高考化学选择题专项训练套 67页

‎2019年高考化学选择题专项训练38套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。 “薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。‎ B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。‎ C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。‎ D. 高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。‎ ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为NA B．精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NA ‎ D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于NA ‎9.下列关于有机物的说法正确的是（ ）‎ A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。‎ B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 ‎ C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。‎ D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 ‎10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（ ）‎ A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X 与碳形成的原子比为1∶1的化合物有很多种 C．Z、W、R的氧化物对应的水化物两两之间，一定能发生反应 D．W、R形成的单核简单离子均能破坏水的电离平衡，通过电解W的氯化物来制取W单质 ‎11.下列实验中根据现象得出的结论错误的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1mol·L−1的 CH3COOH CH3COOH是弱电解质 CH3COOH和1mol·L−1的HCl分别做导电性实验 ‎ 溶液对应的灯泡较暗 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4‎ 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－‎ C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 ‎ 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3‎ D 向浓度均为0.1 mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 KspMg(OH)2]>‎ KspCu(OH)2]‎ ‎12. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S。下列说法错误的是（ ）‎ A．关闭K2打开K1时，该装置实现太阳能转化为电能，又转化为化学能 B． M是阳离子交换膜.‎ C．充电时，阳极的电极反应式为：3I--2e-=I3-‎ D．放电时，b极区总离子浓度减小。‎ ‎13.化学上常用AG表示溶液的酸碱度，AG=lg。25℃，用0.100mol·L-1NaOH液滴定20．00 mL 0.100mol·L-1HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．D点溶液中的pH=11.25‎ B．B点溶液中存在c(H+)－c(OH-)=c(NO2-)－c(HNO2)‎ C．C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D．25℃时，HNO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5‎ 第02套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识正确的是 （ ）‎ 选项 古诗文 化学知识 A ‎《本草经集注》中记载鉴别消石(KNO3)和朴消( Na2SO4)的方法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也。”‎ 鉴别消石和朴消利用了焰色反应 B ‎《本草纲目拾遗》中对强水的记载:“性最烈,能蚀五金,其水甚强,惟玻璃可盛。”‎ ‎“强水”是指氢氟酸 C ‎《梦溪笔谈》中对宝剑的记载:“古人以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折。”‎ 剂钢为铁的合金,其硬度比纯铁的大,熔点比纯铁的高 D ‎《诗经·大雅·绵》:“堇茶如饴。”郑玄笺:“其所生菜, 虽有性苦者，甘如饴也。”‎ 糖类均有甜味,且都能发生水解反应 ‎8．环丙叉环丙烷(b)南于其特殊的结构，一直受到结构和理论化学家的注意，根据其转化关系，下列说法正确的是（ ）‎ A．b的所有原子都在一个平面内 B．p在氢氧化钠的乙醇溶液中加热生成烯烃 C．m的同分异构体中属于芳香族化合物的共有5种 D．反应①是加成反应，反应②是消去反应 ‎9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大，且原子最外层电子数之和为15，Y是地壳中含量最高的元素，Y与Z同主族，Z与W同周期。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单氢化物的还原性：Y>Z B．Z的简单离子与W的具有相同的电子层结构 C．化合物WX2中既存在离子键，又存在共价键 D．X与Y形成的化合物可能使酸性KMnO4溶液褪色 ‎10．根据下列实验能得出相应结论的是（ ）‎ 选项 实验 结论 A 常温下,测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3‎ B 向含有淀粉的FeI2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色 还原性:I->Fe2+‎ C 向饱和FeSO4溶液中加入CuS固体,测得溶液中c(Fe2+)不变 Ksp(CuS)a>b D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)‎ 第03套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，下列有关说法不正确的是 （ ）‎ A. “司烜氏，掌以夫遂(青铜凹镜) 取明火于日”的“夫遂”是单质 B. “著作酒醴(甜酒)，尔惟曲蘖(酒曲)”的“曲蘖”是催化剂 C. “南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”中的“烟雨”指悬浮在空中的液体小颗粒 D. “爆竹惊邻鬼，驱傩逐小儿”中所指的爆竹燃放过程有部分化学能转化为光能 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A．标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA B．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA C．0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA ‎9.氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为 H2C2O4 CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀）的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水 B．实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯 C．实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯 D．尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法 ‎10.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数总和等于R的电子数。这四种元素组成的两种盐M、N。M的组成为X2ZR3，N的组成为XYR2。向含M、N各1mol的混合溶液中缓慢通入HCl，产物沉淀的物质的量与HCl的物质的量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.简单离子半径：X>Y>R B.最高价氧化物对应的水化物碱性：Y>X C.R和X组成的物质只含一种化学键 D.常温下，M、N溶液中水电离出的H+和OH-浓度的乘积大于Kw ‎11.下列关于有机物的说法不正确的是（ ）‎ A.用碳酸钠溶液可一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体 B.中所有原子可能共平面 C.1苹果酸()可与3 发生反应 D.－C3H7和各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物的同分异构体有24种 ‎12.常温下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 曲线N表示 pH与的变化关系 B. Ka2的数量级10-5‎ C. 在KHY溶液中: c(K+) > c(HY-)> c(H2Y) > c(Y2-) ‎ D. 交点 e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)‎ ‎13.过硫酸铵[(NH4) 2S2O8]作为氧化剂和漂白剂被广泛地应用于蓄电池工业。以硫酸氢铵稀溶液为原料，加入一定量的添加剂，可电解生产过硫酸铵，其原理如图所示。‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．石墨端的电极反应式为2SO42-－2e-===S2O82-‎ B．电解过程中，阴极室pH值降低 C．为避免阳极端有副产物O2生成，可向电解液中加入析氧抑制剂 D．电解过程中，SO42-向阳极室迁移 第04套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与人类生活密切相关。下列有关叙述正确的是 （ ）‎ A.饱和( NH4)2SO4溶液滴加到鸡蛋清溶液中，有沉淀产生，再加入蒸馏水沉淀又溶解 B.氟利昂无毒、易挥发，可作制冷剂，但不稳定，可破坏臭氧层，已禁止限制使用 C.粮食酿酒实质是淀粉在淀粉酶的作用下转变为酒精的过程 D.硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质 ‎8.我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是（ ）‎ 选项 古代文献 记载 化学解释 A ‎《开宝本草》‎ ‎“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”‎ 制取KNO3可“煎炼而成”是利用KNO3的溶解度受温度影响不大 B ‎《格物粗谈》‎ ‎“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”‎ 文中的“气”是指乙烯 C ‎《本草纲目》‎ ‎“烧酒非古法也，白元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”‎ 文中涉及的操作方法是蒸馏 D ‎《徐光启手迹》‎ ‎“五金入强水皆化、惟黄金不化强水中”‎ ‎“强水”主要成分是硝酸 ‎9下列关于有机化合物的说法不正确的是（ ）‎ A.2，2-二甲基丙烷也称新戊烷 B.苯和氯乙烯都能发生加成反应 C.C4H10O属于醇的同分异构体有4种 D.橡胶和玻璃均属于人工合成的高分子化合物 ‎10.下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）‎ 选项 操作 现象 结论 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 ‎ 溶液变为黄色 氧化性：H2O2>Fe3+‎ B 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 盐酸能制 溶液变浑浊 氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。‎ C 向溴水中滴加苯 液体出现分层，上层有颜色下层接近无色 溴在萃中的溶解度远大于水中 D 将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中 溶液变成蓝色 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性 ‎11.如图所示的C/Na4Fe(CN)6--钠离子电池是一种新型电池。下列有关说法正确的是（ ）‎ A.电极a在放电时做正极，充电时做阴极 B.放电时，电极b上的电极反应为:NaxC-e-=Na++Nax-1C C.电池工作时，Na+向电板b移动 D.该电池通过Na+的定向移动产生电流，不发生氧化还原反应 ‎12.短周期主族元案X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的单质是空气中含量最高的气体，Y在四种元案中原子半径最大，Z的氧化物是光导纤维的主要成分，W与X是同主族元素。下列叙述正确的是（ ）‎ A.离子半径Xc( Na+)>c(OH-)‎ 第05套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）‎ A.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的 B.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇 C.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃，如苯或甲苯 D.顺丁橡胶(顺式聚1,3-丁二烯)、尿不湿(聚丙烯酸钠)、电木(酚醛树脂)都是由加聚反应制得的 ‎8、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列对古代文献中的记载的说明合理的是 A.