中氯元素的质量分数是 （精确到0.1%）。‎ ‎（3）若灾区饮用水每‎50kg至少需要漂白粉‎250g，则消毒一桶水（约‎20kg）至少须加漂白粉 g。‎ ‎14．（08广东汕头）（7分）NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3‎ 而变质。为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到‎200g溶液；再加入‎200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为‎395.6g。‎ 请计算：‎ ‎（1）反应产生的CO2的质量为 g。‎ ‎（2）若所取烧碱样品为‎50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？‎ ‎（3）用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： ‎ ‎ （从钠元素质量守恒的角度解释）。‎ ‎22.2 氯化钙溶液的质量/g 沉淀的质量/g ‎3.0‎ ‎15．（08广西贵港）用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品‎3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如右图所示。求：‎ ‎（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）‎ ‎（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。‎ ‎16．（08海南）‎100 g稀盐酸恰好跟‎100 g 16%的氢氧化钠溶液完全反应，求：‎ ‎（1）生成氯化钠的质量：‎ ‎（2）稀盐酸中溶质的质量分数。‎ ‎17．（08河北）（5分）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。‎ ‎ 小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。‎ 他们取出该溶液‎51g，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图20‎ 所示。‎ ‎(1)完全反应后生成氧气的质量为 。‎ ‎(2)计算该溶液中溶质的质量分数。‎ ‎18．（08黑龙江）（2分）皮鞋生产中所用的胶水含有正已烷（C6H14），请回答下列问题：‎ ①正已烷中碳氢元素的质量比为________________；‎ ②正已烷中碳元素的质量分数为多少？（可用分数表示）‎ ‎19．（08黑龙江）（5分）长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaC03的含量为多少。他们取‎200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量，测量数据如下表：‎ 时间/ min ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 生成CO2的质量/g ‎30‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎66‎ ‎66‎ 计算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反应完全？‎ ‎ ②该水垢中CaC03的质量分数是多少？‎ ‎20．（08哈尔滨）(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液‎34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33．‎8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣‎3g。请根据要求回答下列问题：‎ ‎(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________‎ ‎(2)生成氧气的质量是 _________________‎ ‎(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________‎ ‎(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是 ______________‎ ‎(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液‎100g，需加 入水的质量是 ______________‎ ‎21．（08湖北恩施）(5分)已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有‎20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：‎ ‎(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。 ‎ ‎(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）‎ ‎21．（08湖北黄冈）(5分)某学生用36．‎5g盐酸与一定量的水垢(主要成分是碳酸钙)恰好反应,产生了4．‎4g的CO2气体,该盐酸溶质质量分数是多少?‎ ‎22．（08湖北咸宁）(5分)请根据下图提示，自编一道简单的计算题，并解答。‎ 自编的题目: ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 解:‎ ‎23．（08湖北宜昌）（2分）化肥硝酸铵的化学式为（NH4NO3）。