中考化学模拟试卷2含解析13 27页

‎2016年重庆市中考化学模拟试卷（2）‎ 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在括号中 ‎1．下列制作豆浆的过程中包含化学变化的是（　　）‎ A．清洗黄豆 B．捣碎黄豆 C．滤除豆渣 D．燃煤煮浆 ‎2．重庆山区常细雨绵绵，使周围的空气变得潮湿，这种现象说明水分子（　　）‎ A．变成了其他分子 B．在不断地运动着 C．质量很小，但体积变大了 D．分成了氢原子和氧原子 ‎3．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（　　）‎ A．氢氧化钠具有碱性可用于中和酸性土壤 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．铁具有导热性，可用作制炊具 D．氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂 ‎4．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（　　）‎ A．臭氧、冰水 B．干冰、石灰浆 C．氯酸钾、水银 D．硫酸、加碘盐 ‎5．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 ‎ B．‎ 过滤 C．‎ 量取液体体积读数 ‎ D．‎ 称量NaCl固体 ‎6．氟乙酸甲酯（化学式C3H5FO2）是一种使用广泛的化工原料．下列关于它的说法错误的是（　　）‎ A．该物质属于化合物 B．该物质中含有氧分子 C．该物质中碳元素的质量分数最高 D．该物质分子中氢、氧原子个数比为5：2‎ ‎7．如图是钠元素在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．钠的原子序数为11‎ B．氯原子核外有三个电子层，最外层易得到电子 C．钠元素与氯元素组成的化合物由原子构成 D．钠的相对原子质量是22.99，属于金属元素 ‎8．下列有关“水”的叙述错误的是（　　）‎ A．用肥皂水可区分软水和硬水 B．电解水正极可得到氢气 C．水分子由氢原子和氧原子构成 D．自然界的水大都不是纯净物 ‎9．下列说法中正确的是（　　）‎ A．二氧化碳和一氧化碳都是无色气体，都有毒性 B．二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红 C．二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，化学性质相同 D．二氧化碳在水中的溶解能力随温度的升高而变小 ‎10．小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置．通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭．该实验直接说明的燃烧需要的条件是（　　）‎ A．必须用力上下振荡 B．要有可燃物 C．温度达到可燃物的着火点 D．与氧气（或空气）接触 ‎11．为了安全，下列说法或做法正确的是（　　）‎ A．家用天然气若泄露，不能立即点火或打开电源开关 B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌 C．若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即涂上稀盐酸 D．冬天室内用煤火取暖，在炉上放一壶水能防止煤气中毒 ‎12．下列物质因水蒸气不能敞放在空气中的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．食盐 C．生石灰 D．白磷 ‎13．下列化学方程式正确的是（　　）‎ A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑‎ C．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D．CO+CuO=Cu+CO2↑‎ ‎14．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．氢氧化钙俗称烧碱 ‎15．鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂，不合理的是（　　）‎ A．澄清石灰水和烧碱溶液（稀盐酸）‎ B．硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液（观察颜色）‎ C．乙醇和食盐水（闻气味）‎ D．纯碱溶液和稀硫酸（酚酞试液）‎ ‎16．下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（　　）‎ A．氯化钡、硫酸钾 B．氢氧化钙、碳酸钠 C．硝酸银、氯化铜 D．稀硫酸、氢氧化钠 ‎　‎ 二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）‎ ‎17．用化学用语填空：‎ ‎（1）空气中体积含量最多的物质______；‎ ‎（2）天然气的主要成分______；‎ ‎（3）澄清石灰水中的溶质______．‎ ‎18．“五•一”节期间，小冬和几位同学到某景区参加社会实践活动．‎ ‎（1）出发前，他们准备了熟鸡蛋、苹果、面包、卤牛肉和矿泉水等食物，其中富含糖类的是______；‎ ‎（2）活动中，他们一边欣赏美景，一边探究橘子汁的某些性质．于是小冬买来柑橘，捣出橘子汁，向其中加入几滴紫色石蕊试液，发现试液呈______色；‎ ‎（3）返回时，他们看到田间里的农民伯伯忙着给秧苗施肥，小冬上前一看，施的是氯化铵（NH4Cl）；其中氮元素的化合价为______价．‎ ‎19．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，请回答下列问题：‎ ‎（1）碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，这种物质的相对分子质量为______．‎ ‎（2）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．‎ ‎①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式______；‎ ‎②转化关系图中由Na2CO3→CO2的化学反应的基本类型是______反应．‎ ‎20．化学是造福人类的自然科学，在人体保健、日常生活等方面做出了重大贡献．请用所学的化学知识解答下列有关问题．