苏轼《东栏梨花》诗曰“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城。”柳絮的主要成分是蛋白质 B.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”,是因为加热时丹砂( HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体 C.李白的诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，其中涉及化学变化 D.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应 ‎9、已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、环辛四烯(p)的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（ ）‎ A.b、d的二氯代物均只有三种 B. b、p均能与酸性高锰酸钾溶液反应 C.d是烷烃，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一样，所有原子一定处于同一平面 ‎10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子的K、L层电子数之比为1:2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。下列判断正确的是（ ）‎ A. Y与Q形成的某种化合物具有还原性，可以用于自来水的消毒杀菌 B.X、Y可分别与氢元素形成18e-分子 C.常温下，W的单质与浓硝酸接触，立即生成大量红棕色气体 D. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同 ‎11、铝离子电池研发中心的成立，标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(Cn)为电极，用AlCl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液，其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.充电时，每生成1 mol Al，电解质溶液中会增加4 mol AlCl4-‎ B.充电时，铝电极上发生还原反应 C.充电时，AlCl4-向铝电极方向移动 D.放电时，负极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4 Al2Cl7-‎ ‎12、资料显示，在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。甲同学用如图1所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用如图2所示装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物的实验。下列说法不正确的是（ ）‎ A.装置图2实验时应该先点燃C处酒精灯 B.装置图1中湿棉花提供水蒸气，肥皂液用于反应产生的气体的收集和后续检验 C.装肥皂液的仪器的名称为蒸发皿，该仪器应用于氯化钠溶液蒸发结晶中时不可加热至溶液蒸干 D.将装置图2反应后得到的黑色粉末X(假定为均匀的)取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液没有出现血红色，则乙装置的产物为FeO ‎ ‎13、40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，部分微粒变化趋势如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.随着CO2的通入，不断增大 B.当8.5(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)‎ D.在pH=9.0时，溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)‎ 第06套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A．氢氟酸可刻蚀玻璃说明氢氟酸具有强酸性 B．油脂的氢化说明油脂分子中含有不饱和键 C．维生素C常用作抗氧化剂说明它具有氧化性 D．卤水点豆腐说明盐都均能使蛋白质发生变性 ‎8．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ）‎ A．该物质的熔点比同碳的烃分子熔点高 B．分子式为C14H18O6‎ C．1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2‎ D．环上氢原子的一氯取代物5种 ‎9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．25℃时，l L pH=2的H2SO3溶液中所含H+数为0.01 NA B．20 g D2O含有的中子数为8NA C．标准状况下,22.4 L CH3OH中含有的共价键数为5 NA D．0.1 mol Cl2溶于水，转移电子数目为0.1 NA 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等，W最外层电子数是最内层电子数的3倍，R是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是（ ）‎ A．原子半径Z>W>R B．对应的氢化物的热稳定性：R>W C．单质Z可与R的最高价含氧酸发生置换反应 D．W与R所形成的简单离子均能影响水的电离平衡 ‎11．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是（ ）‎ ‎ A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2‎ ‎ B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾 ‎ C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 ‎ D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3‎ ‎12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图，下列叙述错误的是（ ）‎ A．M室发生的电极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+‎ B．N室中：a%X ‎13.25℃时，由酸(HM)及其盐(NaM) 组成的混合溶夜，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.HM是弱酸 B.加入NaOH过程中，的值减小 C.c点时，溶液中c(Na+)=c(M-) ‎ D.a、b、c对应溶液中，水的电离程度: aY ‎ B.化合物p中只存在离子键 C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应 ‎12．某化学小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成环境友好的物质，工作原理如图所示(a、b均为石墨电极）。下列分析正确的是) （ ）‎ A．电子流动方向为a→导线→b B．H+经质子交换膜由右向左移动 C．放电一段时间b极附近pH不变 D．a电极发生反应：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+‎ ‎13．下图所示与对应叙述相符的是 （ ）‎ NH3‎ A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) ＜Ksp(CuS)‎ B．图乙表示pH＝2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＜乙酸 C．图丙表示0.10 mol·L－1NaOH溶液滴定25.00 mL盐酸滴定曲线，则c(HCl)＝0.08mol·L－1‎ D．图丁表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)‎ 变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)‎ 第09套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．下列叙述正确的是 （ ）‎ A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B．清洁能源所用光电池的生产材料主要是用高纯度的二氧化硅 C．在医疗上氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 D．漂白粉在使用时一定要加入一定量的盐酸才能起到漂白作用 ‎8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe---56）（ ）‎ A．钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NA B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－ 和CO32－离子数之和为0.1NA C．1molH2O2分子中的非极性共价键 1NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA ‎9．下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—‎ B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：‎ Mg2++2HCO3-+Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓‎ C．往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3+ + H2S = 2Fe2++ S↓+ 2H+‎ D．大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32—＋2SO42—＋6H+ ＝4 SO2↑＋3H2O ‎ ‎10. 用右图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的PH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 用石墨作阳极，铁作阴极 B. 阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－ ClO－＋H2O C. 阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱 ‎ D. 除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+ N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O ‎11. 下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向硫酸铜溶液中通入足量CO2‎ 有蓝色沉淀生成 因发生双水解反应生成CuCO3沉淀 B 向氯水中滴加少量石蕊试液 溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 C 将铜粉放入稀硫酸溶液中并不断通入O2，再在溶液中滴加少量FeSO4溶液 铜粉快速溶解，溶液变为蓝色 形成Fe—Cu原电池反应，加快反应速率 D 向稀硝酸中加入过量Fe粉，反应完全再在溶液中滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe与硝酸反应得到Fe3+‎ ‎12. 下列实验能达到相应目的的是（ ）‎ A．用图①装置制取并收集氨气 B．用图②装置制取和收集乙烯 C．用图③装置将海带灼烧成灰 D．用图④装置制取乙酸乙酯 ‎13. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）‎ 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ Cl2‎ CO2‎ CaCl2‎ ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba(NO3)2‎ ‎④‎ NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ A.②③④ B.②③④⑤ C.①③④ D.①③④⑤‎ 第10套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是（ ）‎ A.“外化”时化学能转化为热能 B.“化为铜”表明铁转化为铜 C.“内不化”是因为内部的铁话泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色 ‎8.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是 A.可用溴的CCl4溶液区别β-蕨烯与诺卜醇 B.β-蕨烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C.β-蕨烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D.可用乙酸检验β-蕨烯是否含有诺卜醇 ‎9.下列实验的叙述中有错误的是（ ）‎ 选项 实验操作 目的或结论 A 向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水 确定Fe2+、I-还原性的相对强弱 B 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成 C 将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO 除去CO D 用一定浓度的NaOH滴定一定休积、浓度的草酸 ‎(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)‎ 确定草酸是二元酸 ‎10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q,M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是乙原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是（ ）‎ A.