湖南省三湘名校联盟2020-2021学年高二上学期12月联考试题 化学 Word版含答案 8页

- 1 - 高二化学试卷 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1、必修 2、选修 4。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 第 I 卷(选择题 共 44 分) 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是 A.还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B.为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 C.工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D.煤经粉碎后可转化为清洁能源 2.下列属于水解反应的是 A.H2S＋H2O  HS－＋H3O＋ B.SO32－＋H2O  HSO3 －＋OH－ C.HS－  S2－＋H＋ D.CO2＋H2O  HCO3 －＋H＋ 3.下列对应的电极反应式中，正确的是 A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B.酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－ C.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2＋＋2e－＝Cu D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe－3e－＝Fe3＋ 4.下列气体去除杂质(括号中为杂质)的方法中，可实现的是 5.已知某化学反应 A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 - 2 - A.该反应是放热反应 B.该反应的△H＝(E2－E1) kJ·mol－1 C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.由 2 mol A(g)和 2 mol B(g)形成 2 mol A－B 键吸收的能量为 E2 kJ 6.下列说法正确的是 A.中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗 B.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液体先从下口放出，关闭旋塞，再从 上口倒出上层液体 C.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶 液 D.在中和反应反应热测定实验中，盐酸和 NaOH 溶液的总质量为 m g，反应前后体系温度变化 为 t℃，反应液的比热容为 c J·g－1·℃－1，则生成 1 mol 水放出的热量为 c×m×t×10－3 kJ 7.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向碳酸钠饱和溶液中滴加少量的盐酸：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑ B.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴加足量的 NaOH 溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2 －＋2H2O C.向硅酸钠溶液中通入少量的 CO2：CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－ D.向 NaHSO3 溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HSO3 －＝BaSO3↓＋H2O 8.下列条件中，可能大量共存的离子组是 A.通入过量 CO2 后也不产生沉淀的溶液：K＋、AlO2 －、NO3 －、OH－ B.pH＝9 的溶液中：Na＋、Fe＋、NO3 －、SCN－ C.无色透明的溶液中：Cu2＋、NH4 ＋，SO42－、CO32－ D.水电离出的 c(OH－)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32－ 9.常温下，反应 2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产 N2H4。下列有关说法不正确的是 A.该反应△H<0，△S<0 B.NH3 被氧化且每生成 1 mol N2H4 时转移 2 mol 电子 C.室温下，向 0.1 mol·L－1 的 NaClO 溶液中通入 SO2 气体，溶液 pH 增大 D.N2H4、O2 和 KOH 溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为 O2＋4e－＋2H2O＝4OH－ 10.已知常温下，Ka(HCN)＝4.93×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HF)＝4.6×10－4、 Ka(HClO)＝7.5×10－8，则常温下，等 pH 的 NaCN、CH3COONa、NaF、NaClO 的浓度从大到 - 3 - 小的顺序为 A.c(NaF)>c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaCN) B.c(NaCN)>c(NaClO)>c(CH3COONa)>c(NaF) C.c(NaCN)>c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaF) D.c(NaF)>c(NaClO)>c(CH3COONa)>c(NaCN) 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.2 mol Na2O2 含有的阴离子数为 4NA B.1 mol CnH2n＋2 中含有的共用电子对数为(3n＋1)NA C.19 g NHD2 和 19 g NH2T 中含有的中子数均为 9NA D.2 mol SO2 和 1 mol O2 在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于 2NA 12.研究表明 N2O(g)与 CO(g)在 Ir＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 错误的是 A.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为 557.8 kJ·mol－1 B.N2O、CO、Ir＋夺取 O 的能力依次增大 C.