‎ ‎（1）食品安全与人的健康密切相关，下列做法：①蒸馒头时加入适量纯碱；②聚氯乙烯薄膜用于包装汤圆粉；③用工业酒精勾兑白酒；④加入过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美． 不会危及人体健康的是（填序号）______．‎ ‎（2）保护环境，人人有责．小江在整理自己的东西时，清理出如下物品：‎ A．废塑料袋 B．烂苹果 C．易拉罐瓶 D．霉变的方便面 E．生锈的铁钉 ‎①应放入“可回收垃圾箱”的是______（填以上物品的序号）；‎ ‎②若用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除铁锈的化学反应方程式______．‎ ‎21．下列数据是硝酸钾在不同温度时的溶解度．‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）‎20℃‎时，向l‎00g水中加入‎31.6g硝酸钾，充分溶解后得到______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ ‎（2）‎20℃‎时，向l‎00g水中加入‎40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是______；‎ ‎（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液． 若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断揽祥，一定能够使小烧杯中有固体析出的是______（填字母）．‎ A．冰块 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠．‎ ‎22．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaC12、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯的部分流程如图：‎ 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：‎ 操作①：加入过量的X，除去滤液中的SO42﹣‎ 操作②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+‎ 操作③：加入过量的Na2CO3，除去滤液中的Ca2+‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中的物质X的化学式为______；为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的实验操作名称是______．‎ ‎（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作②、③中加入的过量NaOH和 Na2CO3，写出此步骤中发生反应的化学方程式：______；______．‎ ‎　‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎23．某校初三期末化学实验考査气体的制取，小刘同学发现实验桌上有图1仪器和药品：‎ ‎（1）本次实验制取该气体的反应原理为______（用化学方程式表示），制取一瓶该气体，应选用的仪器有______（填字母代号）；‎ ‎（2）小刘另选药品，利用上述仪器组装了一套制取氧气的装置，反应的化学方程式为______；‎ ‎（3）小李认为在实验室利用图1装置还可以制取氢气，除实验桌上的药品外，还差______（填药品的化学式）；若用图2所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图2中瓶内将导管补画完整．‎ ‎24．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份为生石灰”（如图）．小明将其拿出来放置一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状．他感到好奇，认为生石灰样品已经变质了．于是他对里面的成分进行实验探究．请你参与讨论并完成以下实验报告．‎ ‎【提出问题】变质后的生石灰样品中有哪些主要成分？‎ ‎【作出猜想】样品中除了还有部分没变质的CaO外；‎ 甲同学猜想变质生成Ca（OH）2；‎ 乙同学猜想变质生成CaCO3；‎ 你认为变质得到的物质还可能是______．‎ ‎【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量的变质样品于烧杯 中，加足量的水，充分溶解后过滤．‎ ‎②向滤液中加入适量浓的碳酸 钠溶液．‎ ‎③向滤出固体中加入适量 ‎______．‎ 步骤②中产生______，‎ 反应的化学方程式：______；‎ 步骤③中的现象______．‎ 你的猜想正确 ‎【拓展与应用】小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室应______保存生石灰．‎ ‎　‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）‎ ‎25．碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的CO2，用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放，某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO2模拟处理废气．若废气中CO2的质量分数为88%，其余为水蒸气，当废气通过NaOH溶液时CO2被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氢氧化钠溶液‎80g（假定废气完全进入溶液），计算：‎ ‎（1）“捕捉”的CO2的质量；‎ ‎（2）最后溶液中Na2CO3的质量分数．‎ ‎　‎ ‎2016年重庆市中考化学模拟试卷（2）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（本大题包括16小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填写在括号中 ‎1．下列制作豆浆的过程中包含化学变化的是（　　）‎ A．清洗黄豆 B．捣碎黄豆 C．滤除豆渣 D．燃煤煮浆 ‎【考点】化学变化和物理变化的判别．‎ ‎【专题】物质的变化与性质．‎ ‎【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．