湖北省龙泉中学2021届高三上学期8月月考化学试题 Word版含答案 10页

龙泉中学2021届高三年级8月月考 化学试题 本试卷共4页，全卷满分100分，考试用时90分钟。‎ 注意事项：‎ ‎1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。‎ ‎4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡上交。‎ 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Cr52Fe56 Cu64‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．下列有关化学与环境的叙述不正确的是 A．因垃圾后期处理难度大，所以应做好垃圾分类，便于回收利用，节约资源 B．医疗废弃物经过处理、消毒后可加工成儿童玩具，变废为宝 C．绿色环保化工技术的研究和运用是化工企业的重要发展方向 D．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播。气溶胶的粒子大小在1 nm~100 nm之间 ‎2．下列有关说法正确的是 A．酒精浓度越大，消毒效果越好 B．通过干馏可分离出煤中原有的苯、甲苯和粗氨水 C．加入烧碱溶液，充分振荡，静置，分液，可除去苯中的苯酚 D．淀粉和纤维素作为同分异构体，物理性质和化学性质均有不同 ‎3．下列有关实验基本操作的说法正确的是 A．用滴定法测定某成分时，一定用到的仪器主要有铁架台、滴定管和锥形瓶 B．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作 C．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 D．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠投入到废液缸中 ‎4．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A．升华 B．萃取 C．过滤 D．重结晶 ‎5．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C. 92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA ‎6. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 A. 乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶 B. 乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏 C. 苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液 D. 乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热 ‎7．下列实验操作能达到实验目的的是 A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH ‎ B．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L−1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2‎ ‎8．进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 ‎9．利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是 A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×1023个 C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）‎ D．生成H2的量理论上等于0. 04mol Na与水反应产生H2的量 ‎10．称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1‎ 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是 A．从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的 B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ C．步骤②是直接加热 D．在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH减小 ‎12．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管、量筒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是 A.粗盐的提纯 B.制备少量乙酸乙酯 C.提纯苯与液溴反应生成的粗溴苯 D.配制0.2mol·L－1 的硫酸溶液 ‎13.按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：‎ 下列说法正确的是 A． 步骤(1)(4)分别是过滤、蒸馏 ‎ B．步骤(2)振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 C．步骤(3)需要用到坩埚 ‎ D．步骤(4)选用直形冷凝管 ‎14．下列叙述错误的是 A．室温下，可以将浓硫酸盛放在铁桶中 B．加热使I2升华，可除去铁粉中的I2‎ C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 ‎ D．将氨水滴加到饱和FeCl3溶液中，可制备Fe(OH)3胶体 ‎15．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是 A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠 C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D．操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（13分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:‎ ‎+H2O+H2SO4+NH4HSO4‎ ‎+Cu(OH)2()2Cu+H2O 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):‎ 已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)将a中的溶液加热至100℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温至130℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是 ;仪器c的名称是　　　　,其作用是　 。‎ ‎(2)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是　 。‎ ‎(3)分离苯乙酸粗品的方法是 ，提纯粗苯乙酸的方法是　 。最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是　　　　。（保留两位有效数字）‎ ‎(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是　 。‎ ‎(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是　 。‎ ‎17．（13分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。‎ Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：‎ ‎（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm的粉末，破碎的目的是_______________。‎ ‎（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。‎ ‎（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。‎ ‎（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。‎ Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体 ‎（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写一条）。‎ ‎（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：‎ 向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。‎ ‎①装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体，重结晶过程中可能用到的玻璃仪器是　　　　(填标号)。‎ A.分液漏斗 　B.漏斗 　C.烧杯 　D.球形冷凝管　　E.玻璃棒 F.蒸发皿 ‎②若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行完全，则原铜粉的纯度为________。‎ ‎18．（12分）Fe2O3俗称氧化铁红,常用作油漆等着色剂。某化学小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe2O3），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：‎ 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。‎ ‎②3DDTC—NH4+Fe3+＝（DDTC）3—Fe↓+3NH。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中,错误的是　　　　。 ‎ A.FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中 B.为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液 C.振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气 D.经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 E.分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞,待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体 ‎（2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是　　　　。 ‎ A.高纯水　 　　　B.盐酸 C.稀硫酸 D.酒精 ‎（3）操作A为过滤、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。‎ ‎（4）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大,说明氧化铁红表面积较大,则用在油漆中会造成油漆假稠,影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示,则上述实验过程中最好选用的碱溶液为　　　　(填“NaOH溶液”或“氨水”),反应的化学方程式为　  　。 ‎ ‎（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定，消耗K2Cr2O7溶液20.60mL。产品中铁的含量为______%（保留4位有效数字，假设杂质不与K2Cr2O7反应）。‎ ‎19.（8分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH4)3Fe(C6H5O7)2）。‎ ‎(1)Fe基态核外电子排布式为___________；中与Fe2+配位的原子是________(填元素符号)。‎ ‎(2)H2O2是 分子（填“极性”“非极性”），电子式为 。‎ ‎(3)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________。‎ ‎(4)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。‎ ‎(5)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键为_________mol。‎ ‎20．（14分）艾司洛尔(I)是预防和治疗手术期心动过速的一种药物，某合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为_____________________，D的化学名称为__________________。‎ ‎(2)G→H的反应类型为______________，H中所含官能团的名称为______________。‎ ‎(3)C→D中步骤①的化学反应方程式为_________________。‎ ‎(4)已知：1mol D和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol E、1mol H2O和1mol CO2，且E能与溴水发生加成反应，则E的结构简式为 ____________。‎ ‎(5)X是F的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式________。①与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②与FeC13溶液发生显色反应③核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1‎ ‎(6)参照上述合成路线，设计以和为主要原料制备的合成路线。‎ 龙泉中学2021届高三年级8月月考 化学参考答案 ‎1-15：BCAAB DDCDC BC C AD BD C ‎ ‎16（13分）.‎ ‎(1))滴加苯乙腈　 球形冷凝管 　回流 ‎（2）便于苯乙酸析出　‎ ‎(3) 过滤 重结晶　95%‎ ‎(4)取少量洗涤液,加入稀硝酸,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现 ‎(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应 17. ‎（13分）‎ ‎（1）增大反应物接触面积，提高氨浸的效率（答案合理即可，1分）‎ ‎（2）[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O（2分）‎ ‎（3）A（1分） 制化学肥料等（1分）‎ ‎（4）过滤（1分） 干燥（1分）‎ ‎（5）产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写一条，1分）‎ ‎（6）①做催化剂（1分） BCE （2分）‎ ‎② ×100%（或%）（2分）‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）CD（2分）‎ ‎（2）A （2分）‎ ‎（3）洗涤 灼烧 800 ‎ ‎（4）NaOH溶液 　(DDTC)3—Fe+3NaOH3DDTC—Na+Fe(OH)3↓（2分）‎ ‎（5） 69.22（2分） ‎ ‎19.（8分）‎ ‎（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 O （2）极性 ‎ ‎（3）sp3 N＞O＞C ‎ ‎（4）CH4或SiH4 （5）7 ‎ ‎20．（14）‎ ‎（1） 对羟基苯甲醛 ‎ ‎（2）取代反应 酯基和醚键 ‎ ‎（3）+4NaOH+2NaCl+CH3COONa+2H2O ‎ ‎（4） ‎ ‎（5） ‎ ‎（6） ‎