安徽专用版高考化学 阶段滚动检测三 新人教版含精细解析 12页

阶段滚动检测(三)‎ 第一～七章 ‎（90分钟 100分）‎ 第Ⅰ卷(选择题　共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) ‎ ‎1.(滚动单独考查)设NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.1 mol Cl2与足量金属铝反应，转移的电子数为3NA B.标准状况下，‎11.2 L氦气中约含有NA个氦原子 C.将NA个NH3分子溶于‎1 L水中得到1 mol·L－1的氨水 D.常温下‎32 g含有少量臭氧的氧气中，共含有2NA个氧原子(氧的相对原子质量：16)‎ ‎2.不能用来表示其结构的微粒是(　　)‎ A.Ne　　　　B.F－　　　　C.Al3＋　　　　D.S2－‎ ‎3.下表是元素周期表中短周期的一部分，X、W的质子数之和为23，下列说法正确的是(　　)‎ X Y Z W A.X元素最少可形成五种氧化物 B.Y元素的氢化物的水溶液属于强酸 C.W元素的氢化物比H2O稳定 D.Z的单质和Y的单质反应，其物质的量之比为1∶1‎ ‎4.(2019·许昌模拟)下列关于化学键的说法中正确的是(　　)‎ A.构成单质分子的微粒一定含有共价键 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C.非极性键只存在于双原子单质分子里 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 ‎5.(滚动交汇考查)下列说法正确的是(　　)‎ A.U原子中，核内中子数与核外电子数的差值为143‎ B.纯碱、CuSO4·5H2O和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.NH3、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ‎6.(滚动单独考查)取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入 ‎500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是(　　)‎ A.0.21‎‎ mol/L B.0.42 mol/L C.0.56 mol/L D.0.26 mol/L ‎7.(滚动单独考查)(2019·临沂模拟)下列离子方程式中不正确的是(　　)‎ A.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：‎ Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO B.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：‎ ‎4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋‎ C.0.1 mol溴化亚铁溶液中滴入含0.1 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===‎ ‎2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：‎ Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋CO＋2H2O ‎8.实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。‎ 实验 试剂 甲 乙 丙 丁 ‎4 mol·L－1‎ H2SO4/mL ‎20‎ V1‎ V2‎ V3‎ 饱和CuSO4‎ 溶液/mL ‎0‎ ‎2.5‎ V4‎ ‎10‎ H2O/mL V5‎ V6‎ ‎8‎ ‎0‎ 收集气体所 需时间/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.t1＝t2＝t3＝t4‎ B.V4＝V5＝10‎ C.V6＝7.5‎ D.V1＜V2＜V3＜20‎ ‎9.(滚动单独考查)常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ B.使pH试纸显深蓝色的溶液中：NH、Na＋、SO、Cl－‎ C.含有大量ClO－的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO D.c(Al3＋) ＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH、AlO、SO ‎10.(滚动交汇考查)A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是(　　)‎ ABC A.硅 B.硫 C.钠 D.氯气 ‎11.下列叙述中，正确的是(　　)‎ A.甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)‎ ΔH＝－890.3 kJ·mol－1‎ B‎.500 ℃‎、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：‎ N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH＝－38.6 kJ·mol－1‎ C.相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 D.常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，该反应的ΔH＞0‎ ‎12.T ℃时在‎2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间关系如图2所示。则下列结论错误的是(　　)‎ A.容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)2Z(g)‎ B.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 C.