06重庆高考化学试卷带答案合集 39页

‎2006年高考理综化学试题(重庆卷)‎ ‎6.下列做法正确的是 A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 ‎7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA D.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA ‎8.能正确表示下列反应的化学方程式是 A.黄铁矿煅炼：2FeS2+5O2FeO+4SO2‎ B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOCaSiO3‎ C.氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+CaClO2+2H2O ‎9.温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、‎ ‎⑤⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤‎ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③‎ ‎10.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol C.CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol D.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1 400 kJ/mol ‎11.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 ‎12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是 A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是C14H14Cl2O4‎ B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应 D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 39‎ A.Ba(OH) 3 KSCN NaCl Mg(NO3) (FeCl3溶液)‎ B.NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)‎ C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO溶液)‎ D.(NH4) 3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)‎ ‎26.(15分)(请在答题卡上作答)‎ 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：‎ ‎(1)判断BaCl2已过量的方法是_________________________________。‎ ‎(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。‎ ‎(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 ‎_____________________________。‎ ‎(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是____________________‎ ‎_______________________________________________。‎ ‎27.(14分)(请在答题卡上作答)‎ 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：‎ Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O 请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）:‎ （1） 放电时：正极的电极反应式是______________;电解液中H2SO4的浓度将变________;当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加________g。‎ （2） 在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题27图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成________,此时铅蓄电池的正负极的极性将________________________。‎ ‎28.(17分)(请在答题卡上作答)‎ α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：‎ 39‎ 请回答下列问题：‎ (1) 试剂1是________,试剂2是________。‎ (2) A至H中，能发生银镜反应的是__________。‎ (3) G和H的结构简式分别是：G______________;H_______________。‎ (4) E转化为F的反应方程式是_______________________________________。‎ ‎29.(14分)(请在答题卡上作答)‎ X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是________________________。‎ ‎(2)ZW2的电子式是______________,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_________晶体。‎ ‎(3)工业生产单质Y的原理是_____________________________(用化学方程式表示)。‎ ‎(4)X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是___________________。‎ ‎(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+和Br-的物质的量之比是_________________。‎ 答案 ‎6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C ‎26．15分 ‎（1）取第②步后的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 ‎（2）Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ = BaCO3↓‎ ‎（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 ‎（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +2SO42－ = PbSO4 + 2H2O ；小；48‎ ‎（2）Pb； PbO2 ；对换。‎ ‎28．（17分）‎ ‎（1）O2 ；Br2。（2）CH3CHO ‎（3）G： H：‎ ‎（4）(CH3)2CBr—CHBrCH3 + 2NaOH CH2 =C(CH3)—CH=CH2 +2NaBr +2H2O ‎29．（14分）‎ ‎（1）Cl＜S＜Al （2） ；分子 ‎（3）2Al2O3 4Al + 3O2 ↑‎ ‎（4）Be + 2NaOH = Na2BeO2 + H2 ↑‎ 39‎ ‎（5）3：5‎ ‎2007年高考理科综合(重庆卷)‎ 化学部分 满分300分，考试时间150分钟。‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16‎ 第一部分(选择题共126分)‎ 选择题一(本题包括18小题，每小题6分，共108分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎6．(2007年高考理综重庆卷)表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是( )‎ 配料 精盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量 ‎35±15 mg/kg 储存方法 密封、避光、防潮 食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 ‎(A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠 ‎(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg ‎［答案］A。‎ ‎7．(2007年高考理综重庆卷)下列叙述中正确的是( )‎ ‎(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 ‎(B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等 ‎(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 ‎(D)16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数相等 ‎［答案］B。‎ ‎8．(2007年高考理综重庆卷)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )‎ ‎(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④‎ ‎［答案］B。