上海高考化学考试手册 8页

‎2016年上海化学高考考试手册 一、考试性质 ‎ 上海市化学科高考是为高校招生而进行的选拔考试。它的指导思想是有助于高校选拔新生，有助于中学实施素质教育和对学生创新精神和实践能力的培养以及可持续性发展能力的培养，使学生了解科学和社会的相互联系，从而形成正确的世界观、价值观和科学观。考试对象为2016年参加高考选考化学科目的全体考生。‎ 二、考试目标 ‎ 化学高考是考查考生对中学化学知识、技能的掌握程度和综合应用能力，同时也对考生的科学探究能力、情感态度与价值观等方面进行评价。‎ ‎ 中学化学知识和技能主要包括化学基本概念、基本理论、一些重要元素的单质及其化合物(包括有机化合物)、化学实验和化学计算等内容。‎ ‎ 化学学科能力测量目标有：接受与处理信息能力、实验能力、思维能力和科学素养的养成度。‎ ‎ 1．接受与处理信息的能力 ‎ 1.1 接受试题所给出的信息(能根据试题提供的情景资料，作出初步的判断。)‎ ‎ 1.2 将新信息与原有的知识相结合，处理试题所给的信息(能对情景资料分析、评价、 并进行知识的迁移、转换、重组等加工，来解决问题。)‎ ‎ 2．实验能力 ‎ 2.1 基础实验(对基础实验的整体理解，并能进行复述。)‎ ‎ 2.2 设计实验(能提出问题和假设、制定计划、使用实验仪器、预测现象、处理数据和解释问题。)‎ ‎ 3．思维能力 ‎ 3.1 初步理解物质微观结构图形、模型(对常见原子、分子的空间结构具有初步的分 析能力。)‎ ‎ 3.2 对中学化学知识梳理(能对相关知识进行整理，找出其中的规律，作出初步归纳、 演绎、类比、推理的能力。)‎ ‎ 3.3 剖析实际问题、选择解决问题最佳方案(能依据已有的知识和经验对猜想和假设 作初步论证，对探究结果进行评价，并提出相应的结论。)‎ ‎ 4．基本科学素养 ‎ 4.1 对科学研究方法的掌握(能运用化学特有的研究方法，来分析解决问题。)‎ ‎ 4.2 对一些基本科学常识的理解(理解作为一个公民应该具备的科学常识，并对公众关心的化学热点有正确认识。能运用所掌握的化学知识来解释日常生活中常见的化学现象。)‎ ‎ 4.3 能用数学方法来解决量化的化学问题 三、考试细则 ‎ 1．化学学科各部分考试内容在试题中所占的比例 ‎ 基本概念和基本理论(约30％) 元素及其化合物(约20％)‎ ‎ 有机化合物(约15％) 化学实验(约20％)‎ ‎ 化学计算(约15％)‎ ‎ 2．试题难易度比例 ‎ 基础要求部分约占70％，有较高要求的部分约占30％。‎ ‎ 3．考试方法和试卷总分 ‎ 考试方法为闭卷书面考试，试卷总分为150分。‎ ‎ 4．考试时间 ‎ 考试时间为120分钟。‎ ‎ 5．试卷形式 ‎ 试卷分为第I卷和第II卷两部分。第1卷试题类型：选择题。考生按卷面将答案写在答题纸上，采用机器阅卷。第II卷试题类型：填空题、简答题、计算题。考生按卷面要求答题，答案写在试卷上。‎ 四、考试内容和要求 ‎ 根据上海市《上海市化学科学课程标准》(试行稿)(2004年10月版)，确定考试内容和要求如下。‎ ‎ 对科学事实、概念、原理、规律的“认知”可分为知道(A)、理解(B)、掌握(C)三个层次。‎ ‎ 知道(A)：是指识别、记忆和回忆学习内容，是对知识的初步认识。对要“知道”的知识，要求说出要点、大意、或在有关情景中能够加以识别。‎ ‎ 理解(B)：是指初步把握学习内容的由来、意义和主要特征，是对知识的一般认识。对要“理解”的知识，要求能明了知识的确切含义并能运用，分析、解决简单的实际问题。‎ ‎ 掌握(C)：是指以某一学习内容为重点，综合其他内容，解决比较复杂的自然科学问题，是对知识较系统的认识。‎ ‎ 实验要求分为初步学会(A)、学会(B)、设计(C)三个层次 ‎ 初步学会(A)：是指能根据实验目的，按照具体的实验步骤，正确使用给定的器材，完成观察，测量等实验任务。‎ ‎ 学会(B)：是指能根据实验目的，参照简要的实验步骤，合理选择实验器材，独立完成观察、测量、验证和探究等实验任务。‎ ‎ 设计(C)：是指根据学习的需要、确定实验目的，设计实验方案，选择简易的实验器材，独立完成比较复杂的观察、测量、验证和探究等实验任务。‎ ‎ “过程与方法”维度的要求分成感受、认识、运用三个层次。