反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075 mol·L－1·min－1‎ D.若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂 ‎13.(2019·安庆模拟)现有下列短周期元素性质的数据：‎ 元素编号 元素性质 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ 原子半径 ‎0.74‎ ‎1.60‎ ‎1.52‎ ‎1.10‎ ‎0.99‎ ‎1.86‎ ‎0.75‎ 最高化合价 ‎＋2‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ ‎＋7‎ ‎＋1‎ ‎＋5‎ 最低化合价 ‎－2‎ ‎－3‎ ‎－1‎ ‎－3‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.第一电离能：①>⑦‎ B.电负性：②<④‎ C.相应离子的半径：②>⑥>①‎ D.气态氢化物的稳定性和沸点：⑦<④‎ ‎14.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术，制取Na2FeO4的反应为：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是(　　)‎ A.Fe2O3是反应的还原剂 B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C.Na2FeO4既是反应的氧化产物，又是反应的还原产物 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 ‎15.温度为T ℃，压强为1.01×106 Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)＋ B(g)‎3C(？)，测得此时c(A)＝0.022 mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)＝0.05 mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)＝0.075 mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是(　　)‎ ‎①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态 A.② B.③④ C.②④ D.①④‎ ‎16.(2019·北京模拟)如图为反应2X(g)＋Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强，X的转化率一定增大 D.反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小 第Ⅱ卷(非选择题　共52分)‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共52分)‎ ‎17.(12分)(滚动交汇考查)A、B、D、Y为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知：‎ ‎①A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。‎ ‎②D的氢化物是最常用的溶剂。请回答：‎ ‎(1)AD2中具有的化学键的类型是　　　　　(填“共价键”或“离子键”)。‎ ‎(2)高温时，‎6 g A的单质与D的气态氢化物反应，生成两种还原性气体，吸收的热量为65.75 kJ，其反应的热化学方程式是_________________________。‎ ‎(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X－，与X－组成元素相同，原子个数比也相同的分子制备D2的反应方程式为___________________________________。‎ ‎(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的‎4 L容器压缩至‎2 L，待气体颜色不再变化时，容器内的压强　　　　(填“大于”、“等于”或“小于”)原来的2倍，原因是_______________________________________________________________。‎ 此过程中容器内气体颜色的变化为___________________________________。‎ ‎(5)YD2与D2反应生成YD3的反应方程式为_____________________________，‎ 该反应的平衡常数表达式为________________________________________。‎ ‎18.(10分)(2019·池州模拟)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R、T分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。‎ ‎(1)T元素的基态原子价电子排布式为　　　　。‎ ‎(2)G和E的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)　　　　；Q、M、R中第一电离能最大的是(填元素符号)　　　　。‎ ‎(3)M、D两种元素形成的化合物分子共有　　　　个σ键　　　　个π键；分子构型是　　　　。‎ ‎(4)A分别与D、E、R形成的分子中，分子间存在氢键的是(填分子式)　　　　　。‎ ‎(5)从所给元素中组成合适的反应物，用化学方程式表明元素M、R的非金属性强弱　　　　　　。‎ ‎(6)第三周期主族元素单质熔点高低的顺序如图所示，“‎1”‎所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是　　_____________________　　，“‎7”‎所对应的最高价氧化物的晶体类型是　　___________________　　　。‎ ‎19.