‎ ‎9．(2007年高考理综重庆卷)氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( )‎ ‎(A)能发生加成、取代反应 ‎(B)能发生还原、酯化反应 ‎(C)分子内共有19个氢原子 ‎(D)分子内共平面的碳原子多于6个 ‎［答案］C。‎ ‎10．(2007年高考理综重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( )‎ ‎(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 ‎(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 ‎(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 ‎(D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3‎ ‎［答案］D。‎ ‎11．(2007年高考理综重庆卷)如图所示，下列叙述正确的是( )‎ 39‎ ZnSO4‎ 溶液 隔膜 ‎(只允许SO42 －通过)‎ CuSO4‎ 溶液 滤纸 ‎(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)‎ 表面皿 Y Zn Cu 铜丝 X ‎(A)Y为阴极，发生还原反应 ‎(B)X为正极，发生氧化反应 ‎(C)Y与滤纸接触处有氧气生成 ‎(D)X与滤纸接触处变红 ‎［答案］A。‎ ‎12．(2007年高考理综重庆卷)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )‎ ‎(A)①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4‎ ‎(B)①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl ‎(C)①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl ‎ ‎(D)①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4‎ ‎［答案］D。‎ ‎13．(2007年高考理综重庆卷)已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )‎ ‎(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ ‎ ‎［答案］C。‎ 第二部分(非选择题共174分)‎ ‎26．(2007年高考理综重庆卷)(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。‎ ‎(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为 ___________________________________；该方法的优点是____________________________________。‎ ‎(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。‎ ①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_____________Pa；‎ 39‎ ②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。‎ ‎［答案］(1) 2Fe3＋＋H2S = S↓＋2Fe2＋＋2H＋。 (2)Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2－＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH－；产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2。(3)①2；②。‎ ‎27．(2007年高考理综重庆卷)(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。‎ a b c d ‎(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是________________。‎ ‎(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 __________________________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_________________________。‎ ‎(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______，理由是____________________________。‎ 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO3‎ 乙 Cu、稀HNO3‎ 丙 Cu、O2、稀HNO3‎ ‎(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为_____________________________________，实验现象为____________________________________________；但此实验的不足之处是___________________________。‎ ‎［答案］(1)检查装置气密性；(2)Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O； 反应变缓，气体颜色变淡； (3)丙；耗酸量最少，无污染。 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸； c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色； 没有处理尾气。‎ ‎28．(2007年高考理综重庆卷) (16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)OH完全反应；B为五元环酯。‎ 39‎ 提示：CH3—CH=CH—RCH2Br—CH=CH—R ‎(1)A中所含官能团是___________________。‎ ‎(2)B、H结构简式为___________________________、___________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)‎ D→C___________________________________________________；‎ E→F(只写①条件下的反应)______________________________________________。‎ ‎(4)F的加聚产物的结构简式为______________________________。‎ ‎［答案］(1)醛基或—CHO。 (2) ；OHC—CH2—CH2—CH2—COOH。‎ ‎(3)CH3CH(OH)CH2CH2COOHCH3CH=CHCH2COOH＋H2O；‎ BrCH2CH=CHCH2COOH＋2NaOHHOCH2CH=CHCH2COONa＋NaBr＋H2O。‎ ‎(4) 。‎ ‎29．(2007年高考理综重庆卷) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。‎ ‎(1)e的元素符号是__________。‎ ‎(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示)__________________；b的氢化物和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为__________________，Z的晶体类型为_____________；ab－离子的电子式为____________。‎ ‎(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_____________________________________。‎ ‎(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为__________________、___________________。‎ ‎［答案］(1)S。 (2)CH4＜NH3＜H2O； 共价键和离子键； 离子晶体； 。‎ ‎(3)CO32 －＋H2OHCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2OHC2O4－ ＋OH－。 (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3‎ ‎2008年高考（重庆卷）理科综合能力测试 ‎ ‎1．（2008重庆高考）下列做法中用到物质氧化性的是 　A．明矾净化水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．纯碱除去油污 　C．臭氧消毒餐具　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．食醋清洗水垢 2．（2008重庆高考）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 　A．减小、增大、减小　　　　　　　　　　　　　　 B．增大、减小、减小 　C．减小、增大、增大　　　　　　　　　　　　　　 D．增大、减小、增大 3．