高考化学无机推断题集锦 7页

高考化学无机推断试题 ‎1、（14分） 常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为‎3.17g/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示 ‎（1）分别写出A、B、C、D的化学式：‎ A B ‎ C D ‎ ‎（2） 试写出有关化学方程式：‎ A→B ‎ D→A 。‎ ‎2、（4分）沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：‎ ‎①此晶体的化学式为_________________；‎ ‎②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。‎ ‎3、（8分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。‎ 物质D 气体丙 气体甲 ‎ 黄绿色气体乙 水 ‎ ‎ ②‎ 金属A ‎（焰色为黄）‎ ‎ ① 金属 B ③‎ 物质F 物质E 物质C ‎ 水 黄绿色气体乙 ‎ ‎ ④ ‎ ‎ ⑤‎ 红褐色沉淀 ‎ ‎ 请根据以上信息回答下列问题：‎ ‎⑴写出下列物质的化学式：A 、 丙 ‎ ‎⑵写出下列反应化学方程式：‎ 反应① ‎ 反应⑤ ‎ ‎4、(13分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)‎ ‎(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．‎ ‎(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下‎1g ‎ D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．‎ ‎(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．‎ ‎5.（10分）短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式 。‎ ‎（2）若C与水发生复分解反应，E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。‎ ‎①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。‎ ‎ 。‎ ‎②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系 ‎______________________________________________________。‎ ‎（3）若C是一种气体，D是一种强酸。‎ ‎①C与水反应的化学方程式_________________________。‎ ‎②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学 为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。‎ 实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是__________________________________________________________________________。‎ 答案1. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl ‎ ‎（2）A→B Cl2 +H2O HClO+ HCl ‎ D→A MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎2、（1）①CuSO4·5H2O， ②Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ‎3、（1）Na HCl （2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl ‎4．(10分)⑴‎＋12‎ ‎2‎ ‎8‎ ‎2‎ (1分) C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (2分) ⑵2Fe2+＋Cl2 2Fe3+＋2Cl－(2分) H2(g )＋Cl2 (g)2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol-1 (2分) ⑶‎2C＋SiO2 2CO↑＋Si (2分) 原子(1分)‎ ‎5.（10分，每空2分）‎ ‎（1）Na2O2 （2分）‎ ‎（2）① H++H2O+AlO2- Al(OH)3 Al3++3OH- （2分）‎ ‎ ② c(Na+)+c(H+) = ‎2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) （2分）‎ ‎（3）①3NO2+H2O = 2HNO3+NO （2分）‎ ‎ ②NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2 （2分）‎ ‎1‎ ‎、已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75％，C、J是同周期元素的气态氢化物，X为无色液体，D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。www.ks5.u.com ‎(1)写出化学式：A． ，B． ，C． 。‎ ‎(2)反应③中每生成lmolF，转移电子的数目为： 。‎ ‎(3)反应④的化学方程式为： 。‎ ‎(4)写出离子方程式分别为：反应② ；‎ 反应⑤ 。‎ ‎(5)反应①中，每‎1.00g C与足量的F作用，恢复到‎25℃‎放出55.6kJ热量，写出反应①的热化学方程式。 。‎ ‎2、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，A的相对分子质量为144，反应①中生成C、D物质的量之比为3 ：1，D是不溶于水的白色固体，除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行，F、G是气态非金属单质，K是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。（某些生成物和反应条件已略去）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A C D B溶液 F K E F G H J D I H2O 电解 H ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎④‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎（1）A的化学式是 ；‎ ‎（2）E中金属阳离子的检验方法 ；‎ ‎（3）写出反应②的化学方程式 ；‎ ‎（4）写出反应⑦的离子方程式：⑦ ；‎ ‎（5）用离子方程式表示H溶液显碱性的原因 。‎ ‎3.（10分）下图中，A为气体非金属单质，D是空气中含量最多的气体，B、E、Z为无色氢化物，其中B、E为有刺激性气味的气体，C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，F、I、L为白色沉淀，其中F不溶于稀硝酸，N、P是金属单质；反应②在E的浓溶液中进行，反应⑦在E的稀溶液中进行，反应②、⑦均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。‎ 请按要求回答：‎ ‎(1)写出C的电子式 ，I的化学式 ；‎ ‎(2)反应③的化学方程式为 ；‎ ‎(3)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；‎ ‎(4)由C制取E时反应物的状态是 ，由J制取L时反应的环境是 。‎ ‎4．（10分）已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（图中部分生成物没有列出）。化合物A是一种常用的肥料，其化学式可表示为XY4ZM2，组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22，X、M、Z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。C、D、G、I、J、K为气体，其中C、K的温室效应均显著，K是含碳量最高的有机物，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体，其化学式可表示为X3Y‎6M6，E的化学式可表示为X‎3M4。请按要求回答下列问题：‎ ‎②‎ A B C D F G I I J E ‎①‎ 加热，加压 电解O2‎ H I C K F 隔绝空气加热 F L ‎③‎ ‎(1)反应①、②、③的化学方程式分别为 、 、 。‎ ‎(2)B中M的质量分数为 。‎ ‎(3)化合物E是一种新型无机材料，它的一种结构（β- X‎3M4）具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是 。‎ ‎5．A是一种重要的矿石，B—I均是中学化学常见物质，其中D、H为气体。