常见氢化物的稳定性X<:W ‎ B.原子半径:W>Z>X>Y C.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质 D.Z的单质能在M中剧烈燃烧 ‎11.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是（ ）‎ A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 B.将浓度均为6×10-6mol,L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5‎ D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp ‎12.K2S2O6具有强氧化性(S2O62-中含有过氧根)‎ ‎，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是（ ）‎ A.C电极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O62-‎ B.通电后Na+移向C电极 ‎ C.反应一段时间后,溶液的PH减小 D.电解过程中,两电极上参与反应的离子的物质的量相等 ‎13.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子,常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液PH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）‎ A.X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8‎ B.a点的溶液中:c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L C.c点时溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)‎ 第11套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）‎ A.在1 L 0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2 ,转移电子的数目为0.2NA C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为NA D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g ‎8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）‎ A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 ‎9.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：‎ 溶质 NaF NaClO NaHCO3‎ Na2CO3‎ pH ‎7.5‎ ‎9.7‎ ‎8.2‎ ‎11.6‎ 下列有关说法不正确的是（ ）‎ A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：‎ c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+) ‎ B．加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7‎ C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)‎ D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)‎ ‎10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（ ）‎ A. BaCl2　NaOH　NaHCO3 B. Na2CO3　MgCl2　H2SO4‎ C. AlCl3　NH3·H2O　NaOH D. Ba(OH)2　CaCl2　Na2SO4‎ ‎11.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）‎ A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3‎ B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3‎ C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3‎ D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3‎ ‎12.下列实验方案中，能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验方案 A 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25g CuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去CuO中混有的Al2O3‎ 加入过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥 C 证明氧化性：H2O2>Fe3+‎ 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色 D 证明非金属性：Cl>C 向NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察 ‎13.将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：‎ 实验序号 稀硝酸的体积/mL 剩余固体的质量/g NO的体积/L ‎1‎ ‎100‎ ‎17.2‎ ‎2.24‎ ‎2‎ ‎200‎ ‎8.00‎ ‎4.48‎ ‎3‎ ‎400‎ ‎0‎ V 下列说法正确的是（　　）‎ A．表中 V=7.84 L B．原混合物粉末的质量为25.6 g C．原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3‎ D．实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L﹣1‎ 第12套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7..明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭) （ ）‎ A.炉甘石作还原剂 B.倭铅是氧化产物 C.反应中每生成3 molCO，转移4 mol电子 D.该冶炼锌的方法属于热分解法 ‎8．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应 B．花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类 C．天然气和水煤气的主要成分都是烃类 D．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有4种 ‎9．下列实验结论或推论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 相应实验现象 结论或推论 A 溴水中加入苯，充分振荡、静置 水层几乎呈无色 苯与溴发生了反应 B 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中 反应结束前一段时间，钠浮在乙醇表面 密度：乙醇大于钠 C 分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 a中溶液变蓝，b中产生黄色沉淀 KI3 溶液中存在：‎ I3－I2 + I-‎ D 分别向含Mn2＋的草酸溶液X和不含Mn2＋的草酸溶液Y中滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液在溶液X中褪色较快 Mn2＋也能还原高锰酸钾 ‎10．通过测定混合气中O2含量可计算已变质的Na2O2 (含Na2CO3) 纯度，实验装置如图(Q为弹性良好的气囊)。下列分析错误的是（ ）‎ A．读完气体总体积后，关闭K3，缓缓 打开K1；可观察到Q气球慢慢缩小 B．Q气球中产生的气体主要成份O2、CO2‎ C．测定气体总体积必须关闭K1、K2，打开K3‎ D．干燥管b中装入碱石灰 ‎11． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）‎ A．X、Z、W三元素形成的化合物均为共价化合物 B．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X ‎12．如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2，氮元素显－3价)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（ ）‎ A．H＋透过质子交换膜由左向右移动 B．铜电极应与Y相连接 C．M电极反应式： H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋‎ D．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g ‎13．常温下，将NaOH溶液分别加入HF溶液、CH3COOH溶液中，得到的两混合溶液中离子浓度与pH变化关系如图所示。下列有关叙述错误的是（　　）‎ A．常温下，Ka（CH3COOH）=10-5‎ B．NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液 中， =10（pKa -pH）‎ C．常温下，0.1mol•L-1的NaF溶液pH小于0.1mol•L-1 的CH3COONa溶液pH D．a点时，c（F﹣）=c（HF）＞c（Na+）＞c（H+） ＞c（OH﹣）‎ 第13套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42‎ 分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．中华传统文化源远流长，古代化学与生产生活密切相关。下列对描述内容分析错误的是 选项 描述 分析 A ‎“丹砂(HgS)烧之成水银 ，积变又还成丹砂”‎ 此过程涉及化学变化 B ‎“用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”‎ 涉及的操作是蒸馏 C ‎“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”‎ 硝石中含碘单质 D ‎“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，去垢”‎ 利用其水解显碱性去污 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA B．1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮所含的电子数均为23NA C．16．2g14C10H22中含有的共价键数目为3.2NA D．向含1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应，该反应转移电子数为3NA ‎9．下列关于有机化合物的叙述不正确的是（ ）‎ A．正丁烷与新戊烷互为同系物，与 互为同分异构体 B．甲酸甲酯、油脂分别与热NaOH 溶液发生水解反应，均有醇生成 C．用水只能鉴别苯和溴苯，不能分离苯和溴苯的混合物 D． 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)‎ ‎10．x、y、z、w是原子序数依次增大的短周期元素，由这四种元素组成的一种化合物a在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法正确的是（ ）‎ A．简单离子半径： xa>b B. b点混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)‎ C. 加入CH3COOH过程中，增大 D. 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=‎ ‎13. 由下列实验操作和现象所得结论正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为Cl2‎ C 向等物质的量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加3滴酚酞溶液 NaNO3溶液为无色，Na2SiO3溶液变成红色 非金属性:N>Si D 將Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+‎ A. A B. B C. C D. D 第17套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．食品中抗氧化剂具有弱氧化性，对人体无害 B．尼龙是有机合成高分子材料,强度很大 C．污水中Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等有毒。可用氯气处理 D．糖类、油脂、蛋白质均能水解,属于营养物质 ‎8．设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．10g46%乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA B．0.1mol·L-1AlCl溶液中含有Cl -数目为0.3NA C．标准状况下,4.48L乙烯和环丁烷混合气中含碳原子数为0.4NA D．7.8gNa2O2与足量CO2 或H2O反应转移电子数为0.1NA ‎9．分子式为C9H10O2 的有机物,其分子结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ）‎ A．12种 B．13种 C． 14 种 D．15种 ‎10．下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe3+‎ B 将少量铜粉加入1.0mol·L-1‎ Fe2(SO4)3溶液中 固体溶解，溶液变蓝色 金属铁比铜活泼 C ‎0.1mol·L-1MgSO4溶液中滴 加过量NaOH 溶液，再滴加 ‎0.1mol·L-1CuSO4溶液 先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小 D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 金属铝熔化而不滴落下来 金属铝熔点比氧化铝低 ‎11．