(8分) (2019·大连模拟)一定条件下，在体积为‎3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)‎ CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH<0，根据题意完成下列各题：‎ ‎(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝____________________________。‎ ‎(2)其他条件不变，仅把温度改为‎500℃‎，请在图上画出此温度下甲醇的物质的量随反应时间变化的示意图。‎ ‎(3)升高温度，K值　　(填“增大”、“减小”或“不变”)，增大压强，K值 ‎　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)在‎300 ℃‎时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝　　　　　　。‎ ‎(5)在其他条件不变的情况下，对处于B点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　。‎ a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率减小 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减小 ‎20.(10分)(2019·昆明模拟)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少1个电子。‎ ‎(1)X的原子结构示意图为_______________________________。‎ ‎(2)W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为________________‎ ‎_________________________________。‎ ‎(3)工业上制取X单质的化学方程式为________________________________。‎ ‎(4)G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　。在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有‎33.6 L(已换算成标准状况)一氧化碳参加反应，转移的电子数为　　　　mol。‎ ‎(5)298 K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。‎ ‎(6)实验室制备Z的单质时，常用排WZ的饱和溶液法进行收集，其理由是(请结合化学平衡理论简要分析说明)_______________________________________。‎ ‎21.(12分)环境问题备受全世界关注。化工厂以及汽车尾气排放的一氧化碳(CO)、氮氧化物(NOx ‎)等气体已成为大气污染的主要因素。汽车尾气治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个“催化转化器”。已知反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113 kJ·mol－1。为了模拟催化转化器的工作原理，在t℃时，将2 mol NO与1 mol CO充入‎1 L 反应容器中，反应过程中NO(g)、CO(g)、N2(g)物质的量浓度变化如图所示。‎ ‎(1)当15 min达到平衡时，此时NO的转化率为____________。‎ ‎(2)写出该反应的化学平衡常数表达式K＝　　　　　　　　　，此条件下反应的K＝　　　　　　　　(填计算结果，可用化简后的分数值表示)‎ ‎(3)根据图中20～25 min内发生变化的曲线，分析引起该变化的条件可能是　　　　。‎ A.加入催化剂 B.降低温度 C.缩小容器体积 D.增加CO物质的量 ‎(4)当15 min达到平衡后，若保持体系温度、体积不变，再向容器中充入2 mol NO、1 mol CO，平衡将　　　　(填“向左”、“向右”或“不”)移动。‎ 答案解析 ‎1.【解析】选D。1 mol Cl2完全反应生成2 mol Cl－，转移2 mol电子，A错；He为单原子分子，标准状况下，‎11.2 L He含有0.5 mol 原子，B错；溶液的体积不是溶质与溶剂的体积之和，物质的量浓度无法计算，C错；O3和O2都是由氧原子组成的，‎32 g气体，含有2NA个氧原子，D对。‎ ‎2.【解析】选D。该微粒可能为原子Ne，也可能为阳离子Al3＋，也可能为阴离子F－，但是不可能为S2－，因为S2－的核外有18个电子，D错。‎ ‎3.【解析】选A。根据表格中元素的位置关系可知，X、Y、Z、W为第二、三周期元素，设X的原子序数为a，W的原子序数为a＋9，由X、W的质子数之和为23可知，‎2a＋9＝23，a＝7。所以X、Y、Z、W分别为N、F、Si、S四种元素。N的常见氧化物有N2O、NO、NO2、N2O3、N2O4、N2O5等，A对；F的氢化物为HF，HF的水溶液为弱酸，B错；H2S的稳定性弱于H2O，C错；Si与F2反应，生成SiF4，Si与F2的物质的量之比为1∶2，D错。‎ ‎4.【解析】选B。单质分子中也可能不存在化学键，如稀有气体，A错；由非金属元素组成的化合物如NH4Cl为离子化合物，B对；非极性键也存在于化合物中如Na2O2、C2H2等，C、D错。‎ ‎5.【解析】选D。U中核内中子数与核外电子数的差为235－92×2＝51，A错；CuSO4·5H2O为纯净物，B错；能电离出离子的化合物不一定是离子化合物，如HCl在水溶液中也能电离出H＋和Cl－，C错；NH3为非电解质，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，D对。‎ ‎6.【解析】选B。溶液中H＋的物质的量为2×(‎0.1 L×0.3 mol·L－1＋‎0.3 L×0.25 mol·L－1)＝0.21 mol，所以H＋的浓度为0.21 mol/‎0.5 L＝0.42 mol·L－1，B对。‎ ‎7.【解析】选D。