高考化学真题分类汇编13个专题及5套高考试卷金属及其化合物 19页

‎2017年高考化学真题分类汇编 金属及其化合物 Ⅰ—钠及其化合物 ‎1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 ‎【专题】 氧化还原反应专题 ‎ ‎2．(2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ‎ ‎ ‎ 实验 现象 结论 A．‎ 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+‎ B．‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D．‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有 ‎【专题】 化学实验基本操作。‎ ‎3．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 ‎ 实验目的 实验设计 A．‎ 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 ‎ B．‎ 制备无水AlCl3 ‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．‎ 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 ‎ D．‎ 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解；‎ ‎ 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。‎ ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎4．（2017•江苏-3）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ‎ A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制冷剂 ‎【考点】物质的组成、结构和性质的关系：钠及其化合物；硅及其化合物；氯及其化合物；氮及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题。‎ ‎5．（2017•江苏-6）下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑‎ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣‎ C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O ‎【考点】 离子方程式的书写 ；钠及其化合物；菁优网版权所有 ‎【专题】 离子反应专题 ‎ ‎6．（14分）（2017•天津-7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．‎ Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）‎ ‎（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 。B→C的反应条件为　 　，C→Al的制备方法称为　　 。‎ ‎（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)　 　。‎ a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度 ‎（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为　 ‎ ‎　 。‎ Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 ‎（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是　 ‎ ‎ 　，分离后含铬元素的粒子是　 　；阴极室生成的物质为　 　（写化学式）。‎ ‎【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所 ‎【专题】 无机实验综合。‎ ‎　 Ⅱ—镁、铝及其化合物 ‎1．(2017•北京-9)下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使Na2O2固体变白 B．氯气使KBr溶液变黄 C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎【答案】B ‎【解析】A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；‎ B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；‎ C．乙烯与溴的反应中，溴做氧化剂，乙烯被氧化，故C错误；‎ D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；‎ ‎【考点】 氧化还原反应 ；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物。优网版权所有 ‎【专题】 氧化还原反应专题 ‎ ‎【点评】本题考查氧化还原反应的应用，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，注意掌握氧化反应与还原反应的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。‎ ‎　2．（6分）（2017•天津-4）以下实验设计能达到实验目的是 ‎ 实验目的 实验设计 A．‎ 除去NaHCO3固体中的Na2CO3‎ 将固体加热至恒重 ‎ B．‎ 制备无水AlCl3 ‎ 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液 C．‎ 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 ‎ D．‎ 鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取 A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。‎ ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎3．（2017•江苏-2）下列有关化学用语表示正确的是 ‎ A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图: ‎ C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 ‎ ‎4．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 ‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 ‎【考点】 "三废"处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 ‎ ‎5．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。‎ ‎【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有 ‎【专题】 定量测定与误差分析 ‎ ‎6．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2‎ 和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH　　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．‎ 阳极的电极反应式为　 　，阴极产生的物质A的化学式为　 　。‎ ‎（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有 ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎7．（15分）（2017•新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是　　，滤渣2的主要成分是　 　及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变　 　（填“大”或“小”），原因是 ‎ ‎ 　（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a.80℃ b.60℃ c.40 ℃d.10℃‎ 步骤⑤的反应类型是 。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为　‎ ‎ ×100%。‎ ‎【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎8．