（2008重庆高考）下列实验装置图正确的是 ‎ 39‎ ‎　A、　　　　　　B、 　C、　　　　D、 4．（2008重庆高考）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是 　A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl- 　B．有SO2-4存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、l- 　C．有NO-3存在的强酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br- 　D．在c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2+、AlO-2、SO32 5．（2008重庆高考）下列叙述正确的是 　A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 　B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 　C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 　D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体 6．（2008重庆高考）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下： 下列叙述错误的是 　A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl,溶液检验 　B．苯酚和菠萝酯均可与酸性RmnO4溶液发生反应 　C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 　D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 7．（2008重庆高考）如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 39‎ 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是 　A．a中铁钉附近呈现红色 　B．b中铁钉上发生还原反应 　C．a中铜丝上发生氧化反应 　D．b中铝条附近有气泡产生 8．（2008重庆高考）化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是 　A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1 　B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1 　C．N2(g)+H2(g)=NH3(1);△H=(h+c-a)kJ·mol-1 　D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1 9．（2008重庆高考）N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. （1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　 2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0 ①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将　　　　　　　　　 .（填“增大”、“减小”、“不变”） ②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：‎ t/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ e(N2O5)/mol·L-1‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.48‎ ‎③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2　　　　　　　　　 T1. （3）题26图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的　　　　　　　　　 区生成，其电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . 则500 s内N2O5的分解速率为 . ‎ 39‎ ‎ 10．（2008重庆高考）某学习小组用题27图装置测定铝美合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量. （1）A中试剂为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 . （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是　　　　　　　　　　 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应　　　　　　　　 . （4）B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 . （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为　　　　　　　　　　　　　 . （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将　　　　　　　　　　　 .（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”） 11．（2008重庆高考）天然气化工是重庆市的支柱产业之一.以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT. ‎ 39‎ ‎ （1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是　　　　　　　　 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是　　　　　　　　　　　　 .（写结构简式） （2）F的结构简式是　　　　　　　　　　　　 ；PBT属于　　　　　　　　　　 类有机高分子化合物. （3）由A、D生成E的反应方程式为　　 　　　　　　　　　　　　，其反应类型为　　　　　　　　　　　 . （4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使汾 水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 . 12．（2008重庆高考）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子. （1）该融雪剂的化学式是　　　　　　　　　 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是　　　　　　　　　 . （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是　　　　　　　　　　　　　 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为　　　　　　　 　；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是　　　　　　　　　　　　 . （3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是　　　　　　　　　　 . （4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .‎ ‎《2008年高考（重庆卷）理科综合能力测试》参考答案 ‎ ‎－NO2‎ ‎1．C 2．A 3．B 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．（1） （2）①不变 ②0.00296 mol·L-1·g-1 ‎ 39‎ ‎③“＜”或“小于” （3）阳极.　N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+ 10．（1）NaOH溶液. （2）除去铝镁合金表面的氧化膜. （3）⑤①④③②；使D和C的液面相平 （4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ （5）33600（a-c）/b （6）偏小. 11．（1） （2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH;酯（或聚酯） （3）HC≡CH+2HCHOHOCH3C≡CCH2OH;加成反应 （4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH 12．(1)CaCl2； (2)；S=C=S；H2S (3)Si3N4 (4)2F2+2OH—=2F—+OF2+H2O ‎ ‎ 2009年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）‎ 理科综合能力测试试题卷（化学部分及其解析）‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cl 35.5‎ 第一部分（选择题共48分）‎ ‎6．材料与化学密切相关，表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 材料 主要化学成分 A 刚玉、金刚石 三氧化二铝 B 大理石、石灰石 碳酸钙 C 普通水泥、普通玻璃 硅酸盐 D 沙子、石英 二氧化硅 答案A ‎【解析】金刚石是由碳元素组成的单质，而不是三氧化铝，A项错误。