初三化学中考冲刺卷 5页

初三化学中考冲刺卷 ‎    第Ⅰ卷（化学选择题共12分） O—16 C-12 Cl-35.5 K-39 N-14 H-1‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意， 7~18题每题1分，共12分）‎ ‎1．下列过程一定包含化学变化的是：‎ A．海水晒盐 B．火力发电 C．滴水成冰 D．木已成舟 ‎2．下列各组物质中，均属纯净物的是：‎ ‎ A．合成纤维 油脂 B．天然气 水银  C．冰水 干冰   D．医用酒精 碘盐 ‎3．下列实验操作正确的是：‎ ‎4．下列有关说法正确的是 ‎  A．“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动 B．空气是由空气分子构成的 ‎  C．组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同 ‎  D．气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 ‎5．钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是 ‎  A．钇属于金属元素    B．钇原子中的质子数为39‎ ‎  C．钇元素的相对原子质量为88.91  D．钇原子中的中子数为39‎ ‎6．6月5日是世界环境日，下列有关环境与能源的说法正确的是 ‎  A．焚烧塑料是减少白色污染的有效方法 ‎  B．目前氢能源没有广泛推广的主要原因是淡水资源缺乏 ‎  C．开发和利用风能、太阳能符合“低碳生活”理念 ‎  D．化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止形成酸雨 ‎7．火药是中国古代的四大发明之一。火药点燃后发生的反应为：‎ ‎ 2KNO3+S+3C点然K2S+N2+3CO2↑。该反应前后化合价 没有发生变化的元素是 ‎  A．硫  B．氧  C．碳  D．氮 ‎8．X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO3===3R+X（NO3）3。下列说法不正确的是 ‎  A．该反应是置换反应  B．若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少 ‎  C．X可能是Fe，R可能是Cu  D．X的金属活动性比R强 ‎9.右图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。现有t2℃时甲、 乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）。 下列说法正确的是：‎ A．三种物质溶解度大小依次为：乙＞丙＞甲 B．温度由t2℃降到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序：乙＞丙＞甲 C．将温度由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量比乙多 D．若大量甲中含有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 ‎10.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是：‎ ‎  A．将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 ‎  B．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 ‎  C．5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g ‎  D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 ‎11.右图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是 ‎  A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应 从A端通入 ‎  B．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入 NaOH溶液，气体从B端通入 ‎  C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 ‎  D．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 ‎12.下列有关物质鉴别方案正确的一组是：‎ ‎  A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥 ‎  B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别 ‎  C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别 ‎  D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别 ‎13．某同学欲测定Na2CO₃和NaCl 固体混合物中Na2CO₃ 的质量分数，分别取a g 样品，按下列方案进行实验，合理的是 ‎ A.与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 ‎ B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g ‎ C．与足量Ca(OH)2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到m2 g固体 ‎ D．与足量浓盐酸充分反应，逸出气体用NaOH固体充分吸收，固体质量增加 m3g ‎14．下列实验方法错误的是（ ）‎ A．用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3 B．用带火星的木条区别空气和O2‎ C．用水区分NH4NO3和固体NaOH 两种固体 D．