试求：‎ ‎(1) 硝酸铵中N、H、O三种元素的质量比 ；‎ ‎(2) 为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 ㎏硝酸铵。‎ ‎24．（08湖北宜昌）（5分）‎50g Ca(NO3)2溶液与‎50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反应。经过滤、干燥、称量，得到‎5g沉淀。反应的化学方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。请计算：‎ ‎(1) 参加反应的K2CO3的质量。‎ ‎(2) 过滤后所得溶液的溶质质量分数。‎ ‎25．（08江苏常州）（6分）某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将‎10g样品溶于‎30g水后，再加入‎13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH 加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：‎ 时间／s ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ ‎120‎ 增加的质量／g ‎0‎ ‎0.7‎ m ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.7‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；‎ ‎（2）表中m约为 ；‎ ‎（3）硝酸铵样品的纯度为 ；‎ ‎（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。‎ ‎26．（08江苏南通）（4分）‎2008年5月12日四川汶川大地震后，为了预防疫情，防疫人员使用了各种消毒剂对环境进行消毒。亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂。试计算：‎ ‎ （1）亚氯酸钠中Na、Cl、O三种元素的质量之比为_____________________________。‎ ‎ （2）现要配制质量分数为16%的亚氯酸钠消毒液‎1500 kg，需要亚氯酸钠_________kg。‎ ‎27．（08江苏南通）（5分）阳光牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段时间后，其中的Fe粉会转变成Fe2O3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的Fe粉占变质前Fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。‎ 步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。‎ 步骤（2）取步骤（1）中的滤渣‎8.0 g，加入足量的稀H2SO4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体‎1.2 g。‎ 步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的NaOH溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到‎8.0 g Fe2O3（注：滤液中的Fe元素已全部转化为Fe2O3）。‎ 求：（1）‎8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量。‎ ‎ （2）该“脱氧剂”在未变质时，Fe粉和活性炭的质量之比。‎ ‎ （3）该“脱氧剂”的变质程度。‎ ‎28．（08江苏徐州）（6分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取‎10 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸‎90 g，充分反应后，称得反应剩余物为‎97.14 g 。（假设其他物质不与盐酸反应）‎ ‎（1）产生二氧化碳气体 g。‎ ‎（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 ‎ ‎29．（08山东） (6分)环保部门对某工厂的废水进行分析,结果表明:废水中含少量硫酸。取一定 量废水用2%的氢氧化钠溶液中和(已知废水中的其它成分不与氢氧化钠反应),至PH等于7 ‎ 时,消耗氢氧化钠溶液质量为‎40g,同时测得反应后溶液质量为‎138g。请计算该工厂排放的 废水中硫酸的质量分数。‎ ‎30．（08山东临沂）(6分)刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。‎ ‎ （1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；‎ ‎ （2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎31．（08山东泰安）（2分）莽草酸是我国传统的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上对抗禽流感的良方——“达菲”的原料。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：‎ ‎（1）莽草酸中氢元素和氧元素的质量比为 ；‎ ‎（2）‎174 g莽草酸中含有 g碳元素。‎ ‎32．