‎ ‎【考点分析】本题考查考生对物质组成成分的认识。‎ ‎7．有关实验的叙述，正确的是 39‎ A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 答案D ‎【解析】A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；D项正确。‎ ‎【考点分析】本题考查化学基本实验操作、仪器使用等。‎ ‎8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A． B ‎ C． D ‎ 答案D ‎【解析】A项Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈碱性，Mg2+与AlO2—发生双水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大量共存B项错误；C项NH4+与OH—结合成弱电解质NH3·H2O不能大量共存，C项错误；答案选D。‎ ‎【考点分析】本题考查离子的大量共存。‎ ‎9．下列叙述正确的是 ‎ A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 ‎ B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg ‎ C．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色 ‎ D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价 答案C ‎【解析】A项SO2具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色；B项Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，D项Fe与其它非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如Fe与S反应生成FeS中Fe显+2价，D错误；答案选C。‎ ‎【考点分析】本题考查化学反应及其物质的性质。‎ ‎10．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．Ba(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KCl B．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4‎ D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 答案B ‎【解析】A项FeCl3是强酸弱碱盐溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液呈中性，A错误；C项H3PO4显酸性，C错误；D项C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D错误；答案选B。‎ ‎【考点分析】本题考查溶液的酸碱性。‎ ‎11．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 ‎ A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 ‎ B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 ‎ C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O 39‎ ‎ D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 答案B ‎【解析】B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。‎ ‎【考点分析】本题考查化学反应、化学反应方程式、同分异构、物质的量等。‎ ‎12．下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）‎ A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）‎ B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）‎ ‎ C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）‎ ‎ D． 2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ 答案C ‎【解析】A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，△H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项错误；答案C正确。‎ ‎【考点分析】本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。‎ ‎13．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 答案D ‎【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO—浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H+)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，C错误；大暗暗选D。‎ ‎【考点分析】本题考查化学平衡的移动与化学平衡图像。‎ 第二部分（非选择题共60分）‎ ‎26.（14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。‎ 39‎ ‎（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。‎ ‎（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。‎ ①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。‎ ②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：‎ ‎ 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）‎ 达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。‎ ‎（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。‎ 答案（1）①氯气；a；d；浓硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4‎ ‎【解析】（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②‎ 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）‎ 起始量（mol） n 0‎ 变化量（mol） 3x 2x x 4x 平衡量（mol） n—2x 4x ‎4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。‎ ‎（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2‎ 39‎ ‎，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：6×；V=134.4m3。‎ ‎【考点分析】本题考查电解、氯碱工业、化学平衡的计算、化学方程式书写、化学计算等知识。‎ ‎27.（15分）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。‎ ‎（1）甲组：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ，证明分解产物有 。‎ ②乙二酸受热分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）乙组：‎ ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。‎ ②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。‎ 答案 ‎【解析】（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D 39‎ 装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。‎ ‎【考点分析】本题综合考查化学实验、实验现象、实验设计、化学反应等知识。‎ ‎28.（16分）星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。‎ ‎（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。‎ ‎（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。‎ ‎（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。‎ ‎（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。 ‎ 39‎ 答案 ‎【解析】（1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol—CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为—（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个—C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。‎ ‎（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无—COOH，无—CHO，1molG中有2mol—OH，即可得G的结构简式为：。‎ ‎（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、‎ 39‎ ‎、、。‎ ‎【考点分析】本题是考查有机物的综合推断、同分异构体的书写、有机化学反应类型、有机化学反应方程式的书写等知识。‎ ‎29（15分）化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （1） X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为 ‎ 。‎ （2） X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ‎ （3） 一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。‎ ‎①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质地电子式为 ；Z分子的结构呈 ‎ ‎②A的化学式是 ‎ ‎（4）X的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是 ‎ ‎ 答案 ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ‎【解析】（1）X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X为Al元素，X的原子结构示意图为 ‎（2）铝盐与过量NaOH溶液反应转化为偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为：‎ Al3++4OH—===AlO2—+2H2O。‎ ‎（3）①A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子个电子，可以推测Z是一种氢化物，常见的氢化物由NH3、CH4、HF等；Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，知道Z是NH3。②A具有良好的耐热冲击性能，由以上几种元素与Al构成的化合物来看只有N与Al构成AlN。（4）由题意可以得到答案。‎ ‎【考点分析】本题考查元素及其化合物的综合推断。‎ w.w.绝密 ★ 启用前 ‎2010年高考试题——化学（重庆卷）解析版 注意事项：‎ ‎1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．‎ ‎2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．‎ 39‎ ‎3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．‎ ‎4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．‎ ‎5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．‎ 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40‎ ‎ 第一部分（选择题共126分）‎ 本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个选项符合题意 ‎6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是 A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料 C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵 ‎6. 答案D ‎【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。‎ ‎7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是 ‎7. 答案A ‎【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。‎ ‎8．下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的H2SO4 ‎ B．Agl胶体在电场中自由运动 C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3‎ ‎8. 答案C ‎【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。‎ ‎【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。‎ ‎9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO 39‎ ‎9. 答案A ‎【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。‎ ‎10． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥‎ ‎10. 答案B ‎【解析】本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。‎ ‎【方法提炼】对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。‎ ‎11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：‎ 下列叙述错误的是 A．FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛 B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛 D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物 ‎11. 答案B ‎【解析】本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基可以与可发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与反应，故1mol阿司匹林可消耗3mol,错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D项，扑热息痛的水解产物之一为：，其化学式为,正确。‎ ‎12．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：‎ 则表中a为 39‎ A．404 B．260 C．230 D．200‎ ‎12. 答案D ‎【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) DH=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；DH= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。‎ 第二部分（非选择题共174分）‎ ‎26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．‎ ‎（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．‎ ‎（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．‎ ‎（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：‎ ‎ P+ FeO+ CaO + Fe ‎（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．‎ ‎（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．‎ ‎26．答案（5分）‎ ‎（1）第四周期第ⅡA族，‎ ‎（2） ，高 ‎（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe ‎（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3‎ ‎（5）1.1‎ ‎【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×‎ 39‎ ‎3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。‎ ‎27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．‎ ‎（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．‎ ‎（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．