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- 2021-05-10 发布
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天津市2012年中考预测试卷—化学
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
1.下列现象中,一定发生化学变化的是
(A)冬季树上形成的雾凇
(B)雷电引起火灾
(C)春季出现沙尘暴
(D)在晾干的咸菜表面出现食盐晶体
2.我国著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实,提出了硒元素(Se)与艾滋病的发生和发展有关。K2SeO4是一种含硒的化合物,其中硒元素的化合价为
(A) +4 (B) +6 (C) +2 (D)-4
3.下列清洗方法中,利用乳化原理的是
(A)用自来水洗手
(B)用汽油清洗油污
(C)用洗涤剂清洗餐具
(D)用中水冲洗汽车
4.化肥和农药的使用,使人类实现了由自然农业到现代农业的跨越。下列化学肥料中属于复合肥料的是
(A) (NH4)2SO4 (B)Ca(H2PO4)2 (C)NH4NO3 (D)KNO3
5.一些食物的pH如下,其中碱性最强的是
(A)苹果2.9~3.3 (B)牛奶6.3~6.6 (C)鸡蛋清7.6~8.0 (D)番茄4.0~4.4
6.下列关于生活常识的说法中,正确的是
①小苏打可以用作治疗胃酸过多症 ②香烟的过滤嘴可滤除CO等有害物质,故吸烟对身体无害 ③摄入过多量可溶性重金属盐会使人中毒 ④食用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病
(A)只有①② (B)只有①②③ (C)只有①③④ (D)只有①④
7.下列实验操作中,正确的是
(A) (B) (C) (D)
8.图表资料可以为我们提供许多信息。下列对图表资料的使用能达到目的的是
(A)根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
(B)根据酸、碱、盐的溶解性表查出某种物质的溶解度
(C)根据元素的相对原子质量表查出元素的化合价
(D)根据元素周期表查出某元素的原子序数
9.硝化甘油(C3H5N3O9)可用于治疗心绞痛,因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体:4C3H5N3O9+5O2=====12A+12CO2+10H2O,则A的化学式为
(A) NO (B)NO2 (C)N2 (D)N2O
10.在自来水消毒过程通常要发生化学反应,其反应的微观过程可用下图表示,则下列判断正确的是
(A)反应物中无单质 (B)这是一个复分解反应
(C)这是一个置换反应 (D)反应前后元素种类不变
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不给分;有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分,若选2个有一个不符合题意则不给分。
11.下列有关溶液的说法中,正确的是
(A)固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
(B)一定温度下,饱和溶液增加溶剂一定变为不饱和溶液
(C)将30 g硝酸钾投入到70 g水中,所得溶液质量一定是100 g
(D)5 g食盐完全溶于100 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为5%
12.化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自已的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是
(A)碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等。碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁
(B)SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
(C)铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
(D)C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
13.你经常做家庭小实验吗?请预测下列实验不可能成功的是
(A)用铁钉等材料探究铁生锈的条件
(B)在煤炉上放一盆水来防止煤气中毒
(C)用花瓣制作指示剂,检验纯碱溶液的酸碱性
(D)将一只冷碟子放在烛火上方获得炭黑
14.某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜,为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气体产生。则下列有关说法中,错误的是
(A)滤出的固体中一定含有银,一定不含铁
(B)滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁
(C)滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜
(D)滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜
15.对实验现象的观察和分析,有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。下列对实验现象的分析合理的是
(A)向某无色溶液中滴入酚酞试液,呈红色,证明该溶液是碱溶液
(B)向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸
(C)某白色固体与熟石灰混合后加热,产生可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明该固体是铵盐
(D)把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,证明该气体是二氧化碳