（08山东泰安）（4分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：‎ ‎ 回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取‎5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸‎25 g，得溶液质量为‎28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）。求：‎ ‎（1）生成CO2的质量是 ；‎ ‎（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。（计算结果精确到0.1%）‎ ‎33．（08山东烟台）(5分)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素‎39kg，氮元素‎42kg。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?‎ ‎34．（08山东烟台）(6分)在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：‎ 取废液桶上层清液共‎11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2％的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：‎ ‎(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 ‎ kg时，废液恰好处理完(盐酸与氯化钙的混合溶液完全转化成氯化钠溶液)。‎ ‎(2)此时所得溶液能否用于该校生物兴趣小组的小麦选种(选种液要求氯化钠的溶质质量分数在10％一20％之间)?请通过计算回答。‎ ‎35．（08山西太原）（4分）质检人员对某品牌发酵粉中NaHCO3的含量进行检测。取‎20.0g发酵粉，向其中加入足量的盐酸，得到到‎3.30g的二氧化碳（发酵粉中其它成分不与盐酸反应）。计算此品牌发酵粉中碳酸氢钠的质量分数。‎ ‎36．（08四川乐山）（4分）右图是“△△牌”钾肥的部分信息：‎ 根据该信息计算：‎ ‎（1）硫酸钾中各元素的质量比；‎ ‎（2）该钾肥中钾元素的含量最高为多少？‎ ‎37．（08四川乐山）（6分）将‎29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于 ‎94.2mL水中（P水 = ‎1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4‎ 溶液，至恰好完全反应。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，‎ 计算：‎ ‎（1）生成沉淀的质量是多少？‎ ‎（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？‎ ‎38．（08四川眉山）（6分）某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品‎44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（注：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然后是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O）‎ 加入稀盐酸质量/g ‎0‎ ‎73‎ ‎74‎ ‎146‎ ‎147‎ 烧杯中溶液质量/g ‎200‎ ‎273‎ ‎273.76‎ ‎328.4‎ ‎329.4‎ ‎ 请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：‎ ‎（1）加入 g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳 g。‎ ‎（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）‎ ‎（3）计算出‎44g样品中各成份的质量。‎ ‎39．（08四川南充）（5分）某中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。取该生理盐水‎130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．‎87克。计算该生理盐水中NaCl的质量分数。‎ 盐酸（分析纯）‎ 化学式：HCl 相对分子质量：36.5‎ 密度：‎1.1g/cm3 质量分数：20%‎ ‎40．（08四川自贡）（4分）右图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：‎ ‎（1）欲配制14.3%的稀盐酸‎1000g，需要用这种盐酸多少毫升？‎ ‎（2）‎13g锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？‎ ‎2008年中考化学试题汇编（化学计算）‎ 参考答案 MnO2‎ ‎2．（08四川达州）（6分）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：‎ ‎2H2O2= 2H2O+O2↑（2分）‎ ‎68 32‎ ‎ X ‎‎1.6g ‎= (2分)‎ X=‎3.4g（1分）‎ 则过氧化氢溶液的质量=‎34g（1分）‎ 答：过氧化氢溶液的质量为‎34g。 共6分 ‎3．（08福建福州）(4分)3 20：32：1 ………………………………………… (各2分)‎ ‎4．（08福建福州）(5分)解：设理论上需要氢氧化钙的质量为x。‎ ‎ 硫酸溶液中溶质的质量=26t×98﹪=25 .48t ………………… (2分)‎ ‎ H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4+2H2O ‎ 98 74‎ ‎ 25.48t x ……………………………………………………(1分)‎ ‎ = …………………………………………………………(1分)‎ ‎ X=19.2t ‎ 答略。