Ca(HCO3)2与过量NaOH反应的离子方程式为Ca2＋＋2HCO＋‎ ‎2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，A对；NaAlO2与HCl的物质的量之比为4∶7发生反应，根据AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓可知AlO完全反应，H＋剩余，后继续发生反应Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以Al(OH)3与Al3＋的物质的量之比为3∶1，B对；溴化亚铁溶液中加入等物质的量的Cl2，Fe2＋完全反应，Br－部分反应，C对；Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH，应该生成Mg(OH)2沉淀，因为Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小，D错。‎ ‎8.【解析】选C。因为该实验仅研究CuSO4的量对反应速率的影响，所以H2SO4的量应相同，V1＝V2＝V3＝20，D错；硫酸的物质的量相同，H2SO4的浓度相同，H2SO4才对反应速率影响相同，则溶液的体积相同，根据丁组数据可知，CuSO4溶液与H2O的体积之和为10 mL，所以V4＝2、V5＝10、V6＝7.5，B错、C对；CuSO4的量越多，反应速率越快，t1、t2、t3、t4不相等，A错。‎ ‎9.【解析】选A。pH试纸显深蓝色，说明溶液的碱性较强，NH与OH－不能共存，B错；ClO－与I－或ClO－与SO不能共存，C错；Al3＋与AlO不能大量共存，D错。‎ ‎10.【解析】选A。硫可以与氧气生成二氧化硫后进一步与氧气反应生成三氧化硫，B项正确；钠在空气中缓慢氧化可得氧化钠，在空气中加热又可得到过氧化钠，C项正确；氯气可以和铁反应生成三氯化铁，三氯化铁可以和铁反应生成氯化亚铁，D项正确。‎ ‎11.【解析】选D。燃烧热的定义为‎25 ℃‎、101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。液态水为稳定氧化物形式，故A错；B项，根据热化学方程式的含义，与N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)对应的热量是1 mol氮气完全反应时的热量，但此反应为可逆反应，虽然投入0.5 mol的氮气，但最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol。所以ΔH的值大于－38.6，B错；C项，氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2 mol氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量，C错；D项的反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行，D正确。‎ ‎12.【解析】选B。根据图1可知，X、Y、Z的物质的量的变化分别为0.6 mol、0.2 mol、0.4 mol，所以反应的化学方程式为3X(g)＋Y(g)2Z(g)，A对；根据图2可知，T2先达到平衡，T2>T1，升高温度Y的百分含量减少，说明正反应为吸热反应，所以升高温度平衡常数增大，B错；前4 min内X的物质的量变化为0.6 mol，X的平均反应速率为0.6 mol/(‎2 L×4 min )＝0.075 mol·L－1·min－1，C对；从图3可知，反应物的起始物质的量不变，达到平衡时各物质的物质的量不变，只是反应达到平衡所用时间缩短，结合该反应为反应前后气体体积不相等的反应，改变的措施只能是使用了催化剂，D对。‎ ‎13.【解析】选B。由题意知①、②、③、④、⑤、⑥、⑦分别代表O、Mg、Li、P、Cl、Na、N。A项，第一电离能：N>O；B项，电负性：MgNa＋>Mg2＋‎ ‎；D项，气态氢化物的稳定性NH3>PH3，由于NH3分子间存在氢键，沸点NH3>PH3。‎ ‎14.【解析】选B。Fe2O3反应后生成Na2FeO4，Fe的化合价升高，Fe2O3为还原剂，Na2FeO4为氧化产物；Na2O2中的－1价O反应后生成Na2FeO4和Na2O中的－2价O，Na2O2为氧化剂，Na2FeO4和Na2O为还原产物，A对、B错、C对，Na2FeO4能够杀菌消毒是因为＋6价Fe具有强氧化性，D对。‎ ‎15.【解析】选B。第一次平衡与第二次平衡相比，c(A)增加的浓度大于因压强增加的程度，故增压时平衡向逆反应方向移动，从而可确定第二次达到平衡时C为气态；第二次平衡与第三次平衡相比，c(A)浓度的增加程度小于因压强增加的程度，故增压时平衡向正反应方向移动，从而确定第三次达到平衡时C为非气态，故选B项。‎ ‎16.【解析】选D。反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关，A错；曲线a也可能是使用了催化剂，但是催化剂a的催化效果比催化剂b的催化效果差，B错；因为该反应为气体体积不变的反应，增大压强X的转化率不变，C错；因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，D对。‎ ‎17.【解析】A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，A为C；D的氢化物是最常用的溶剂，D为O；B为N；Y与O同主族，Y为S。‎ ‎(1)CO2中含有的化学键为共价键。‎ ‎(2)‎6 g C的物质的量为0.5 mol,1 mol C完全与水蒸气反应吸收的热量为131.5 kJ，反应的热化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1。‎ ‎(3)X－为OH－，与OH－组成元素相同，原子个数为1∶1 的分子为H2O2，H2O2制备O2的反应方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。‎ ‎(4)将容器的体积从‎4 L压缩至‎2 L，容器内的压强瞬间变为原来的2倍，但是因为存在2NO2N2O4平衡，增大压强平衡向气体物质的量减小的方向进行，气体的物质的量减小，容器内气体的压强也减小，小于原来的2倍。因为开始容器体积减小，NO2浓度增大，所以颜色加深，后因为平衡的移动，NO2浓度减小，颜色变浅。‎ ‎(5)SO2与O2反应生成SO3的反应方程式为2SO2＋O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K＝。