‎ ‎【解答】解：A、清洗黄豆过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ B、捣碎黄豆过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．‎ C、滤除豆渣过程中没有新物质生成，属于物理变化．‎ D、燃煤煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化．‎ 故选D．‎ ‎【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．‎ ‎　‎ ‎2．重庆山区常细雨绵绵，使周围的空气变得潮湿，这种现象说明水分子（　　）‎ A．变成了其他分子 B．在不断地运动着 C．质量很小，但体积变大了 D．分成了氢原子和氧原子 ‎【考点】分子的定义与分子的特性．‎ ‎【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．‎ ‎【分析】重庆山区常细雨绵绵可以增加空气的湿度．空气的湿度增大是因为空气中水分子的含量比较高．‎ ‎【解答】解：重庆山区常细雨绵绵，可以增加空气的湿度．空气的湿度增大是因为空气中水分子的含量比较高，构成水的水分子每时每刻都在不停的运动，一部分水分子运动到空气中，就会增大空气的湿度．‎ 故选B．‎ ‎【点评】此题考查的是学生分析问题的能力，我们要能够根据我们所学到的物理知识来分析生活中的物理现象．‎ ‎　‎ ‎3．下列描述的物质性质与其对应用途不相符的是（　　）‎ A．氢氧化钠具有碱性可用于中和酸性土壤 B．氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐 C．铁具有导热性，可用作制炊具 D．氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂 ‎【考点】常见碱的特性和用途；常见气体的用途；金属的物理性质及用途．‎ ‎【专题】物质的性质与用途．‎ ‎【分析】A、根据氢氧化钠碱性很强且具有强烈的腐蚀性解答；‎ B、根据氮气的用途解答；‎ C、根据铁的物理性质解答；‎ D、根据已有的氢氧化钠的性质和用途进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：‎ A、氢氧化钠碱性很强且具有强烈的腐蚀性，不可用于中和酸性土壤．故错误；‎ B、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，故正确；‎ C、铁具有导热性，可用作制炊具，故正确；‎ D、固体氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故正确；‎ 答案：A．‎ ‎【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的内容，只有这样才能确定物质的用途．‎ ‎　‎ ‎4．下列各组物质中，前者为氧化物、后者为混合物的是（　　）‎ A．臭氧、冰水 B．干冰、石灰浆 C．氯酸钾、水银 D．硫酸、加碘盐 ‎【考点】从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【专题】物质的分类．‎ ‎【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；‎ 单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；‎ 氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物．‎ ‎【解答】解：A、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，冰水中含有一种物质﹣﹣水，属于纯净物；‎ B、干冰是二氧化碳的固体，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，石灰浆中含有水和氢氧化钙等物质，属于混合物；‎ C、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，水银是汞的俗称，汞是由一种物质组成的，属于纯净物；‎ D、硫酸是由氢元素、硫元素和氧元素组成的化合物，不属于氧化物，加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物．‎ 故选：B．‎ ‎【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．‎ ‎　‎ ‎5．下列实验操作中，正确的是（　　）‎ A．‎ 点燃酒精灯 B．‎ 过滤 C．‎ 量取液体体积读数 D．‎ 称量NaCl固体 ‎【考点】加热器皿-酒精灯；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；过滤的原理、方法及其应用．‎ ‎【专题】常见仪器及化学实验基本操作．‎ ‎【分析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．‎ B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．‎ C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断 D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．‎ B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误．‎ C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．‎ D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．‎ ‎　‎ ‎6．氟乙酸甲酯（化学式C3H5FO2）是一种使用广泛的化工原料．下列关于它的说法错误的是（　　）‎ A．该物质属于化合物 B．该物质中含有氧分子 C．该物质中碳元素的质量分数最高 D．该物质分子中氢、氧原子个数比为5：2‎ ‎【考点】化学式的书写及意义；单质和化合物的判别；元素的质量分数计算．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据化合物的概念来分析；‎ B．根据物质的结构来分析；‎ C．根据化合物中元素的质量比来分析；‎ D．根据物质的分子结构来分析．‎ ‎【解答】解：A．