备考2020高考化学第一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第1节 物质的分类学案 必修1 7页

第一节 物质的组成与分类; 物质的变化与性质 一、基本概念辨析：‎ ㈠ 元素和微粒的区别 ‎ 元素——宏观概念, 相同， 不同的 总称。‎ ‎1．概念的范畴不同 ‎ ‎ 微粒——微观概念, 包括 等。‎ 元素——由 (质子)数决定。只要原子的 数确定，则元素种类就确定。‎ ‎2．决定因素不同 原子——由 数和 数两者来决定。同位素之间属于 元素， 原子。‎ 分子——由原子的 、 及 (考虑同分异构体)决定。‎ 离子——由组成原子、质子数及电子数决定。同种元素可形成不同离子，如Fe2＋、Fe3＋。‎ ㈡ 比较“四同”概念 名称 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 相同点 ‎ ‎ ‎ ‎ 结构相似(官能团 相同)‎ ‎ ‎ 不同点 ‎ ‎ 分子构成或晶体结构 分子组成相差 CH2‎ ‎ ‎ 描述对象 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 无机物、有机物 物理性质 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 化学性质 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 相似 实例 H、D、T O2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨 乙烯，丙烯；甲苯，乙苯 乙醇和甲醚；‎ 甘氨酸和硝基乙烷 氰酸铵和尿素 ㈢离子化合物与共价化合物的判断 从组成上判断(经验方法)，化学式中含有 的化合物为离子化合物，其余为共价化合物。‎ 从性质上判断， 是离子化合物，否则为共价化合物。‎ ㈣ 判别混合物和纯净物：‎ 比较内容 纯净物 混合物 是否有固定组成、结构 是否有固定熔点、沸点 是否有固定化学性质 保持原有物质各自 的化学性质 ‎【解题注意】判断一些物质混合在一起后，是否纯净物，要注意物质间是否反应、反应是否可逆，若反应可逆一定得到混合物，如常温下NO2就会自动可逆转化为N2O4，属于混合物。‎ 7‎ ‎1. 回答下列各题并举例说明。‎ (1) 质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？ 。‎ (2) 是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？ 。‎ (3) 为什么说原子是化学变化中的最小微粒？ 。‎ (4) 氢元素有 种，氢原子有 种，氕（H）、氘（D）、氚(T)， H、D、T相互形成的氢气分子有 种。‎ (5) 若由三种氢原子（H、D、T）和两种氧原子(16O、18O)形成的水分子有 种。‎ (6) H2、D2、T2 是否属于同位素？属于什么关系？ 。‎ (7) 无机物存在同分异构现象吗？ 。‎ (8) 同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 。‎ ‎2.下列各组物质均由真实的分子构成的是( )‎ ‎ A. CH4、H2O、SiO2 B. CS2、O2、Cl‎2 C. P、C、SiH4 D. C2H4、H3PO4、NaCl ‎3.下列所指物质属于纯净物的是( )‎ A.分子式为C2H4Cl2的物质 B. CuSO4·5H２O C.常温下的二氧化氮 D. 同条件下按体积比为2:1混合H2和O2‎ ㈤ 物理变化与化学变化的特征、本质 ‎1.特征：是否有新物质生成。化学变化 ，物理变化 。‎ ‎2.本质：化学变化是有 的断裂和 的形成，断裂与形成的键必须 。‎ ‎3.实例：物理变化—— 蒸馏(分馏)、电泳、盐析、潮解、吸附、升华、焰色反应、金属导电等； 化学变化——干馏、电解、风化、水解、变性、同素异形体之间转化等。‎ ㈥ 化学之“化”‎ ‎1.风化——结晶水合物 的过程。 属于 变化。‎ ‎2. 催化——能改变反应速度，催化剂本身一般 （是/否）参与反应，但反应前后 不变。 ‎ ‎3. 歧化：同一种 中同一 的 原子间发生的氧化—还原反应。‎ ‎4. 酸化：向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程。