科学家用氮化镓(GaN)材料与铜作电极组装如下图所示的人工光合系统，成功地实现了以CO2 和H2O合成CH4。下列说法不正确的是（ ） ‎ A．该过程是将太阳能转化为化学能和电能 B．GaN 表面发生氧化反应,有O2 产生 C．电解液中H+从质子交换膜右侧向左侧迁移 D．Cu表面电极反应式：CO2+8e-+8H+= CH4+2H2O ‎12．已知X、Y、Z、W 为短周期主族元素,在元索周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子之间通常形成Z2分子。下列说法不正确的是（ ）‎ A．X元素的单质既能与强酸反应也能与强碱反应 B．Y元素形成的氢化物在常温下不一定为气体 C．W元素的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 D．由Y、Z、W 三种元素形成的二元化合物中只含共价键 ‎13．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病,在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9‎ B．pH在8.0～10.0时,反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O C．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33- )+c(H3AsO3)= 0.1mol·L-1‎ D．pH=12时,溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)‎ 第18套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品 ‎8. 《本草纲目》中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（ ）‎ A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙 ‎9. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B. 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA ‎10. 环丙叉环丙烷(b)由于其特殊的电子结构，一直受到结构和理论化学家的注意。根据其转化关系，判断下列说法正确的是（ ）‎ A. b的一氯取代物只有2种 B. b易发生加成、氧化、缩聚反应 C. p的所有原子都在一个平面内 D. m的属于芳香族化合物的同分异构体有5种 ‎10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Y的一种核素质量数为18，中子数为10．在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（ ）‎ A. 简单气态氢化物稳定性：W >X B. Y元素的相对原子质量为18‎ C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z ‎11. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。当电池工作时，下列说法错误的是（ ）‎ A. 甲中H+透过质子交换膜由左向右移动 B. 乙池中Fe棒应与甲池中的M极相连 C. M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+‎ D. 若溶液中减少了0.OlmolCr2O72-，则电路中至少转移了0.06 mol电子 ‎12. 已知：pKa= -lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0．1mol/L H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. A点所得溶液中：Vo等于lOmL B. B点所得溶液中：‎ C. C点所得溶液中：‎ D. D点所得溶液中水解平衡常数 第19套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.随着科技的进步，化学品的使用日益增多，下列说法正确的是 （ ）‎ A.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染 B.制造普通玻璃的原料为石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和黏土 C.不法商贩用连二硫酸钠(Na2S2O4)对食品漂白，Na2S2O4只有氧化性无还原性 D.某些筒装术使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水 ‎8.空气中二氧化碳含量的持续增加，会产生温室效应，一种处理二氧化碳的重要方法是将二氧化碳还原，CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),下列说法(NA代表阿伏加德罗常数) 正确的是（ ）‎ A.2.24LCO2含有双键的数目为0.2NA B.1molCO2和2molH2充分反应生成CH4分子数为0.5NA C.通常状况下，0.1molCH4中含有的电子数为NA D.生成18gH2O转移电子数为8NA ‎9.星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。对于下表中所列出的星际分子的说法正确的是（ ）‎ 名称 氰基乙炔 氰基丁二炔 ‎?‎ 氰基辛四 氰基癸五炔 化学式 HC2N HC5N HC7N HC9N HC12N A.表中HC7N的名称为氰基己三炔 B.HC5N所有原子不在同一条直线上 C.以上五种星际分子互为同系物 D.HCnN属于高分子化合物 ‎10.实验室中某此气体的制取、收集及尾气处理装骨如图所示（省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）‎ 选项 ‎ a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO ‎ NH3 ‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3 ‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓硫酸 木炭 CO2‎ NaOH溶液 ‎11.现在污水治理越来越引起人们的重视，通过膜电池可以除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.甲极为电池的正极，发生氧化反应 B.电流从乙极经导线、小灯泡流向甲极 C.甲极的电极反应式为: ‎ D.当外电路中有0.2mole-转移时，甲板区增加H+0.2mol ‎12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是K层电子数的3倍，Y的焰色反应为黄色，Y、Z、W三种元素原子序数之和为44。Y和W形成化合物的水溶液星中性。下列说法正确的是（ ）‎ A.简单离子半径:W>Z>Y>X B X、Z、W的简单气态氢化物的稳定性:W>Z>X C.W的正价与最低负价的绝对值之和为8‎ D.Y2Z溶于水，其水密液呈碱性 ‎13.已知298K时，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(NiCO3)=1.0×10-7；p(Ni)=-lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或-lgc(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、NiCO3Ksp均增大)，298K时，溶液中阳离子、阳离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B.向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C.对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动 D.M为3.5且对应的阴离子是CO32- ‎ 第20套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性 B.通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2‎ C.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 ‎8、下列说法正确的是（ ）‎ A.分子式为C4H8O2的有机物共有5种 B.蛋白质在酶等催化剂作用下水解可得到氨基酸 C.乙烷、氯乙烷、二氯乙烷互为同系物 D.植物油中不可能含有碳碳双健 ‎9、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 证明铜与浓硫酸反应生成硫酸铜 将少量试管中反应后的溶液加入盛有一定量水的烧杯中，溶液变蓝 B 除去氧气中的少量氢气 将混合气体通过灼热的铜粉 C 清洗银镜反应实验所用的试管 先用稀盐酸清洗，再用水清洗 D 证明：Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)‎ 将0.1mol/L的Na2CO3溶液滴入BaSO4悬浊独液中，过滤 ‎10、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ）‎ A.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4NNA B.1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10NA C.常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl 充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1NA D.13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2NA ‎11、处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是（ ）‎ A.X电极上发生还原反应 B.Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O C.电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动 D.电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体 ‎12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（ ）‎ A.简单离子的半径:Z>Y>X B.WX 与ZX中的化学键类型相同 C.元素的非金属性:Y>X>W D.Y的氧化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝 ‎13、25℃时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。（ ）‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.滴定XOH时可用酚酞作指示剂 B.YOH是强碱 C.X++H2OXOH+ H+的平衡常数K=10-4‎ D.[V(盐酸)/V(碱)]=0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)‎ 第21套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、下列说法正确的是 （ ）‎ A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 C.乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶液洗涤，分液 D.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 ‎8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的数目是（ ）‎ ‎①12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA ‎②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阴离子总数是3NA ‎③常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎④7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA ‎⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制备氢氧化铁胶体，所得氢氧化铁胶粒的数目为NA ‎⑥1mol SO2与足量O2在一定条件下充分反应生成SO3，共转移2NA个电子 ‎⑦在反应kIO3+6HI==KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2转移的电子数为5NA ‎⑧常温常压下，17 g甲基(一14CH3)中所含的中子数为9NA A.3 B.4 C.5 D.6‎ ‎9、下列实验操作、现象以及原因完全对应的是（ ）‎ 实验操作 实验现象 原因 A 室温下，向浓度均为0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 出现白色沉淀 Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)‎ B 将水蒸气通过灼热的铁粉 铁粉变为红色 铁可以与水在高温下发生反应 C 向淀粉水解的产物中加入新制的银氨溶液 没有出现银镜现象 催化剂与新制的银氨溶液发生了反应 D 相同温度下，将相同大小钠块分别加到水、醋酸、乙醇中 生成氢气的速率：醋酸>水>乙醇 三种电解质电离H+能力：醋酸>水>乙醇 ‎10、某有机物的结构如右图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.该有机物的分子式为C21H24O4‎ B.该有机物共有四种官能团，分别是：羟基、羧基、苯环、碳碳双键 C.