由化学式可知，该物质是由多种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；‎ B．氟乙酸甲酯是由氟乙酸甲酯分子构成的，其中不含有氧分子，故错误；‎ C．氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧四种元素的质量比为（12×3）：（1×5）：19：（16×2）=36：5：19：32，可见其中碳元素的质量分数最大，故正确；‎ D．氟乙酸甲酯是由氟乙酸甲酯分子构成的，1个氟乙酸甲酯分子是由3个碳原子、5个氢原子、1个氟原子、2个氧原子构成的，故该物质分子中氢、氧原子个数比为5：2，故正确．‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．‎ ‎　‎ ‎7．如图是钠元素在元素周期表中的信息和氯原子的结构示意图．下列有关说法错误的是（　　）‎ A．钠的原子序数为11‎ B．氯原子核外有三个电子层，最外层易得到电子 C．钠元素与氯元素组成的化合物由原子构成 D．钠的相对原子质量是22.99，属于金属元素 ‎【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】A．根据元素周期表的信息来分析；‎ B．根据氯原子结构来分析；‎ C．根据物质的结构来分析；‎ D．根据元素周期表的信息以及元素的分类来分析．‎ ‎【解答】解：A．由钠元素的元素周期表的信息可知，钠元素的原子序数为11，故正确；‎ B．由氯原子结构示意图可知，其原子核外有3个电子层，最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子，故正确；‎ C．钠元素与氯元素组成的氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故错误；‎ D．由元素周期表的信息可知，钠元素的相对原子质量为22.99，属于金属元素，故正确．‎ 故选C．‎ ‎【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎8．下列有关“水”的叙述错误的是（　　）‎ A．用肥皂水可区分软水和硬水 B．电解水正极可得到氢气 C．水分子由氢原子和氧原子构成 D．自然界的水大都不是纯净物 ‎【考点】硬水与软水；电解水实验；纯净物和混合物的判别．‎ ‎【专题】空气与水．‎ ‎【分析】A、肥皂水与硬水反应生成沉淀，故可用肥皂水区分软水和硬水；‎ B、电解水时正极得到氧气，负极得到的是氢气；‎ C、水分子的构成解答；‎ D、自然界的水都不是纯净物，都或多或少的混有杂质．‎ ‎【解答】解：A、肥皂水与硬水反应生成沉淀，故可用肥皂水区分软水和硬水．故正确；‎ B、电解水时正极得到氧气．故错误；‎ C、水分子由氢原子和氧原子构成，说法正确；‎ D、自然界的水都不是纯净物，都或多或少的混有杂质，故正确；‎ 故选B．‎ ‎【点评】本题考查水资源的状况及水的有关性质．我国淡水资源缺乏丰富，要节约使用．‎ ‎　‎ ‎9．下列说法中正确的是（　　）‎ A．二氧化碳和一氧化碳都是无色气体，都有毒性 B．二氧化碳能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红 C．二氧化碳和一氧化碳组成元素相同，化学性质相同 D．二氧化碳在水中的溶解能力随温度的升高而变小 ‎【考点】二氧化碳的化学性质；一氧化碳的化学性质；气体溶解度的影响因素．‎ ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断．‎ ‎【解答】解：A、一氧化碳有毒性，错误；‎ B、二氧化碳不能使染有紫色石蕊的干燥纸花变红，错误；‎ C、一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，氮它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，如一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，故选项说法错误．‎ D、二氧化碳在水中的溶解能力随温度的升高而变小，正确；‎ 故选D ‎【点评】本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的化学性质等是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎10．小聪为了探究燃烧的条件，设计了如图实验装置．通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭．该实验直接说明的燃烧需要的条件是（　　）‎ A．必须用力上下振荡 B．要有可燃物 C．温度达到可燃物的着火点 D．与氧气（或空气）接触 ‎【考点】燃烧与燃烧的条件．‎ ‎【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．‎ ‎【分析】根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点），进行分析解答．‎ ‎【解答】解：白磷是可燃物，在热水中温度达到了着火点，根据题意，通过用力上下振荡锥形瓶可以看到白磷燃烧水火相容的场景，停止振荡则火焰熄灭，上下振荡锥形瓶时，白磷能与氧气接触，停止振荡时，白磷不能与氧气接触，该实验直接说明的燃烧需要的条件是与氧气（或空气）接触．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不大，考查燃烧的条件，掌握燃烧的条件并能灵活运用是正确解答本题的关键．‎ ‎　‎ ‎11．为了安全，下列说法或做法正确的是（　　）‎ A．家用天然气若泄露，不能立即点火或打开电源开关 B．稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌 C．若氢氧化钠溶液沾在皮肤上，应立即涂上稀盐酸 D．冬天室内用煤火取暖，在炉上放一壶水能防止煤气中毒 ‎【考点】防范爆炸的措施；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳的毒性．‎ ‎【专题】化学与能源；碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见的酸 酸的通性．‎ ‎【分析】A、天然气是可燃性气体，与空气混合遇明火有爆炸的危险；‎ B、根据浓硫酸稀释分析 C．浓氢氧化钠和盐酸都具有强腐蚀性；‎ D、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳，一氧化碳难溶于水．