蕲春县 2016 年秋高中期中教学质量检测 高 二 化 学 试 题 6页

蕲春县 2016 年秋高中期中教学质量检测 高 二 化 学 试 题 蕲春县教研室命制 2016 年 11 月 7 日 上午 8:00～9:30 说明：1．请将所有试题的答案统一填写在答题卡中，否则作零分处理。 2．可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Na：23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 48 分） 1．下列属于对环境不产生污染的二次能源的是 A．煤炭 B．核能 C．风能 D．氢能 2．下列叙述正确的是 A．生成物能量一定低于反应物总能量 B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向 C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动 D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g） 2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同 3．在密闭容器中 A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用 v（A）、v（B）、v（C）表示。 已知 v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系 2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。 则此反应可表示为 A．2A+3B=2C B．A+3B=C C ． 3A+B=2C D．A+B=C 4．一定温度下，对可逆反应 A（s）+2B（g） 3C（g）的下列叙述中，不能说明反应已达到平衡 的是 A．C生成的速率与 C 分解的速率相等 B．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C C．容器内的压强不再变化 D．混合气体的物质的量不再变化 5．已知反应：①2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)ΔH１ ②2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH2 在相同条件下：2H2O(g)= 2H2O(l)的焓变为 A．ΔH１－ΔH2 B．ΔH2－ΔH１ C．ΔH１＋ΔH2 D．2ΔH１－2ΔH2 6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2 SiCl4 Si B．FeS2 SO2 H2SO4 C．N2 NH3 NH4Cl(aq) D．MgCO3 MgCl2(aq) Mg 7．如图是可逆反应 2Y2 Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时 间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2- t3，反应不再发生 C．t2- t3，各物质的浓度均没有发生变化 D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零 8．由反应物 X 转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由 X→Y 反应的ΔH = E5−E2 B．由 X→Z 反应的ΔH>0 C．升高温度有利于提高 Z 的产率 D．降低压强有利于提高 Y 的产率 9．下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确） A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；ΔH = －1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH =－57.3kJ/mol（中和热） C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；ΔH = －269.8kJ/mol（反应热） D．2NO2 = O2+2NO；ΔH = +116.2kJ/mol（反应热） 10．将气体 A、B 置于容积为 2 L 的密闭容器中，发生反应：4A（g）十 B（g）=2C（g） 反应进行到 4 s 末，测得 C为 0.2 mol。则该反应速率 v（C）为 A．0.025 mol/（L·s） B．0.012 5 mol/（L·s） C．0.05 mol/（L·s） D．0.1 mol/ （L·s） 11．将 BaO2放入密闭真空容器中，反应 2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温 度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 A．氧气压强不变 B．BaO 量不变 C．平衡常数减小 D．BaO2量减小 12．在一密闭容器中充入 1 mol H2和 1 mol I2，压强为 p（Pa），在一定温度下反应： H2（g）+I2（g） 2HI（g）ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是 A．保持容器容积不变，向其中加入 1 mol N2（N2不参加反应），反应速率加快 B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 C．保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol Ne，反应速率加快，平衡正向移动 D．保持容器内气体压强不变，向其中加入 1 mol H2（g）和 1 mol I2(g)，反应速率加 快 13．可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列对示意图的解释与图象相符的是 A．①压强对反应的影响(p2>p1) B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加 N2对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响[来 14．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g）平衡时测 得 A的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的三倍，再达平 衡时，测得 A的浓度降低为 0.15 mol/L。下列有关判断错误的是 A．x+yP2，m+n>p，ΔH >0 B．T1>T2，P1p，ΔH >0 C．T1>T2，P1T2，P1>P2，m+n>p，ΔH <0 二、非选择题（共 52 分） 17．（10 分）按要求填空： ⑴将稀盐酸逐滴滴入到含有酚酞的 NaOH 溶液中，可观察到的现象是____________， 反应的离子方程式为： ⑵若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ 热量。其热化学方 程式为_________________________________________________ ⑶已知 C的燃烧热ΔH=-393.5kJ/mol，则 24 g C 在 O2中完全燃烧生成 CO2（g）放出 的热量为_________ kJ。 ⑷工业上常用天然气作为制备 CH3OH 的原料．已知： ①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）ΔH = -321.5kJ/mol ②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH = +250.3kJ/mol ③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH = -90.0kJ/mol CH4（g）与 O2（g）反应生成 CH3OH（g）的热化学方程式为 ________________ T2 T1 P1 P2 18．（8 分）⑴已知 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同学通过测定该反 应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所 取溶液体积均为 10 mL)： 实验编号 实验温度/℃ c(Na2S2O3)/ (mol·L－1) c(H2SO4)/ (mol·L－1) ① 25 0.1 0.1 ② 25 0.2 0.1 ③ 25 0.1 0.2 ④ 50 0.2 0.1 ⑤ 50 0.1 0.1 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验______(填实验编号)； 若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究_______对 化学反应速率的影响。 ⑵已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率 较小，溶液褪色不明显；但不久反应速率明显增大，溶液很快褪色。针对上述现象，某同学认 为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还 可能是_______的影响。若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以选 择在反应开始前是否加入________（填字母序号）做对比实验。 A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水 19．（12 分）25 ℃，101 k Pa 时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为： ① A(g)＋2B(g) 2C(g)＋2D(l) ΔH1＝－250.kJ·mol －1 K1=0.2 ② E(s)＋B(g) C(g) ΔH2＝－310 kJ·mol －1 K2=2 ③ F(g)＋ 1 2 B(g) D(l) ΔH3＝－200 kJ·mol －1 K3=0.8 ⑴写出反应①的平衡常数表达式 K1＝ ，升 高反应①的温度，反应①的平衡常 数 ，增大压强，反应①的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”） ⑵反应 2F(g)＋B(g) 2D(l) ΔH＝ ，反应② 的逆反应的平衡常数 K4= ⑶反应 2E(s)＋2F(g)＋B(g) A(g)的ΔH= ,K= 20．（8 分）实验室以一种工业废渣（主要成分为 MgCO3、MgSO4和少量 Fe、Al 的氧化物） 为原料制备 MgCO3▪3H2O。实验过程如下： ⑴酸溶需加热的目的是 ；过滤时用到的玻璃仪器有 ⑵加入 H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 。 ⑶用右图所示的实验装置进行萃取和分液，以除去溶液中的 Fe 3+ 。 ①实验装置图中仪器 A 的名称为 。 ②为使 Fe 3+ 尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有 溶液的仪器 A中加入一定量的有机萃取剂， 、静置、 分液，并重复多次。 21．（14 分）T℃时，在 2L 恒容密闭容器中气态物质 X、Y、Z 的物质的量随时间变化的部分数据如 表所示： T/min n(X) /mol n(Y) /mol n(Z) /mol 0 0.80 1.00 0 1 0.70 0.80 5 0.70 9 0.40 10 0.40 0.80 ⑴写出该反应的化学方程式____________________________ ⑵反应进行到 10min，X 的转化率为________，0~5min 内 Y 的平均反应速率为________ ⑶计算 T℃时该反应的平衡常数 K= ⑷T℃下向该密闭容器中通入一定量的 X、Y、Z，反应到某时刻测得 X、Y、Z的物质的量分别为 1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v 正 v 逆(填“大于”、“等于”、 “小于”） ⑸若在 10min 和 t3、t5 时刻 分别改变该反应的某 一反 应条件，得到 X、Z 的 物质 的量及反应速率与时 间的 关系如下图A、B所示： ①10min 时改变的反 应条件是 ② t3时刻改变的反应条件是  t5时刻改变的反应条件是 ，理由是________________________ 蕲春县 2016 年秋期中考试高二化学试题参考答案 n/mol t/min t/min 0.80 0.40 Z X V A B 9 10 t2 t3 t4 t5 V 正 V 正=V 逆 V 正=V 逆 V 正=V 逆 V 正=V 逆 V 逆 V 正V 逆 9 10 t2 t3 t4 t5 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D A B B C C D C A A D C B A B 17．(共 10 分）（1）红色溶液逐渐褪为无色（2 分） H + +OH — =H2O（2 分） （2）N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH＝＋67.8 kJ/mol （2 分） （3）787（2 分） （4）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）ΔH=-251.2KJ/mol（2 分） （注：化学方程式书写正确且状态标对得 1分，化学方程式书写错误 0分） 18．(共 8 分）（1） ①⑤或②④（2分） 不同反应物浓度或反应物浓度 （2 分） （2） Mn 2＋ 的催化作用 （2 分） B（2分） 19．(共 12 分）（1） )()( )( 2 2 BcAc cc  （2分） 减小（1 分） 不变（1分） （2）－400 kJ·mol －1 （2 分） 0.5 或 1/2 （2 分） （3）—770KJ/mol （2 分） 12.8 （2 分） 20．(共 8 分）（1） 加快酸溶速率（2 分） 漏斗 玻璃棒 烧杯（2 分） （2）2Fe 2+ +H2O2 +2H + = 2Fe 3+ +2H2O （2 分） （3）①分液漏斗 （1分） ②充分振荡或振荡 （1分） 21．(共 14 分）（1）X+2Y 2Z （2 分） （2）50%（1 分） 0.07mol/（L·min）（2 分） （3）80 L/mol（2 分） （4）大于（2 分） （5）增大 Y 的浓度 （1 分） ②降温 或降低温度（1 分） 使用催化剂 或用催化剂或加催化剂（1分，催化剂 0分） t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等。（2 分）