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- 2021-05-13 发布
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永州市2018年中考化学试题
可能用到的相对原子质量:H -1 C -12 N -14 O -16 Mg -24 Cl -35.5 Co -59
Zn -65
一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个正确答案)
1.下列变化属于物理变化的是( )
A.死灰复燃 B.冰雪融化 C.高粱酿酒 D.钢铁生锈
2.下列实验操作正确的是( )
3.下列化学用语书写正确的是( )
A.2个氧原子-2O B.2个氮分子-2N
C.钙离子-Ca+2 D.氧化铜-CuO2
4.化学与生活关系最为密切,下列说法不正确的是( )
A.用生石灰作食品干燥剂
B.生活中常用煮沸的方法软化硬水
C.煤炉上放一壶水,可以防止CO中毒
D.发现液化石油气泄漏,立即关闭阀门,同时打开门窗进行通风
5.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者”。生活中下列做法不符合这一要求的是( )
A.提倡公交出行 B.野外焚烧垃圾
C.循环使用教科书 D.回收各种废弃塑料
6.如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是( )
A.洁厕灵 B.苹果汁 C.消毒液 D.肥皂水
7.某同学对初中阶段所学化学知识进行分类归纳,其中叙述正确的是( )
A.化石燃料:煤、石油、天然气 B.碱:熟石灰、火碱、纯碱
C.微量元素:钙、铁、锌 D.合金:硬铝、生铁、金刚石
8.下列说法不正确的是( )
A.洗涤剂具有乳化作用,能去除油污
B.用过的铁锅洗净擦干可以防止生锈
C.家用电器着火时,立即用水浇灭
D.用水区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
9.工业上制取尿素的主要反应原理是:CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O,下列叙述正确的是( )
A.上述反应中共有三种氧化物
B.尿素不能与碱性肥料混合施用
C.尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1:1:2:4
D.上述反应中,参加反应的CO2与NH3的质量比为22:17
10.如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是( )
A.若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
B.若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
C.若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
D.若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2多
二、填空题(共大题包括5个小题,共30分)
11.(5分)根据下列甲、乙图示和相关叙述,回答下列问题:
(1)图甲中铝元素的核电荷数为 ,相对原子质量为 。
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的 (填“延展性”或“导电性”)。
(3)图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝丝表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是
(写化学式),由此实验可以得出金属活动性顺序:铝 铜(填“>”、“<”或“=”)。
12.(5分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 ①
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
xNaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表:
温度(℃)
0
10
20
30
40
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型属于 反应。
(2)反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作 (选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。
(3)反应③中的化学计量数x= 。
(4)20℃时,反应②中的生成物溶解度较小的是 (填化学式)
(5)20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液,对于所得溶液下列说法正确的是 (填序号)
A.所得溶液仍是饱和溶液
B.所得溶液的质量前者大于后者
C.所得溶液的溶质质量分数都增大
13.(8分)用如图所示装置可以制备初中常见的气体,并进行相关的性质实验。
请回答下列问题:
(1)若实验时装置B中蜡烛熄灭,同时装置C中溶液变浑浊,则装置A中反应产生的气体是 (填化学式)。
(2)若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺,并观察到装置C中的溶液 (选填“变浑浊”或“仍然澄清”),则装置A中发生反应的化学方程式是 。
(3)装置A中小试管的作用是 (填序号)
①打开或关闭K时,可以使装置A中的反应随时发生或停止
②形成液封,防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出
14.(8分)某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进行了如下实验探究:
【提出问题】该溶液是否变质,溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1:该溶液没有变质,溶液中溶质只有NaOH
猜想2:该溶液部分变质,溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3:该溶液全部变质,溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料:Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】
【实验结论】
(1)由甲、乙两同学的实验,可推知猜想1一定不正确,该溶液已 (选填“部分”或“全部”)变质。
(2)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式 。
【评价反思】
(3) 同学(选填“甲”或“乙”)不能得出正确的实验结论,其理由是 。
15.(4分)氧化钴(CoO)溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴(CoCl2)溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图是粉红色的六水氯化钴晶体(CoCl2•6H2O)受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知:①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。
②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为:CoCl2•6H2OCoCl2+6H2O。
请回答:
(1)CoCl2的钴元素的化合价为 价。
(2)求物质A(CoCl2•xH2O)中的x值。