‎ ‎（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．‎ ‎27．答案（15分）‎ ‎（1）4NH3+5O24NO+6H2O ‎（2）放热 ‎（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了 ‎ (4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）‎ ‎【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。‎ ‎28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．‎ ‎（1）阻垢剂E的制备 39‎ ‎① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．‎ ‎② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．‎ ‎③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．‎ ‎（2）阻垢剂R的制备 ‎①为取代反应，J的结构简式为__________________．‎ ‎②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________．‎ ‎③由L制备M的反应步骤依次为：‎ ‎、_____、_____（用化学方程式表示）．‎ ‎④1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为__________（只写一种）．‎ ‎28．答案（16分）‎ ‎（1）①油脂 ‎ ②‎ ‎③‎ ‎ (2) ①CH2BrCH2Br ②CO2‎ ‎ ③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O ‎ NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO.‎ ‎④‎ 39‎ ‎【解析】本题考查有机物的推断。（1）油脂水解可得高级脂肪酸和甘油（物质A）。B能与新制的Cu(OH)2反应，说明B中含有醛基。由B的化学式可知，B的结构简式为CH2=CHCHO。再经催化氧化可得D为CH2=CHCOOH。再将碳碳双键打开，发生加聚反应即可得E。（2）G至J是将溴取代了羟基。由J至L的条件不难发现，增加的碳应为CO2中的碳。L至M即是要产生碳碳双键。溴原子在碱的醇溶液中发生消去反应，可得碳碳双键，生成的钠盐在H2SO4作用下，发生强酸制弱酸，即可得M。1mol Q与NaHCO3能产生2mol CO2，则Q中应存在2个羧基，而Q中的环，可以改成双键（碳氧双键或是碳碳双键均可）。‎ ‎29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．‎ ‎（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．‎ ‎ ①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为 mol/L ；生成的化学反应速率为 mol/(L·min) ．‎ ②工业制硫酸，尾气用_______吸收．‎ ‎（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．‎ ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．‎ ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．‎ ③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ．‎ ‎29．答案（14分）‎ ‎ （1）①；‎ ‎②氨水 ‎ （2）①‎ ‎ ②绿 紫 ‎ ③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol 39‎ ‎【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。‎ （1） 由S守恒可得，的起始浓度为（a+b）mol/L。的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用碱性的氨水吸收。‎ （2） ‎①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。‎ ‎【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。‎ ‎2010年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）‎ 理科综合能力测试试题答案 第一部分 选择题（包括21小题，每小题6分，共126分）‎ ‎1．C 2．D 3．A 4．B 5．D 6．D ‎7．A 8．C 9．A 10．B 11．B 12．D ‎13．C 14．C 15．A 16．C 17．B 18．D ‎19．A 20．B 21．D 第二部分（包括10小题，共174分）‎ ‎22．（19分）‎ ‎（1）①0.1 ②2.5 ③‎ ‎（2）①分压 ‎②A．电键S不应闭合，应处于断开状态 B．滑动变阻器滑动触头位置不当，应将其置于b端 ‎③A．路端电压U与电流I的关系曲线见答题22图3．‎ B．4.6 2.7‎ 39‎ ‎ ‎ ‎23.（16分）‎ 解：‎ ‎（1）由法拉第电磁感应定律，有E＝Bdv ‎（2）两板间河水的电阻r=‎ 由闭合电路欧姆定律，有 I=‎ ‎（3）由电功率公式，P=I2R 得P=‎ ‎24．(18分)‎ 解：‎ ‎（1）设绳断后球飞行时间为t，由平抛运动规律，有 竖直方向d=gt2，水平方向d=v1t 得　　v1=‎ 由机械能守恒定律，有 ‎＝+mg 得 v2=‎ ‎（2）设绳能承受的最大拉力大小为T，这也是球受到绳的最大拉力大小．‎ 球做圆周运动的半径为R＝‎ 由圆周运动向心力公式，有 得　=mg ‎（3）设绳长为l,绳断时球的速度大小为v３，绳承受的最大拉力不变，‎ 39‎ 有 得v3= ‎ 绳断后球做平抛运动，竖直位移为d－l,水平位移为x，时间为t1，‎ 有d－l= x=v3t1‎ 得x＝4‎ 当l＝时，x有极大值 xmax＝d ‎25．（9分）‎ 解 ‎（1）设圆板与物块相对静止时，它们之间的静摩擦力为Ff，共同加速度为a 由牛顿运动定律，有 对物块 Ff＝2ma 对圆板 F－Ff＝ma 两物相对静止，有 Ff≤fmax 得 F≤Ffmax 相对滑动的条件 F＞Ffmax ‎（2）设冲击刚结束时圆板获得的速度大小为v0，物块掉下时，圆板和物块速度大小分别为v1和v2．‎ 由动量定理，有 I＝mv0‎ 由动能定理，有 对圆板－2mg（s＋d）＝mv12－mv02‎ 对物块2mgs＝（2m）v22－0‎ 由动量守恒定律，有 mv0＝mv1＋2mv2‎ 要使物块落下，必须 v1＞v2‎ 由以上各式得 I＞m s＝‎ 分子有理化得 39‎ s＝‎ 根据上式结果知：I越大，s越小．‎ ‎26．（15分）‎ ‎（1）第四周期第ⅡA族，‎ ‎（2） ，高 ‎（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe ‎（4）Fe; Fe3+SCN-=Fe(SCN)3‎ ‎（5）1.1‎ ‎27．（15分）‎ ‎（1）4NH3+5O24NO+6H2O ‎（2）放热 ‎（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3‎ ‎（4）I；NH4Cl,与HCl反应生成氧气（合理答案均给分）‎ ‎28．（16分）‎ ‎（1）①油脂 ‎ ②‎ ‎③‎ ‎ (2) ①CH2BrCH2Br ‎ ②CO2‎ ‎ ③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO4‎ ‎④‎ ‎ ‎ 39‎ ‎29．（14分）‎ ‎ （1）①；‎ ‎②氨水 ‎ （2）①‎ ‎ ②绿 紫 ‎ ③参与正极反应，通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol ‎30．（16分）‎ ‎（1）①‎ ‎②‎ ‎（2）不能 ‎2011年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）‎ 化学部分 以下数据可供解题时参考：‎ 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Fe 56 ‎ ．（2011重庆卷6） "化学，让生活更美好"，下列叙述不能直接体现这一主旨的是 A． 风力发电，让能源更清洁 B．合成光纤，让通讯更快捷 C．合成药物，让人类更健康 D．环保涂料，让环境更宜居 答案：A ．（2011重庆卷7）下列叙述正确的是 ‎ A． Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 ‎ B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 ‎ C． Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增加 ‎ D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 答案：D ．（2011重庆卷8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ‎ A．明矾溶液加热 ‎ ‎ B．CH3COONa溶液加热 39‎ ‎ C．氨水中加入少量NH4Cl ‎ ‎ D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案：B ．