高考化学一轮复习第37讲化学实验基本操作作业 9页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习第37讲化学实验基本操作作业 A组　基础题组 ‎1.下列说法不正确的是(　　)‎ A B C D 带玻璃塞的试剂瓶 聚乙烯盒 铁罐车 铝制饭盒 可用于盛放氢氧化钠溶液 可用于盛装食品 可用于运输浓硫酸 不宜长时间存放呈酸性或碱性的食物 ‎2.(2017北京朝阳二模,6)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是(　　)‎ A B C D 蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 ‎3.(2017北京东城二模,7)下列叙述正确的是(　　)‎ A.用氨水清除试管壁附着的银镜 B.用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C.用食醋清除暖瓶水垢(主要成分碳酸钙)‎ D.用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈 ‎4.根据常见仪器的特点及使用注意事项回答下列问题:‎ 9 / 9‎ ‎(1)现有如图所示A、B、C、D四种仪器,写出名称:‎ A.　　　　,B.　　　　,C.　　　　,D.　　　　。 ‎ ‎(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺,可使仪器不漏液或不漏气。在下列仪器中:①试管　②分液漏斗　③细口试剂瓶　④广口试剂瓶　⑤集气瓶　⑥滴瓶 ‎⑦酸式滴定管　⑧碱式滴定管,肯定用不到“磨砂”处理的有　　　　(填编号)。 ‎ ‎(3)以下是中学化学实验中常见的定量仪器:‎ a.量筒　b.容量瓶　c.滴定管　d.托盘天平 ‎①其中标有仪器使用温度的是　　　　(填编号)。 ‎ ‎②实验时用来精确量取液体的是　　　　(填编号)。 ‎ ‎③使用前要检查仪器是否漏液的是　　　　(填编号)。 ‎ ‎(4)玻璃棒的作用主要有以下四种:①搅拌、②引流、③蘸取溶液、④转移固体。不同实验中其作用可能不完全相同,请回答下列问题:‎ A.在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol·L-1的碳酸钠溶液”的实验中,玻璃棒的作用是　　　　(填编号)。 ‎ B.在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、S等杂质离子以制得纯净的食盐水”的实验中玻璃棒的作用可能是　　　　(填编号)。 ‎ ‎5.化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。‎ ‎(1)下列关于实验的叙述正确的有　　　　。 ‎ 9 / 9‎ A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火,应立即用湿布盖灭 B.10 mL量筒和滴定管的精确度是相同的,都可读到0.01 mL C.测量溶液的pH时,pH试纸不能用水润湿,而在检验气体时则要用水先润湿 D.硝酸银溶液应用棕色广口瓶盛装 E.长颈漏斗在用于制气体时要插入液面以下 F.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 ‎(2)下列实验没有错误的是　　　　。 ‎ B组　提升题组 ‎6.下列能达到实验目的的是(　　)‎ A.用图1所示装置制取并收集干燥纯净的NH3‎ B.用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3‎ C.用图3所示装置制硫酸和氢氧化钠 D.用图4所示装置比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 ‎7.下列有关实验的做法不正确的是(　　)‎ A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.加热蒸发NaCl溶液时应用玻璃棒不断搅拌 C.配制0.100 0 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.测定NH4Cl溶液的pH时,应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化,然后与标准比色卡对比确定溶液的pH ‎8.下列实验操作正确的是(　　)‎ A.用托盘天平称量5.85 g食盐 9 / 9‎ B.用10 mL的量筒量取8.58 mL蒸馏水 C.制取氯气时,用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应,并用排水法收集 D.配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度 ‎9.(2017北京西城期末,13)实验室中,从海藻里提取碘的部分流程如下图。下列说法中,不正确的是(　　)‎ A.试剂a可选用酸化的双氧水 B.试剂b可选用酒精 C.步骤③的操作是过滤 D.步骤①需用坩埚,步骤⑤需用分液漏斗 ‎10.(2017北京房山一模,11)下列实验中,能实现实验目的的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验 目的 Na在空气中燃烧 提取NaHCO3晶体 CH4与Cl2的取代反应 H2在Cl2中燃烧 ‎11.(2017北京东城期末,8)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸分别制备乙酸乙酯(沸点77.2 ℃)。下列说法不正确的是　(　　)‎ A.浓硫酸能加快酯化反应速率 B.不断蒸出酯,会降低其产率 C.装置b比装置a原料损失的少 D.可用分液的方法分离出乙酸乙酯 9 / 9‎ ‎12.过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题:‎ ‎(一)碳酸钙的制备 ‎(1)步骤①加入氨水的目的是　　　　　　　　　　　　。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于　　　　。 ‎ ‎(2)如图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是　　　　(填标号)。 ‎ a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用于引流 c.将滤纸润湿,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液白色结晶 ‎(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　;该反应需要在冰浴下进行,原因是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是　　　　　　　　。 ‎ 9 / 9‎ ‎(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是　　　　　　　　,产品的缺点是　　　　。 ‎ 答案精解精析 A组　基础题组 ‎1.A　氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅发生反应生成硅酸钠,使玻璃塞和试剂瓶粘在一起,故盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应用橡胶塞。‎ ‎2.C　C项,利用了醋酸易溶于水的性质将醋酸与难溶物分离。‎ ‎3.C　A项,氨水不能与Ag发生反应,清洗试管壁附着的银镜应用稀硝酸;B项,氢氧化钠溶液具有强腐蚀性,应用酒精清洗沾在皮肤上的苯酚;C项,食醋的主要成分是乙酸,乙酸可以与碳酸钙发生反应而将其除去;D项,碳酸钠不与铁锈发生反应,故不能用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈。‎ ‎4.答案　(1)圆底烧瓶　分液漏斗　锥形瓶　酸式滴定管 ‎(2)①⑧‎ ‎(3)①abc　②c　③bc ‎(4)A.①②　B.①②③‎ 解析　(2)分液漏斗的上口和活塞处,试剂瓶的瓶口内侧,集气瓶的瓶口上部,酸式滴定管的活塞处都采用了“磨砂”处理。‎ ‎(3)①量筒、容量瓶、滴定管等都标有使用温度;②量筒是粗略测量液体体积的仪器,容量瓶是定容仪器,滴定管是精确量取液体的仪器;③容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。‎ 9 / 9‎ ‎(4)用固体物质配制溶液时,固体溶解(搅拌)以及转移溶液到容量瓶中(引流)都要用到玻璃棒。粗盐的提纯要经溶解(搅拌)、加除杂试剂(搅拌)、过滤(引流)、调节酸度(蘸取溶液测pH)等操作。‎ ‎5.答案　(1)ACEF　(2)D 解析　(1)B项,10 mL量筒的精确度为0.1 mL;D项,AgNO3溶液应用棕色细口瓶盛装。‎ ‎(2)A项,向试管内滴加液体,胶头滴管不可伸入试管内部;B项,加热固体时,试管口应略低于底部;C项,气体通过洗气瓶时,应长管进短管出。‎ B组　提升题组 ‎6.C　A项,氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集;B项,FeCl3溶液易水解,直接加热无法制得无水FeCl3;C项,用图3所示装置电解硫酸钠可制得硫酸和氢氧化钠;D项,挥发出的HCl与Na2SiO3反应也会产生沉淀,不能比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。‎ ‎7.D　A项,分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;B项,加热蒸发NaCl溶液时,应用玻璃棒不断地搅拌,以防液体局部过热引起暴沸;C项,配制一定物质的量浓度的溶液时,将液体转移至容量瓶中需用玻璃棒引流;D项,测定溶液的pH时,应剪取一小块pH试纸放于洁净的玻璃片或表面皿上,并用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液,点在pH试纸中部,观察颜色变化,然后与标准比色卡对比确定溶液的pH。‎ ‎8.D　A项,托盘天平只能精确到0.1 g;B项,10‎ 9 / 9‎ ‎ mL量筒只能精确到0.1;C项,二氧化锰与浓盐酸在常温下不反应,且收集氯气时应用向上排空气法或排饱和食盐水法;D项,氯化铁易水解,配制氯化铁溶液时,将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中,再用水稀释到所需浓度,可抑制氯化铁的水解。‎ ‎9.B　A项,试剂a具有氧化性,可选用酸化的双氧水;B项,酒精与水互溶,不能用于萃取含I2水溶液中的碘;C项,经过步骤③分离得到了溶液和灰渣,应该是过滤;D项,灼烧海藻应该在坩埚中进行,步骤⑤是分液,需要用到分液漏斗。‎ ‎10.A　A项,金属钠在坩埚中燃烧生成过氧化钠;B项,碳酸氢钠不稳定,受热易分解,故蒸发小苏打溶液不能得到碳酸氢钠晶体;C项,氯气能与饱和碳酸钠溶液反应,应将饱和Na2CO3溶液换成饱和食盐水;D项,氯气的密度比空气大,集气瓶口应向上放置。‎ ‎11.B　A项,浓硫酸是反应的催化剂,能加快酯化反应速率;B项,不断蒸出酯,会使平衡正向移动,增加酯的产率;C项,装置b采用水浴加热,原料损失少;D项,乙酸乙酯难溶于水,可用分液的方法分离。‎ ‎12.答案　(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀　过滤分离 ‎(2)ade ‎(3)酸　除去溶液中的CO2‎ ‎(4)CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl(或CaCl2+2NH3·H2O+H2O2CaO2↓+2NH4Cl+2H2O)　温度过高时H2O2易分解 ‎(5)去除结晶表面水分 ‎(6)工艺简单、操作方便　纯度较低 解析　(1)从制备碳酸钙的流程可以看出,加入双氧水的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀;小火煮沸使沉淀颗粒长大,有利于过滤分离。‎ 9 / 9‎ ‎(2)过滤操作要求“一贴、二低、三靠”,漏斗末端颈尖应紧靠烧杯壁;滤纸边缘应低于漏斗边缘;玻璃棒仅起到引流的作用,不能搅动,否则易使滤纸破损。‎ ‎(3)根据题干信息,若使CaO2·8H2O顺利析出,须保证溶液呈中性或碱性,所以要煮沸除去酸性氧化物CO2。‎ ‎(4)H2O2受热易分解,故制备过氧化钙的反应应在冰浴下进行。‎ ‎(5)醇洗可防止产品溶于水而损失,且可除去晶体表面的水。‎ ‎(6)比较两个工艺流程可知,该工艺简单、操作方便,但产品纯度较低。‎ 9 / 9‎