‎ ‎【解答】解：A、发现家用天然气泄漏时，绝不能点火或开灯，必须截断气源，打开门窗，故正确；‎ B、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，故错误；‎ C．浓氢氧化钠和盐酸都具有强腐蚀性，所以不慎将浓氢氧化钠溶液洒在皮肤上应立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，最后涂上硼酸，故错误；‎ D、煤炭不完全燃烧的产物是有毒的一氧化碳气体，一氧化碳难溶于水，放一盆水不足以防止煤气中毒，故错误；‎ 故选A．‎ ‎【点评】本题是一道化学和生活相结合的题目，可以根据所学知识进行回答，要求学生熟记教材知识，灵活运用．‎ ‎　‎ ‎12．下列物质因水蒸气不能敞放在空气中的是（　　）‎ A．浓盐酸 B．食盐 C．生石灰 D．白磷 ‎【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；生石灰的性质与用途．‎ ‎【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】根据题干中给出的物质的物理性质和化学性质分析即可．‎ ‎【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，因此密封保存，故错误；‎ B、食盐化学性质稳定，能敞口放置，故错误；‎ C、生石灰具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，因此密封保存，故正确；‎ D、白磷在空气中易自燃，与氧气反应，因此密封保存，故错误；‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题考查的是常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强知识的记忆．‎ ‎　‎ ‎13．下列化学方程式正确的是（　　）‎ A．4Fe+3O22Fe2O3 B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑‎ C．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O D．CO+CuO=Cu+CO2↑‎ ‎【考点】书写化学方程式．‎ ‎【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．‎ ‎【解答】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4．‎ B、铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，故选项错误．‎ C、该化学方程式书写完全正确．‎ D、该化学方程式缺少反应条件，反应物中一氧化碳是气体，二氧化碳的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为CO+CuOCu+CO2．‎ 故选：C．‎ ‎【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．‎ ‎　‎ ‎14．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．地壳中含量最高的金属元素是铁 B．在空气中铝的抗腐蚀性比铁强 C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．氢氧化钙俗称烧碱 ‎【考点】金属的化学性质；饱和溶液和不饱和溶液；常见碱的特性和用途；地壳中元素的分布与含量．‎ ‎【专题】溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．‎ ‎【分析】A、根据地壳中含量最高的金属元素解答；‎ B、根据铝、铁与氧气反应生成的氧化物的特点分析判断；‎ C、根据饱和溶液和不饱和溶液分析；‎ D、根据物质的俗称分析．‎ ‎【解答】解：A、根据地壳中含量最高的金属元素是铝，故选项说法错误；‎ B、铝在空气中易被氧气氧化，表面形成致密的氧化铝保护膜，故耐腐蚀，铝的金属活动性比铁活泼，故故选项说法正确；‎ C、饱和溶液不一定比不饱和溶液浓，错误；‎ D、氢氧化钠俗称烧碱，错误；‎ 故选B ‎【点评】本题难度不大，解答本题关键是要知道掌握金属的化学性质等．‎ ‎　‎ ‎15．鉴别下列各组物质，括号中选用的方法或试剂，不合理的是（　　）‎ A．澄清石灰水和烧碱溶液（稀盐酸）‎ B．硫酸铜溶液和高锰酸钾溶液（观察颜色）‎ C．乙醇和食盐水（闻气味）‎ D．纯碱溶液和稀硫酸（酚酞试液）‎ ‎【考点】酸、碱、盐的鉴别．‎ ‎【专题】物质的鉴别题．‎ ‎【分析】根据物质的性质差异结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可．‎ ‎【解答】解：A、澄清石灰水和烧碱溶液与稀盐酸混合都没有现象，无法鉴别；‎ B、硫酸铜溶液是蓝色的，高锰酸钾溶液是紫红色的，观察颜色可以鉴别；‎ C、乙醇有特殊的香味，食盐水没有气味，可以鉴别；‎ D、纯碱溶液能使酚酞试液变红，稀硫酸与酚酞试液混合没有颜色的变化，可以鉴别；‎ 故选A．‎ ‎【点评】在解此类题时，首先对需要鉴别的物质的性质有个全面的了解，然后根据性质的不同选择适当的试剂出现不同的现象才能鉴别．‎ ‎　‎ ‎16．下列各组物质放入足量水中，充分搅拌后能得到无色、澄清溶液的是（　　）‎ A．氯化钡、硫酸钾 B．氢氧化钙、碳酸钠 C．硝酸银、氯化铜 D．稀硫酸、氢氧化钠 ‎【考点】离子或物质的共存问题．‎ ‎【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．‎ ‎【分析】若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到澄清的溶液；本题还要注意能得到无色澄清溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．‎ ‎【解答】解：物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．‎ A、氯化钡、硫酸钾相互结合成分生成硫酸钡白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．‎ B、氢氧化钙、碳酸钠相互结合成分生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．‎ C、硝酸银、氯化铜相互结合成分生成氯化银白色沉淀，溶液变浑浊，故选项错误．