化学春季新课标高考备考沈阳会化学资料 5页

沈阳春季新课程高考备考化学资料 ‎“二轮复习备考抓好两个落实、一个关注”‎ ‎（一）落实《考试大纲》的内容要求----利用《考试大纲》查漏补缺 ‎4．过渡排放CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇。‎ ‎（1）‎500℃‎时，密闭容器中充入1mol·L-1CO2和3mol·L-1H2，发生反应：‎ ‎ CO2(g) + 3H2(g) ≒CH3OH(g) + H2O(g) ，‎ 测得有关数据如下：‎ 反应时间/min ‎3‎ ‎5‎ ‎7‎ ‎10‎ ‎13‎ c(CO2)/mol·L-1‎ ‎0.50‎ ‎0.37‎ ‎0.30‎ ‎0.25‎ ‎0.25‎ ‎500℃‎时该反应的平衡常数K=__________(保留一位小数)。‎ ‎（2）已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ•mol－1。一定条件下，向体积为‎1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．升高温度能使 增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%‎ C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol•L－1•min－1‎ ‎（3）一定条件下，在体积为‎3 L的密闭容器中反应 CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。‎500℃‎时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nB、tB表示）。‎300℃‎时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。‎ a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢 c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小 ‎8．硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下。‎ ‎（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。‎ ‎① 下列措施可以提高H2的转化率的是（填选项序号） 。‎ ‎ a．选择适当的催化剂 b．增大压强c．及时分离生成的NH3 d．升高温度 ‎② 一定温度下，在密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态 时，气体的总物质的量是原来的，则N2的转化率α1＝ ；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为α2，则α2 α1（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸。‎ ‎① NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是 。‎ ‎② 在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＞0。该反应的反应速率（υ）随时间（t）变化的关系如右图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。‎ a．在t1 ~ t2时，可依据容器内气体的压强保持 不变判断反应已达到平衡状态 ‎ b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t3 ~ t4时，可依据容器内气体的密度保持 不变判断反应已达到平衡状态 ‎ d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 ‎（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气。‎ ‎① 催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。‎ ‎ 已知：2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝— 483.6 kJ/mol N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+ 67.7 kJ/mol 则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是 。‎ ‎② 碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2。‎ 若每‎9.2 g NO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1 mol，则反应的离子方程式 是 ——————————————————————————‎ ‎（二）解读《考试大纲》的“说明” 提升学科能力 一.接受、吸收、整合化学信息的能力 题型示例1.现有甲、乙、丙、丁4种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，该元素的单质在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；乙元素的单质在室温下、冷的浓硫酸或空气中，表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。‎ ‎ (1)写出甲、乙、丙、丁4种元素的符号。甲：_________ ，乙：_________，丙：_________，丁：_________。‎ ‎ (2)甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是_________。‎ ‎ (3)将过量的丙元素的单质通人FeBr：溶液中，发生反应的离子方程式是_________ ，该反应的氧化剂是_________ (写物质名称)。‎ ‎ (4)由甲元素和丁元素组成的盐溶液的pH_________7(填>、<、=)。‎ ‎ (5)将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中，在其表面很快出现一层红色物质，产生气体的速率逐渐加快，触摸容器壁得知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性。产生的气体是_________ (写化学式)。请从有关能量、是否有电化学作用等方面分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因：_________。‎ ‎（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。‎ 题型示例2.图标 所警示的是 ‎ ‎ A.当心火灾——氧化物 B. 当心火灾——易燃物质 ‎ C.当心爆炸——自然物质 D. 当心爆炸——爆炸性物质 ‎（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。‎ 二、分析问题和解决（解答）化学问题的能力 ‎（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。‎ 题型示例8..已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol和-1366.8kJ/mol,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH (l)的△H为 ‎ A.-44.2 kJ/mol B.+44.2 kJ/mol C.-330 kJ/mol D.+330 kJ/mol 三、化学实验与探究能力 ‎（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。‎ 题型示例11.下列除去杂质的方法正确的是 ‎① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；‎ ‎② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；‎ ‎③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；‎ ‎④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。‎ A．① ② B．② ④ C．③ ④ D．② ③‎ ‎（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。‎ ‎14．某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：‎ 物质 Al Fe 熔点（℃）‎ ‎660‎ ‎1535‎ 沸点（℃）‎ ‎2467‎ ‎2750‎ ‎（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？ （填“合理”或“不合理”）。‎ ‎（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：＿。‎ ‎（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：‎ 所用试剂 ‎ ‎ 实验操作及现象 ‎ ‎ 有关反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎　　5..硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。‎ 温度/℃/‎100g水 FeSO4·7HO ‎（NH4)2SO4‎ ‎(NH4)2SO4·FeSO4·6HO ‎10‎ ‎20，0‎ ‎73.0‎ ‎17.2‎ ‎20‎ ‎26.5‎ ‎75.4‎ ‎21.6‎ ‎30‎ ‎32.9‎ ‎78.0‎ ‎28.1‎ 实验原理：‎ 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。‎ 实验用品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。‎ ‎ 锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。‎ 实验步骤 ‎（1）Fe屑的处理和称量 ‎ 称取‎3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。‎ ‎（2）FeSO4的制备 ‎ 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。‎ ‎（3） (NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备 根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。‎ ‎（4）称量硫酸亚铁铵的质量 称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。‎ ‎1）加入(NH4)2SO4的质量为 （用含m1、m2的代数式表示）‎ ‎2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 ‎ ‎3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？ ‎ ‎4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？ ‎ ‎（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤 ‎ ‎“高考命题热点”‎ 实验与探究能力 ‎5..硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2SO4·FeSO4·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小(见表2—2)，利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。‎ 温度/℃/‎100g水 FeSO4·7HO ‎（NH4)2SO4‎ ‎(NH4)2SO4·FeSO4·6HO ‎10‎ ‎20，0‎ ‎73.0‎ ‎17.2‎ ‎20‎ ‎26.5‎ ‎75.4‎ ‎21.6‎ ‎30‎ ‎32.9‎ ‎78.0‎ ‎28.1‎ 实验原理：‎ 铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。‎ 实验用品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。‎ ‎ 锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。‎ 实验步骤 ‎（1）Fe屑的处理和称量 ‎ 称取‎3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。‎ ‎（2）FeSO4的制备 ‎ 将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。‎ ‎（3） (NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制备 根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。‎ ‎（4）称量硫酸亚铁铵的质量 称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。‎ ‎1）加入(NH4)2SO4的质量为 （用含m1、m2的代数式表示）‎ ‎2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是 ‎ ‎3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？ ‎ ‎4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？ ‎ ‎（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤 ‎ 过程与方法--解决问题能力型试题 ‎6.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。图1—6是电解污水实验装置示意图。接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。‎ ‎（1）根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式 阳极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ 阴极：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的： ‎ ‎（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣： ‎ ‎（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是　　　　　　　。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的　　溶液。‎ 陌生试题 例题： 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：‎ ‎（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；‎ ‎（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是＿＿＿＿＿；‎ ‎（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是————‎ ‎ “帮助学生智慧高考”---应试技巧