注意：酸化时所加入的酸与原物质 。 5.钝化：铝、铁投入 中，表现生成致密氧化膜→阻止内层金属继续反应，属于 变化。‎ ‎6.硬水软化——通过物理、化学方法除去硬水中较多的 的过程．‎ ‎7.水化——物质与H2O 生成新的化合物。如乙烯乙醇，SO3 H2SO4。‎ ‎8.氢化(硬化)——液态油在一定条件下与 发生加成反应生成固态脂肪的过程．作用：植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等。俗称“人造奶油”。‎ ‎9.皂化—— 的过程．产物： 。‎ ‎10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而变硬发脆的过程．属于 变化。‎ 7‎ ‎11.硫化——向橡胶中加硫，以改变结构(双键变单键，线型变体型)来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．‎ ‎12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为 的烃的过程．包括①热裂化②催化裂化。目的是提高 的质量和产量．产物中含有较多的 烃类。‎ ‎13.酯化—— 的过程。‎ ‎14.硝化(磺化)——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ 的过程．‎ ㈦ 无机化学反应的分类：‎ 根据反应的基本形式可分为 、 、 、 。‎ 根据元素有无化合价改变可分为 、 。‎ 根据参与反应微粒可分为 、 。‎ 根据反应进行的程度可分为 、 。‎ 根据反应热效应可分为 、 。 ‎ 思考并简要回答下列问题。‎ ‎⑴CuSO4·5H２O Δ CuSO4＋5H2O ，是否属于风化过程？ 。‎ ‎⑵已知Cl2与Fe点燃化合只生成FeCl3，那么FeCl2、Ｆe(OH)3能否用化合反应制得？ ‎ ‎ 。‎ ‎⑶有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应吗？ 。‎ ‎⑷有发光、发热现象是否一定是化学变化？ 。‎ ‎⑸有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明： 。‎ ‎⑹只要有新物质生成的变化就一定是化学变化吗？ 。‎ ‎⑺NH4NO3分解反应：NH4NO3N2O↑＋2H2O ，是否歧化反应？ 。‎ ‎⑻KMnO4溶液一般用H2SO4酸化，可否用HCl、HNO3? 。‎ ‎⑼什么酸会出现钝化现象？ 。什么常见金属会被钝化？ 。‎ 二、简单分类法及其应用 ‎1.分类的方法 7‎ ‎(1)交叉分类法：对 的物质用 (相同/不同)标准进行的分类方法。如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸。‎ ‎(2)树状分类法：根据被分对象的 与 (整体/分支)的类型间的关系的分类方法。‎ ‎2．无机化合物的分类——【按组成、性质分类】‎ ‎⑴氢化物：①金属氢化物，H化合价为 ，如NaH。也称为固体氢化物或盐型氢化物，属于 化合物。‎ ‎②气态氢化物，氢的化合价为 ，气态氢化物在常温下状态 。‎ ‎⑵氧化物：‎ ‎, 单质：包括 单质、 单质 ‎， 烃：分为脂肪烃/芳香烃；链状烃/环状烃 ‎， 有机物 衍生物：分为卤代烃、含氧衍生物（包括醇、酚、醛、酸、酯等）‎ ‎， 纯净物 高分子化合物：分为天然高分子、合成高分子 ‎， 性氧化物：大部分金属氧化物 ‎， 化 金属氧化物 性氧化物：Al2O3‎ ‎， 合 性氧化物：Mn2O7 CrO3‎ ‎， 物 氧化物 特殊氧化物：Fe3O4 Na2O2‎ 物质 非金属氧化物 性氧化物：CO2 SO2 SiO2 SO3‎ ‎， 无机物 特殊（不成盐）氧化物：NO CO ‎， 酸：分为强酸/弱酸；含氧酸/无氧酸；一元酸/多元酸 ‎， 碱：分为强碱/弱碱；可溶碱/难溶碱；一元碱/多元碱 ‎， 盐：分为正盐、酸式盐、碱式盐 ‎， 混合物：包含溶液、胶体、浊液、空气等等 ‎⑶酸：依据 分为含氧酸和无氧酸；依据 分为一元酸、多元酸；‎ 依据 分为氧化性酸和非氧化性酸；依据 分为强酸和弱酸；‎ 依据 分为难挥发性酸和易挥发性酸；依据 分为稳定性酸和不稳定性酸。