中考化学溶解度曲线专题讲义无答案 9页

中考化学溶解度曲线专题讲义 授课主题 溶解度曲线的应用和模拟试卷 ‎ 教学目的 基础知识进一步掌握，熟悉去年试题类型。‎ 教学重难点 化学方程式、计算、溶解度曲线 教学内容 一、 本节知识点讲解 溶解度曲线的意义和应用从点、线、交点三个角度来分析 下图为A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线示意图， t1℃时，A、B、C三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是B>A>C, 在温度 > t1 ℃时，A的溶解度大于B的溶解度。 ‎ 溶解度大小的比较：看点（或线）的位置高低 注意：只有在一定温度下才能比较！！！‎ 线: 表示溶解度随温度变化的情况 曲线的坡度越大，物质溶解度受温度的影响越大 溶解度曲线用于溶液的分离和提纯 观察硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，讨论 ‎（1）溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体形式析出，这一过程叫做结晶。‎ ‎（2）结晶的方法有降温结晶法和蒸发溶剂法，分别适用于什么样的物质？‎ ‎ 1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3‎ ‎ 2、蒸发溶剂法 适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl ‎（3）在一杯饱和的硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，该用降温结晶法方法提纯硝酸钾。‎ 青海湖地区“冬天捞碱，夏天晒盐”的原因是什么？ ‎ 纯碱：主要成分碳酸钠，这种物质的溶解度随温度的升高而增大，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，水中溶解不了,所以结晶析出。 ‎ 食盐：主要成分氯化钠，这种物质的溶解度随温度的变化不大，所以，夏天温度高水份蒸发，氯化钠析出。 ‎ ‎1、（2019北京，17）a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法不正确的是（　　）‎ ‎　　A． 将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 ‎　　B． 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 ‎　　C． t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a ＞ b ‎　　D． 将t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等 ‎2、（2019安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）‎ ‎ A． 甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎ B． 两种物质的溶解度都随温度升高而增大 ‎ C． t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等 ‎ D． t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%‎ ‎3、（2019南昌）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　）‎ ‎　　A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 ‎　　B. t1℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等 ‎　　C. t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等 ‎　　D. 氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似 ‎4、（2019连云港）如图表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）‎ ‎　　A. t2℃时，KNO3溶液的浓度一定等于NaNO3溶液的浓度 ‎ 　B. t1℃时，在50 g水里加入 15 gKNO3固体，充分溶解，可得到65 g溶液 ‎ 　C. t1℃时，往180 gNaNO3饱和溶液中加入620 g 水可配成质量分数为10%的NaNO3溶液 ‎ 　 D. 若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯 一、 当堂检测 1、 下列营养物质中能给人体提供能量的是 ‎ A. 水 B. 油脂 C. 维生素 D. 无机盐 1、 下列实验操作正确的是 ‎ ‎ ‎ A. 量取液体 B. 过滤 C. 加热液体 D. 熄灭酒精灯 2、 下列物质性质与其用途的对应关系不合理的是 ‎ A. 浓硫酸具有吸水性，用于干燥氧气 ‎ B. 盐酸能与铁反应，用于除铁锈 ‎ C. 干冰升华吸热，所以可用于人工降雨 ‎ D. 氢氧化钙溶液呈碱性，用于改良酸性土壤 3、 下列有关实验现象的叙述，其中正确的是 ‎ A. 木炭在氧气中燃烧生成黑色固体 ‎ B. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 ‎ C. 甲烷在空气中燃烧，发出蓝色火焰 ‎ D. 一氧化碳还原氧化铜生成铜和碳 4、 如右图实验过程中，下列有关说法不正确的是 ‎ ‎ ‎ A. 为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 ‎ B. 酒精灯加网罩的目的是集中火焰并提高温度 ‎ C. 加热药品前，应先通一会儿一氧化碳，以防爆炸 ‎ D. 实验现象为黑色粉末变成红棕色，澄清石灰水变浑浊 5、 下列各组物质，前者属于混合物，后者属于化合物的是 ‎ A. 干冰、空气 B. 石灰乳、石油 C. 水、金刚石 D. 石灰石、纯碱 6、 下列各微粒结构示意图中表示阳离子的是 ‎ ‎ ‎ A. B. C. D. ‎ 1、 下列化学方程式书写正确的是 ‎ A. 镁在空气中燃烧 Mg + O2 MgO2 ‎ ‎ B. 生石灰与水剧烈反应 CaO + H2O === Ca(OH)2‎ ‎ C. 铁钉浸入硫酸铜溶液中 2Fe + 3CuSO4 === 3Cu + Fe2(SO4)3‎ ‎ D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合 CuSO4 + 2NaOH === CuOH↓ + Na2SO4 ‎ 2、 下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是 ‎ A. 铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质 ‎ B. 氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质 ‎ C. 