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  • 2021-05-13 发布

高考宁夏卷理综化学试题及答案宁夏卷

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‎2007年宁夏理科综合高考化学试题 ‎7.根据下表中烃的分子式排列规律,判断空格中烃的同分异构体数目是 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ CH4‎ C2H4‎ C3H8‎ C4H8‎ C6H12‎ C7H16‎ C8H16‎ A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎8.下列除去杂质的方法正确的是 ‎① 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl2,气液分离;‎ ‎② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏;‎ ‎③ 除去CO2中少量的SO2:气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶;‎ ‎④ 除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏。‎ A.① ② B.② ④ C.③ ④ D.② ③‎ ‎9.下列叙述错误的是 A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等 C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等 ‎10.若NA表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B.在0℃,101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子 C.14g氮气中含有7NA个电子 D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7 :4‎ ‎11.下列反应的离子方程式正确的是 A.锌片插入硝酸银溶液中:‎ ‎ Zn+Ag+=Zn2++Ag B.碳酸氢钙溶液加到醋酸中:‎ ‎ Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O C.少量金属钠加到冷水中:‎ ‎ Na+2H2O=Na++OH-+H2↑‎ D.氢氧化铜加到盐酸中:‎ ‎ Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O ‎12. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为 A.1 :7 B.7 :1 C.7 :8 D.8 :7‎ ‎13.一定条件下,合成氨气反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是 A.16.7% B.20.0% C.80.0% D.83.3%‎ ‎25.(15分)‎ 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。‎ 实验用品:硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤:‎ ‎① 准确称量一个干净、干燥的坩埚;‎ ‎② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样,称重,将称量的试样放入研钵中研细,再放回到坩埚中;‎ ‎③ 将盛有试样的坩埚加热,待晶体变成白色粉末时,停止加热;‎ ‎④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器,冷却至室温后,称重;‎ ‎⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间,放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作,直至两次称量结果不变;‎ ‎⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。‎ 分析该方案并回答下面问题:‎ ‎(1)完成本实验还需要的实验用品是 ;‎ ‎(2)指出实验步骤中存在的错误并改正: ;‎ ‎(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ;‎ ‎(4)步骤⑤的目的是 ;‎ ‎(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 (填序号)。‎ ‎ A.试样中含有加热不挥发的杂质 ‎ B.试样中含有加热易挥发的杂质 ‎ C.测试前试样已有部分脱水 ‎ D.实验前坩埚未完全干燥 ‎ E.晶体加热脱水不完全 ‎ F.加热时有晶体溅出 ‎26.(14分)‎ ‎(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。‎ ‎ 锌片上发生的电极反应: ;‎ ‎ 银片上发生的电极反应: 。‎ ‎ (2)若该电池中两电极的总质量为60g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47g,试计算:‎ ‎①产生氢气的体积(标准状况);‎ ‎②通过导线的电量。(已知NA=6.02×1023/mol,电子电荷为1.60×10-19C)‎ ‎27.(14分)‎ 高温 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:‎ SiO2 + C+ N2 Si3N4 + CO ‎ ‎ ‎(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);‎ ‎(2)该反应的氧化剂是 ,其还原产物是 ;‎ ‎(3)该反应的平衡常数表达式为K=;‎ ‎(4)若知上述反应为放热反应,则其反应热△H 零(填“大于”、“小于”或“等于”);升高温度,其平衡常数值 (填“增大”、“减小”或“不变”);‎ ‎ (5)若使压强增大,则上述平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”);‎ ‎ (6)若已知CO生成速率为v(CO)=18mol/(L.min),‎ ‎ 则N2消耗速速率为v(N2)= mol/(L.min)。‎ ‎31.化学选考题(15分)‎ A.[化学—选修化学与技术]‎ ‎ 工业上生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2 转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7% O2 11% N2 82%);‎ 压强/MPa 转化率/%‎ 温度/℃‎ ‎0.1‎ ‎0.5‎ ‎1‎ ‎10‎ ‎400‎ ‎99.2‎ ‎99.6‎ ‎99.7‎ ‎99.9‎ ‎500‎ ‎93.5‎ ‎96.9‎ ‎97.8‎ ‎99.3‎ ‎600‎ ‎73.7‎ ‎85.8‎ ‎89.5‎ ‎96.4‎ ‎(1) 已各SO2的氧化是放热反应,如何利用表中数据推断此结论?‎ ‎ ;‎ ‎(2)在大400~500℃时,SO2的催化氧化采用常压而不是高压,主要原因是:‎ ‎ ;‎ ‎(3)选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率? (填“是”或“否”‎ ‎),是否可以增大该反应所放出的热量? (填“是”或“否”);‎ ‎(4)为提高SO3吸收率,实际生产中用 吸收SO3;‎ ‎(5)已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g);△H=-196.9kJ·mol-1,计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。‎ B.[化学—选修物质结构与性质]‎ ‎ 已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答:‎ ‎(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是 ;‎ ‎(2)B和C的分子式分别是 和 ;C分子的立体结构呈 型,该分子属于 分子(填“极性”或“非极性”);‎ ‎(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。则D的分子式是 ,该反应的化学方程式为 ;‎ ‎(4)若将1mol E在氧气中完全燃烧,只生成1mol CO2和2molH2O,则E的分子式是 。‎ C.[化学—选修有机化学基础]‎ ‎ 某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎ (1)A的结构简式为 ;‎ ‎ (2)A中的碳原子是否都处于同一平面? (填“是”或者“不是”);‎ ‎ (3)在下图中,D1 、D2互为同分异构体,E1 、E2互为同分异构体。‎ A B Cl2 ‎ ‎① ‎ NaOH C2H5OH △‎ ‎② ‎ C (C6H10)‎ ‎③1,2-加成反应 ‎ Br2/CCl4 ‎ D1‎ NaOH H2O △‎ E1(C6H12O2)‎ Br2/CCl4 ‎ ‎④ ‎ ‎⑤ ‎ D2‎ NaOH H2O △‎ ‎⑥ ‎ E2‎ ‎ ‎ 反应②的化学方程式为 ;C的化学名称为 ;E2的结构简式是 ;④、⑥的反应类型依次是 。‎ ‎2007年宁夏理科综合高考化学试题 参考答案 ‎7.A 8.B 9.D 10.C 11.D 12.B 13.A ‎25.(15分)‎ ‎(1)坩埚钳、酒精灯(可以不答“火柴”)‎ ‎(2)步骤②有错误 应先将试样研细,后放入坩埚称重 ‎(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时,会吸空气中的水分 ‎(4)保证试样脱水完全 ‎(5)B、D、F ‎27.(14分)‎ ‎(1)3,6,2,1,6‎ ‎(2)N2,Si3N4‎ ‎(4)小于;减小 ‎(5)逆 ‎(6)6‎ ‎31.化学选考题(15分)‎ A.[化学—选修化学与技术]‎ ‎(1)压强一定时,温度升高时,SO2转化率下降,说明升温有利逆反应的进行,所以正反应为放热反应;‎ ‎(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响,反而会增加成本;‎ ‎(3)否 否 ‎(4)浓硫酸 ‎(5)解:1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量:9.8×109g ‎ 设需要SO3的质量为x,该反应产生的热量为y。‎ HOH2C-C=C-CH2OH CH3‎ CH3‎ ‎1,4—加成反应 取代反应