（14分）（2017•天津-7）某混合物浆液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．‎ Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）‎ ‎（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为 。B→C的反应条件为　 　，C→Al的制备方法称为　　 。‎ ‎（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)　 　。‎ a．温度 b．Cl﹣的浓度 c．溶液的酸度 ‎（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为　 ‎ ‎　 。‎ Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 ‎（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是　 ‎ ‎ 　，分离后含铬元素的粒子是　 　‎ ‎；阴极室生成的物质为　 　（写化学式）。‎ ‎【考点】物质结构；钠及其化合物；铝及其化合物；化学反应与能量；电解原理。物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所 ‎【专题】 无机实验综合。‎ Ⅲ—铁、铜等及其化合物 ‎1．（2017•北京-11）根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ‎ 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3＞H2SiO3‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 硫及其化合物的性质 ；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质。‎ ‎【专题】 氧族元素 ‎ ‎2．（2017•新课标Ⅱ-13）由下列实验及现象不能推出相应结论的是 ‎ ‎ ‎ 实验 现象 结论 A．‎ 向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2+‎ B．‎ 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C．‎ 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D．‎ 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】 化学实验方案的评价；铁及其化合物的性质；钠及其化合物的性质；铵盐的性质；难溶电解质的溶解平衡。菁优网版权所有 ‎【专题】 化学实验基本操作。‎ ‎3．(2017•新课标Ⅲ-13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是 ‎ A．Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7‎ B．除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuCl C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全 ‎【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；金属铜及其重要化合物的主要性质 优【专题】 电离平衡与溶液的pH专题。‎ ‎4．(2017•天津-1)下列有关水处理方法不正确的是 ‎ A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 ‎【考点】 "三废"处理与环境保护 ；铝盐的性质；铁盐的性质；铵盐的性质；优网版权所【专题】 化学应用 ‎ ‎5．(2017•天津-2）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，‎ 对肿瘤细胞的杀伤有独特作用．下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 ‎ A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5‎ B．该物质遇FeCl3溶液显色 C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1mol Br2‎ D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种 ‎【考点】 有机物的结构和性质；酚的性质；烯烃的性质；酮的性质；铁盐的性质 菁优网【专题】 有机物的化学性质及推断 ‎ ‎6．（2017•江苏-7）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ‎ A．FeFeCl2Fe（OH）2‎ B．SSO3H2SO4‎ C．CaCO3CaOCaSiO3‎ D．NH3NOHNO3‎ ‎【考点】 铁及其化合物； 硫及其化合物；氮及其化合物；碳、硅及其化合物；‎ ‎【专题】 物质的性质和变化专题 ‎ ‎7．（2017•江苏-9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—‎ B．c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—‎ C．c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—‎ D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—‎ ‎【考点】 离子共存问题； 铁及其化合物；水溶液中的离子平衡；菁优网版权所有 ‎【专题】 离子反应专题 ‎ ‎8．（2017•江苏-13）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化 C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2‎ A．A B．B C．C D．D ‎【考点】实验方案的评价；酚；硫及其化合物； 糖类的水解反应；铁及其化合物；卤素；【专题】 实验评价题 ‎ ‎9．（14分）（2017•新课标Ⅲ-26）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：‎ ‎（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g．按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①仪器B的名称是 。 ②将下列实验操作步骤正确排序　 　（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却至室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= ‎ ‎（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．‎ ‎（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。‎ ‎【考点】 性质实验方案的设计；铁及其化合物；硫及其化合物；化学计量。 优网版权所【专题】 无机实验综合 ‎ ‎10．（15分）（2017•新课标Ⅲ-27）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：‎ 回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：‎ FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 。 上述反应配平后FeO•Cr2O3与NaNO3的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是 。‎ ‎（2）滤渣1中含量最多的金属元素是　　，滤渣2的主要成分是　 　及含硅杂质。‎ ‎（3）步骤④调滤液2的pH使之变　　（填“大”或“小”），原因是 ‎ ‎ 　（用离子方程式表示）。‎ ‎（4）有关物质的溶解度如图所示．向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到　　（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。‎ a.80℃ b.60℃ c.40 ℃d.10℃‎ 步骤⑤的反应类型是 。‎ ‎（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为　‎ ‎ ×100%。‎ ‎【考点】 制备实验方案的设计。铁及其化合物；铝及其化合物； 化学计量；有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎11．（14分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。