备战2021 高考化学 考点32 反应热的计算（原卷版） 14页

考点 32 反应热的计算 一、反应热的计算 1．盖斯定律 内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即化学反应的反 应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。如：由反应物 A 生成产物 B 可以设计如下两 条途径，则ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝ΔH1＋ΔH2。 2．运用盖斯定律计算反应热 第一步，找目标 确定目标方程式，找出目标方程式中各物质出现在已知化学方程式中的位置。 第二步，定转变 根据目标方程式中各物质计量数和所在位置对已知化学方程式进行转变：或调整计 量数，或调整方向。 第三步，相加减 对热化学方程式进行四则运算得到目标方程式及其ΔH。 应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时需要注意以下问题： ①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般 2～3 个)进行合理“变形”，如 热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方 程式的ΔH 与原热化学方程式之间ΔH 的换算关系。 ②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH 也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时， ΔH 也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把ΔH 看作一个整体进行运算。 ③将一个热化学方程式颠倒书写时，ΔH 的符号也随之改变，但数值不变。 ④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固→液→气变化时，会 吸热；反之会放热。 热化学方程式 焓变之间的关系 mA B ΔH1 A 1 m B ΔH2 ΔH2= 1 m ΔH1 或ΔH1=mΔH2 mA B ΔH1 B mA ΔH2 ΔH1=−ΔH2 mA B ΔH1 B nC ΔH2 mA nC ΔH ΔH=ΔH1+ΔH2 3．根据热化学方程式的反应热计算 计算依据：反应热与反应物中各物质的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照 热化学方程式与ΔH 的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计 算反应热。 4．根据反应物和生成物的能量计算 （1）计算公式：ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。 （2）根据燃烧热计算要紧扣反应物为“1 mol”、生成物为稳定的氧化物来确定。Q 放=n(可燃物)×ΔH。 5．根据反应物和生成物的键能计算 计算公式：ΔH=反应物的键能总和−生成物的键能总和。 根据键能计算反应热的关键是正确找出反应物和生成物所含共价键的数目。 常见物质的共价键数目 物质 CH4 (C—H) Si （Si—Si） SiO2 (Si—O) 金刚石 （C—C） 石墨 （C—C） P4 （P—P）） 1 mol 微粒所含 共价键数目/NA 4 2 4 2 1.5 6 二、反应热大小比较的技巧 直接比较法 ΔH 是一个有正负的数值，比较时应连同“+”、“−”号一起比较。 （1）吸热反应的ΔH 肯定比放热反应的大(前者大于 0，后者小于 0)。 （2）同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH 越小。 （3）等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，对应ΔH 越小。 （4）产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多，放出的热量多 对应ΔH 越小。 反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，放出的热量多对 应ΔH 越小。 （5）生成等量的水时，强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反 应放出的热量多，放出的热量多对应ΔH 越小。 （6）对于可逆反应，热化学方程式中的反应热是完全反应时的反应热，若按方程式反应物对应物质的 量投料，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数 值，放出的热量少对应ΔH 越大。 例如： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=−197 kJ/mol， 则向密闭容器中通入 2 mol SO2 和 1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于 197 kJ。 （7）不同单质燃烧，能态高（不稳定）的放热多，对应ΔH 越小。如：金刚石比石墨能态高，两者燃 烧，金刚石放热多，对应ΔH 越小。 盖斯定律比较法 （1）同一反应生成物状态不同时： A(g)+B(g) C(g) ΔH1<0 A(g)+B(g) C(l) ΔH2<0 因为 C(g) C(l) ΔH3<0，而ΔH3=ΔH2−ΔH1， 所以|ΔH2|>|ΔH1|。 （2）同一反应物状态不同时： S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH1<0 S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH2<0 S(s) SO2(g) ΔH3>0 ΔH3+ΔH2=ΔH1，且ΔH3>0，所以|ΔH1|<|ΔH2|。 （3）两个有联系的不同反应相比： C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1<0 C(s)+ 1 2 O2(g) CO(g) ΔH2<0 ΔH3+ΔH2=ΔH1，所以|ΔH1|>|ΔH2|。 图示比较法 画出化学变化过程中的能量变化图后，依据反应物的总能量与生成物的总能量的高低关系可以很方便 地比较ΔH 的大小。对于反应 2A+B 2C 的能量变化如图所示： 考向一 反应热的计算 典例 1 已知：Fe2O3(s)＋3 2C(s)===3 2CO2(g)＋2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1； C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。 则 2Fe(s)＋3 2O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH 是 A．－169.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－824.4 kJ·mol－1 1．已知(1)Zn(s)＋ 1 2 O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1 (2)2Ag(s)＋ 1 2 O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1 则 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH 等于 A．－317.3kJ·mol－1 B．－379.3kJ·mol－1 C．－332.8kJ·mol－1 D．317.3kJ·mol－1 利用盖斯定律进行计算的一般步骤 考向二 焓变(ΔH)的比较 典例 2 下列各组热化学方程式中ΔH1＜ΔH2 的是 A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH2 B．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2 C．H2(g)＋1 2O2(g)===H2O(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH2 2．已知：(1)H2(g)＋ 1 2 O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 (3)H2(g)＋ 1 2 O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1 (4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是( ) A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞0 比较反应热大小的四个注意要点 （1）反应物和生成物的状态： 物质的气、液、固三态的变化与反应热关系： （2）ΔH 的符号：比较反应热大小时不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。 （3）化学计量数：当反应物和生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH 越小，吸热反 应的ΔH 越大。 （4）正确理解可逆反应的反应热(ΔH)，如：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=−92.4 kJ·mol−1 中的 92.4 kJ 是 1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出的热量。 1 ． 