‎ ‎ “情感态度与价值观”维度的要求分为体验、感悟、形成三个层次。‎ 具体内容列表如下：‎ 基础型课程部分 主题 学习内容 学习 水平 说 明 物质的微观世界 原子结构 原子核 A ‎(1)人类对原子结构的认识 ‎(2)同位素及质量数 ‎(3)元素的平均相对原子质量 核外电子排布规律 B 核外电子排布的表示方法 B ‎(1)电子式的含义及书写 ‎(2)原子结构式意图的含义及书写(1-18号 元素)‎ 离子 B ‎(1)简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电 子式 ‎(2)1—18号元素的简单离予结构示意图 化学键 离子键 B ‎(1)化学键的概念 共价键 B ‎(2)存在离子键、共价键或金属键的代表物质 金属键 A ‎(3)用电子式表示离子键、共价键形成的物质 能的转化 溶解过程及其能的转化 B ‎(1)溶解平衡、结晶过程 ‎(2)溶解过程中能的转化 物质变化及其规律 化学反应过程中能的转化 B ‎(1)反应的热效应 ‎(2)放热反应和吸热反应(中和反应的放热 反应)‎ ‎(3)热化学方程式(意义和书写)‎ ‎(4)燃料的充分利用 化学反应 化学反应速度 B 速度与化学平衡 影响化学反应速度的因素 B ‎(1)浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响 可逆反应、化学平衡状态 B 影响化学平衡移动的因素 B ‎(1)浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 勒夏特列原理 B ‎(1)用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响 化学平衡的应用 B ‎(1)工业生产上(合成氨、制硫酸)反应条件的选择依据 ‎(2)有关“化学平衡与生活”的一砦常见例子 元素周期表 元素周期律 B ‎(1)同主族元素性质递变规律 ‎(2)短周期中同周期元素性质递变规律 元素周期表 C ‎(1)元素周期表的结构 ‎(2)元素周期表与原子结构的关系 ‎(3)元素周期表的应用 电解质溶液 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 B 电离、电离方程式、电离平衡 B ‎(1)碳酸的分步电离 水的电离、pH B ‎(1)水是极弱的电解质 ‎(2)pH的含义 ‎(3)pH与酸碱性之间的关系 常见酸碱指示剂 A ‎ (1)常见酸碱指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙 离子方程式 C ‎ (1)置换反应和复分解反应的离子方程式 盐类水解、水解的应用 B ‎ (1)常见强酸弱碱盐和强碱弱酸盐水溶液的酸碱性 氧化还原反应 氧化剂、还原剂 B ‎(1)根据化合价升降或电子转移来判断氧化剂和还原剂 原电池 B ‎(1)铜锌原电池的原理 电解 B ‎(1)饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解 一些元素的单质及化合物 氯 氯气的物质性质 A ‎(1)氯的颜色、状态、水溶性和毒性 氯气的化学性质 B ‎(1)氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应 漂粉精 A ‎(1)漂粉精的主要成分、制法和漂白原理 氯 海水提溴和海带提碘 A ‎(1)海水提溴和海带提碘的主要原理和步骤 ‎(2)溴与碘的物理性质 ‎(3)碘与淀粉的显色反应 氯、溴、碘单质活泼比较 B ‎(1)从原子结构的角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异 硫 单质硫 B ‎(1)硫的物理性质和化学性质 硫化氢 B ‎(1)、硫化氢的毒性、气味、强还原性 硫的氧化物 B ‎(1)二氧化硫的氧化性和还原性 ‎(2)二氧化硫形成酸雨的化学原理 ‎(3)二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性 浓硫酸的特性 B ‎(1)吸水性、脱水性、强氧化性 