‎ D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有沉淀生成，且不存在有色离子，能得到无色、澄清溶液，故选项正确．‎ 故选：D．‎ ‎【点评】本题难度不是很大，对于能否得到无色澄清的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色．‎ ‎　‎ 二、填空题（本大题包括6个小题，共20分）‎ ‎17．用化学用语填空：‎ ‎（1）空气中体积含量最多的物质　N2　；‎ ‎（2）天然气的主要成分　CH4　；‎ ‎（3）澄清石灰水中的溶质　Ca（OH）2　．‎ ‎【考点】化学式的书写及意义．‎ ‎【专题】化学用语和质量守恒定律．‎ ‎【分析】根据物质的性质与用途确定无知的名称，然后根据化学式的写法解答即可．‎ ‎【解答】解：（1）氮气是空气中体积含量最多的物质，故填：N2；‎ ‎（2）天然气的主要成分是甲烷，故填：CH4；‎ ‎（3）石灰水是氢氧化钙的水溶液，其中的溶质是氢氧化钙，故填：Ca（OH）2．‎ ‎【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．‎ ‎　‎ ‎18．“五•一”节期间，小冬和几位同学到某景区参加社会实践活动．‎ ‎（1）出发前，他们准备了熟鸡蛋、苹果、面包、卤牛肉和矿泉水等食物，其中富含糖类的是　面包　；‎ ‎（2）活动中，他们一边欣赏美景，一边探究橘子汁的某些性质．于是小冬买来柑橘，捣出橘子汁，向其中加入几滴紫色石蕊试液，发现试液呈　红　色；‎ ‎（3）返回时，他们看到田间里的农民伯伯忙着给秧苗施肥，小冬上前一看，施的是氯化铵（NH4Cl）；其中氮元素的化合价为　﹣3　价．‎ ‎【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素；酸碱指示剂及其性质；有关元素化合价的计算．‎ ‎【专题】化学式的计算；化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】（1）根据食物中含有的营养素分析；‎ ‎（2）根据酸碱指示剂的在酸碱的溶液中的变色情况分析；‎ ‎（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵化学式进行解答本题．‎ ‎【解答】解：（1）熟鸡蛋富含蛋白质，苹果含有维生素，面包富含糖类，卤牛肉富含油脂和蛋白质，故富含糖类的是面包；故填：面包；‎ ‎（2）橘子汁呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故填：红；‎ ‎（3）氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．‎ 故填：﹣3；‎ ‎【点评】此题是对物质的营养素及溶液PH与酸碱性知识和化合物中元素化合价的考查，属常规基础知识考查题．‎ ‎　‎ ‎19．碳元素是构成物质种类最多的一种元素，请回答下列问题：‎ ‎（1）碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，这种物质的相对分子质量为　720　．‎ ‎（2）小刚同学对碳及其重要化合物知识进行归纳、整理，并建构了如图所示的转化关系图．‎ ‎①写出括号内一种含有碳元素物质的化学式　CO　；‎ ‎②转化关系图中由Na2CO3→CO2的化学反应的基本类型是　分解　反应．‎ ‎【考点】二氧化碳的化学性质；碳的化学性质；相对分子质量的概念及其计算；反应类型的判定．‎ ‎【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．‎ ‎【分析】（1）根据分子的构成写出化学式，计算相对分子质量；‎ ‎（2）①根据碳、二氧化碳以及一氧化碳的转化分析；‎ ‎②根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳结合反应类型分析．‎ ‎【解答】解：（1）碳元素组成的多种单质中，有一种物质其分子由60个碳原子构成，化学式是C60，这种物质的相对分子质量为：12×60=720；故答案为：720；‎ ‎（2）①碳充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故答案为：CO；‎ ‎②Na2CO3→CO2的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解．‎ ‎【点评】掌握常见的碳的单质、溶液的酸碱性与pH的关系、碳以及其化合物的转化、化学方程式的书写方法等是解答本题的关键，难度不大．‎ ‎　‎ ‎20．化学是造福人类的自然科学，在人体保健、日常生活等方面做出了重大贡献．请用所学的化学知识解答下列有关问题．‎ ‎（1）食品安全与人的健康密切相关，下列做法：①蒸馒头时加入适量纯碱；②聚氯乙烯薄膜用于包装汤圆粉；③用工业酒精勾兑白酒；④加入过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美． 不会危及人体健康的是（填序号）　①　．‎ ‎（2）保护环境，人人有责．小江在整理自己的东西时，清理出如下物品：‎ A．废塑料袋 B．烂苹果 C．易拉罐瓶 D．霉变的方便面 E．生锈的铁钉 ‎①应放入“可回收垃圾箱”的是　ACE　（填以上物品的序号）；‎ ‎②若用稀硫酸除去铁钉上的铁锈（主要成分是Fe2O3），以重新使用，请写出除铁锈的化学反应方程式　Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O　．‎ ‎【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；酸的化学性质；常用盐的用途；书写化学方程式；塑料制品使用的安全．‎ ‎【专题】化学知识生活化；化学与生活．‎ ‎【分析】（1）①根据纯碱的性质和发酵的原理分析判断．‎ ‎ ②根据聚氯乙烯中含有氯元素，长期使用会产生有毒物质判断．‎ ‎③根据工业酒精含有甲醇有毒物质分析判断．‎ ‎④根据亚硝酸钠有毒分析分析判断．‎ ‎（2）①根据废弃物品材料的特点进行分析．‎ ‎②根据铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水写出除铁锈的化学反应方程式即可．‎ ‎【解答】解：（1）①碳酸氢钠能和发酵时产生的酸反应，生成二氧化碳气体，使面喧软，所以正确．‎ ‎②聚氯乙烯难释放出有毒的含氯物质，不能包装食品，所以错误．‎ ‎③工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失眠，大量饮用会致人死亡，所以错误．