三、(本大题共5题 共29分)
16.(6分)(1)某元素的原子结构示意图为该元素原子核内有___________个质子,最外电子层上有_________个电子。
(2)用符号表示:2个氢原子___________,1个钠离子____________。
(3)“达菲”是应对流感暴发的储备药,莽草酸(化学式为C7H10O5)是合成它的主要原料。莽草酸的一个分子中共含有___________个原子,其中氢、氧元素的质量比为_________。
17.(7分)享受生活离不开化学知识,家庭厨房就是一个充盈的化学小世界,“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
(1)如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净,你家中的清洁能源主要有 。(答一种)
(2)液态植物油和固态的动物油合称为油脂,若锅里的油着火了,可采取的灭火措施是 ,其灭火的原理是 。
(3)厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱,若要区分食盐和纯碱,请选用一种简便、可行的方法: 。
(4)为了全民的健康,卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 。(填单质、原子或元素)
(5)厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的,其中不能用作包装食品的塑料是____________。
(6)白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性,可将红糖脱色成白糖。
18.(5分)青少年正处在生长发育期,应注意营养均衡,膳食合理。
(l)有些青少年不爱吃蔬菜、水果,影响生长发育,这主要是由于摄入____________(填序号)不足而引起的。
①维生素 ②油脂 ③蛋白质
(2)“××糕点”主要营养成分如右表所示。请根据该表回答。
①所含营养素中属于无机盐的是_________,没有列出的一类营养素是___________。
②正常情况下,人每日摄入的油脂不超过60g,由此计算,每日食用该糕点最多不应超过__________g。
③糖类是人体所需__________的主要来源。
19.(9分) 水是生命之源,我们应该了解水、爱护水资源。
(1)水是重要的资源。将50 mL酒精和50 mL水混合,得到的酒精溶液体积小于100 mL,这说明 。
(2)小刚利用右图所示的装置探究水的组成。通电一段时间后,试管2中所收集的气体为___________,正极和负极产生的气体的质量比为 。通过该实验可以得到的结论是 。
(3)矿泉水、蒸馏水、自来水和净化后的雨水都是生活中常见的“水”,其中属于纯净物的是______________________。
(4)小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄,而且浪费肥皂且洗不干净,你觉得生活中他可以通过 方法来解决此问题。
(5)小刚为了净化收集到的雨水,自制了一个如右图所示的简易净水器,其中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是_______________ _______ 。
(6)水壶内壁上常有水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)沉积,可用食醋除掉。这是因为食醋中含有的乙酸(CH3COOH)具有酸性,可与碳酸钙和氢氧化镁反应。已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为,则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为________________。
20.(2分) 金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质,取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应,生成金属氯化物和2g的H2,测知金属氯化物中含氯的质量分数为79.8%,则样品中M的质量分数是 。(计算结果保留至0.1%)
四、(本大题共4题 共31分)
21.(8分) 按要求写出下列反应的化学方程式。
(1)二氧化碳通入足量的澄清石灰水
(2)镁带在氧气中燃烧
(3)盐酸除去金属表面的铁锈
(4)双氧水和二氧化锰混合制取氧气
①
22.(9分)下图是实验室制取和收集气体的一些常见的实验装置图,请根据图示回答下列问题:
②
水
A B C D E F
(1)写出编号仪器的名称 ① ②
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选用的装置是 ;请说明你所选择的装置的依据是 。
(3)实验室制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是 ;检验二氧化碳气体是否收集满的方法是 ;此外,CO2也可以用碳酸氢钠(NaHCO3)固体加热分解(产物为碳酸钠、二氧化碳和水)来制取,若用此法来制取CO2,应选用的制取并收集的装置是 。
(4) F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,其中在水面上放一层植物油的目的是 ,植物油上方原有的空气对实验的结果 (填“有”或“没有”)明显影响。
23.(4分)A~H都是初中化学中常见的物质,已知B为黑色固体,D为红色固体单质,F为红色固体,它们的转化关系如图所示。请回答:
(1)物质B的化学式为 ;
(2)反应①的化学方程式为 ;
(3)反应①、③的反应基本类型是否相同? 。
24.(10分) 我市濒临渤海,有较长的海岸线,海洋资源十分丰富。
(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制得精盐。
t1 t2 温度/℃
溶
解
度/g
MgCl2
MgSO4
KCl
(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,右图是它们的溶解度曲线示意图。