该有机物最多消耗NaOH与NaHCO3的物质的量比为1:1 ‎ D.1mol 该有机物与足量金属钠反应，生成33.6L氢气 ‎11、Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上通常利用右图装置生产Na2FeO4，下列有关说法不正确的是（ ）‎ A.右侧电极反应方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O B.左侧为阳离子交换膜，当Cu电极生成1mol气体时，有2molNa+通过阳离子交换膜 C.可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作 D.Na2FeO4具有强氧化性且产物为Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca2+等 ‎12、原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b、d 的最简单氢化物为A2B型，且b、d 的最外层电子数之和等于a、c、e的最外层电子数之和，c的+1价离子比e的- 1价离子少8个电子。下列说法正确的是（ ）‎ A.简单离子的半径：e>d>b>c B.最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：e>d>a C.简单氢化物的沸点：b>d>c D.简单离子的还原性：b>e>d ‎ ‎13、室温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1的CH3COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.当加入10mLNaOH时：c(CH3COOH)>c(HCN)‎ B.点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)‎ C.已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则ACN的水溶液呈碱性 D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ 第22套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（ ）‎ A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性 B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2‎ D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似 ‎8. 家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（ ）‎ A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯 C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面 D. 丙烷的二氯代物有3种 ‎9. 设NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 1mol羟基中含有10NA个电子 B. 常温下,22.4 LCH4在O2 中完全燃烧,生成NA 个CO2 分子 C. 标准状况下，18gH2O中所含的氧原子数为NA D. 0.2mol·L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+‎ ‎10. 锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物, 电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（ ）‎ A. 该电池放电时,锂电极发生还原反应 B. P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电 C. 电池工作时,碘离子移向Li电极 D. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·(n-1)I2+2LiI ‎11. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（ ）‎ A. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强 B. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键 C. 原子半径：c>d>a D. 单质的熔点：c>b>a ‎12. 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有硅酸钠溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 试管中有凝胶生成 非金属性：Cl>Si B 向CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 有白色沉淀生成，苯层显紫红色 白色沉淀可能为CuI C 常温下，向pH=2.0的FeCl3溶液中通入H2S气体，再用pH计测量溶液的pH 产生淡黄色沉淀，溶液pH=1.0‎ 酸性：H2S>HCl D 向久置的Na2O2中加入足量的盐酸 产生无色气体 Na2O2已变质 A. A B. B C. C D. D ‎13. 25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)‎ 随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。‎ 下列说法错误的是（ ）‎ A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38‎ B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)‎ C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)‎ D. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79‎ 第23套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7. 化学与技术、社会和生活等密切相关，下列说法不正确的是 （ ）‎ A. 节日期间城市里大量燃放烟花爆竹，会加重雾霾的形成 B. 我国最近合成的某新型炸药(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，其中“N5”显-1价 C. 维生素C具有较强还原性，高温烹饪会损失维生素C D. 生理盐水可用于养殖场消毒，以杀死H7N9等病毒 ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NA B. 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NA C. 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NA D. 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA ‎9. 下列有关说法不正确的是（ ）‎ A. 苯甲酸()分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 D. 篮烷（结构简式如图）的一氯代物有4种（不含立体异构）‎ ‎10. 下列实验中，操作、现象及结论均正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 将CH3CH2Br与NaOH 产生淡黄色沉淀 CH3CH2Br含有溴原子 溶液共热。冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液 B KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3－被还原为NH3‎ C 将乙醇与浓硫酸共热至140℃所得气体直接通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙醇发生消去反应，气体一定是乙烯 D 向体积为100mL浓度均为0.01mol/LNaCl和Na2CrO4的混合溶液中滴加0.01mol/L的AgNO3溶液 先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀（Ag2CrO4)‎ 同温下，溶度积常数：Ksp(AgCl)Z ‎11.一种新型镁-锑液态金属储能电池工作原理图所示。其中的液体由于密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。下列说法正确的是（ ）‎ A.太阳能电池的工作原理为光能→化学能→电能 B.放电时，Cl-向上移动进入液态Mg C.充电时，电极N与太阳能电池的负极相连 D.充电时，外电路中流过0.2 mol电子，阴极质量增加2.4g ‎12.某学习小组选用如图所示装置制备Cl2、验证氯水的漂白性、Cl2的氧化性并进行收集(夹持装置略去)。下列说法正确的是（ ）‎ A.用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，①可代替②‎ B.③中通入Cl2使品红溶液褪色后，加热可恢复红色 C.④中加入KI溶液和CCl4，可验证Cl2的氧化性 D.⑤用于Cl2收集时，a为进气口 ‎13.已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)。该温度下，分别用0.1mol/L的盐酸滴定浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.滴定前NaA和NaB溶液的体积相同 B.曲线I表示pH与一lgc(B-)的变化关系 C.M点时两溶液中c(Na+)相同 D.两溶液中水的电离程度:P>N 第26套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.以下有关物质用途的叙述正确的是 （ ）‎ A.煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B.金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用干粉灭火器来灭火 C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质 D.古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中可提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 ‎8.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数-定为2NA B.0.2molNH3与0. 3molO2在催化剂的作用下加热充分反应，所得NO的分子数为0.2NA C. lmolCH3COOH与1molCH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA D.0.1molC2H6O分子中含C-H键数目为可能为0. 5NA ‎9.已知: 下列说法不正确的是（ ）‎ A.M、N和W均能发生氧化反应、加成反应和取代反应 B.M不能使溴水因发生化学反应而褪色 C.M与足量的H2反应后的产物的一氯代物有4种 D.W的所有碳原子不可能在同一平面上 ‎10.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，A、E同主族，B、C、D同周期，B、C、E的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应，D的一种同素异形体能在空气中自燃，则下列说法中正确的有 （ ）‎ ‎①气态氢化物的稳定性: A>D>E ‎②工业上常用电解其氧化物的方法制备单质B和C ‎③A和B形成的化合物可能含非极性共价键 ‎④31D和33D属于同位素 ‎⑤最高价氧化物对应水化物的酸性D>E ‎⑥E与A形成的常见大气污染物甲能与A的某种氢化物反应生成强酸 A.2种   B.3种   C.4种   D.5种 ‎11.下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）‎ A.甲装置构成铜锌原电池 B.用图乙所示装量加热AlCl3饱和溶液然后利用余热蒸干制备AlCl3固体 C.丙装置里图I烧瓶中充满氨气，烧杯中盛装水，在图II的锥形瓶中，加入足量的Cu与稀硝酸，图I和图II都产生喷泉现象且原理相同 D.利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液 ‎12.锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池，某种锂离子电池的结构示意图如下，它在放电时有关离子转化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.Li+透过膜除允许Li+通过外，还允许H2O分子通过 B.充电时，电池内部发生的总反应为Li++Fe2+Li+Fe3+‎ C.充电时，钛电极与外电源的负极相连 D.放电时，进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为: S2O82-+Fe2+=Fe3++2SO42-‎ ‎13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B.溶液温度c点高于d点 C. b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)‎ D.d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)‎ 第27套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 （ ）‎ A．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化 B．食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮 C．爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫 D．草木灰不能与铵态氮肥混合施用 ‎8．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“‎ 凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是（ ）‎ A．