硫酸和硫酸盐的用途 A 氮 氨 B ‎(1)氨的物理性质和化学性质 ‎(2)工业合成氨的原理 铵盐 B ‎(1)铵根离子与碱溶液的反应 ‎(2)铵盐的不稳定性 氮肥 A ‎(1)常见氮肥：铵盐(NH‎4C1、NH4NO3、NH4HCO3)、尿素 铁 铁的物理性质 A 铁的化学性质 B ‎(1)铁与氧气、硫、氯气、盐酸、硫酸铜溶液、水的反应 ‎(2)铁在浓硫酸中的钝化现象 铁合金及其用途 A ‎(1)合金的概念及其优良特点 ‎(2)铁合金的性能及其用途 铝 铝的物理性质 A 铝的化学性质 B ‎(1)铝的原子结构及其化学性质 ‎(2)铝与氧气、盐酸、水、氢氧化钠溶液的反应 铝及其合金的用途 A 氧化铝、氢氧化铝 B ‎(1)与盐酸或氢氧化钠的反应 常见的有机化合物 有机化学 基本概念 有机物的性质 A ‎(1)有机物的特点 同系物 B ‎(1)同系物的概念 ‎(2)同系物化学性质相似性 同分异构体 B ‎(1)同分异构体概念 ‎(2)Cl—C5烷烃的同分异构体 结构式、结构简式 B 有机物的反应类型 B ‎(1)取代反应、加成反应、消去反应、聚合反应 ‎(2)有机反应的特点 甲烷与烷 烃 甲烷的分子结构 B ‎(1)正四面体结构及其空问对称性 甲烷的物理性质 A 甲烷的化学性质 B ‎(1)甲烷与氧气、氯气的反应 ‎(2)甲烷的分解反应及其产物的用途 烷烃 B ‎(1)烷基、通式、命名、同分异构体、同系物、结构式和结构简式 乙烯 乙烯的分子结构 B ‎(1)碳碳双键官能团、双键的不饱和性 乙唏的物理|生质 A 乙烯的化学性质 B ‎(1)官能团与化学性质的关系 ‎(2)乙烯的加成反应(氢气、溴水、氯化氢、水)、加聚反应 乙烯的实验室制法 A ‎(1)反应原理和反应装置 乙烯的用途 A 乙炔 乙炔的分子结构 B ‎(1)碳碳叁键官能团、叁键的不饱和性 乙炔的物理性质 A 乙炔的化学性质 B ‎(1)官能团与化学|生质的关系 ‎(2)乙炔与氢气、溴水、氯化氢的加成反应 ‎(3)乙炔加成产物氯乙烯的性质 乙炔的实验室制法 A ‎(1)反应原理和反应装置 苯 苯的结构 B ‎(1)苯分子中碳碳键的特殊性 苯的物理性质 A 苯的化学性质 B ‎(1)苯的取代反应(液溴)、硝化反应、加成反应(氢气)‎ 乙醇 乙醇的分子结构 B ‎(1)羟基及其性质 乙醇的物理性质 A 乙醇的化学性质 A 乙醇的工业制法及用途 A ‎(1)粮食发酵法和乙烯水化法 乙醛 乙醛的分子结构 B ‎(1)醛基及其性质 乙醛的物理性质 A 乙醛的化学性质 B 乙酸 乙酸的分子结构 B ‎(1)羧基及其性质 乙酸的物理性质 A 乙酸的化学性质 B ‎(1)乙酸的酯化反应 高分子 聚乙烯、聚氯乙烯 A 有机化工与矿物原料 石油 A ‎(1)石油的成分 ‎(2)石油的分馏和裂化 煤 A ‎(1)煤的干馏及其产物 天然气 A ‎(1)天然气的主要成分及其用途 化学实验活动 物质的性质 氯、溴、碘的性质比较 B ‎(1)氯、溴、碘之间的置换反应 铝及其化合物的性质 B ‎(1)铝跟酸、强碱溶液的反应 ‎(2)氢氧化铝跟酸、强碱溶液的反应 ‎(3)铝盐跟碱的反应 乙烯的性质 B ‎(1)乙烯的燃烧 ‎(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应 乙炔的性质 B ‎(1)乙烯的燃烧 ‎(2)乙烯跟高锰酸钾溶液、溴水的反应 乙醛的性质 B ‎(1)乙醛跟银氨溶液、新制氢氧化铜的反应 物质的分离 海带中提取碘 B ‎(1)萃取原理及操作 粗盐提纯 B 物质的制备 实验室制乙烯 B ‎(1)原理和装置 实验室制乙炔 B 实验室制乙酸乙酯 B 物质的检验 阴离子的检验 B ‎(1)C1－、Br－、I－、OH－、CO32－、SO42－‎ 阳离子的检验 B ‎(1)NH4+、Fe3+、H+‎ 定量实验 配置一定物质的量浓度的溶液 B ‎(1)“物质的量浓度”的概念及有关计算 ‎(2)容量瓶的使用及一定物质的量浓度溶液的配置方法 气体摩尔体积的测定 B ‎(1)气体摩尔体积的概念及有关计算 ‎(2)氢气摩尔体积的测定 结晶水含量的测定 C ‎(1)瓷坩埚和研钵的使用 ‎(2)恒重操作 中和滴定 C ‎(1)滴定管的使用 ‎(2)滴定终点的判断与控制 