‎ ‎④亚硝酸钠有毒，摄入过多会危害健康，不能用于保持肉制品鲜美，所以错误．‎ ‎（2）①废塑料袋、易拉罐瓶、生锈的铁钉可以回收利用，烂苹果、霉变的方便面无回收利用价值；‎ ‎②铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．‎ 故答案为：（1）①；（2）①ACE；②Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．‎ ‎【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．‎ ‎　‎ ‎21．下列数据是硝酸钾在不同温度时的溶解度．‎ 温度/℃‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ 溶解度/g ‎13.3‎ ‎31.6‎ ‎63.9‎ ‎110‎ ‎169‎ ‎（1）‎20℃‎时，向l‎00g水中加入‎31.6g硝酸钾，充分溶解后得到　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；‎ ‎（2）‎20℃‎时，向l‎00g水中加入‎40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是　升温　；‎ ‎（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得的硝酸钾溶液． 若将少量的下列物质，分别小心地加入到大烧杯的水中，不断揽祥，一定能够使小烧杯中有固体析出的是　AC　（填字母）．‎ A．冰块 B．浓硫酸 C．硝酸铵 D．氢氧化钠．‎ ‎【考点】固体溶解度的概念；溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法．‎ ‎【专题】化学规律的类比；溶液、浊液与溶解度．‎ ‎【分析】（1）根据硝酸钾固体在不同温度时的溶解度来判断；‎ ‎（2）由表格中的硝酸钾固体在不同温度时的溶解度的信息可以获取结论；‎ ‎（3）使硝酸钾固体饱和溶液析出晶体，必须降温．‎ ‎【解答】解：（1）由表格可知，‎20℃‎时，硝酸钾的溶解度是‎31.6g，根据溶解度的概念可知，向‎100g水中加入‎31.6g硝酸钾，充分溶解后正好得到饱和溶液．‎ ‎（2）由表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故‎20℃‎时，向‎100g水中加入‎40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升温．‎ ‎（3）如图所示，小烧杯中盛放的是上述（1）中所得硝酸钾溶液，若将少量的下列物质分别放入大烧杯中的水中，不断搅拌，小烧杯中有硝酸钾晶体析出，则温度只能降低，冰块、硝酸铵溶于水吸热，会使温度降低；‎ 故答为：（1）饱和；（2）升温；（3）AC；‎ ‎【点评】溶液中的容剂一般是水，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大（氢氧化钙相反），熟记溶于水放热的物质有：生石灰、氢氧化钠固体、浓硫酸，溶于水吸热的物质是硝酸铵、冰块、干冰等．‎ ‎　‎ ‎22．从海水中得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaC12、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活，粗盐提纯的部分流程如图：‎ 其中，滤液一至滤液二之间需进行三步操作：‎ 操作①：加入过量的X，除去滤液中的SO42﹣‎ 操作②：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+‎ 操作③：加入过量的Na2CO3，除去滤液中的Ca2+‎ 请回答：‎ ‎（1）操作①中的物质X的化学式为　NaOH　；为最终获得精盐，操作①、②和③后还需增加的实验操作名称是　过滤　．‎ ‎（2）滤液二中加入适量稀盐酸的目的是为了除去操作②、③中加入的过量NaOH和 Na2CO3，写出此步骤中发生反应的化学方程式：　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑　．‎ ‎【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见的盐 化学肥料．‎ ‎【分析】（1）根据除杂质的注意事项：加入的试剂只能与杂质反应，不能与需要的物质反应，不能引入新的杂质；根据加入碳酸钠的目的来考虑实验顺序；根据将沉淀与滤液分离的方法考虑；（2）根据实验中过量物质的处理方法考虑．‎ ‎【解答】解：（1）除去镁离子是利用将镁离子沉淀出来除去，所以用氢氧根离子即可，又因为不能引入新的杂质最后得到的是氯化钠，所以阳离子是钠离子；所以X是氢氧化钠；加入碳酸钠的目的有两个：一是除去过量的氯化钡，二是除去滤液中的Ca2+；所以碳酸钠必须放在氯化钡的后面，氢氧化钠可以在前面或者在后面；①、②和③产生了三种沉淀，所以将沉淀与滤液分离的方法是通过过滤的方法；‎ ‎（2）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应．‎ 故答案为：（1）NaOH；过滤；‎ ‎（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．‎ ‎【点评】本题容易出错的地方是加入试剂的顺序的排法，关键要知道加入碳酸钠的作用，决定了碳酸钠必须放在氯化钡的后面．‎ ‎　‎ 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）‎ ‎23．某校初三期末化学实验考査气体的制取，小刘同学发现实验桌上有图1仪器和药品：‎ ‎（1）本次实验制取该气体的反应原理为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示），制取一瓶该气体，应选用的仪器有　A、B、E、F　（填字母代号）；‎ ‎（2）小刘另选药品，利用上述仪器组装了一套制取氧气的装置，反应的化学方程式为　2H2O22H2O+O2↑　；‎ ‎（3）小李认为在实验室利用图1装置还可以制取氢气，除实验桌上的药品外，还差　Zn　（填药品的化学式）；若用图2所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图2中瓶内将导管补画完整．‎ ‎【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；氢气的制取和检验；书写化学方程式．