2015中考化学分类选编 金属和金属材料 金属的化学性质 6页

22．（2015•乐山）下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是（C） A．Fe B．Cu C．Al D．Zn 8．（2015•南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属 的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系 （ 如 下 图 所 示 ）。 则 三 种 金 属 的 活 动 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 （ C ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 7．（2 分）（2015•南充）现有 X、Y、Z 三种金属，已知：①X+Y（NO3）2=X（NO3）2+Y， ②把 Y、Z 两种金属分别放入稀硫酸中，只有 Y 和稀硫酸反应．这三种金属的活动性由弱 到强的顺序是（ A ） A．Z＜Y＜X B．Y＜X＜Z C．X＜Y＜Z D．Z＜X＜Y 13．（2 分）（2015•自贡）为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如下四个实验．从所 述实验现象得出正确结论是（ A ） A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X C．Y＞X、Y＞Z D．X＞Y、Z＞Y 12．（2 分）（2015•巴中）往 AgNO3 和 Cu（NO3）2 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分 反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误 的是（ D ） A．滤渣一定有 Fe 粉 B．滤渣一定有 Cu 粉 C．滤液中一定有 Fe2+ D．滤液中一定有 Ag+、Cu2+ 10.（2015•佛山）已知：2Al+Fe2O3 高 — 温 —2Fe+Al2O3；2Na+2H2O——2NaOH+H2↑。下表各选项 中不能用置换反应通过 X 得到 Y 的一组物质是（ A ） 选项 A B C D X Fe Fe2O3 Na Zn Y FeCl3 Al2O3 NaOH ZnCl2 12.（2015•佛山）为了探究 a、b、c 三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结 论正确的是（ B ） A.b＞a＞c B.a＞b＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b 8．（2015•绵阳）下列四个图象能正确反映实验变化关系的有（ A ） A B C D 常温下，足量的镁、铁分别同时 放入少量等质量、等质量分数的 稀盐酸中 敞口放置于空气中的 浓硫酸或稀盐酸 加热 KNO3、Ca（OH）2 的饱 和溶液（不考虑溶剂的蒸发） 少量的碳在密闭的集气 瓶中与氧气完全燃烧 A．A B．B C．C D．D 12．（2015•广安）将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢 气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ C ） A．铁和镁的质量相同 B．甲是铁、乙是镁 C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．反应后溶液的质量均减少 ．（2015•绵阳）下列实验目的、操作、现象、结论都正确的是（ B ） 选 项 实验目的 实验操作 实验现象 实验结论 A 测定溶液 pH 用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的 pH 试纸上 试纸变为浅红色 溶液 pH 为 2 B 鉴别 NaOH 和 在装有等量水的试管中分别加入 a、b 固体 加 a 的试管水温升高，加A 是 NaOH，b 是 NH4NO3 b 的试管水温降低 NH4NO3 C 验证燃烧是否 需要 O2 做白磷是否燃烧的对比实验 前者不燃烧，后者燃烧 燃烧需要 O2 D 比较 Al、Cu 的 活泼性 将未经打磨的 Al 条放入 CuSO4 溶液中 无明显现象 Al 的活性炭低于 Cu A．A B．B C．C D．D 16.（2015•眉山）往 200gFeCl3 和 CuCl2 的混合溶液中加入铁 粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分 别为:2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 。下图为加入铁粉的质量与 反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（ A ） A.B 点后溶液的颜色为蓝色 B.D 点对应纵坐标为 6.4 C.该 200g 溶液中的 CuCl 质量分数为 6.75% D.取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生 13.（2015•遂宁）根据下列图示的探究过程，回答下列问题： ⑴图中操作①的名称 过滤 。 ⑵图中固体中含有的物质（化学式） Fe、Ag 。 ⑶写出步骤②发生反应的化学方程式 Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 。 15．（2015•宜宾）（6 分）黄铜是 Zn 以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含 Zn 7%、 ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂 质不溶于水、不参与反应）： 已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 。 （2） 溶液 A 中的金属阳离子有 Cu2+、Zn2+ （填化学式） （3） 步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 过滤 ，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要 用到的玻璃仪器是 玻璃棒 。 （4）溶液 A 小于 （填“大于”、“小于”或“等 于”）溶液 C 的质量。 5.（2015•黄冈）（6 分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Al(NO3)3 的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲 和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不考虑杂质干扰）。 【提出问题】滤渣乙是什么？ 【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和 铝，你认为滤渣乙还可能是__银、铜和锌_。 【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是__锌不和硝酸铝溶液反应____。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白： 实验步骤 现象 结论 实验 1：取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是__滤渣乙可能 是：银或银和铜_ 实验 2：取滤液甲加入_氢氧 化钠、氢氧化钾(可溶液性碱 即可)__ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是_滤渣乙一定 是：银和铜_ 【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到__无变化、无明显现象 或无白色沉淀（任选其一)__，也能得出实验 1 的结论。 28.（2015•佛山）（7 分）某腐蚀印刷电路板的废液中含有 CuCl2 和 FeCl2，为了分析该废液的 组成，取 1 000 g 废液，设计如下实验方案进行探究： 实验过程中加入废铁屑的质量、析出 Cu 的质量的数据记录如下表： 废铁屑的质量/g 20 40 60 80 析出 Cu 的质量/g 12.8 25.6 32 32 （注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。） （1）1 000 g 废液与足量废铁屑完全反应，析出 Cu 的质量为 32g 。 （2）废铁屑中单质 Fe 的质量分数为 56% 。 （3）计算 1 000 g 废液中 CuCl2 的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）6.75% （4）1 000 g 废液中 FeCl2 的质量分数为 6.4% 。（结果保留小数点后一位） 21．（2015•南京）（11 分）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性 气味，于是进行了探究。 【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？ 【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2Fe Fe2(SO4)3+6 H2O +3SO2↑ （2）SO2 可使品红溶液的红色褪去。 【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。 【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将 E 中收集到的气体进行如图乙所示的爆 鸣实验。 请帮助小明完成下表： A 中硫 酸浓度 实验现象 A 中生成气体 成分B 中品 红溶液 D 中品 红溶液 爆鸣实验 实验一 98% __________ 不褪色 无爆鸣声 只有 SO2 实验二 45% 稍有褪色 不褪色 有爆鸣声 实验三 25% __________ 不褪色 _________ 只有 H2 【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足 够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。 【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。 写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。 （2）实验一中 C 装置的作用是_________________________________。 【拓展延伸】小明又将 A 装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下 的原因是____________________________________________。 该导管所起的作用是_______________________________________。 答：【实验探究】褪色 （实验二）有 SO2 和 H2。（实验三）不褪色 有爆鸣声（或声音 很小）【义流反思】（1）H2SO4+ Fe= FeSO4 + H2↑、2H2+O2 2H2O （2）除去二氧化硫【拓 展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出 平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒 吸（其他合理答案均可）