‎ ‎5．（08福建晋江）（每小格2分，共6分）‎ ‎（1）复合肥料； 7∶24 （2）10.62‎ ‎6．（08福建晋江）（5分）高温 解：设需要氧化铁质量为x ‎ 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2‎ ‎ 160 112‎ ‎ x 11200吨 （2分）‎ ‎ 160∶112 ＝x∶11200吨 （1分）‎ ‎ x= 16000吨 （2分）‎ ‎ 答：需要氧化铁的质量为16000吨。‎ ‎7．（08福建三明．（4分）‎ ⑴ 4 ……………………（2分）‎ ⑵ 解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X ‎ X·16% = ‎4 Kg ‎ ‎ X = ‎25 Kg ……………………（2分）‎ 答：(略)‎ ‎8．（08福建三明．（2小题，共6分）‎ ‎⑴ 根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：‎150 g+‎12 g－‎157.6 g = ‎4.4 g……………………（2分）‎ ‎⑵ 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x。‎ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑‎ ‎100 44‎ x ‎‎198 g ‎ ‎ ‎ ……………………………………………………（2分）‎ 此石灰石中碳酸钙的质量分数为： ……………………（2分）‎ 答：(略)‎ ‎9．（08广东） (7分)‎ ‎ (1)(2分)24︰3︰32‎ ‎ (2)(5分)98(2分) 39.8％(3分)‎ ‎10．（08广东） (10分)解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。‎ ‎ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分)‎ ‎ 98 80‎ ‎ x ‎120g×10％ (1分)‎ ‎ = (1分)‎ ‎ 解得：x=‎14.7g (1分)‎ ‎ H2SO4％=×100％=14.7% (1分)‎ ‎ (2)设处理150 t这种废水，需要Ca(OH)2的质量为y。‎ ‎ H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分)‎ ‎ 98 74‎ ‎150t×14.7% y (1分)‎ ‎ = (1分)‎ 解得： y=16.65 t (1分)‎ 熟石灰的质量==22.2t (1分)‎ 答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7％；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰22．2t。‎ ‎11．（08广东揭阳）（共4分）（1）310 （2） 126：13：16‎ ‎12．（08广东揭阳）（1）已（2分）‎ ‎ （2）（3分）75%‎ ‎13．（08广东汕头）（5分）‎ ‎（1）（3分）Ca（1分） 40 : 71 : 32（2分） （2）（1分）49.7%‎ ‎（3）（1分）100‎ ‎14．（08广东汕头）（7分）‎ ‎（1）（1分）4.4‎ ‎（2）解：设所取样品中含有Na2CO3的质量为x。‎ ‎ Na2CO3+H2SO4=== Na2 SO4+H2O+CO2↑…………………………………（1分）‎ ‎ 106 44‎ ‎ x ‎4.4g ……………………………………（1分）‎ ‎ ………………………………（1分）‎ ‎ ‎ ‎ 则烧碱样品中 ………………（1分）‎ 答：烧碱样品中NaOH的百分含量为78.8%。‎ ‎（3）（2分）氢氧化钠和碳酸钠都是每‎46g钠元素生成‎142g硫酸钠（1分），消耗‎98g硫酸（1分）‎ ‎15．（08广西贵港）解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，‎22.2g氯化钙溶液中溶质的质量为y，则 Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl ‎ 106 111 100‎ ‎ x y ‎‎3.0g ‎ 解之得：x＝3.18（g），y＝3.33（g）‎ 所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：＝96.4%‎ 所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为：＝15%‎ ‎16．（08海南）HCl ＋ NaOH == NaCl＋H2O ‎36.5 40 58.5‎ Y×100% 100×16% x x==‎‎23.4g y==14.6%‎ ‎17．（08河北）（5分）(1)0．‎‎48g ‎ (2)解：设5 ‎1g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。‎ ‎ 2H2O2 2H2O + O2↑‎ ‎ 68 32‎ ‎ x 0．‎‎48g ‎ ‎ ‎ 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 ‎ 答：该溶液中溶质的质量分数为2％。‎ ‎18. （08黑龙江）（2分）① 36 ：7（1分）；② 36∕43% 或83.7%（1分）‎ ‎ 19. （08黑龙江）（5分）解： ①从测量数据表中看出，4分钟以后二氧化碳的质量不再增加，说明水垢中的CaC03已经反应完全，最后只能产生CO2气体‎66g 。