（2011重庆卷9）在实验室中进行下列实验， 括号内的实验用品都能用到的是 ‎ A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）‎ ‎ B．蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）‎ ‎ C．钠的颜色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）‎ ‎ D．肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）‎ 答案：C ．（2011重庆卷10）一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是 时间 水蒸气含量 温度(T)的影响 T1‎ T2‎ 时间 水蒸气含量 温度(P)的影响 P1‎ P2‎ 题10图 ‎ A．CO2(g)＋2NH3(g) === CO(NH2)2(s)＋H2O;ΔH<0‎ B．CO2(g)＋H2(g) === CO(g)＋H2O(g) ;ΔH>0‎ ‎ C．CH3CH2OH(g) === CH2=CH2(g)＋H2O(g) ;ΔH>0‎ ‎ D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) === 2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ;ΔH<0‎ 答案：A ．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 和Mg(NO3)2 四种溶液（不考虑他们之间的相互反应）的试剂是 A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液 ‎ C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液 ‎ 答案：D ．（2011重庆卷12）NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：‎ O O OH O O HO NM-3‎ O O OH OH OH HO D-58‎ 关于NM-3和D-58的叙述，错误的是 A.都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同 B.都能与溴水反应，原因不完全相同 C.都不能发生消去反应，原因相同 D.遇FeCl3溶液都显色，原因相同 答案：C ．（2011重庆卷13） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F .S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)＋3F2(g) === SF6(g)的反应热ΔH为 39‎ A. -1780kJ·mol－1 B. -1220kJ·mol－1‎ C.-450 kJ·mol－1 D. +430kJ·mol－1‎ 答案：B ．(2011重庆卷26)（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。‎ ‎(1)Al的原子结构示意图为_____________________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________.‎ ‎(2) 30Si的原子的中子数为_________; SiO2的晶体类型为__________________‎ ‎(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氮化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。‎ ‎(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。‎ ‎(5)经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。‎ 答案：(1) ‎2‎ ‎8‎ ‎3‎ ‎+13‎ ；2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO2－＋3H2↑(2)16;原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%‎ ．(2011重庆卷27)（15分）固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水放生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。‎ 单质M I Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ 题27图 水 B 化合物A CuO 干燥红色石蕊试纸 ‎（1）仪器B的名称是____________。‎ ‎（2）试验中，Ⅱ中的试纸变蓝，Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则Ⅲ中的试剂为__________________；Ⅳ发生反应的化学方程式为 ；Ⅴ中的试剂为____________________。‎ ‎（3）乙组同学进行同样实验，氮装置连接顺序为Ⅰ—Ⅱ—Ⅲ—Ⅳ—Ⅴ—Ⅵ，此时Ⅱ 中现象为 ，原因是 。‎ ‎（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为________________.‎ 答案：(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O 浓硫酸(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2‎ ．(2011重庆卷28)（16分）食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准（GB2760-2011）的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）。‎ 39‎ ‎（1）G的制备 OH CH3‎ A OCH3‎ CH3‎ B OCH3‎ COOH D OH COOH E KMnO4/H＋‎ ‎(CH3)2SO4‎ KI/H＋‎ OH COOCH2CH3‎ G ‎①A与苯酚在分在组成上相差一个CH2原子团，他们互称为 ；常温下A在水中的溶解度比苯酚的 （填“大”或“小”）.‎ ‎②经反应A → B和D → E保护的官能团是 .‎ ‎③E→G的化学方程式为 .‎ ‎（2）W的制备 CH3CHCl2‎ CH3CHO CH3CHO CH—CH2‎ OH CH3‎ CHO CH=CH2‎ CH3‎ CHO CH=CH—CH=CH CH3‎ COOH ‎2HCl 催化剂△‎ H2O，△‎ 稀碱 NaOH 经3秒 ‎△‎ J L M Q T W ‎①J→L为加成反应，J的结构简式为__________。‎ ‎②M→Q的反应中，Q分子中形成了新的_________（填“C-C键”或“C-H键”）。‎ ‎③用Q的同分异构体Z制备‎—C—C—n CH2OH HOH2C H H ，为避免R—OH+HO—RR—O—R+H2O发生，则合理的制备途径为酯化 、 （填反应类型）。‎ ‎④应用MQT的原理，由T制备W的反应步骤为 第1步： ；第2步：消去反应；第3步： .（第1、3步用化学方程式表示）‎ 答案：(1)①同系物；小 ②—OH ‎ ‎③‎‎+ CH3CH2OH HO—‎ ‎—COOH HO—‎ ‎—COOCH2CH3‎ ‎+ H2O 浓硫酸 ‎△‎ ‎(2)①HC≡CH ②C—C键 ③加聚，水解 ‎ ④CH3CHO +‎ CH=CH2‎ CH3‎ CHO CH=CH—CH=CH CH3‎ CHO 稀碱 ；‎ 催化剂 ‎△‎ ‎2‎ ‎+O2‎ CH=CH—CH=CH CH3‎ CHO CH=CH—CH=CH CH3‎ COOH ‎2‎ 或：‎‎＋Cu2O＋2H2O ‎+ 2Cu(OH)2 ‎ CH=CH—CH=CH CH3‎ CHO CH=CH—CH=CH CH3‎ COOH ‎△‎ 39‎ ．(2011重庆卷29)（14分）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。‎ ‎（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________.（填分子式）‎ ‎（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。‎ ‎3.0‎ ‎4.0‎ ‎5.0‎ ‎6.0‎ ‎20‎ ‎301‎ ‎231‎ ‎169‎ ‎58‎ ‎30‎ ‎158‎ ‎108‎ ‎48‎ ‎15‎ ‎50‎ ‎31‎ ‎26‎ ‎15‎ ‎7‎ ‎①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.‎ ‎②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。‎ ‎③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）‎ ‎ a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0‎ ‎（3）O3 可由臭氧发生器（原理如题29图）电解稀硫酸制得。‎ ‎①图中阴极为_____(填“A”或“B”)，其电极反应式为_____.‎ ‎②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____.‎ ‎③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准情况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为_____.