‎ ‎（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。‎ ‎（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。‎ ‎（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4﹣+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L﹣1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。‎ ‎【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量 ；硅及其化合物；铁、铝及其化合物；胶体的性质；化学计算；菁优网版权所有 ‎【专题】 定量测定与误差分析 ‎ ‎12．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ‎ 化合物 ‎ SiCl4‎ ‎ TiCl4‎ ‎ AlCl3‎ ‎ FeCl3‎ ‎ MgCl2‎ ‎ 沸点/℃‎ ‎ 58‎ ‎ 136‎ ‎ 181（升华）‎ ‎ 316‎ ‎ 1412‎ ‎ 熔点/℃‎ ‎﹣69‎ ‎ 25‎ ‎ 193‎ ‎ 304‎ ‎ 714‎ ‎ 在TiCl4中的溶解性 ‎ 互溶 ‎﹣‎ ‎ 微溶 ‎ 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1‎ ‎2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1‎ ‎①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ‎ ‎　 ‎ ‎ 。‎ ‎③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是　 ‎ ‎　 。‎ ‎④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有　 　。‎ ‎（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：‎ 物质a是 ，T2应控制在　 　。‎ ‎【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎13．（16分）（2017•北京-28）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：‎ 向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。‎ ‎（1）检验产物 ‎①取少量黑色固体，洗涤后，　 　（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。‎ ‎②取上层清液，滴加K3[Fe(CN) 6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　。‎ ‎（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是　 　（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：‎ ‎①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：‎ 序号 取样时间/min 现象 ⅰ ‎3‎ 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。‎ ⅱ ‎30‎ 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深。‎ ⅲ ‎120‎ 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅。‎ ‎（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）‎ ‎②对Fe3+产生的原因作出如下假设：‎ 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；‎ 假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；‎ 假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；‎ 假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。‎ ‎③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立。‎ 实验Ⅰ：向硝酸酸化的　 　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。‎ 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是　 　，操作现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ‎ ‎ 。‎ ‎【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质； 原电池和电解池的工作原理。‎ ‎【专题】氧化还原反应专题； 无机探究实验综合。‎ ‎14．（12分）（2017•江苏-16）铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：‎ 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。‎ ‎（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 。‎ ‎（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH　 　 (填“增大”、“不变”或“减小”)。‎ ‎（3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．‎ 阳极的电极反应式为　 　，阴极产生的物质A的化学式为　 　。‎ ‎（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎【考点】 铝及其化合物；铁及其化合物；硅及其化合物；电解原理；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；菁优网版权所有 ‎【专题】 物质的分离提纯和鉴别 ‎ ‎15．（12分）（2017•江苏-18）碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。‎ ‎（1）碱式氯化铜有多种制备方法 ‎①方法1：45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2•3H2O，该反应的化学方程式为 。‎ ‎②方法2：先制得CuCl2，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl2，Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如图所示． M′的化学式为　 。‎ ‎（2）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH) bClc•xH2O。 为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：‎ ‎①称取样品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A； ‎ ‎②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.1722g；‎ ‎③另取25.00mL溶液A，调节pH 4～5，用浓度为0.08000mol•L﹣1的EDTA（Na2H2Y•2H2O）标准溶液滴定Cu2+ （离子方程式为Cu2++H2Y2﹣═CuY2﹣+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液30.00mL。通过计算确定该样品的化学式（写出计算过程）。‎ 解：‎ ‎【考点】 铜及其化合物；制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优【专题】 制备实验综合 ‎ ‎【解析】（1）①45～50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu2(OH)2 Cl2•3H2O，反应物为CuCl、氧气、水，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，由原子、电子守恒可知反应为4CuCl+O2+8H2O2Cu2（OH）2Cl2•3H2O。‎ ‎②Fe3+对该反应有催化作用，结合图可知，Cu元素的化合价升高，则M中Fe元素的化合价降低，可知M′的化学式为Fe2+。故答案为：Fe2+；‎ ‎（2）略 ‎16．