粘土是制砖瓦和水泥的主要原料 ‎ B．“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 ‎ C．沙子的主要成分为硅酸盐 ‎ D．泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 ‎9．作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2‎ B．1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应 C． B中处于同一平面的原子有9个 D．（1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应 ‎10．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 （ ）‎ A．甲用于实验室制取少量CO2‎ B．乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸 C．丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D．丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13‎ ‎11．W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是 A．Y的最高正价一定大于X B．Y的原子半径可能小于X ‎ C．W只能是无机物 D．W的水溶液一定显酸性 ‎12．全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是 A．充电时，氢离子通过交换膜移向右侧 B．充电时，电源负极连接a电极 C．放电时装置发生的总反应为：‎ VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O D．质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生 反应 ‎13．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A．Kb2的数量级为10-8‎ B．X(OH)NO3水溶液显碱性 C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 ‎ c(X2+)>c[X(OH)+]‎ D．在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)‎ 第28套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是 （ ）‎ A.单质硅可用于制取通信芯片 B.《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质…文中的丝、麻主要成分是蛋白质 C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料 D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料 ‎8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B.常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C.标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA ‎9.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是（ ）‎ A.单核阴离子的还原性Y强于X B.W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物 C.X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是Y D.在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族 ‎10．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）‎ A.用装置Ⅰ可制取NH3  ‎ B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体 C.用装置Ⅲ除去Cl中的HCI和H2O ‎ D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2‎ ‎11.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙畜的反应为: 。下列说法正确的是（ ）‎ A.上述反应属于取代反成 B.碳酸亚乙酯的二氧代物只有一种 C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内 D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH ‎12.我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是（ ）‎ A.通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B.通电时，阴极上的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ C.断电时，锌环上的电极反应为Zn2++2e-=Zn D.断电时，仍能防止铁帽被腐蚀 ‎13.已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分别在0℃和20℃下反应,测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是 （ ）‎ A.曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B.升高温度能提高反应物的平衡转化率 C.在a点时,曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D.化学反应速率的大小顺序为:d>b>c 第29套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A．蚕丝、羊毛、棉花可用来制作纺织品，它们的成分都是蛋白质 B．丙烯和氯乙烯可以合成食品包装材料 C．将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于钢闸门上以防止钢闸门生锈 D．用于文物年代鉴定的放射性14C和作为相对原子质量的12C，化学性质不同 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A．标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA B．常温下，46g NO2、N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NA C．36g3H2中含有的中子数目为12NA D．2.24 L（标准状况）O2与足量钠反应时，转移电子数目不可能为0.3NA ‎9．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na，而与钠反应时生成C5H8O3Na2。则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有）（ ）‎ A．10种 B．11种 C．12种 D．13种 ‎10．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ）‎ A．原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）‎ B．R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键 C．Y与X可形成碱性氧化物Y2X2‎ D．由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离 ‎11．下列有关实验操作正确且能达到实验目的或得出相应结论的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向2mL0.1mol•L﹣1Na2S溶液中滴入几滴0.1mol•L﹣1ZnSO4溶液，生成白色沉淀；再加入几滴0.1mol•L﹣1CuSO4‎ 溶度积：KSP（ZnS）＞KSP（CuS）‎ 溶液，生成蓝色沉淀 B 向偏铝酸钠溶液中滴加碳酸氢钠溶液 证明HCO3—电离H+能力强于Al(OH)3‎ C 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至 170℃，烧瓶内逸出的物质通入到酸性KMn04溶液中 检验有无乙烯生成 D 向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入新制的银氨溶液，并水浴加热 检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 ‎12．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。‎ 物质 Ag2CrO4‎ AgCl AgBr Ksp ‎1.0×10-12‎ ‎1.8×10-10‎ ‎7.7×10-13‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中 c(Ag+)不变 B．浓度均为1×10-6 mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀 C．常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20ml 0.01mol•L﹣1KCl和 ‎0.01 mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀 D．常温下,Ag2CrO4（s）+ 2Cl-（aq） 2AgCl（s）+ CrO42-（aq）的平衡常数 K=2.5×107‎ ‎13．25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）‎ A．点①所示溶液中：‎ c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—) ‎ B．点②所示溶液中：‎ c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1 ‎ C．点③所示溶液中：‎ c(Na+)>c(HC2O4—) > c(H2C2O4) > c(C2O42—)‎ D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)‎ 第30套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、平昌冬奥公闭幕式上，“北京8分钟”惊艳亮相。下列说法中前后之间不存在因果关系的是（ ）‎ A.碳单质能导电——熊猫木偶同时使用了碳纤维条，以保证其灵活性 B.铝单质密度小——2.35 m熊猫木偶仅重 20 斤 C.LED能将电能转化为光能——24块透明冰屏炫酷全场 D.石墨能导热——石墨烯(单层石墨)智能发热服饰在-20℃条件下能发热4小时 ‎8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）‎ A.某温度下，78gNa2O2 与适量的CO2、H2O恰好完全反应，转移的电子数为NA个 B.设NO为硝酸的唯一还原产物时，含1molHNO3的稀硝酸，与适量的铁恰好完全反应，能生成0.25NA个NO分子 C.将Imol Fe(OH)3通过合适的方法制成胶体，其中含有的胶粒数必小于NA个 D.标准状况下，22.4 1.HF 与0.5NA个H2O中含有的氢原子个数相同 ‎9、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。‎ 项数 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎……‎ 通式 C2H4‎ C2H4O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H6O C3H6O2‎ C4H8‎ ‎……‎ 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构) （ ）‎ A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 ‎10、2017年5月9 日，最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称:，根据元素周期律知识，下列预测或说法肯定不合理的是（ ）‎ A.Og是第七周期中的最后一种元素，其原子序数是所有已发现元素中最大的 B.Mc的最高价阳离子为Mc3+，氧化性比较弱 C.Nh的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3，是一种强酸 D.根据金属和非金属的分界线，Ts的中文名称为“钿”可能更合理 ‎11、室温下，下列各项中的比较不合理的是（ ）‎ A.已知HCN是弱酸。物质的量浓度相同的①NaCl、②NaCN两种溶液中，全部离子的物质的量浓度之和①=②‎ B.已知醋酸铵溶液显中性。①0.1mol/L HCl、②0.05 mol/LCH3COOH、③1mol/LnaCl、④0.2mol/LnaOH、⑤0.001mol/L.NH3·H2O 五种溶液中，由水电离出来的氢离子浓度由大到小的顺序是③⑤②①④‎ C.物质的量衣度相同的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)3三种溶液中，铵根离子的水解度(盐类的水解达到平衡时，已水解的盐的“分子”数与溶解在溶液中的盐的“分子”总数之比)由大到小的顺序是①②③‎ D.将足量的BaSO4分别加入等体积的①0.1mo/LBaCl2②0.05mol/LNa2SO4③纯水三种液体中，所能溶解的BaSO4的质量由大到小的顺序是③②①‎ ‎12、据《化学通讯》介绍，2017年10月9 日科学家在钠离子电池研究项目中取得重大突破，其成果有望取代储量有限面价格昂贵的锂离子电池。该成果最有价值的部分是用最多能携带4个钠离子的肌醇钠Na2C6O6作正极材料(如图所示)，负极材料仍然是硬碳(用“C”代表)。这种电池充电时发生反应的方程式可以事示如下:CNax-4+ Na6C6O6==CNax+ Na2C6O6下列说法正确的是（ ）‎ A.充电时，化学能转化为电能 B.