拓展课程部分 主题 学习内容 学习 水平 说 明 研究影响物质的内因 研究原子的特性 原子核外电子运动状态 电子云与电子运动状态 B ‎(1)s、p电子云 原子核外电子排布 核外电子排布 B ‎(1)核外电子排布概况 电子排布式 B ‎(1)1-18号元素的电子排布式 轨道表示式 A ‎(1)简单的轨道表示式 探究物质的结构 分子结构 极性键 A 非极性键 A 分子构型 A ‎(1)键角 分子的极性 B ‎(1)极性分子、非极性分子 分子的稳定性 B ‎(1)键长、键能 分子间相互作用 范德华力 B 晶体 离子晶体 B ‎(1)以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系 分子晶体 B 原子晶体 B 金属晶体 A 有机物的结构和性质 不饱和烃的官能团 双键 B ‎(1)烯烃 ‎(2)1,3-丁二烯 叁键 B ‎(1)炔烃 苯环 B ‎(1)甲苯 ‎(2)苯的同系物 烃的衍生物的官能团 卤原子 B ‎(1)溴乙烷 ‎(2)卤代烃 羟基 B ‎(1)甲醇 ‎(2)乙二醇 ‎(3)醇类 研究影响物质的内因 有机物的结构和性质 烃的衍生物的官能团 苯环与羟基 B ‎(1)苯酚 醛基 B ‎(1)甲醛 ‎(2)醛类 羧基 B ‎(1)甲酸 ‎(2)羧酸 酯的结构 B ‎(1)乙酸乙酯 ‎(2)酯类 ‎(3)油脂 氨基与羧基 B ‎(1)氨基酸 研究化学反应的规律 平衡常数K的意义 化学平衡常数K 化学平衡常数K B ‎(1)化学平衡常数的表达式，运用化学平衡常数解释反应进行程度及平衡移动方向 ‎(2)电离平衡常数的表达式，运用电离平衡常数比较弱酸的电离程度 弱电解质电离平衡常数Ki 电离平衡常数Ki B 化学反应中电子的转移 氧化剂 氧化剂、氧化性 B ‎(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的氧化性强弱 ‎(2)根据金属活动性顺序判断相应阳离子的氧化性强弱 过氧化钠 B 三价铁盐 B 还原剂 还原剂、还原性 B ‎(1)根据元素周期律判断常见同主族、同周期元素的单质及化合物的还原性强弱 ‎(2)根据金属活动性顺序判断金属的还原性强弱 钠 B 硫化氢 B 二价铁盐 B 配平氧化还原反应的化学方程式 配平 B ‎(1)反应物中只有两种(或一种)元素的化合价发生改变的氧化还原反应化学方程式的配平 原电池 铜锌原电池 B ‎(1)用原电池的电极反应式来表达电极的反应 钢铁的电化防护 阴极保护 B ‎(1)铁皮镀锌 ‎(2)牺牲阳板 ‎(3)外接直流电源负极 钢铁的冶炼 炼铁 B ‎(1)炼铁、炼钢中氧化剂、还原剂的选择及有关的氧化还原反应 炼钢 A 化学与化学工业 化工生产 硝酸工业及其原理 氨的氧化 A NO、NO2‎ A 硝酸与硝酸盐 B 侯氏制碱法原理和简单流程 制碱原理 B ‎(1)结合合成氨、了解氮4种主要化合价(－3、+2、+4、+5)的化合物 ‎(2)用化学平衡的观点认识NO，用水吸收合成硝酸 ‎(3)物料平衡的思想 ‎(4)能源充分利用的思想 ‎(5)绿色化学的思想 侯氏与索氏法的比较 C 氯碱工业和电解池的改进 氯碱工业原理 B 电解池的改进 A 石油化工 以乙烯为原料的化工生产 制乙醛、乙酸 B ‎(1)理解合成的化学原理 制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯 B 化学实验活动 化学实验活动 物质的制备 香精的制备 B ‎(1)制备乙酸丁酯 物质的性质 比较苯酚、乙酸、碳酸的 酸性强弱 C 物质的检验 纸上层析法 B ‎(1)理解层析法可用于物质的分离与鉴别 醛基的检验 B ‎(1)用银氨溶液和新制氢氧化铜检验 定量实验 小苏打中NaHCO3含量测定 C ‎(1)用已知浓度的稀硫酸滴定NaHCO3溶液 镀锌铁皮锌的厚度测定 C 解决量化的化学问题 质量、摩尔质量、气体体积等之间的换算。‎ B ‎(1)非标准状态下气体体积不作要求 根据化学式的计算 B 有关物质的量浓度的计算 B 根据化学方程式计算 C 有关溶液pH的计算 B ‎(1)只要求强酸、强碱稀溶液的pH计算和强酸、强碱稀释后溶液的pH计算 根据实际生产进行相关的计算 B