北京版2021高考化学一轮复习专题三离子反应课件 12页

考点 清单 考点一　离子共存 考点基础 ( 一 ) 电解质 1. 电解质的概念 在① 　水溶液里或熔融状态下     能导电的② 　化合物     。 2. 电解质的电离 (1) 概念 : 电解质在水溶液里或熔融状态下离解成能够 自由移动的离子 的过程。 (2)电离的条件: 加热熔融(离子化合物)或溶于水(离子化合物或共价化合物) 。 (3)表示方法——电离方程式 a.强电解质,如H 2 SO 4   2H + +S   。 b.弱电解质,如NH 3 ·H 2 O   N   +OH - 。 3.电解质导电的原因 (1)内因:电解质在一定条件(溶于水或加热熔融)下电离成 自由移动的离子 。 (2)外因:电解质溶液与电源构成闭合回路。 (3)电解质导电与金属导电的区别 金属导电是 自由电子定向移动 的结果,而电解质导电是自由移动的阴、阳 离子定向移动的结果,电解质电离是导电的前提。电解质溶液中自由移动 的离子浓度越大,离子所带电荷越多,其导电能力越强。 4.强电解质和弱电解质 (1)强电解质 在水溶液中能③ 　完全电离     的电解质。如强酸、强碱、大多数盐。 (2)弱电解质 在水溶液中只能④ 　部分电离     的电解质。如弱酸、弱碱、少数盐。水 也是一种弱电解质。 (3)强电解质与弱电解质的比较 (二)离子反应及发生的条件 1.离子反应的概念 有 离子参加 的一类反应。 2.离子反应发生的条件 (1)复分解型的离子反应发生的条件 a.生成⑤ 　沉淀     ,如BaSO 4 、CaCO 3 、AgCl等; b.生成⑥ 　难电离的物质     ,如弱酸、弱碱、水等; c.生成⑦ 　气体     ,如CO 2 、SO 2 等。 (2)氧化还原型的离子反应发生的条件 强氧化剂转变成弱还原剂,强还原剂转变成弱氧化剂。 例如:FeCl 3 溶液中加入Cu、FeCl 2 溶液中通入Cl 2 的离子方程式分别为2Fe 3+ + Cu   2Fe 2+ +Cu 2+ 、2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - 。 重点突破 (1)电解质的强弱与物质内部结构有关,与外界因素无关。 (2) 电解质的强弱与溶解性无关 ,如BaSO 4 、CaCO 3 等,虽难溶于水却是强电 解质;Pb(CH 3 COO) 2 尽管能溶于水,却部分电离,是弱电解质。 (3) 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系 ,溶液导电能力强弱由溶 液中自由移动的离子的浓度决定,也与离子所带电荷数有关,很稀的强电解 质溶液导电能力较弱,浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因 此,强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱。 (4)可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。 考点二　离子方程式及书写 考点基础 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 离子方程式可表示同一类型的离子反应。它与化学方程式不同,化学方程 式只能表示一个化学反应。 2.离子方程式的书写 (1)写出正确的化学方程式。 (2)将 易溶于水且易电离 的物质改写成离子形式;将 难溶物、难电离的物 质、气体 等均写成化学式。 (3)从方程式两边删去相等个数的同种未参加反应的离子,并使化学计量数最简化。 (4)检查方程式两边各元素的 原子个数是否守恒、电荷是否守恒,以及得失 电子是否守恒 。 方法技巧 方法      离子方程式的正误判断 1.看是否符合客观事实 如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H +   2Fe 3+ +3H 2 ↑是错误的, Fe和稀盐酸反应生成Fe 2+ 和H 2 。 2.看化学式拆写是否正确 这是书写离子方程式时最关键的一步,应注意以下几点: (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他 物质均用化学式表示,如单质、气体、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、 水等)及难溶性盐等。 (2) 微溶物的写法。一般来说 , 微溶于水的强电解质的澄清溶液 ( 如澄清石 灰水 ) 中微溶物写成离子形式 , 浊液中的微溶物写成化学式。 (3) 可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式 ( 如 HC   ) 。 (4) 非溶液状态下的反应 , 一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气 的反应。 3. 看符号使用是否正确 要注意“   ”“   ”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4. 看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒 如 Fe 3+ +Cu   Fe 2+ +Cu 2+ 不符合电荷守恒及得失电子守恒 , 是错误的。 5.看是否漏掉离子反应 如Ba(OH) 2 溶液与CuSO 4 溶液反应,既要写Ba 2+ 与S   生成BaSO 4 沉淀的反 应,又不能漏掉Cu 2+ 与OH - 生成Cu(OH) 2 沉淀的反应。 6.看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应,不能写成H + +OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+ H 2 O,应写成2H + +2OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+2H 2 O。 7.看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物 的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - ;向溴化亚铁溶液中通入过量Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2   2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化 铵溶液,沉淀溶解 Mg(OH) 2 +2N     Mg 2+ +2NH 3 ·H 2 O B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液 得到红褐色液体 Fe 3+ +3H 2 O   Fe(OH) 3 ↓+3H + C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液 褪色 3SO 2 +2Mn   +4H +   3S   + 2Mn 2+ +2H 2 O D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H +   Fe 2+ +H 2 O 例    (2019天津理综,2,6分)下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是(　) 解题导引　书写氧化还原反应的离子方程式时,要满足三个守恒:①原子守 恒;②电荷守恒;③得失电子守恒。 解析　本题涉及离子方程式的书写及正误判断,通过实验现象分析发生的 反应,考查分析和解决化学问题的能力,体现证据推理与模型认知的学科核 心素养。 A项,悬浊液中存在平衡:Mg(OH) 2 (s)   Mg 2+ (aq)+2OH - (aq),加入NH 4 Cl溶 液后,N   与OH - 结合成NH 3 ·H 2 O,平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解,正确;B 项,红褐色液体是Fe(OH) 3 胶体,不是沉淀,错误;C项,得失电子不守恒,电荷 不守恒,错误;D项,稀硝酸具有强氧化性,可将Fe 2+ 氧化为Fe 3+ ,错误。 答案    A