放电时，钠离子从正极区经两极间隔膜，移向负极 C.放电时，正极的反应式为Na2C6O6+4e-+4Na+=Na6C6O6‎ D.充电时，阳极上的钠元素被氧化 ‎13、下列实验中，能达到预期目的，且符合安全操作规范的是（ ）‎ A.做完铜与热的浓硫酸反应的实验之后，向试管中加入少量水，可以观察到溶液的颜色为蓝色 B.做H2还原CuO的实验时，先通一段时间H2，再验纯，然后点燃酒精灯，加热 C.制取乙酸乙酯的实验中，蒸馏出来的混合物，通过导管伸入饱和碳酸钠溶液液面以下，以中和乙酸、溶解乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度 D.仅使用长颈漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、铁架台(带铁夹、铁圈)、导管、洗气瓶、集气瓶、烧杯、胶皮管，以及MnO2、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸和氢氧化钠溶液等试剂，就能制取纯净的氯气 第31套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）‎ A.开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生 B.硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作 ‎8.下列有关有机物的说法正确的是（ ）‎ A.苯、四氯化碳、裂化汽油都可以用来萃取溴水中的溴 B.分子式为C4H6Cl2O2含-COOH 的有机物可能有6种(不考虑立体异构)‎ C.总质量一定时,乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合,完全燃烧消耗氧气的量均相等 D.HOCH2COOH在一定条件下可与O2、NaHCO3溶液、乙醇、乙酸发生反应,且反应类型相同 ‎9.下列所示物质的工业制备方法合理的是（ ）‎ A.制Si：SiO2SiCl4Si B 制H2SO4：黄铁矿SO2H2SO3H2SO4‎ C.卤水中提取Mg:卤水( 主要含MgCl2) Mg(OH)2…MgCl2Mg D.侯氏制碱法:饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3‎ ‎10.有通电条件下,用如图所示装置由乙二醛(OHC-CHO)制备乙二酸(HOOC-COOH)，其反应为:‎ OHC- CHO+2Cl2+2H2OHOOC-COOH+4HCl。下列说法正确的是（ ）‎ A Pt1的电极反应为:2H2O+ 2e-=2OH-+H2↑‎ B.盐酸起提供Cl- 和增强导电性的作用 C.每消耗0.1mol乙二醛，在Pt1极放出2 .24 L 气体(标准状况)‎ D.每得到1mol乙二酸将有2 mol H+从右室迁移到左室 ‎11.X、Y、Z、W是原子序数依饮增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由元素Z形成的单质，0.1mol/LD溶液的pH=13(25℃)。它们满足如图转化关系，则下列说法正确的是（ ）‎ A.元素Z的最高正价为+6‎ B. F中含有共价键和离子键 C 常温下，X、Y、Z、W四种元素组成的盐溶液的pH一定小于7‎ D 0.1mol B 与足量C完全反应共转移电子数为0.2×6.02×1023‎ ‎12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 实验操作 A 配制100g4%的NOH溶液 称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀 B 分离KClO3与MnO2制取O2后的残渣 溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO2，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3‎ C 证明 Ksp(BaSO4)< Ksp(BaCO3)‎ 向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液 D 检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3‎ 取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe2O3‎ ‎13.已知:pK=-lgK，25℃时，二元酸H2A的pK1= 1.85，pK2=7.19。25℃时,用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.a点所得溶液中:Vo=10mL B.C点所得溶液中:c(A2- )=c(HA-)‎ C.b点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)‎ D.d点所得溶液中:A2-的水解平衡常数K1=1×10-7.19‎ 第32套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、下列说法正确是 （ ）‎ A.“榆荚只能随柳絮，等闲缭乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧雁似火攻”中烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 C.向蛋清中加入少量(NH4)2SO4，蛋白质的溶解度增大 D.我国自主研制的新型航天服面料的主要化学成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成的，它属于有机高分子化合物 ‎8、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）‎ A.1.00 mol NaCl中含有NaCl分子数为NA B. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA C. 1mol Fe高温条件下与水蒸反应，电子转移数为3NA D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NA ‎9、对下列四种有机物的有关说法正确的是（ ）‎ A.甲的名称为反-2-丁烯   B. 乙中所有碳原子一定处于同一平面 C.1mol丙分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗这三种物质分别是3mol、4mol、1mol D.丁的二氧代物有3种 ‎10、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是（ ）‎ 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液 产生蓝色沉淀 ‎2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓‎ C 向0.1 molL的Fe(NO3)2溶液中滴 加盐酸 振荡试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解 D 向5ml 0.1mol/LNaOH溶液滴入5 滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 ‎11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A.原子半径的大小: W>Z>Y>X B. v能抑制水的电离而u能促进水的电离 C.粘有q的试管可用酒精洗涤 D. Z分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同 ‎12、我国在天然气脱硫方面取得了新进展，利用下图装置可发生反应: H2S+O3=H2O2+S↓已知甲池中发生的反应为: （ ）‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A.该装置将电能转化为光能 B. H+从甲池移向乙池 C.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e- =H2AQ D.乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S↓+2H+‎ ‎13、在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸满定25 mL 0.100 mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）‎ A.点: c(CO32-) >c(Cl-)> c(HCO3-) ‎ B. b点: c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)‎ C. c点: c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+) +c(H2CO3)‎ D. d点: c(Cl-)= c(Na+)‎ 第33套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 （ ）‎ A.凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 B.人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善 C.“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D.“霾尘积聚难见路人”， 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 ‎8、下列有关说法正确的是（ ）‎ A.丙烯所有原子均在同一平面上 B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D.分子式为C8H10的某芳香烃的一氯代物可能只有一种 ‎9、下图为元素周期表短周期的一部分，Z原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列叙述错误的是（ ）‎ A.氢和R、W三种元素形成的阴离子有3种以上 B. RY2分子中每个原子的最外层均为8电子结构 C.R、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D. X、Z的氢化物的热稳定性和还原性，都依次减弱 ‎10、下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中 钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液调溶液pH至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热 有红色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+‎ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)c(R- )>c(OH-)>c(H+)‎ ‎13、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）‎ 选项 A B C D 实验 除去淀粉溶液中的NaCl 分离Na2CO3溶液和乙酸乙酯 从NaI和I2的固体混合物中回收I2‎ 除去乙烷气体中混有的乙烯 装置或仪器 第34套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（ ）‎ A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同 C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 D.用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料 ‎8.一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）‎ A.过量的氧气与二氧化硫 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与硝酸 D.过量的锌与18mol/L硫酸 ‎9. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A 型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A.金刚烷胶的分子式是C10H17N B.金刚烷胺的一溴代物有四种 C.该路线中的反应都属于取代反应 D.W 的同分异构体中一定含有苯环 ‎10.短周期主族元载a、b、c、d原子序数依次增大，a、d同主族，b的原子半径是所有短周期十族元素中最大的，c是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。下列说法正确的是（ ）‎ A.b的氢化物在常温下为气态 B.最简单氢化物的热稳定性: a>d C.d的氧化物所对应的水化物是强酸 D.原子半径: ac(AuCl4-)>c(OH-) >c(H+) ‎ 第35套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.下列有关化学与能源开发、环境保护、生产生活等的说法正确的是 （ ）‎ A. 开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径 B. 将“地沟油”制成肥皂,可以提高资源的利用率 C. 将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和食品包装袋 D. 在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂,延长其保质期 ‎8.向100mL 0.1mol·L-1的AlCl3溶液中,加入1mol·L-1的NaOH溶液 VmL后,再滴加1mol·L-1的盐酸.滴加盐酸的体积与生成的沉淀的质量有如图所示关系.则加入的NaOH溶液的体积V为（ ）‎ ‎10mL B. 30mL C. 40mL D. 50mL ‎9.下列有机反应无论怎样调整反应物的用量,都只能生成一种物质的是（ ）‎ A. 甲烷和Cl2混合后在光照条件下反应 B. 甲苯与Br2发生反应 C. 乙炔和H2的加成反应 D. 乙烯与HCl的加成反应 ‎10.某烃R的结构简式如图所示: , 它的二氯代物有（ ）‎ A. 4种 B. 11种 C. 12种 D. 13种 ‎11.某原电池装置如图所示.下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. Fe作正极,发生氧化反应 B. 