(忽略 O 3 的分解)。‎ 电源 特殊 惰性电极A E 特殊 惰性电极B 质子交换膜 D 题29图 H＋‎ H＋‎ C O3和O2‎ 答案：(1)I2 、O2 (2)①OH－ ②1.00×10－4 ③b、a、c ⑶①A;2H＋＋2e－=H2↑ ②O2＋4H＋＋4e－=2H2O ‎ ③ ‎ ‎2012年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）‎ 理科综合 第一部分（选择题共126分）‎ 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）‎ ‎6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁 39‎ C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油 ‎7.下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2‎ B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3‎ C．过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成 D．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷 ‎8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 ‎ A.①④必须加热 B.②③必须隔热 C.①②必须用指示剂 D.③④必须用催化剂 ‎9.萤火虫发光原理如下 荧光素 氧化荧光素 ‎ 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 ‎10.下列叙述正确的是 A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵 B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 ‎11.向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是 A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)‎ B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)‎ C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)0‎ 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入x气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 ‎ 第二部分 （非选择题共174分）‎ ‎26.（15分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。‎ ‎(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .‎ ‎(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .‎ ‎(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质的量浓度为 。‎ ‎(4)下列叙述正确的有 (填序号)，‎ ‎①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ‎②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 ‎③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ‎④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:2‎ ‎27.（15分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。‎ 足量的 NaOH溶液 足量的 浓硫酸 ‎ b c d e a N2→ ‎ 冷却装置 加热装置 ‎ A B C D ‎（1 Mg2Al(OH)6Cl·xH2O热分解的化学方程式为 。‎ ‎（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。‎ ‎（3）加热前先通过排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是 、 等.‎ ‎(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= .若取消冷却玻管B后进行实验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）‎ ‎（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)y·zH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 .‎ 39‎ ‎28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.‎ ‎（1） A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填“线型”或“体型”）。‎ ‎（2）B→D的化学方程式为 。‎ ‎（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）‎ ‎（4）已知 ，E经五步转变成M的合成反应流程为：‎ ‎①E→G化学反应类型为 G→H的化学反应方程式为 ‎ J→L的离子方程式为 ‎ ‎③已知：—C(OH)3 —COOH+H2O E经三步转变成M的合成反应流程为 （实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用NaOH溶液、加热）‎ ‎29.（14分）尿素 [CO(NH2)2 ]是首个由无机物人工合成的有机物。‎ ‎ ⑴工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。‎ ‎⑵当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示．‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎30‎ ‎60‎ 时间/min CO2的转化率/%‎ A B ‎①A点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）‎ ‎②NH3的平衡转化率为 。‎ ‎⑶⑶⑶ 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2．‎ ‎①电源的负极为 （填“A”或“B”）．‎ ‎②阳极室中发生的反应以此为 、 。‎ ‎③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）．‎ H2‎ 直流电源 质子交换膜 CO2+N2‎ NaCl溶液 NaCl－尿素 混合溶液 惰性电极 Cl2‎ NaCl 溶液 ‎ A B 39‎ ‎ ‎ 重庆卷参考答案 ‎6．D　7．C　8．D　9．B　10．C　11．A　12．B　13．A　‎ ‎26． (1)第二周期第ⅣA族　氧(或O)　 C  ‎(2)过滤　水(或乙醇)‎ ‎(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 0.17 mol·L－1‎ ‎(4)③④‎ ‎27． (1)2[Mg2Al(OH)6Cl·xH2O]4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑‎ ‎(2)a－e－d－b　吸收HCl气体　检查气密性 ‎(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收　防止产生倒吸(合理答案均给分)‎ ‎※【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】※(4)3　偏低 ‎(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)‎ ‎28．(1)碳碳双键　线型 ‎(2)CClCH3H3CCH2Cl＋NaOH CH3CCH2CH2Cl＋NaCl＋H2O 或CClCH3H3CCH2Cl CH3CCH2CH2Cl＋HCl ‎(3) 或 ‎※【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】※(4)①取代反应　‎ CClH2CCH2CH2CN＋2NaOH＋H2OCHOH2CCH2CH2COONa＋NaCl＋NH3‎ ‎②COHCCH2CH2COO－＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－C－OOCCH2CH2COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O 39‎ ‎③E CCl3CCH2CH2CN ‎ CNaOOCCH2CH2COONaM ‎29． (1)2NH3＋CO2CO(NH2)2＋H2O ‎(2)①小于 ②30% (3) ①B ‎②2Cl－－2e－===Cl2↑　CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl ‎③不变　7.2‎ ‎.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 39‎