高考化学一轮复习练选择题3含解析新人教版 8页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习练选择题3含解析新人教版 李仕才 ‎1、(2018·湖南省××县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是(　　)‎ A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 答案　C 解析　A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质组成的合金，故说法正确。‎ ‎2、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）‎ A．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-‎ B．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-‎ C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-‎ 8 / 8‎ D．由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-‎ ‎【答案】A ‎3、(2017·湖北省八校高三上学期第一次联考)化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C．SiO2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 答案　B 解析　A项，Al对人体是有害的，不能长期使用，故错误；B项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确；C项，SiO2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误；D项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。‎ ‎4．(2017·××市高三上学期第一次统一考试)下列说法不正确的是(　　)‎ A．空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项 B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂 C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质 D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火 答案　B 解析　空气质量指数(AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5‎ 8 / 8‎ ‎ )、可吸入颗粒物(PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，故A正确；甲醛有毒，不能用作食品添加剂，故B错误；糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质，故C正确；金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，应该使用沙子盖灭，故D正确；故选B。‎ ‎5、(2017·××市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是(　　)‎ 选项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z A Na2SO3‎ 稀HNO3‎ 品红溶液 证明SO2具有漂白性 B MnO2‎ 浓盐酸 KI淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱 C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4> HCl D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 答案　D 解析　亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。‎ ‎6．(2016·××‎ 8 / 8‎ 市第一高级中学高三上学期第二次周考)某兴趣小组用下图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择)，对应说法正确的是(　　)‎ 选项 ‎①中药品 ‎②中药品 ‎③中药品 ‎④中 药品 制备气体 ‎⑥中药品及作用 A 浓盐酸 MnO2‎ 饱和食盐水 浓硫酸 Cl2‎ NaOH溶液，尾气吸收 B 稀硝酸 Cu 烧碱溶液 浓硫酸 NO NaOH溶液，尾气吸收 C 浓盐酸 大理石 饱和Na2CO3溶液 浓硫酸 CO2‎ 澄清石灰水，检验 D 浓盐酸 Zn 水 浓硫酸 H2‎ 撤去 答案　A 解析　二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含氯化氢和水蒸气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，氯气比空气密度大可以用向上排气法收集，最后剩余的氯气有毒，通入氢氧化钠溶液吸收，实验过程正确，故A正确；稀硝酸和铜加热反应生成一氧化氮，气体中含硝酸蒸气和水蒸气，通过烧碱溶液吸收硝酸，通过浓硫酸干燥，一氧化氮易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮气体，故B错误；浓盐酸和大理石反应生成的二氧化碳气体中含氯化氢、水蒸气，通过饱和碳酸钠溶液会吸收二氧化碳，不能得到二氧化碳气体，故C错误；浓盐酸和锌反应生成的氢气中混有氯化氢和水蒸气，通过水吸收氯化氢，浓硫酸干燥氢气，氢气比空气密度小，不能用装置⑤收集到氢气，剩余氢气点燃处理，不能排放到空气中，故D错误。‎ ‎7、已知：C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1‎ ‎2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。‎ 8 / 8‎ 断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为 A．332kJ B．118kJ C．462kJ D．360kJ ‎【答案】C ‎【解析】将已知热化学方程式依次表示为①、②，②-2①得2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-480 kJ·mol-1。设断开1molO-H需要吸收的热量为xkJ，△H=反应物键能-生成物键能=(436×2+496-4x) kJ·mol-1=-480 kJ·mol-1，x=462，故选C。‎ ‎8、(2018·××市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是(　　)‎ A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1‎ D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物 答案　B 8 / 8‎ 解析　用铝土矿制备较高纯度Al，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；在制粗硅时，发生反应SiO2＋2CSi＋2CO↑，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C正确；黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由＋2价降为＋1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至－2价得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。‎ ‎9．(2017·实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备CaBr2·2H2O 的主要流程如下：‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2‎ B．操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作Ⅱ为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥 C．制得的CaBr2·2H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr2·2H2O的纯度 D．工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O 答案　B 解析　Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr2·‎ 8 / 8‎ ‎2H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作Ⅰ为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr2·2H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)2＋3Br2＋2NH33CaBr2＋N2＋6H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 ℃进行反应，制得溴化钙，故D正确。‎ ‎10、(2017·××市高三上学期第二次教学质量监测)有机物甲是一种含有一个六元环结构的化合物，其分子式为C7H12O2，在酸性条件下可以发生水解，且水解产物只有一种，又知甲的分子中含有两个甲基，则甲的可能结构有(　　)‎ A．6种 B．10种 C．11种 D．12种 答案　B 解析　由题目水解产物只有一种可知，C7H12O2为饱和环酯，可推测该有机物为环上含有一个“—COO—”的六元环，环上其余为4个碳原子，在环外有两个碳，形成2个甲基。两个甲基不在同一个碳上，共有6种结构：①，②，③；两个甲基在同一个碳上，有4种结构，所以共有10种，故选B。‎ ‎11．(2018.湖北省八校高三下学期第二次联考)分子式为C4H8O的三元环同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　 )‎ A．5种 B．6种 C．7种 D．8种 答案　C 8 / 8‎ 解析　分子式为C4H8O的三元环同分异构体包括：(1)三碳的环，另有一个—CH2OH或—OCH3各一种，或一个—OH、一个—CH3有二种，共4种；(2)环氧乙烷，另有一个—CH2CH3或两个—CH3，共有3种。总共有7种同分异构体，故答案为C。‎ ‎12、(2017·广东省华南师大附中高三三模)短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是(　　)‎ A．Q的单质能与Z的最高价氧化物对应的水化物发生氧化还原反应 B．气态氢化物的稳定性：Q>W C．一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来 D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>W>X 答案　D 解析　短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z为Na；X与W处于同一主族，因此Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，均是3，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数＝21－4－4－1－7＝5，原子序数小于Na，故Y为N元素。则氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，属于氧化还原反应，A正确；非金属性Cl大于Si，因此气态氢化物的稳定性：Q>W，B正确；氨气能被氯气氧化生成氮气，C正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Q>Y>X>W，则最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q>Y>X>W，D错误。‎ 8 / 8‎