‎ 答案：(1)共价键 ‎(2)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)‎ ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1‎ ‎(3)2H2O22H2O＋O2↑‎ ‎(4)小于　2NO2N2O4为可逆反应，当将其体积压缩为原来的一半时，平衡向右移动，容器内气体分子总数减少，容器内压强小于原来的2倍　先变深后变浅 ‎(5)2SO2＋O22SO3　K＝ ‎18.【解析】根据题给部分元素周期表可知A、D、E、G、Q、M、R、T分别为H、C、N、Na、Si、S、Cl、Fe。‎ ‎(1)Fe元素的基态原子价电子排布式为3d64s2。‎ ‎(2)Na和N的原子可形成与Ne具有相同电子层结构的简单离子，这两种离子的半径由大到小的顺序是N3－>Na＋；Si、S、Cl中第一电离能最大的是Cl。‎ ‎(3)S、C两种元素形成的化合物分子为CS2，分子中共有2个σ键2个π键；分子构型为直线形。‎ ‎(4)H分别与C、N、Cl形成的分子中，分子间存在氢键的是NH3。‎ ‎(5)Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓、Cl2＋H2S===2HCl＋S↓均能表明元素Cl、S的非金属性强弱。‎ ‎(6)第三周期主族元素单质熔点最低的是Cl元素，所对应的元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，单质熔点最高的是Si元素，所对应的最高价氧化物SiO2属于原子晶体。‎ 答案：(1)3d64s2　(2)N3－>Na＋　Cl　(3)2　2　直线形 ‎(4)NH3　(5)Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓或Cl2＋H2S===2HCl＋S↓　‎ ‎(6)HClO4　原子晶体 ‎19.【解析】(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数表达式为K＝。‎ ‎(2)因为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0反应为放热反应，升高温度反应速率加快，反应达到平衡所用时间缩短，但是因为升高温度，平衡向逆反应方向移动，CH3OH的物质的量减小。所以图像如图虚线部分所示：‎ ‎(3)因为正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，增大压强，K值不变，K只与温度有关。‎ ‎(4)tA时达到平衡，生成CH3OH的物质的量为nA，所以CH3OH的反应速率为 nA/(3×tA) mol·L－1·min－1。H2的反应速率为2nA/3tA mol·L－1·min－1。‎ ‎(5)反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)达到平衡时将容器的体积压缩为原来的1/2，则容器内气体的压强增大，平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，但是浓度较没有压缩容器的体积前增大，a错；增大压强，正、逆反应速率都增大，b错；平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，c对；因为平衡向正反应方向移动，H2的物质的量减小，CH3OH的物质的量增加，n(H2)/n(CH3OH)比值减小，d对。‎ 答案：(1) ‎(2)‎ ‎(3)减小　不变 ‎(4)2nA/3tA mol·(L·min)－1　(5)c、d ‎20.【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al，W的最高价氧化物的水化物能够和Al(OH)3反应生成盐和水，所以W为Na元素，Y与W可形成离子化合物W2Y，说明Y显－2价，所以Y为S元素，其最外层有6个电子，G最外层有5个电子，为N元素。Z的原子序数比Y的大，所以Z为Cl元素。‎ 答案：(1)‎ ‎(2)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎(3)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ ‎(4)c(NH)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)　3‎ ‎(5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)‎ ΔH＝－‎4a kJ·mol－1‎ ‎(6)在氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，在饱和NaCl溶液中，c(Cl－)最大，该平衡逆向移动程度最大，Cl2溶解的最少，所以可以用排饱和NaCl溶液法收集Cl2‎ ‎21.【解析】(1)15 min达到平衡时NO转化的浓度为0.4 mol·L－1，所以NO的转化率为0.4 mol·L－1/2 mol·L－1×100%＝20%。‎ ‎(2)反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的平衡常数表达式为K＝，平衡时NO、CO、N2和CO2的浓度分别为1.6 mol·L－1、0.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，平衡常数K＝0.2×0.42/(1.62×0.62)＝5/144。‎ ‎(3)20～25 min内N2的浓度缓慢增加，说明平衡向正反应方向移动，因为在20 min改变条件的瞬间N2的浓度不变，因此一定不是压强的改变所致，C错；能使平衡向正反应方向移动的措施还有增大反应物的浓度，D对；降低反应温度，B对；催化剂对反应速率没有影响，A错。‎ ‎(4)15 min达到平衡后维持温度、体积不变，再充入2 mol NO、1 mol CO，则在充入NO、CO的瞬间，平衡还没有移动，NO、CO、N2、CO2的浓度分别为3.6 mol·L－1、1.6 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.4 mol·L－1，此时Q＝0.42×0.2/(3.62×1.62)＝