已 知 ： ① H2O(g) H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol ， ② C2H5OH(g) C2H5OH(l) ΔH2=-Q2 kJ/mol ， ③ C2H5OH(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol。则表示酒精燃烧热的热化学方程式是 A．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(Q1-Q2+Q3) kJ/mol B．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(3Q1 +Q3) kJ/mol C．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol D．C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol 2．在 25 ℃、101 kPa 条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热ΔH 分别为－393.5 kJ·mol－1、 －285.8 kJ·mol－1、－870.3 kJ·mol－1，则 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为 A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1 C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1 3．已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2 ③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH4 ⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4 C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<0 4．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应 4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH 为 A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 5．氧化亚铜是一种重要的工业原料。已知 1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2 kJ 的热量，氧化亚铜与氧气反 应的能量变化如图所示。 下列有关判断正确的是 A．碳[C(s)]的燃烧热为-110.4 kJ/mol B．氧化亚铜与氧气的反应为吸热反应 C．氧化亚铜与氧气反应的活化能为 292 kJ/mol D．足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为 C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6 kJ/mol 6．已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △ H=−24.8 kJ·mol−1 Fe2O3(s)+ 3 1 CO(g) 3 2 Fe3O4(s)+CO2(g) △ H=−15.73 kJ·mol−1 Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(g) △ H=+640.4 kJ·mol−1 则 14g CO 气体还原足量 FeO 固体得到固体 Fe 和 CO2 气体时，对应的 △ H 为 A．−218 kJ·mol−1 B．−109 kJ·mol−1 C．+218 kJ·mol−1 D．+109 kJ·mol−1 7．已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220 kJ·mol-1 H—H、O=O 和 O—H 键的键能分别为 436 kJ  mol-1，496 kJ  mol-1 和 462 kJ  mol-1。则 a 为 ( ) A．-332 B．-118 C．+350 D．+130 8．已知：Fe2O3(s)+ 3 2 C(s)= 3 2 CO2(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol， C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH= -393.5 kJ/mol， 则 2Fe(s)+ 3 2 O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH 是（ ） A．-824.4 kJ/mol B．-627.6 kJ/mol C．-744.7 kJ/mol D．-169.4 kJ/mol 9．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学 反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）实验测得 5 g 甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出 113.5 kJ 的热量，试写出 甲醇燃烧的热化学方程式： 。 （2）由气态基态原子形成 1 mol 化学键释放的最低能量叫做键能。从化学键的角度分析，化学反应的过 程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，破坏化学键需要消耗 能量，形成化学键又会释放能量。 化学键 H—H N—H N≡N 键能/(kJ·mol－1) 436 391 945 已知反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝a kJ·mol－1 试根据表中所列键能数据估算 a 为 。 （3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1 根据盖斯定律，计算 298 K 时，由 C(石墨，s)和 H2(g)生成 1 mol C2H2(g)反应的焓变ΔH＝ 。 （4）根据键能数据估算 CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH 为 。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 （5）将 TiO2 转化为 TiCl4 是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知： TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝140.5 kJ·mol－1 C(s，石墨)＋1 2O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 则反应 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH 是 。 10．（1）用 NH3 可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol－1 则反应Ⅱ中的 b＝________(用含 a、c 的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0。 （2）(2019·甘肃名校联考)已知：①2CO(g)＋SO2(g) S(l)＋2CO2(g) ΔH1＝－37.0 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋SO2(g) S(l)＋2H2O(g) ΔH2＝＋45.4 kJ·mol－1 ③CO 的燃烧热ΔH3＝－283 kJ·mol－1，请回答： 表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为________________ ________________________； 反应②中，正反应活化能 E1________(填“>”“<”或“＝”)ΔH2。 （3）若某温度下，CH3COOH(aq)与 NaOH(aq)反应的ΔH＝－46.8 kJ·mol－1，H2SO4(aq)与 NaOH(aq)的中 和热为 57.3 kJ·mol－1，则 CH3COOH 在水溶液中电离的反应热ΔH1＝________。 （4）已知： 化学键 C—H C—C C==C H—H 键能/(kJ·mol－1) 412 348 612 436 则 ＋H2(g) ΔH＝________； 又知 H2 和苯乙烯的燃烧热ΔH 分别为－290 kJ·mol－1 和－4 400 kJ·mol－1，则乙苯的燃烧热ΔH＝________ kJ·mol－1。 1．（2020·北京高考真题）依据图示关系，下列说法不正确的是 A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2 中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多 C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 2．[2019·4 月浙江选考]MgCO3 和 CaCO3 的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)： M2+(g)＋CO32−(g) M2+(g)＋O2−(g)＋CO2(g) 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是 A．ΔH1(MgCO3)＞ΔH1(CaCO3)＞0 B．ΔH2(MgCO3)＝ΔH2(CaCO3)＞0 C．ΔH1(CaCO3)－ΔH1(MgCO3)＝ΔH3(CaO)－ΔH3(MgO) D．