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  • 2021-05-13 发布

化学反应与能量变化高考题训练

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化学反应与能量变化高考题训练 ‎1.(07年山东理综·12)下列叙述正确的是 A.16 8O2和18 8O2互为同位素,性质相似 B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同 D.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H>0,所以石墨比金刚石稳定 ‎2.(07年广东理基·19)下述做法能改善空气质量的是 A.以煤等燃料作为主要生活燃料 B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源 C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车 D.限制使用电动车 ‎3.(2007海南·06)已知: ‎ ‎(1)Zn(s)+1/2O2(g)==ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol ‎(2)2Ag(s)+1/2 O2(g)== Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol 则Zn(s)+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于( )‎ A.-317.3kJ/mol B.-379.3kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol ‎4.(08年宁夏理综·13)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 A.-44.2 kJ·mol-1 B.+44.2 kJ·mol-1‎ C.-330 kJ·mol-1 D.+330 kJ·mol-1‎ ‎5.(08年广东化学·14)下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 ‎6.(08年海南化学·8)白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。‎ 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是 A. ‎(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1 ‎ B. B(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1‎ C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1‎ D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1‎ ‎7.(09年广东理基·26)下列措施不符合节能减排的是 A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题 B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏 D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气 ‎8.(09年天津理综·6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是 A.CO的燃烧热为283 kJ B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023‎ ‎9.(09年广东文基·68)下列说法正确的是 A.废旧电池应集中回收,并填埋处理 B.充电电池放电时,电能转变为化学能 C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关 D.所有燃烧反应都是放热反应,所以不需吸收能量就可以进行 ‎10.(09年海南化学·12)已知:Fe2O2(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·mol-1‎ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1‎ 则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A.-824.4kJ·mol-1 B.-627.6kJ·mol-1‎ C.-744.7kJ·mol-1 D.-169.4kJ·mol-1‎ ‎13(10分)(08年江苏化学·17)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:‎ 某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①‎ BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②‎ ‎(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。‎ ‎(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= 。 ‎ ‎[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]‎ ‎(3)反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJ·mol-1。‎ ‎(4)实际生产中必须加入过量的炭,同时还要通入空气,其目的是 ‎ ‎ , 。‎ ‎13.(09年江苏化学·17)(8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。‎ ‎(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中,不符合环境保护理念的是 (填字母)。‎ A.热裂解形成燃油 B.露天焚烧 C.作为有机复合建筑材料的原料 D.直接填埋 ‎(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:‎ Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H=64.39kJ·mol-1‎ ‎2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=-196.46kJ·mol-1‎ H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.84kJ·mol-1 ‎ 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。‎ ‎(3)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用10℅H2O2和3.0mol·L-1H2SO4的混合溶液处理,测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。‎ 温度(℃)‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 铜平均溶解速率(×10-3mol·L-1·min-1)‎ ‎7.34‎ ‎8.01‎ ‎9.25‎ ‎7.98‎ ‎7.24‎ ‎6.73‎ ‎5.76‎ 当温度高于40℃时,铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降,其主要原因是 。‎ ‎(4)在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。‎ ‎14.(6分)(2009·济南高二检测)已知下列热化学方程式:‎ ‎①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1‎ ‎②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1‎ ‎④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应中属于放热反应的是____________。‎ ‎(2)H2有燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。‎ ‎(3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。‎ ‎(4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。‎ ‎5.某实验小组学生用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热.下列说法正确的是 (  )‎ A. 如图条件下实验过程中没有热量损失 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D.若改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL ‎ 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应,从理论上说所求反应热相等