‎ ‎【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．‎ ‎【分析】（1）根据提供的药品以及装置的选择方法来分析；‎ ‎（2）根据常温下制取氧气的方法来分析；‎ ‎（3）根据实验室制取氢气的方法以及氢气的密度来分析．‎ ‎【解答】解：（1）提供的药品是稀盐酸和石灰石，则为实验室中制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；因为该反应属于固体与液体在常温下反应制取二氧化碳，且二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以用向上排空气法来收集，故选择仪器A、B、E、F；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A、B、E、F；‎ ‎（2）利用提供仪器在常温下制取氧气的方法是：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；‎ ‎（3）在实验室中，常用活泼的金属，如锌，与稀盐酸或稀硫酸反应来制取氢气，氢气的密度小，收集方法可采用向下排空气法．所以导气管应该是短的导气管进长的导气管出．故填：Zn；．‎ ‎【点评】本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．‎ ‎　‎ ‎24．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成份为生石灰”（如图）．小明将其拿出来放置一段时间后，发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状．他感到好奇，认为生石灰样品已经变质了．于是他对里面的成分进行实验探究．请你参与讨论并完成以下实验报告．‎ ‎【提出问题】变质后的生石灰样品中有哪些主要成分？‎ ‎【作出猜想】样品中除了还有部分没变质的CaO外；‎ 甲同学猜想变质生成Ca（OH）2；‎ 乙同学猜想变质生成CaCO3；‎ 你认为变质得到的物质还可能是　Ca（OH）2和CaCO3　．‎ ‎【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 ‎①取少量的变质样品于烧杯 中，加足量的水，充分溶解后过滤．‎ ‎②向滤液中加入适量浓的碳酸 钠溶液．‎ ‎③向滤出固体中加入适量 ‎　稀盐酸溶液　．‎ 步骤②中产生　有白色沉淀产生　，‎ 反应的化学方程式：　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　；‎ 步骤③中的现象　固体溶解，有气泡产生　．‎ 你的猜想正确 ‎【拓展与应用】小组同学反思了生石灰变质的原因，认识到实验室应　密封　保存生石灰．‎ ‎【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式．‎ ‎【专题】科学探究．‎ ‎【分析】【作出猜想】生石灰样品主要成分CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验与结论】氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色；碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；‎ ‎【拓展与应用】暴露在空气中容易变质的药品应该密封保存．‎ ‎【解答】解：【作出猜想】生石灰样品主要成分CaO，CaO与水反应生成Ca（OH）2；Ca（OH）2与CO2反应生成CaCO3；也可能是Ca（OH）2和CaCO3．‎ 所以你认为是Ca（OH）2和CaCO3．‎ 故填：Ca（OH）2和CaCO3．‎ ‎【实验与结论】‎ 取少量的样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中加入适量浓的碳酸钠溶液，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀产生，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；说明样品中含有氢氧化钙；‎ 向滤出固体中加入适量的稀盐酸，有气泡冒出，说明样品中含有碳酸钙．‎ ‎【拓展与应用】由于熟石灰易变质，所以，在实验室中应密封保存．‎ 故答案为：‎ 作出猜想：Ca（OH）2和CaCO3．‎ 实验与结论：‎ 实验步骤 实验现象 实验结论 稀盐酸溶液．‎ 有白色沉淀产生 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH 固体溶解，有气泡产生．‎ 猜想正确 拓展与应用：密封．‎ ‎【点评】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力．‎ ‎　‎ 四、计算题（本大题包括1个小题，共7分）‎ ‎25．碳捕捉与碳封存技术可以抽离出大气中的CO2，用于储存和生产有用的产品，从而减少碳排放，某化学课题小组，用NaOH溶液“捕捉”CO2模拟处理废气．若废气中CO2的质量分数为88%，其余为水蒸气，当废气通过NaOH溶液时CO2被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氢氧化钠溶液‎80g（假定废气完全进入溶液），计算：‎ ‎（1）“捕捉”的CO2的质量；‎ ‎（2）最后溶液中Na2CO3的质量分数．‎ ‎【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．‎ ‎【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．‎ ‎【分析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．‎ ‎【解答】解：（1）设“捕捉”的CO2的质量为x，生成碳酸钠质量为y，‎ ‎ 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，‎ ‎ 80 44 106‎ ‎80g‎×20% x y ‎==，‎ x=‎8.8g，y=‎21.2g，‎ 答：“捕捉”的CO2的质量为‎8.8g．‎ ‎（2）设废气中水的质量为z，‎ 根据题意有：（‎8.8g+z）×88%=‎8.8g，‎ z=‎1.2g，‎ 最后溶液中Na2CO3的质量分数为：×100%=23.6%，‎ 答：最后溶液中Na2CO3的质量分数为23.6%．‎ ‎【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．‎