‎ ‎⑷碱：依据 分为一元碱、多元碱；依据 分为可溶性碱、难溶性碱；依据 分为强碱和弱碱。‎ ‎⑸盐：正盐： ；如Na2CO3、NH4Cl。‎ 酸式盐： ；如NaHSO4、NaHCO3。‎ 碱式盐： ；如Cu2(OH)2CO3。‎ 复 盐： ；如明矾 KAl(SO4)2·12H2O。‎ ‎1.写出下列酸的对应酸酐的化学式：①H2SO4 ，H2SO3 ，H2CO3 ，HNO3 ，H3PO4 ，甲酸(HCOOH) ，醋酸（CH3COOH） 。‎ 7‎ ‎2.举例说明酸与盐发生复分解反应时，“强酸制弱酸”、“难挥发酸制易挥发酸”规律。‎ 在 ，多发生强酸制弱酸的反应，弱酸不能制强酸。如NaH2PO4＋HBr = NaBr＋H3PO4。‎ 在 ，往往发生难挥发酸制易挥发酸反应。如NaBr＋H3PO4(浓) NaH2PO4＋HBr↑，NaCl＋H2SO4(浓) = ； Na2CO3＋SiO2 。‎ ‎3.金属氧化物都是碱性氧化物吗？有什么规律？ 。‎ ‎4.非金属氧化物都是酸性氧化物吗？有什么规律？ 。‎ ‎5.SiO2既能与HF酸溶液反应，又与NaOH碱溶液反应，是两性化合物吗？ 。‎ ‎6.酸酐都是酸性氧化物吗？ 。酸性氧化物都是酸酐吗？ 。‎ 三．分散系及其分类 ‎1.分散系：‎ ‎(1)概念：指 。‎ ‎(2)分类：依据 不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液。‎ ‎2.分散系比较：‎ 分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质直径 分散质微粒 固体小颗粒 小液滴 特征 透过滤纸 ‎——‎ 透过半透膜 ‎——‎ 实例 NaCl溶液 有色玻璃；Fe(OH)3胶体；烟、云、雾 泥浆水 苯与水 鉴别方法 静置沉淀 静置分层 分离方法 蒸发、结晶 渗析、盐析 过滤 分液 ‎3.胶体性质及应用 ‎(l)丁达尔效应。①定义：光束通过胶体时，形成 的现象。‎ ‎②解释：胶体分散质的粒子直径与可见光波长接近，使光波发生 。‎ ‎③应用： 溶液和胶体。‎ ‎⑵聚沉：①定义：胶体粒子聚集，形成 从分散剂里析出的过程。‎ ‎②解释：胶体粒子 ，从而聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出。‎ ‎③应用：制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。‎ ‎④使胶体聚沉的方法主要有：加热；加入 溶液；加入带 电荷的胶体粒子等。‎ ‎⑶电泳：①定义与解释：胶体粒子在电场作用下发生 。②应用：工厂静电除尘。‎ 7‎ ‎4.Fe(OH)3胶体的制备：‎ ‎(l)反应方程式： 。‎ ‎⑵方法：①用烧杯取少量蒸馏水，加热至 ， ②然后逐渐向沸水中滴加1~2ml ，‎ ‎③并继续煮沸至 ， ④ 加热，即制得氢氧化铁胶体。‎ ‎1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是 （ ）‎ A. Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐 B. HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸 C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱 D. Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 ‎2．把1mL 1mol/L饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中振荡，完全转化，能否得到0.001 mol Fe(OH) 3胶粒？ 。‎ ‎【第一节 物质的组成与分类; 物质的变化与性质参考答案】‎ ‎【㈠ 元素和微粒的区别】‎ ‎【基础落实】‎ ‎1．质子数 中子数 同一类原子 原子、分子、原子团、离子、质子、中子、电子 ‎2．核电荷 质子 质子 中子 同种 不同 种类 数目 结合方式 ‎【㈡ 比较“四同”概念】‎ 名称 同位素 同素异形体 同系物 同分异构体 相同点 质子数 元素种类 种类 和数目 分子式 不同点 中子数 一个或多个 分子结构 描述对象 原子 ‎ 单质 ‎ 有机化合物 物理性质 不同 ‎ 不同 ‎ 不同 ‎ 不同 化学性质 几乎相同 ‎ 相似 ‎ 不同但相似 ‎ 不一定 实例 ㈢ 离子化合物与共价化合物的判断 活泼金属或者NH4+离子 在熔融状态下，能导电的化合物 ㈣ 判别混合物和纯净物：是 否 是 否 是 ‎【对点训练】‎ ‎1.