①设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c,则它们的大小关系为 。
②将卤水加热到t2℃以上,根据溶解度曲线,首先析出的晶体是 。
(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下:
溶 液
试剂A
试剂B
MgCl2
溶液
熔融
电解
无水MgCl2
Mg
Mg(OH)2
沉淀
海水(主要
含NaCl和MgSO4等)
①提取Mg的过程中,试剂A可以选用_________,试剂B选用_________。
②分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有CaCl2、Na2SO4等杂质,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 ;加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是
。海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为 。
五、(本大题共2题 共10分)
25.(6分) 黄铜是铜、锌合金,它用于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数,取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中,恰好完全反应,产生氢气0.1g。试求:
(1)该黄铜样品中铜的质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%)
26.(4分) 实验室里同学们要配制一定溶质质量分数的氯化钙溶液。药品柜中可供选择的药品只有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙和硝酸钙四种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸。同学们交流讨论后,选择了一种固体药品并称取15g加入烧杯中,再向其中加入105.4g稀盐酸,充分反应后过滤,得到5g固体和111g氯化钙溶液(实验中物质损耗忽略不计),并将上述配好的氯化钙溶液倒入贴有相应标签的试剂瓶中。请回答下列问题:
(1)同学们选择的固体药品是 ;
(2)请根据已知条件计算稀盐酸的溶质质量分数。(计算结果保留至0.1%)
参考答案
一、选择题(本大题共10题,每小题2分,共20分)每小题给出的四个选项中,只有一个最符合题意,请将其序号涂在答题卡上。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
C
D
C
C
B
D
A
D
二、选择题(本大题共5题,每小题2分,共10分)每小题给出的四个选项中,有1~2
题号
11
12
13
14
15
答案
B
B
B
BD
C
三、(本大题共5题 共29分)
16.(6分)(每空1分) (1)16 6 (2)2H Na+ (3)22 1:8
17.(7分)(每空1分) (1)天然气 (2)盖上锅盖 使可燃物与空气隔绝 (3)分别取少量样品至于试管中,加入少量食醋,若产生气泡的则是纯碱,无现象的是食盐。 (4)元素
(5)聚氯乙烯 (6)吸附
18.(5分)(每空1分) (1)①(2)①碳酸钙 水 ② ③能量
19.(9分)(每空1分,化学方程式2分) (1)分子之间有间隙(2)氧气 8:1 水是由氢、氧两种元素组成的。(其他合理答案也可给分) (3)蒸馏水 (4)煮沸水(5)过滤雨水中的固体杂质(6)
20.(2分) 89.9%
四、(本大题共4题 共31分)
21.(8分)每个化学方程式2分。
(1)Ca(OH)2 + CO2 ====CaCO3↓+ H2O
点燃
(2)2Mg+O2======2MgO
MnO2
(3)6HCl+Fe2O3=====2FeCl3+3H2O
(4)2H2O2=====2H2O+O2↑
22.(9分)(每空1分) (1)①长颈漏斗 ②集气瓶 (2)AD或AE 固体与固体反应且需要加热;氧气的密度比空气略大,氧气不易溶于水(3)BD 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条立即熄灭,证明二氧化碳已集满 A D (4)防止CO2溶于水(或防止CO2与水反应、防止CO2与水接触),没有
高温
23.(4分)(每空1分,化学方程式2分) (1)CuO (2)C+2CuO=====2Cu+CO2↑(3)不同
24.(10分) (每空1分)
(1)过滤 蒸发 (2)①a>b=c ②MgSO4 (3)①氢氧化钠或氢氧化钙 盐酸 ②Na2SO4 除去CaCl2和过量的BaCl2(4)取样并滴加AgNO3溶液,若没有白色沉淀,说明蒸馏海水为淡水;CH4·8H2O
五、(本大题共2题 共10分)
25.(6分)解:设反应的锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y。
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 161 2
x y 0.1g
65:x =2: 0.1g 161:y =2: 0.1g
x =3.25g ………………1分
y =8.05g ………………1分
样品中铜的质量为10g-3.25g=6.75g ………………1分
6.75g÷10g=67.5% ………………1分
硫酸锌溶液的质量为3.25g+50g-0.1g=53.15g ………………1分
硫酸锌溶液的溶质质量分数为8.05g÷53.15g×100%=15.1% ………………1分
答:略。
26.(4分)
(1)碳酸钙 ………1分
(2)产生的二氧化碳质量=15g+105.4g-5g-111g=4.4g ………1分
设盐酸中氯化氢的质量为x。
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
x=7.3g ………1分
盐酸的溶质的质量分数=7.3g÷105.4g×100%=6.9% ………1分
答:略。
初中化学答案 第3页(共4页) 初中化学答案 第4页(共4页)
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