氧气、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质 ‎ D. 水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的 3、 高氯酸铵（NH4ClO4）是火箭燃料常用的氧化剂，下列有关其说法正确的是 ‎ A. 由十种元素组成 B. 氯元素的化合价为-1价 ‎ C. 氮元素和氯元素的质量分数相等 D. 氢元素和氧元素的质量比为1:16‎ 4、 鉴别下列各组物质，其方法或操作不正确的是 ‎ A. 自来水和蒸馏水：观察颜色 B. 黄金和黄铜（铜锌合金）：滴加稀盐酸 ‎ C. 石墨粉和铁粉：用磁铁吸引 C. 氯酸钾和氯化钾：加入二氧化锰并加热 5、 下列图像能正确反映对应变化关系的是 ‎ ‎ ‎ A B C D ‎ A. 加热一定量的高锰酸钾 ‎ B. 将水通电电解一段时间 ‎ C. 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 ‎ D. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉 1、 归纳推理是学习化学的重要方法之一，下列有关事实的推理，结论合理的是 ‎ A. 铝制品的耐腐蚀性比铁制品强——铝的化学性质没有铁活泼 ‎ B. CO和CO2的化学性质有很大差异——CO2和CO的分子构成不同 ‎ C. 金钢石和石墨均是由碳元素组成的单质——金刚石和石墨是同一种物质 ‎ D. 用镁条测定空气中氧气含量，实验结果大于1/5——空气中氧气的含量大于1/5‎ 2、 向质量为m的Zn和Fe的混合粉末中加入一定量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m。下列有关说法正确的是 ‎ A. 滤液的颜色一定呈无色 B. 滤渣中的物质一定有3种 ‎ C. 滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生 D. 滤液中一定有ZnCl2和FeCl2‎ 3、 元素周期表是学习化学的重要工具，右图是表中的一格。其中“18”表示原子序数，则 ‎ ‎ A 表示 ，B表示 ，该元素在元素周期表中位于第三周期的 ‎ ‎ （填“最左边”、“中间”或“最右边”）。‎ 4、 请用化学式填写下列空白。‎ ‎ ⑴稀有气体中密度最小的气体是 ；‎ ‎ ⑵地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是 ‎ 。‎ 5、 右图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线。‎ ‎ ⑴两种物质中， 的溶解度随温度的升高而增大；‎ ‎ ⑵t1℃时两种物质饱和溶液升温到t2℃时，仍为饱和溶液的是 。‎ 6、 实验室有稀硝酸、硫酸铜、氯化镁和氢氧化钠等四种溶液。‎ ‎ ⑴上述溶液中有颜色的是 ，有一种溶液能与另外三种发生反应，该溶液是 。‎ ‎ ⑵硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。‎ 7、 金属钯是一种稀有贵金属。现有银(Ag)、铂（Pt）、钯（Pd）三种金属，某实验小组利 用它们和其他试剂探究金属活动性顺序。‎ ⑴把钯放入稀硫酸中，无明显现象，可推测钯在金属活动顺序表中位于铁之 （填“前”或“后”）‎ ⑵如图所示，将银、铂分别浸入氯化钯溶液中，一段时间后取出，发现只有银表面有明显变化。通过该实验判断，银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为 。‎ 1、 A、B、C、D是初中化学常见的物质。A为气体单质，B与C为所含元素种类相同的氧化 ‎ ‎ 物，D是大理石的主要成分。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，其 ‎ 中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。‎ ‎ ⑴自然界中C转化为A的反应叫做 作用。B转化为C，且生成单质铁的化学方程 ‎ 式为 。‎ ‎ ⑵使D转化为C可以通过多种途径，写出两个属于不同反应类型的化学方程式：‎ ‎ ；‎ ‎ 。‎ 四、课堂总结 五、 家庭作业 ‎1、（2分）某同学在实验室用乒乓球碎片和滤纸碎片等物品探究燃烧的条件。‎ ‎ ⑴分别在酒精灯火焰上点燃乒乓球碎片和滤纸碎片，其目的是什么？‎ ‎ ⑵根据右图所示实验现象，可得出的结论是什么？‎ ‎2、（2分）某同学设计了右图装置验证二氧化碳的性质。‎ ‎ ⑴当通入二氧化碳一段时间后，装置内溶液颜色变为红色的是 （填“A”或“B”）‎ ‎ ⑵C中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的性质有哪些？‎ ‎3、（3分）配制一定溶质质量分数的溶液是一项重要的化学实验技能。‎ ‎ ⑴配制质量分数12%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠 g。‎ ‎ ⑵若用上述12%的氯化钠溶液（密度为1.1g/mL）配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。‎ ‎ ①需要12%的氯化钠溶液 mL（精确到0.1）‎ ‎ ②该溶液配制过程中除用到胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器主要有哪些？‎ ‎4、（3分）下图各装置是实验室制取气体的常用装置。‎ ‎ ‎ ‎ A B C D E ‎ ⑴写出使用A、E装置组合制取一种气体的化学方程式。‎ ‎ ⑵B、C装置都是制取气体的发生装置，与B装置相比，C装置有什么优点？‎ ‎ ⑶若用D装置采用排水法收集一瓶氢气，请简述操作步骤。‎ ‎5、质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献。‎ ‎ ⑴下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律 的是 （填字母）。‎ ‎ A. 碘和酒精 B. 碳酸钠粉末和少量稀盐酸 ‎ C. 铁和氯化铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 ‎ ⑵1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系，若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如右图所示。则有关反应的化学方程式为 ‎ ‎ ；参与反应的氧气质 量为 g。‎ ‎ ⑶右图是某反应的微观示意图。‎ ‎ ①该反应类型 （填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是 。‎ ‎ ②已知：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为 。Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为 ‎ ‎ 。‎ ‎ ⑷实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34.2g，则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？‎