……………（1分）‎ ②设水垢中CaC03的质量为X，则有： ‎ CaC03 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2 ↑ ………………………………（1分）‎ 100 ‎44‎ X ‎66g …………………………… （0.5分）‎ ‎100 : 44 = X : ‎‎66g ‎ X=100×‎66g÷44=‎150g ……………………………………………(0.5分)‎ ‎ 水垢中CaC03的质量分数为：‎150g/‎200g ×100% = 75% ……………（1分）‎ 答：4分钟后，水垢中的CaC03反应完全，该水垢中CaC03的质量分数为75% 。（假设和答原则上不设分，但不写假设或答扣0.5分）‎ ‎20．（08哈尔滨）(5分)(1)2H202MnO2 ‎ ‎ ‎ 2H20+02 ↑(2)3．‎‎2g ‎(3)‎ ‎(4)20％ (5)‎‎85g ‎21．（08湖北恩施）(5分)（1）＜ （1分）‎ ‎（2） 解：‎73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：‎73g×10%=‎‎7.3g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z。‎ Na2CO3 +2HCl=2NaCl +CO2↑ +H2O ‎106 73 117 44 ‎ x ‎7.3g y z ‎ 烧杯里不饱和溶液的质量为：‎20.4g+‎73g-4.4g=‎89g（1分）‎ 烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：‎ 答：略 ‎ ‎21．（08湖北黄冈）(5分)解：设盐酸中氯化氢的质量为 x （ 0.5分 ）‎ ‎ 2 HCl + CaCO3 == CaCl2 + H 2O + CO2↑ （1 分 ）‎ ‎ 73 44‎ x ‎‎4.4g ‎73/x=44/‎4.4g （ 1 分 ）‎ x=‎7.3g （ 1 分 ）‎ 盐酸溶质质量分数：7.3/36.5×100%=20% （ 1 分 ）‎ 答: 该盐酸溶质质量分数是20% （ 0.5分 ）‎ ‎22．（08湖北咸宁）(5分)自编题目1:多少克锌与足量的盐酸反应产生‎0.2g氢气?‎ ‎ 自编题目2:足量的锌与多少g14.6%的盐酸反应生产‎0.2g氢气?‎ ‎ 自编题目3:多少克锌与多少克14.6%盐酸恰好完全反应生成‎0.2g氢气?‎ ‎ (只要学生设计的题目合理均可给分)‎ ‎ 具体解答过程略(锌: ‎6.5克 盐酸: ‎50克)‎ ‎ 解答部分评分标准:‎ ‎ 正确书写化学方程式1分; 正确设未知数和正确列式1分;求出答案和及答1分.‎ ‎23．（08湖北宜昌） 28：4：48（或7：1：12）；10‎ ‎24．（08湖北宜昌） 解：设K2CO3的质量为x，生成KNO3的质量为y K2CO3 + Ca(NO3)2 == CaCO3↓ + 2KNO3‎ ‎138 100 202‎ x ‎5g y …………………… 1分 ‎(1) …………………………… 1分 ‎(2) …………………………… 1分 溶液的质量=‎50g + ‎50g—‎5g = ‎95g ……………………………………… 1分 所得溶液的溶质质量分数为： ………………… 1分 答：K2CO3的质量为‎6.9g，溶液的溶质质量分数为10.6% ‎ ‎25．（08江苏常州）．（6分）‎ ‎（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）‎ ‎（2）‎1.0g（1分）‎ ‎（3）80%（1分）‎ ‎（4）解：设纯净硝酸铵的质量为x NH4NO3＋NaOH== NaNO3＋H2O＋NH3↑‎ ‎ 85 17‎ ‎ x ‎‎1.7g ‎ 85/17=== y/‎1.7g y=‎8.5g --------------------（1分）‎ ‎ --------------------（2分） ‎ ‎ ‎ ‎ 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为17%。‎ ‎26．（08江苏南通）（1）23∶35.5∶32 (2分)‎ ‎（2）240 (2分)‎ ‎27．（08江苏南通）解：‎ ‎（1）‎1.2 g的固体是活性炭。 (1分)‎ ‎8.0 g滤渣中Fe和Fe2O3两种物质的总质量为‎8.0 g－‎1.2 g = ‎6.8 g (1分) ‎ ‎（2）Fe元素的质量为：‎8.0 g× = ‎‎5.6 g 则Fe粉和活性炭的质量之比为5.6∶1.2 = 14∶3 (1分)‎ ‎（3）由于铁变质而增加的氧元素的质量为：‎6.8 g－‎5.6 g = ‎‎1.2 g 变质铁的质量为‎1.2 g ÷ = ‎2.8 g (1分)‎ 脱氧剂的变质程度=×100% = 50% (1分)‎ 答：略 ‎28．（08江苏徐州）（6分）‎ ‎（1）2.86（1分）‎ ‎（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2↑+ H2O 1分 ‎ 100 44‎ ‎ x ‎2.86 g 1分 ‎100‎ ‎44‎ x ‎2.86 g‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6.5 g x＝‎6.5 g 1分 ‎10 g ‎×100%‎ 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数 65% 1分 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65% 设、答完整1分 ‎29．