备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题03离子反应学案含解析 8页

‎【2019最新】精选备考高考化学150天全方案之纠错补缺专题03离子反应学案含解析 不能识别离子方程式正误判断中的陷阱 ‎1．离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不产生H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。‎ ‎2．在离子方程式的正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破这个陷阱的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎3．在离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能拆分的陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中都不能拆分。‎ ‎【易错典例1】下列离子方程式正确的是(　　)‎ A．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O xk*w B．1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl等体积均匀混合：2AlO＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O C．向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O 8 / 8‎ D．碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠：Mg2＋＋2HCO＋2OH－===MgCO3↓＋2H2O＋CO2↑‎ ‎【答案】B 离子共存判断中几种易出错的情况 ‎1．可能为酸性溶液也可能为碱性溶液 a．与Al反应放出H2的溶液(注：若为酸性则不能存在NO)。‎ b．由水电离出的c(H＋)＝1×10－n mol·L－1或c(OH－)＝1×10－n mol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n<7水解显酸性或碱性，n>7加酸或加碱抑制水的电离)。‎ c．与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。‎ ‎2．易忽略的几种隐含情况 ‎①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。‎ ‎②含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。‎ ‎③含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。‎ ‎④含大量S2－、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。‎ ‎3．警惕相互促进水解的几种情况 ‎①NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。‎ ‎②Fe3＋、Al3＋与CO、HCO、AlO、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。‎ ‎【易错典例2】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。‎ ‎（1）CuSO4溶液中：Na＋、NH、NO、Mg2＋‎ 8 / 8‎ ‎（2）NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH、SO、Br－‎ ‎（3）NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO、CH3CHO ‎（4）25 ℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO ‎（5）25 ℃时，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO ‎（6）0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ ‎（7）0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO ‎【答案】（1）（6）‎ ‎1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是 A．碳铵的化学式: (NH4)2CO3‎ B．COC12分子的结构式: ‎ C．HS-水解的离子方程式: HS-+H2OH3O++S2-‎ D．硫酸氢钾加热熔融时的电离方程式: KHSO4=K++H++ SO42-‎ ‎【答案】B ‎2．下列指定反应的离子方程式或离子共存叙述正确的是( )‎ A．向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O B．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O D．由水电离的c(OH-)=l0-14mol/L的溶液中Na+、AlO2-、S2-、SO42-一定不能大量共存 8 / 8‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．按照“谁少量谁符合化学式定组成”的原则，向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaC03↓+CO32－＋2H2O，故A错误；B．将0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正确；C．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O，故C错误；D．由水电离的c(OH－)＝10-14mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，如果是酸性溶液，则H＋与AlO2-、S2-可以发生反应而不能大量共存，如果是碱性溶液则可大量共存，故D错误；答案选B。‎ 点睛：本题主要考查离子方程式的正误判断和离子能否大量共存的判断。A项和D项是本题的易错点，Ba(OH)2溶液和NaHCO3的反应产物与二者“量”的多少有关，Ba(OH)2过量时，产物为碳酸钡、氢氧化钠和水，NaHCO3过量时，产物为碳酸钡、碳酸钠和水；D项要注意由水电离的c(OH－)＝10-14mol/L的溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，该组离子在碱性溶液中可以大量共存，在酸性溶液中因H＋可以和AlO2-、S2-反应而不能大量共存。‎ ‎3．下列离子方程式书写正确的是 ( )‎ A．将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ B．