高考化学一轮复习基础练15含解析 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练15含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是(　　)‎ A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 解析　A项，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝＝1 mol·L－1。‎ 答案　C ‎2水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH 、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C. K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析　A项，Ba2＋和CO因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；B项，SO与H＋能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存；C项，离子间互不反应，可以大量共存，正确；D项，H＋与HCO 能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。‎ 答案　C 7 / 7‎ ‎3、多年前，世界卫生组织把铝确定为食品的污染源之一而加以控制使用。铝在下列应用中应加以控制的是(　　)‎ ‎①制铝合金　②制电线　③制炊具　④制银色漆颜料　⑤用明矾净水　⑥用明矾与苏打作食品膨松剂　⑦制易拉罐　⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品　⑨包装糖果和食品 A．③⑤⑧⑨ B．②⑥⑧⑨‎ C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨‎ 解析　解答本题时，要抓住题中的“把铝确定为食品的污染源之一”与“控制使用”。D项符合题意。‎ 答案　D ‎4、在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　)‎ A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．将SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性 解析　A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，H＋与NO结合成HNO3，HNO3会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化剂，错误；D项，KMnO4具有强氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表现还原性，错误。‎ 7 / 7‎ 答案　A ‎5、已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)‎ A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As3－>S2－>Cl－‎ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4‎ 解析　A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。‎ 答案　C ‎6、某小组进行电化学研究，甲同学设计如图的原电池装置，乙同学利用甲设计的装置及提供的药品与材料，不能完成的实验是(　　)‎ A．使甲同学的正极变为负极 B．设计一个新的原电池 C．在石墨电极上镀锌 D．使锌电极受到保护 解析　A项，将铜与石墨相连，以AgNO3溶液作电解质，铜为负极，正确；B项，铝－铜－AgNO3溶液、铝－铜－CuSO4溶液等均可以组成新的原电池，正确；C项，镀锌是电解池，错误；D项，锌、铝作电极，锌作正极，受到保护，正确。‎ 答案　C ‎7、在一定条件下，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，反应达到平衡后，下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减小，平衡正向移动 B．增大压强，平衡正向移动 7 / 7‎ C．减小反应物浓度，平衡正向移动 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大，平衡正向移动 解析　升高温度，正、逆反应速率均增大，由于合成氨反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A项错误；该反应是反应后气体分子总数减小的反应，增大压强，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动，C项错误；加入催化剂，同等程度地增大正、逆反应的反应速率，平衡不移动，D项错误。‎ 答案　B ‎8、(名师改编)室温下，对于c(ClO－)＝0.1 mol·L－1的Ca(ClO)2溶液，下列判断中正确的是(　　)‎ A．加水稀释后，溶液中增大 B．溶液中c(ClO－)＞c(HClO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ C．溶液中c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(OH－)‎ D．若溶液的pH＝12，则ClO－的水解百分率为10%‎ 解析　由＝Kh变形得＝，因稀释过程中溶液中c(HClO)减小，Kh不变，故增大，A项正确；由ClO－＋H2OHClO＋OH－及H2OH＋＋OH－知，c(OH－)＞c(HClO)，B项错误；由电荷守恒知C项错误；当pH＝12时，发生水解的c(ClO－)接近0.01 mol·L－1，ClO－的初始浓度约为0.11 mol·L－1，故其水解程度小于10%，D项错误。‎ 答案　A ‎9、有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如CH2===CHCH2Br，可表示为。则有机物的二氯代物有(　　)‎ A．2种　　 B．3种 7 / 7‎ C．4种　 D．5种 解析　首先根据等效氢的概念判断中只有1种氢原子，有1种一氯代物，然后一氯代物中氢原子的种类有4种，则二氯代物有4种，选C。‎ 答案　C ‎10、下列除杂方案错误的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A C2H5OH H2O(l)‎ 新制的生石灰 蒸馏 B Cl2‎ HCl(g)‎ 饱和食盐水、浓H2SO4‎ 洗气 C NH4Cl溶液 Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 D 溴苯 Br2‎ NaOH溶液 振荡后分液 解析　氧化钙与水反应生成氢氧化钙，乙醇易汽化，用蒸馏的方法可除去杂质H2O(l)，A方案正确；HCl(g)易溶于水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，B方案正确；氯化铵能与氢氧化钠反应，C方案错误；Br2能与NaOH溶液反应生成易溶于水难溶于溴苯的盐，D方案正确。‎ 答案　C ‎11、N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎ A．N2分子与CO分子中都含有三键 ‎ B．CO分子中有一个π键是配位键 ‎ C．N2与CO互为等电子体 ‎ D．N2与CO的化学性质相同 ‎ 解析　 由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π 7 / 7‎ 键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。‎ ‎ 答案　D ‎12、下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是(　　)‎ 解析　A不能发生酯化、消去反应，B不能发生还原、加成反应，D不能发生消去反应。‎ 答案　C 二、非选择题 A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：‎ ‎(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：‎ A________，B________，C________。‎ ‎(2)写出C中形成分散系的化学方程式：__________________________ _____________________________________________________________。‎ ‎(3)若不用化学试剂鉴别，写出鉴别B、C分散系的两种简单方法：‎ ‎①_____________________________________________________________，‎ ‎②________________________________________________________。‎ ‎(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，现象为___________________________‎ 7 / 7‎ ‎ _________________________________________________________。‎ 答案　(1)悬浊液　溶液　胶体 ‎(2)FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎(3)①观察颜色，红色的液体为B，红褐色的液体为C ‎②用一束光照射两液体，有光亮通路的液体为C，另一液体为B ‎(4)先生成红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解至沉淀消失形成棕黄色溶液 7 / 7‎