J是有两种元素形成的化合物，它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去)，其中反应①一④是某工业流程的重要组成部分：‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）写出反应②和⑤的离子方程式：‎ ‎②_______________________________________，‎ ‎⑤_______________________________________；‎ ‎（2）操作I和操作Ⅱ的实验名称分别是______ ___和___________；‎ ‎（3）H气体在后续反应中必须是干燥的，干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________‎ ‎（4）J的化学式为____________，其晶体中存在的化学键类型有共价键和________‎ ‎（5）有人说在反应⑤中选择(NH4)2CO3比NH4HCO3更好，其理由是_____________ ______________________________________________。‎ ‎6．（10分）已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出 F X溶液 滤液A 固体C 盐酸 D 溶液B 沉淀G H ‎△‎ 固体E N 蓝色 沉淀 Y F ‎②‎ ③‎ M ‎①‎ ④‎ 现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）X的化学式为 ；F的电子式为 。‎ ‎（2）反应①的离子方程式为_______________________________________________。‎ ‎ 反应②的化学方程式为_______________________________________________。‎ ‎（3）若向100 mL 盐X的溶液中加入‎10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得‎10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。(假设体积不变)‎ 答案1、（1）Al‎4C3；Na2O2；CH4 ‎ ‎ （2）1.204×1024 ‎ ‎（3）4NH3＋5O2 4NO＋6H2O ‎ ‎（4）2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－‎ ‎（或AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋HCO3－）；‎ ‎ Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ‎（5）CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－889.6kJ·mol－1‎ ‎2、（1）Al4C3 ‎ ‎（2） 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有Na+存在。‎ ‎ （3） 2NaCl+2H2O=== Cl2↑+ Cl2↑+2NaOH ‎ ‎ （4） Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3↓ ‎ ‎ （5）AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH－‎ ‎3．（8分）(1) Mg(OH)2 （每空1分）‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 （2分）‎ ‎(3)Ag(NH3)2＋＋2H＋＋Cl－＝2NH4＋＋AgCl↓（2分）‎ ‎(4)C为固体 无氧（每空1分）‎ ‎4．(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO2、4NO2 + O2+2H2O = 4HNO3、 CO2+4H2→CH4 +2H2O ‎ ‎(2)66.7% (3)做耐磨材料等。‎ ‎5．（1）2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎ NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O ‎ ‎（2）过滤、加热 ‎（3）碱石灰 ‎（4）AlN，配位键 ‎（5）使用(NH4)2CO3时，使用等量的NaOH溶液生成的NH3多 ‎6、(10分)（1），（2分/个，共4分）‎ ‎（2）① 3Fe2+ + NO3－+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）‎ ‎ ② （2分） ‎ ‎（3）0.2 mol/L（2分）‎ ‎1、（10分）有下列物质之间的相互转化 ‎②‎ 刺激性 气 体 O2、△‎ ‎①‎ 催化剂 NaOH 金属 红棕色气体 NaOH 无色液体 O2‎ A B C D E F E Na2FO2‎ C A NaOH Na‎2F2O4‎ A ‎ ‎ 已知E是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）‎ ‎⑴写出A和O2反应生成B和C的方程式： 。‎ ‎⑵Na2FO2和Na‎2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式：‎ ‎ 、‎ ‎ 。‎ ‎⑶事实上，金属F放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中一段时间，发生反应①、②，生成的Na2FO2和Na‎2F2O4能发生可逆反应，在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2和Na‎2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。‎ ‎⑷为防止金属F的腐蚀，将F制品放置于一定浓度NaOH和E混合溶液中时，NaOH的浓度不宜 ‎ （填“太小”或“太大”）。‎ ‎2.（12分）A～N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题：‎ ‎⑴H的化学式为_____________，D的电子式为_________________________；‎ ‎⑵B和N的离子反应方程式为_______________________________________________；‎ ‎⑶D与G反应的离子方程式为_______________________________________________；‎ ‎⑷G与M反应的化学方程式为_______________________________________________；‎ ‎⑸I可用于净化水，其原因是 ‎ ‎3．（8分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）‎ Y A 氯气 D溶液 C X D无水晶体 E F G H A B溶液 G 原电池 反　应 ‎＋氧气⑥‎ ‎＋Y高温⑦‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 电解 熔融 操作a ‎＋氧气 ‎＋氧气 ‎＋C ‎⑤‎ ‎△‎ ‎④‎ 浓溶液 请填写下列空白：‎ ‎（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 _____ 　 ‎ ‎（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。‎ ‎（3）反应②的化学方程式为 　　　　。‎ ‎（4）反应⑤的化学方程式为 　　　　。‎ 答案 ‎1、 （10分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ‎（2）6FeO22— + NO2— + 5H2O = 3Fe2O42— + NH3 + 7OH—‎ ‎ 2FeO22— + Cl2 + 8H+ = 2 Fe3+ + 2Cl— + 4H2O ‎（3）Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O Fe3O4 + 4NaOH ‎（4）太大；（每空2分）‎ ‎2.（共12分）（每空2分）⑴H化学式:Fe3O4 D的电子式: ‎ ‎⑵Cl2 + 2OH- ＝ Cl- + ClO- + H2O ⑶2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑‎ ‎⑷3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2↑ ‎ ‎⑸FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水 催化剂 Δ ‎△‎ ‎3．(8分)（1）2Mg+CO2====2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)‎ ‎（3）②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2分) （4）⑤C+4HNO3====CO2+4NO2↑+2H2O (2分)‎