⑴不一定，还可以是不同的分子、原子团 ⑵不可以，分子不保持物质的物理性质 ‎ ⑶化学反应中原子种类和数目不变，只是原子之间结合方式改变 ⑷1 3 6 ‎ ‎⑸12 ⑹不属于同位素，应该是同种物质——氢气 ‎ ‎⑺存在，如NH4CNO（氰酸铵）和CO(NH2)2（尿素） ⑻不一定 ，如O2和O3的混合气体 ‎ ‎2. B 3. B ‎ ㈤ 物理变化与化学变化的特征、本质 ‎1.有新物质生成 无新物质生成 2. 旧化学键 新化学键 不相同的 ㈥ 化学之“化”‎ ‎1. 在自然条件下失去结晶水 化学 2. 是 质量和化学性质 ‎3.物质 价态 同种元素 4. 不能发生化学反应 ‎5. 冷、浓HNO3、H2SO4 化学 6. Ca2＋、Mg2＋ ‎ ‎7.化合 8. H2‎ ‎9. 油脂在碱性条件下发生水解反应 甘油、高级脂肪酸钠（肥皂）‎ ‎10.化学 12.分子量小、沸点低 轻油（汽油） 不饱和 ‎13.醇与酸生成酯和水 14.取代 7‎ ㈦无机化学反应的分类：‎ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 离子反应 非离子反应 可逆反应 不可逆反应 放热反应 吸热反应 ‎【对点训练】‎ ‎⑴不是，因为有加热，不是自然条件 ‎⑵能，2FeCl3＋Fe ==== 3FeCl2 ，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ==== 4Fe(OH)3‎ ‎⑶不一定，如3O2 = 2O3‎ ‎⑷不一定，如灯泡发光等 ‎⑸不一定，如食盐溶于水或食盐水结晶 ‎⑹不一定，如核变化有新物质生成但不属于化学变化，也不是物理变化。‎ ‎⑺不是 因为不是同一物质中同种价态的同种元素发生氧化还原反应 ‎⑻不可，HCl易被氧化，HNO3易分解 ‎⑼冷、浓HNO3、H2SO4 铝、铁 二、简单分类法及其应用 ‎【基础落实】‎ ‎1.分类的方法 (1)相同 不同 (2)整体 分支 ‎2．无机化合物的分类 ⑴ -1 离子 +1 不一定是气态 ‎⑵金属 非金属 碱 两 酸 酸 ‎ ‎⑶是否含氧元素 电离出H+数目 酸根是否具有强氧化性 电离程度 挥发性稳定性 ‎⑷电离出OH－数 溶解性 电离程度 ‎⑸酸根与金属离子（或NH4＋）直接形成的盐 还可以电离的H+的盐 ‎ 还存在可以电离的OH-的盐 一种酸根多种阳离子形成的盐 ‎【对点训练】‎ ‎1.SO3 SO2 CO2 N2O5 P2O5 HCOOOCH（H‎2C2O3） CH3COOOCCH3（C4H6O3）‎ ‎2.稀溶液中 浓溶液或无水条件下 NaHSO4＋HCl↑ Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎3.不是，包括碱性、酸性、两性、特殊氧化物 ‎4. 不是，包括酸性、不成盐、特殊氧化物 ‎5.不对，与HF未生成盐和水 ‎6.不一定是，如醋酸酐 是 三．分散系及其分类 ‎【基础落实】‎ ‎1. (1)由一种(或几种)物质分散到另一种物质里所形成的混合物 (2)分散质粒子的大小 ‎2.‎ 分类 溶液 胶体 悬浊液 乳浊液 分散质直径 ‎<10‎-9m或＜1nm ‎ ‎10‎-9m～10‎-7m或1nm～100nm ‎ ‎>10‎-7m或 > 100nm ‎ 分散质微粒 单个 小分子或离子 小分子和离子的聚集体或高分子。‎ 特征 均一、透明、稳定，‎ 均一、透明、介稳性 不均一、不透明、不稳定 透过滤纸 能 ‎ 能 ‎ 不能 透过 ‎——‎ 透过半透膜 能 ‎ 不能 ‎ 不能透过 ‎——‎ 实例 鉴别方法 无丁达尔现象 有丁达尔现象 ‎3. (l) 光亮的通路 散射 鉴别 ‎⑵颗粒较大的沉淀 所带电荷被中和 电解质 相反 ‎⑶定向移动 ‎4. (l)FeCl3＋3H2O =(△)= Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎⑵沸腾 饱和FeCl3溶液 液体呈透明的红褐色 停止 ‎【对点训练】1．A 2．不能，因为Fe(OH) 3胶粒是Fe(OH) 3分子集合体形成的，故胶粒数小于0.001mol 7‎