用湿润的石蕊试纸区别CO和CO2‎ ‎15、有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质有以下几种猜测，其中合理的是 A、H 2 SO4、NaOH、NaCl B、KNO3 、NaCl 、CuSO4 ‎ C、AgNO3 NaCl 、HCl D、H 2 SO4 、Na2SO4 、KNO3‎ 二、填空题（本题包括4小题，共22分）‎ ‎  16、（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式。‎ ‎    （1）植物光合作用得到的单质__________；（2）碘酒中的溶剂_________；‎ ‎    （3）厨房中的酸性调味剂_________；（4）赤铁矿的主要成分________；‎ ‎    （5）不含金属元素的碱__________。‎ ‎ 17、（6分）请用所学化学知识解释下列原理。‎ ‎    （1）用活性炭除去冰箱里的异味，是利用其______性。‎ ‎（2）试用文字解释为什么铝制品具有良好的抗腐蚀性能：  ____________________。‎ ‎（3）工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：‎ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。与此类似，可用Cl2与石灰乳（主要成分Ca（OH）2）制漂白粉，试写出此反应的化学方程式：______________ ‎ ‎    （4）假黄金（Cu、Zn合金）外观与黄金（Au）极其相似，试根据金属的性质写出鉴别时与三类不同物质反应的化学方程式（每类各写一个化学方程式）：‎ ‎    ①________ __ ；②_________ _；③___________ 。‎ ‎ 18.（7分）碳元素是构成物质种类最多的一种元素，许多物质都与我们的生活息息相关。‎ ‎ （1）碳元素形成的单质除金刚石、石墨外，还有一种物质的分子类似足球状，这种物质的化学式为________，它们都不属于______（选填“有机物”、“无机物”或“单质”）。‎ ‎（2）肥皂的主要成分是一种含有碳元素的物质，常温下，肥皂水溶液的pH_______7（填“＞”“＜”“=”）。[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎    （3）葡萄糖是一种重要的物质，在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化生成两种氧化物，同时释放能量。试写出该化学方程式____________ _Z§xx ‎（4）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图。请回答下列问题：‎ ‎   ①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______；‎ ‎    ②转化关系图中由Na2CO3→CO2的 反应类型是_______反应；‎ ‎    ③CO2常用于灭火，但镁着火不能用 CO2灭火，原因是它们能发生反应，请写出该置换反应的化学方程式__ ___。‎ ‎19.（4分）已知甲、乙、丙、丁是初中化学中的四种常见物质，丁是甲与乙、乙与丙反应的生成物之一（反应条件均已略去），转化关系如图：‎ ‎    （1）常温下，若乙为红色粉末，甲为黑色粉末，则丙的化学式是______，甲与乙反应的化学方程式为______。‎ ‎    （2）若丁为常见难溶性盐，常温下甲为气体，则：甲与乙反应的化学方程式为________，乙与丙反应的化学方程式为__________。‎ 三、探究与实验题（本题包括2小题，共11分）‎ ‎ 20.（4分）下图是初中化学的几种常用仪器用品，根据要求回答下列问题：‎ ‎（1）仪器⑤的名称是_______。实验室用KMnO4固体加热制氧气应选用的仪器用品是____________（填序号）。（2）③⑤⑦组合可制备H2、CO2、O2，试写出用此装置制氧气的化学方程式为_____________，实验前检查此装置气密性的方法是________________。‎ ‎21、（7分）小东、小林和小雨同学对氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红的现象很感兴趣，决定做实验进行探究：氢氧化钠溶液中到底是哪一种粒子使酚酞溶液变红？实验中可供使用的用品有盐酸、氯化钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、酚酞溶液及若干支试管。【提出假设】假设（1）：使酚酞溶液变红的是H2O。‎ 假设（2）：使酚酞溶液变红的是Na+。‎ 假设（3）：使酚酞溶液变红的是________。‎ 小东认为不做实验即可说明假设（1）不成立，原因是 ___________________。‎ ‎【实验验证】（完成下列实验操作、实验现象及实验结论）‎ 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ‎（1）‎ 向装有氢氧化钠溶液的试管中滴加酚酞溶液 溶液变为红色 ‎（2）‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ 小雨认为向实验步骤（1）后的试管中加入盐酸也可得出正确结论，你同意她的观点吗？_________（填“同意”或“不同意”）。‎ ‎【实验拓展】‎ ‎    小林将酚酞溶液滴入碳酸钠溶液中，发现溶液也变红。他们经过分析、讨论、归纳，得出的结论是_______。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共5分）‎ ‎ 22．碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。‎ 时间/S ‎0‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80[来源:学科网]‎ ‎100‎ ‎120‎ 增加质量/g ‎0‎ ‎0.7‎ m ‎1.2‎ ‎1.5‎ ‎1.6‎ ‎1.7‎ ‎1.7‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。‎ ‎（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为 。‎ ‎（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。‎