2014年版高考化学二轮模拟试题目15解析版 10页

‎2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试15（解析版）‎ ‎1．（2014南开中学月考）下列四组溶液，不用其他试剂就能鉴别开来的是（ ）‎ ‎ ①AgNO3溶液、稀氨水 ②NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4‎ ‎ ③HNO3、Na2SO3、Na2SO4、BaCl2 ④AlCl3、NaAlO2‎ ‎ A．① B．①②④ C．①②③ D．全部 ‎2．（2014海淀一模） 利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是 A．b电极上发生氧化反应 B．该装置能将化学能转变成电能 C．电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移 D．若a为铜，则a的电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+ ‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、b电极为阴极，发生还原反应，错误；B、电解把电能转变为化学能，错误；C、根据电流的方向可推出，Cu2+从a电极向b电极迁移，错误；D、若a为铜，铜作阳极，失去电子，电极反应式为：Cu-2e- === Cu2+，正确。‎ 考点：本题考查电极原理。 ‎ ‎3．（2014海淀一模）有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是 A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)‎ B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )‎ C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+)‎ D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)‎ ‎4．（2014福建政和周宁联考）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 ‎ A、金刚石属于金属单质 B、制造过程中元素种类没有改变 C、CCl4是一种化合物 D、这个反应是置换反应 ‎5．（2014肇庆期末）类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（ ）‎ 化学事实 类推结论 A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6‎ pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9‎ B 电解熔融MgCl2的可制取金属镁 用电解熔融NaCl的方法也可制取金属钠 C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀生成 D Al在O2中燃烧生成Al2O3‎ Fe在O2中燃烧生成Fe2O3‎ ‎6．（2014海淀一模）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是 A．X、Y形成的化合物只含有极性键 B．X单质和Z单质在暗处能剧烈反应 C．含W元素的盐溶液一定显酸性 D．Z离子半径小于W离子半径 ‎7．(2014重庆五区一模)一定条件下，向密闭容器中加入X物质发生反应：3X(g) Y(g) + Z(g) △H<0，反应一段时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示。下列说法中不正确的是（ ）‎ 反应时间（min）‎ ‎0‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎17‎ ‎20‎ X的浓度（mol·L－1）‎ ‎1.0‎ ‎0.4‎ ‎0.4‎ ‎0.7‎ ‎0.7‎ A．0～5 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol·L－1·min－1‎ B．5 min时反应达到平衡，该温度下的平衡常数值为0.625‎ C．15 min时改变的条件可能是降低温度 D．从初始到18 min时，X的转化率为30 %‎ ‎8、(2014虹口期末)（本题共12分）‎ ‎ 铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。‎ ‎（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe，其中58Fe原子中子数与质子数之差为___________。‎ 计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%，其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。‎ ‎（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。‎ ‎（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。‎ ‎（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。‎ ‎（5）高铁酸钠（Na2FeO4‎ ‎）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+，配平制取高铁酸钠的化学方程式：‎ ‎ ___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O 高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。‎ ‎（6）0.03mol的铁加到过量的HNO3中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO2的混和气体共‎1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体全部溶于水生成HNO3，则通入O2的体积________________L。‎ ‎ ‎ ‎9．（2014肇庆期末）（16分）有机物A可以通过不同的反应得到B和C：‎ ‎ ‎ ‎（1）A的分子式为 ，C的含氧官能团名称为　　 　。‎ ‎（2）A制取B的有机反应类型为　 ；A制取C的化学方程式为：‎ ‎　 　 。‎ ‎（3）A发生消去反应后产物的结构简式为 ，A分子中一定共面的碳原子有 个。‎ ‎（4）芳香族化合物D是A的同分异构体，1molD可以和3mol NaOH发生中和反应；D苯环 上的一氯代物只有一种且分子中没有甲基。请写出D的结构简式　 （任写一种）。‎ ‎（4）芳香族化合物D1mol可以和3mol NaOH发生中和反应，则D中含有三个酸性的酚羟基；D中没有甲基，所以侧链的3个C原子形成一条链，且含有一个C=C键；又D苯环上的一氯代物只有一种，则考虑对称性结构得D的分子结构为或。‎ 考点：本题考查的是有机化合物的推断。‎ ‎10．（2014中原名校联考）A－J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末， C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：‎ ‎（1）B中阴离子的电子式为 ，与E组成元素相同的化合物的结构式为 。‎ ‎（2）已知D与G反应生成ImolE放出的热量为aKJ，请写出表示D与H2SO4中和热的热化学方程式 。‎ ‎（3）向FeCl2溶液中加入大量固体B，写出反应离子方程式 。‎ ‎（4）常温下以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液2L，则在 ‎ ‎（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，若用F、C组成电池（熔融K2CO3做电解质）供电，电池的负极反应式为 ，正极反应式为 ，电解过程中，忽略溶液体积变化，则当溶液的PH=13时，负极消耗气体的体积在标况下为 。‎ ‎【答案】（1） （2分）； H—O—O—H（2分）‎ ‎（2）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－aKJ/mol（2分）‎ ‎（3）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+O2↑+8Na+（2分）‎ ‎（4）阴（1分）；2H2－4e-+2CO32-=2H2O+2CO2（或H2－2e-+CO32-=H2O+CO2）；（2分）O2+4e-+2CO2=2CO32-；（2分）‎2.24L（2分）‎ ‎【解析】‎ 试题分析：B为淡黄色粉末，推断B是Na2O2，E在常温下为液体，E是H2O，可知A是Na，C是O2，F考点：考查元素化合物的性质、化学用语、方程式的书写、电化学、物质的量的计算 ‎11．（2014眉山一诊）(14分)根据Mg能在CO2中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO2中燃烧，且固体产物可能为C、Na2O和Na2CO3中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线 多孔塑料板 方框内应选用 装置(填右图字母代号)，‎ 如何检验所选装置的气密性 。‎ ‎ （2）装置2中所盛试剂为 。‎ A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 ‎ C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaCl溶液 ‎（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。‎ ‎（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。‎ A．装置6中有黑色沉淀生成；‎ B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；‎ C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl2溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。‎ ‎①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净 。‎ ‎②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。‎ ‎【解析】‎ ‎==‎ ‎△==‎ 根据氧化还原反应原理，反应中碳元素化合价下降为+2价CO，方程式为 ‎6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO 考点：考查综合实验中物质的制备与检验有关问题。‎ ‎1月20日‎ 星期五 ‎ ‎