硫氢化钠的水解反应： HS ─+ H2O S2 ─+ H3O+‎ C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO3 ─ = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 8 / 8‎ D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5C2O42 ─＋16H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O ‎【答案】A ‎【解析】将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合时，铝离子恰好与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是：2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH ─= 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故A正确；硫氢化钠的水解反应： HS─+ H2O H2S+ OH-，故B错误；铁片放入过量的稀硝酸中： Fe＋4H＋＋NO3─ = Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故C错误；酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 ─＋5H2C2O4＋6H＋= 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故D错误。‎ 点睛：书写离子方程式时，气体、单质、氧化物、沉淀、弱电解质要写物质的化学式。‎ ‎4．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸: OH-、CO32-、A1O2-‎ B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气: I-、Br-、Fe2+‎ C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉: Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2‎ D．在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液: H+、Fe3+、NH4+‎ ‎【答案】D 8 / 8‎ 发生反应，因为H+结合OH-的能力最强，然后Fe3+与OH-反应生成氢氧化铁沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反应的顺序为 H+、Fe3+、NH4+，选项D正确。答案选D。‎ 点睛：本题考查离子反应的先后顺序等，清楚反应发生的本质与物质性质是关键，注意元素化合物知识的掌握，是对学生综合能力的考查。‎ ‎5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）‎ ‎①含有大量Fe3+的溶液：Na+、SCN-、Cl﹣、SO42﹣‎ ‎②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+‎ ‎③水电离的H+浓度为10﹣12mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Na+、SO42﹣、HCO3-‎ ‎④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣‎ ‎⑤澄清透明溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、Cl﹣、SO42﹣x/kw ‎⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl﹣、S2-‎ A．②④⑤ B．①④⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑤‎ ‎【答案】A 点睛：离子共存问题是常考题型，涉及面广，所以要注意的问题较多。‎ 8 / 8‎ ‎1、注意溶液的酸碱性，例如pH小于7的溶液或使石蕊变红的溶液，或使甲基橙变红的溶液等都为酸性溶液，pH大于7或使石蕊变蓝的溶液，或使酚酞变红的溶液等都为碱性溶液，注意在与铝反应生成氢气的溶液可能酸性或碱性，与氧化铝或氢氧化铝反应的溶液可能酸性或碱性，给出水电离的氢离子浓度的溶液可能酸性或碱性。记住弱酸根离子在酸性溶液中不存在，弱碱阳离子在碱性溶液中不存在，酸式盐的酸根离子在酸性或碱性溶液中都不存在。‎ ‎2、注意反应类型，有因为发生复分解反应或氧化还原反应或络合反应而不共存的。‎ ‎3、注意有颜色的离子：铜离子，铁离子，亚铁离子，和高锰酸根离子等。‎ ‎6．下列各组离子一定能够大量共存的是 A．由水电离出的H+浓度为10-10mol/L的溶液: K+、SO42-、HCO3-、NH4+‎ B．无色透明的溶液中: Na+、OH-、Ba2+、AlO2-‎ C．含有大量Fe3+的溶液中: Ca2+、I-、Cl-、Mg2+‎ D．c(H+)/c(OH-)=10-9的溶液: Ca2+、Na+、Ag+、NO3-‎ ‎【答案】B 点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。‎ ‎7．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）‎ A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子 B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::O C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+‎ D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓‎ ‎【答案】C 8 / 8‎ ‎【解析】某溶液加入过量的盐酸后产生气体，说明有碳酸根离子，则钡离子铁离子和铜离子都不存在，溶液A加入过量的氨水产生白色沉淀，则说明原溶液中有偏铝酸根离子，沉淀为氢氧化铝，滤液B加入过量的氢氧化钡产生白色沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，滤液C加入过量的稀硝酸和硝酸银，产生白色沉淀，因为最初加入盐酸，不能说明原溶液中是否有氯离子。A．通过分析，原溶液中一定有偏铝酸根离子，碳酸根离子，硫酸根离子，钠离子，不能确定氯离子，故错误；B．气体A的化学式是CO2，其电子式为，故错误；C．通过分析可知原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+，故正确；D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3NH3▪H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故错误。故选C。‎ ‎8．某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1，向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是 A．肯定不含Cl- B．肯定不含H+‎ C．肯定不含NH4+ D．肯定含有SO32-‎ ‎【答案】C 点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。‎ 8 / 8‎