（18分）（2017•天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液(过量)，使I﹣完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理 ‎ 回答下列问题：‎ （1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 ‎ ‎　 。‎ ‎（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　 。‎ ‎（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　 ‎ ‎　 。‎ ‎（4）b和c两步操作是否可以颠倒　 　，说明理由　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　 mL，测得c(I﹣) =　 ‎ mol•L﹣1。‎ ‎（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　 　。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　 　。‎ ‎【考点】 化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优网版权所有 ‎【专题】 定量测定与误差分析 ‎ Ⅳ—金属及其化合物综合 ‎1．（13分）（2017•北京-26）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：‎ 资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 ‎ 化合物 ‎ SiCl4‎ ‎ TiCl4‎ ‎ AlCl3‎ ‎ FeCl3‎ ‎ MgCl2‎ ‎ 沸点/℃‎ ‎ 58‎ ‎ 136‎ ‎ 181（升华）‎ ‎ 316‎ ‎ 1412‎ ‎ 熔点/℃‎ ‎﹣69‎ ‎ 25‎ ‎ 193‎ ‎ 304‎ ‎ 714‎ ‎ 在TiCl4中的溶解性 ‎ 互溶 ‎﹣‎ ‎ 微溶 ‎ 难溶 ‎（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。‎ 已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) △H1=+175.4kJ•mol﹣1‎ ‎2C(s) + O2(g)=2CO(g) △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1‎ ‎①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：　 ‎ ‎ 　 。‎ ‎②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的△H　 　0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据： ‎ ‎　 ‎ ‎ 。‎ ‎③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是　 ‎ ‎　 。‎ ‎④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有　 　。‎ ‎（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：‎ 物质a是 ，T2应控制在　 　。‎ ‎【考点】盖斯定律与热化学方程式的书写； 氯及其化合物；铁及其化合物；金属综合；制备实验方案的设计 菁优网版权所有 ‎【专题】 无机实验综合 ‎ ‎2．（16分）（2017•北京-28）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下：‎ 向硝酸酸化的0.05mol•L﹣1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。‎ ‎（1）检验产物 ‎①取少量黑色固体，洗涤后，　 　（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。‎ ‎②取上层清液，滴加K3[Fe(CN) 6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有　 　。‎ ‎（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是　 　（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：‎ ‎①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：‎ 序号 取样时间/min 现象 ⅰ ‎3‎ 产生大量白色沉淀；溶液呈红色。‎ ⅱ ‎30‎ 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深。‎ ⅲ ‎120‎ 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅。‎ ‎（资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）‎ ‎②对Fe3+产生的原因作出如下假设：‎ 假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；‎ 假设b：空气中存在O2，由于 （用离子方程式表示），可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可产生Fe3+；‎ 假设d：根据 现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。‎ ‎③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立。‎ 实验Ⅰ：向硝酸酸化的　 　溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。‎ 实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是　 　，操作现象是 ‎ ‎ 。‎ ‎（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因： ‎ ‎ 。‎ ‎【考点】性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质； 原电池和电解池的工作原理。‎ ‎【专题】氧化还原反应专题； 无机探究实验综合。‎ ‎3．（18分）（2017•天津-9）用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。‎ Ⅰ准备标准溶液 a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。‎ b．配制并标定100mL 0.1000mol•L﹣1 NH4SCN标准溶液，备用。‎ Ⅱ滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。‎ b．加入25.00mL 0.1000mol•L﹣1 AgNO3溶液(过量)，使I﹣完全转化为AgI沉淀。‎ c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。‎ d．用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。‎ e．重复上述操作两次．三次测定数据如下表：‎ 实验序号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 消耗NH4SCN标准溶液体积/mL ‎10.24‎ ‎10.02‎ ‎9.98‎ f．数据处理 ‎ 回答下列问题：‎ （1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有　 ‎ ‎　 。‎ ‎（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是　 。‎ ‎（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是　 ‎ ‎　 。‎ ‎（4）b和c两步操作是否可以颠倒　 　，说明理由　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为　 mL，测得c(I﹣) =　 ‎ mol•L﹣1。‎ ‎（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为　 ‎ ‎ 　。‎ ‎（7）判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果　 　。‎ ‎②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果　 　。‎ ‎【考点】 化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测量物质的含量 菁优网版权所有 ‎【专题】 定量测定与误差分析 ‎