负极反应:2H+ + 2e- = H2↑‎ C. 工作一段时间后,两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后,NaCl溶液中c(Cl-)增大 ‎12.0.1000mol·L-1的H3PO4溶液用0.1000mol·L-1的NaOH溶液进行滴定,其滴定曲线如下图所示[已知:滴定分数a=n(滴定液中溶质)/n(被滴定溶质)].下列说法正确的是（ ）‎ n=1时,c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(H3PO4)＞c(HPO42-)‎ n=1.5时,2c(Na+)＞3c(H3PO4)+3c(HPO42-)‎ n=2时,c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(PO43-)＞c(H2PO4-)‎ n=3时,c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)‎ ‎13.短周期元素X、Y、Z的简单离子具有相同的核外电子排布,原子半径X＞Z,离子半径Y＞Z,Y与Z可形成常见的离子化合物.则下列说法中错误的是（ ）‎ A. 原子序数一定是Z＞X＞Y B. X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z＞X C. Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物 D. 工业上获得X、Z单质的方法主要时电解 第36套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A. CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水 B.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因 C.自来水厂用明矾净水，用Fe2(SO4)3或ClO2均能代替明矾净水 D.海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯 ‎8.物质X的结构简式如图所示，它常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。下列关于物质X的说法正确的是（ ）‎ A.与X具有相同官能团，且分子中有4种不同化学环境的氢原子的X的同分异构体有3种 B.X分子内所有碳原子可能在同一平面内 C.不能发生氧化反应，能发生取代反应 D.lmolX与足量的Na反应可生成44.8LH2‎ ‎9.用NA代表阿伏伽德岁常数的值。下列叙述正确的是（ ）‎ A.3.0g由葡萄糖和冰醋酸组成的混合物中含有的原子总数为0.3NA B.1L0.1molL 'NH4Cl溶液中含有的氮原子数小于0.1NA C.标准状况下,22.4L Cl2与足量的铁反应转移的电子数为2 NA ‎ D.25℃时，在pH=12的1.0L Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.02NA ‎10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验日的的是(夹持装置未画出) （ ）‎ A.用装置甲检验溶液中是否有K+ B.置乙验证牺牲阳极的阴极保护法 C.用装置丙进行中和热的测定 D.用装置丁加热熔融NaOH固体 ‎1l.在给定条件下，下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（ ）‎ 选项 条件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 滴加氨水 Na+、Fe3+、CI-、NO3-‎ 不能大量共存，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓‎ B 由水电离出c(H+)=1.0×10-13mol/L K+、NH4+、Cl-、AlO2-‎ 能大量共存 C pH=1的溶液 Fe3+、NH4+、I-、SO42-‎ 不能大量共存，2Fe3++2I-=2Fe2++I2‎ D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO-、SO42-‎ 不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO +SO32-‎ ‎12.知周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14，X与Z同主族，Y与W同主族，且x的原子半径小于Y。下列叙述正确的是（ ）‎ A.简单离子半径：Yc(HB-)>C(B2- )>c(OH-)>c(H2B)‎ 第37套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7．能用来区别甲烷和乙烯的是 （ ）‎ A. 水 B. 酒精 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. NaOH溶液 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A. 0.5mol雄黄(As4S4)，结构如右图，含有NA个S-S键 B. 将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NA C. 标准状况下，33.6 L二氯甲烷中含有氯原子的数目为3NA D. 高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.6NA ‎9．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是（ ）‎ 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I-‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+‎ D 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+‎ A. A B. B C. C D. D ‎10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）‎ A．常温下加水稀释时c(H+)／c(OH－)明显增大的溶液：CH3COO－、Ba2+、NO3－、Br－‎ B．pH＝1的溶液中：Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－‎ C．由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、CO32－、NO3－‎ D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO42－、S2－、SO32－‎ ‎11．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 （ ）‎ A. 1 mol NH3所含有的原子数为NA B. 将100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒的数目为0.01NA C. 常温常压下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子数为3NA D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+为NA ‎12．质子交换膜燃料电池(简称:PEMFC)，又称固体高分子电解质燃料电池，是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池，膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。目前，尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。它的结构紧凑，工作温度低(只有80℃)，启动迅速，功率密度高，工作寿命长。工作原理如图，下列说法正确的是（ ）‎ A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池 B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连 D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA ‎13．下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数；下边图像表示25℃时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液，溶液pH随加水量的变化。常温下，有关说法正确的是（ ）‎ 弱酸的电离平衡常数(25℃)‎ CH3COOH HClO Ka=1.8×10-5‎ Ka=3.0×10-8‎ A. 图像中，a点酸的总浓度>b点酸的总浓度 B. 图像中，c(H+)：c(R-)的值：a点>c点(HR代表CH3COOH或HClO)‎ C. pH相同的CH3COONa溶液和NaClO溶液的浓度关系:c(CH3COOHNa)NaClO溶液的c(OH-)+c(C1O-)‎ 第38套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生产、生活、技术密切关。下列说法错误的是 （ ）‎ A.含等物质的量的K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液蒸发浓缩，可以析出明矾晶体 B.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 C.可在元素周期表过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 D.涤纶、醇酸树脂、环氧树脂、酚醛树脂等高分子化合物都是缩聚反应制得的 ‎8.下列实验操作正确的是（ ）‎ A.用装置甲收集SO2‎ B.用装置乙制备AlCl3晶体 C.用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗 D.装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液 ‎9.对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是（ ）‎ A.步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 C.步骤②反应A13++3HCO3- =AI(OH)3↓+ 3CO2↑‎ D. Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色 ‎10.甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是（ ）‎ A.甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应 B.乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面 C.甲分子萃环上的一氯代物有两种 D.乙、丙均可与NaOH溶液发生反应 ‎11. 下列说法正确的是（ ）‎ A. FeCl3溶液可用于制质印刷线路板的制作，该反应是置换反应 B.用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C.反应A(g)B(g) △H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为Ebk/mol，则△H=-(Ea-Eb)kJ/mol D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇 ‎12.最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极，放电时电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)÷负极质量(g)。下列分析正确的是（ ）‎ A.放电时，Cn (石墨烯)为负极 ‎ B.放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-‎ C.充电时，阳极反应为4 Al2Cl7-+3e -=A1+7AlCl4-‎ D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度 ‎13. 高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）‎ A.已知H3FeO4-的电离平衡常数分别为：K1=2.5×10-2，K2=4.8×10-4，K3=5.0×10-8，当pH=4时，溶液中  ‎ B.为获得尽可能纯净的高铁酸盐，应控制pH≥9‎ C.向pH=5的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4- +OH-=FeO42- +H2O D. pH=2时，溶液中主要含铁型体浓度的大小关系为c(H2FeO4)>c(H3FeO4+ )>c (HFeO4-)‎ ‎2019年高考化学选择题专项训练38套 答案 ‎01：A B B B C D A 02：A C D C B B D 03：A B B D C B C ‎04：A A D C B D B 05：D D B B C D D 06：B C A D C D D ‎07：C D B A D C B 08：C B D C D A C 09：C C C D B D C ‎10：A C B D C C A 11：A A A B D B A 12：C D C A B D B ‎13：C B D C A C D 14：A B C C A D D 15：D B A C D A B ‎16：B D D C B D C 17：B D C D C A B 18：B C D D C B A ‎19：A C A B C D C 20：C B A D B C A 21：B A C C D B C ‎22：B D C D A B C 23：D C A B C B D 24：D C B C C A C ‎25：C D B B D C A 26：A D C B D B D 27：C C D C A B C ‎28：B B D A D C D 29：C A C D B D D 30：B C C A B A A ‎31：C C D B B A B 32：C D C B D D A 33：D B D A A C B ‎34：C A D BC D C 35：B D D B D B C 36：B A C B C D D ‎37：C B B A C B D 30：B D A A D D A