2014高考化学北京卷 5页

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  • 2021-05-13 发布

2014高考化学北京卷

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‎2014北京理综 ‎6.下列试剂中,标签上应标注 和 的是 ( )‎ A.C2H5OH B.HNO3 C.NaOH D.HCl ‎7.下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 ( )‎ ‎ A.K B.Na C.Fe D.Al ‎8.下列电池工作时,O2在正极放电的是 ( )‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 ‎9.下列解释事实的方程式不正确的是 ( )‎ A.测0.1 mol/L的氨水的pH为11: NH3·H2O NH4+ +OH—‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ ‎ 通电 ‎ ‎ C.用CuCl2溶液做导电性实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2+ +2Cl—‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑‎ ‎10.下列说法正确的是 ( )‎ A.室温下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3‎ D.油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同 ‎11.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,有②中现象,不能证实①中反应发生的是 ( )‎ ‎①中实验 ‎②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎12.在一定温度下,10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )‎ A.0~6 min的平衡反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)‎ B.6~10 min的平衡反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)‎ C.反应到6 min时,c(H2O2)=0.30mol/L D.反应到6 min时,H2O2分解了50%‎ ‎25.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:‎ ‎(1)CH2=CH—CH=CH2的名称是________________________。‎ ‎(2)反应I 的反应类型是(选填字母)_________。‎ ‎ a. 加聚反应 b.缩聚反应 ‎(3)顺式聚合物P的结构式是(选填字母)________。‎ ‎ ‎ ‎(4)A的相对分子质量为108。‎ ‎①反应II的化学方程式是___________________________________________________。‎ ‎②1 molB完全转化成M所消耗的H2的质量是_______g。‎ ‎(5)反应III的化学方程式是___________________________________________________。‎ ‎(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C,写出其中一种同分异构体的结构简式____________________________。‎ ‎26.(14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。‎ ‎(1)I中,NH3和O2在催化剂作用下反应,其化学方程式是________________________。‎ ‎(2)II中,2NO(g) +O2(g) 2NO2(g) 。在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线(如右图)。‎ ‎①比较p1、p2的大小关系_____________。‎ ‎②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是_______________。‎ ‎(3)III中,将NO2(g)转化成N2O4(l),再制备浓硝酸。‎ ‎①已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1‎ ‎ 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2‎ ‎②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式_________________________________________。‎ ‎(4)IV中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示,为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A,A是________,说明理由:___________________________________________________________________。‎ ‎27.(12分)碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体,再用测碳、测硫装置进行测定。‎ ‎(1)采用装置A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。‎ ‎①气体a的成分是________________。‎ 高温 ‎ ‎ ‎②若钢样中硫以FeS的形式存在,A中反应:3FeS+5O2 1_____ +3________。‎ ‎(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。‎ ‎①H2O2氧化SO2的化学方程式 ‎_________________________________________________。‎ ‎②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mLNaOH溶液,若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢样中硫的质量分数为_________________。‎ ‎(3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的质量。‎ ‎①气体a通过B和C的目的______________________________。‎ ‎②计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是_______________________。‎ ‎28.(15分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压数值):‎ 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生 有Fe3+、有Cl2‎ II a>x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+、无Cl2‎ III b>x>0‎ 无明显变化 无Fe3+、无Cl2‎ ‎(1)用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。‎ ‎(2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应:‎ ‎____________________________________________________。‎ ‎(3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有_________性。‎ ‎(4)II中虽未检验出Cl2,但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:‎ 序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2‎ V c>x≥b 无明显变化 无Cl2‎ ‎①NaCl的浓度是_________mol/L ‎②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。‎ ‎③与II对比,得出的结论(写出两点):_____________________________________________。‎