（08山东）解:设废水中硫酸的质量为7‎ ‎　　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H20 ---------------------"----(1分)‎ ‎　　　　98 2×40‎ ‎　　　　X ‎40g×2%‎ ‎ 98：x==80: ‎40g× 2% ………………………(2分)‎ ‎　　　　x==0. ‎98 g -----------------(1分)‎ ‎　　废水中硫酸的质量分数为: 98/(‎138g—‎40g)×100%=1%………………（2分）‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 “′‎ ‎　　答:废水中硫酸的质量分数1% ‎ ‎30．（08山东临沂）(6分) (1)HCl或盐酸 ‎(2)解：分析图意，(‎25 g-5 g) Na2CO3溶液与氯化钙溶液全部反应，生成‎5 g碳酸钙沉淀 设：20gNa2CO3溶液中溶质的质量为x Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+NaCl ‎106 100‎ ‎ X ‎‎5g ‎106：100=x：‎‎5g X=‎‎5.3g 该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为×100%=26.5%‎ ‎31．（08山东泰安）（2分）（1）1︰8 （2）84（每空1分）‎ ‎32．（08山东泰安）（4分）（1）‎2.2 g（1分）‎ ‎（2）解：设‎5.5 g样品中含有碳酸钠的质量为x ‎ ‎ Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O ‎ 106 44‎ ‎ x ‎2.2 g………………………………………1分 ‎106︰44=x︰‎‎2.2 g 解得x=‎5.3 g………………………………………………………………1分 则样品中碳酸钠的质量分数为≌96.4%‎ 因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符……………………………1分 ‎33．（08山东烟台）(5分)解：需KNO3的质量= (2分)‎ ‎101kgKNO3中，氮元素的质量=‎101kg× ×100％=‎‎14kg ‎42kg‎—‎14kg=‎28kg……………………………………………………………………(1分)‎ 需NH4NO3的质量 答：需买KNO‎3101kg，NH4NO‎380kg。………………………………………………(2分)‎ ‎34．（08山东烟台）(6分)(1)‎15kg……………………………………·(1分)‎ ‎ (2)解：设Na2CO3与HCl反应生成NaCl、CO2的质量分别为x1、y1，与CaCl2反应生成 NaCl、CaCO3的质量分别为x2、y2‎ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ‎106 117 44 106 100 117‎ ‎10kg‎×21.2％ x1 y1 ‎5kg×21.2％ x2 y2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ x1= ‎2.34kg y1=‎0.88kg………(2分) x2=‎1.17kg y2= lkg……(2分)‎ 恰好处理完时溶液的溶质质量分数=‎ ‎=14．04％‎ 答：可以作为生物兴趣小组的选种液。………………………………………………(1分)‎ ‎36．（08四川乐山）（4分）‎ 解：（1）钾肥中钾元素与硫元素与氧元素的质量比为：39︰16︰32（2分）‎ ‎ （2）K%=钾元素的相对原子质量之和/K2SO4的相对分子质量=2×39/174×100%=44.9% (2分)‎ ‎37．（08四川乐山）（6分）‎ 解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为‎23.3g (1分)‎ ‎ (2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y ‎ BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl ‎ ‎ 208 233 117‎ ‎ X ‎23.3g y ‎ x=‎20.8g (1分)‎ ‎ y=‎11.7g （1分）‎ ‎ 溶液的总质量=‎29.1g + ‎94.2g + ‎100g ‎-23.3g=‎200g (1分)‎ ‎ 溶质的总质量=‎11.7g + (‎29.1g—‎20.8g)=‎20g （1分）‎ ‎ NaCl%=20/200×100%= 10% （1分）‎ ‎ 答：生成沉淀‎23.3g，所得NaCl溶液的质量分数为10%。‎ ‎ （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。）‎ ‎38．（08四川眉山）（1）73； 19.6 （2）图示： ‎ ‎（3）碳酸钠：‎42.4g 氯化钠：‎‎1.6g ‎39．（08四川南充）解：设‎130g生理盐水中含NaCl xg (0．5分)‎ ‎ NaCl+AgN03=AgCl ↓+NaN03 (1分)‎ ‎ 58.5 143.5‎ ‎ X ‎‎2.87g ‎ 58.5：143.5=x：‎2.87g (1分)‎ ‎ (1分)‎ 则生理盐水中NaCl的质量分数为(1分)‎ 答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0．9％ (0.5分)‎ ‎40．（08四川自贡）（4分）解：（1）设需用盐酸的体积为x ‎ ‎1000g×14.3%=x×‎1.1g/cm3×20% (1分)‎ ‎ X=‎650cm3 (1分)‎ ‎ （2）设生成的氢气的质量为y ‎ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑‎ ‎ 65 2 （1分）‎ ‎ ‎13g y ‎ 65×y=‎13g×2 (0.5分)‎ ‎ Y=‎0.4g (0.5分)‎ ‎ 答：（略）‎