对于 MgCO3 和 CaCO3，ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 3．[2017 江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确．．．的是 ①C(s) + H2O(g) CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1 ②CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1 ③CO2 (g) + 3H2 (g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1 ④2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一 C．反应 CH3OH(g) 1 2 CH3OCH3 (g) + 1 2 H2O(l)的ΔH = 2 d kJ·mol−1 D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 4．[2019 新课标Ⅱ节选]环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。 回答下列问题： （1）已知： (g) (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g) 2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ② 对于反应： (g)+ I2(g) (g)+2HI(g) ③ ΔH3=___________kJ·mol −1。 5．[2019 新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增 长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题： （2）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ 1 2 Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1 CuCl(s)+ 1 2 O2(g)=CuO(s)+ 1 2 Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1 则 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。 6．[2019 北京节选]氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。 （1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。 ①反应器中初始反应的生成物为 H2 和 CO2，其物质的量之比为 4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式 是______________。 ②已知反应器中还存在如下反应： i.CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1 ii.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2 iii.CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH3 …… iii 为积炭反应，利用ΔH1 和ΔH2 计算ΔH3 时，还需要利用__________反应的ΔH。 7．[2019 天津节选]多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。 回答下列问题： Ⅰ．硅粉与 HCl 在 300℃时反应生成 31mol SiHCl 气体和 2H ，放出 225kJ 热量，该反应的热化学方程 式为________________________。 3SiHCl 的电子式为__________________。 Ⅱ．将 4SiCl 氢化为 3SiHCl 有三种方法，对应的反应依次为： ①        4 2 3SiCl g H g SiHCl g HCl g  1 0H  ②        4 2 33SiCl g 2H g Si s 4SiHCl g   2 0H  ③          4 2 32SiCl g H g Si s HCl g 3SiHCl g    3H （4）反应③的 3H  ______（用 1H ， 2H 表示）。温度升高，反应③的平衡常数 K ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）。 8．[2018 新课标Ⅱ卷] CH4-CO2 催化重整不仅可以得到合成气（CO 和 H2），还对温室气体的减排具有重要 意义。回答下列问题： （1）CH4-CO2 催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。 已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=-75 kJ·mol−1 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol−1 C(s)+ 2 1 O2 (g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1 该催化重整反应的ΔH=__________ kJ·mol−1。 9．[2018 新课标Ⅲ卷]三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题： （1）SiHCl3 在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O 等，写出该反应的化 学方程式__________________________。 （2）SiHCl3 在催化剂作用下发生反应： 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol−1 3SiH2Cl2(g) SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30 kJ·mol−1 则反应 4SiHCl3(g) SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol−1。 10．[2018 北京卷] 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：________________________________。 11．[2018 江苏卷] NOx（主要指 NO 和 NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx 是环境保护 的重要课题。 （1）用水吸收 NOx 的相关热化学方程式如下： 2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=−116.1 kJ·mol−1 3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol−1 反应 3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol−1。 12．[2017 北京]TiCl4 是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示 意图如下： 资料：TiCl4 及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/℃ 58 136 181（升华） 316 1412 熔点/℃ −69 −25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 —— 微溶 难溶 （1）氯化过程：TiO2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。 已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol−1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=−220.9 kJ·mol−1 1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_______________________。 13．[2017 新课标Ⅰ]近期发现，H2S 是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节 神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题： （2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________， 制得等量 H2 所需能量较少的是_____________。 14．[2017 新课标Ⅱ]丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题： （1）正丁烷（C4H10）脱氢制 1−丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1 已知：②C4H10(g)+ 1 2 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1 ③H2(g)+ 1 2 O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242 kJ·mol−1 反应①的ΔH1 为________kJ·mol−1。