催化剂参与的两步反应均为放热反应 D.总反应的热化学方程式为 N2O(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2(g) △H＝－358.9 kJ·mol－1 13.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价 与最低负价代数和为 0，Y 为金属元素，Y 与 Z 最外层电子数之和与 W 的相等，X 与 W 所在 族序数之和等于 10。下列说法正确的是 A.X、Y、W 的氧化物均不止一种 B.原子半径：W>Z>Y>X - 4 - C.W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱 D.W 分别与 X、Y 形成的化合物中化学键类型相同 14.镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子 器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢 氧化钾溶液，电池总反应为 Ni(OH)2＋M  充电 放电 NiOOH＋MH，下列有关说法不正确的是 A.a 为 OH－，b 为 H2O B.该图为电池充电原理示意图 C.电池放电时，金属储氢(MH)材料释放出氢 D.放电时，正极上的电极反应式为 NiOOH＋H＋＋e－＝Ni(OH)2 15.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下： 下列有关说法正确的是 A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行 B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水 C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2：1 D.“浓缩结晶”后的母液中只有 KMnO4 和 K2CO3 两种溶质 16.NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向 100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4 溶液中滴加 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所 示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是 - 5 - A.a 点溶液中：c(NH4 ＋)＋c(NH3·H2O)＝c(SO42－)＋c(OH－) B.b 点溶液中：2c(SO42－)＝c(NH4 ＋)＋c(Na＋) C.c 点溶液中：c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4 ＋) D.a、b、c、d 四个点中，b 点水的电离程度最大 第 II 卷(非选择题 共 56 分) 三、非选择题：本题共 4 小题，共 56 分。 17.(14 分)1 mol 金刚石和 1 mol 石墨燃烧反应的能量变化如图所示。回答下列问题： (1)写出表示金刚石燃烧的热化学方程式： 。 (2)从图中 (填“能”或“不能”)比较出金刚石和石墨的稳定性，理由是 。 (3)在一定温度和压强下，3.6 g 石墨和 6.4 g 氧气充分反应至固体无剩余，测得放出的热量为 a kJ。 ①产物为 (填标号)，根据所选标号写出对应产物的物质的量 n(CO2)＝ mol；n(CO) mol(没有该物质时填“0”)。 A.只有 CO B.只有 CO2 C.CO 和 CO2 ②a＝ 。 ③若将生成的气体通入 150 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。 已知该条件下，1 mol CO2 通入 1 L 2 mol·L－1 NaOH 溶液中充分反应放出 y kJ 的热量。CO2 和 - 6 - NaOH 溶液反应生成 NaHCO3 的热化学方程式为 。 18.(14 分)依据所学知识回答问题： (1)0.1 mol·L－1 的 KAl(SO4)2 溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 。 (2)液态 SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2＋SO2  SO2＋＋SO32－在液态SO2中，视 SOCl2 为酸，Cs2SO3 为碱，试写出二者在液态 SO2 体系中发生反应的化学方程式： 。 (3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的 H＋或 OH－结合的过程，下列物质与水 反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式： Mg3N2 与水反应： ； PCl5 与热水反应： 。 (4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)＝ ； 将 0.2 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液与 0.2 mol·L－1 的 NaHCO3 溶液等体积混合后，混合溶液的 pH ＝ ，c(CO32－)＝ 。(忽略混合时溶液体积的变化) 19.(14 分) I.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质 溶液为 KOH 溶液，总反应式为 Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。 (1)Zn 是 极，发生 反应，该电池的正极反应式为 。 (2)电池内部电流方向是从 (填“Ag2O”或“Zn”，下同)极流向 极，当外 电路中有 1 mol e－通过时，负极消耗的物质的质量是 g。 II.用如图所示的装置进行电解，A 中盛有 NaCl 溶液，B 中盛有饱和 Na2SO4 溶液，通电一会儿， 发现湿润的淀粉 KI 试纸的 D 端变为蓝色。 (3)A 中发生反应的总化学方程式为 。 - 7 - (4)B 中石墨电极上的电极反应式为 ；一段时间后，B 中溶液 pH (填“升 高”、“降低”或“不变”)。 20.(14 分)在体积为 10 L 的密闭容器中，起始投入 1 mol N2 和 3 mol H2，发生反应：N2(g)＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H<0。回答下列问题： (1)恒容时，经过 4s 后反应达到平衡，此时测得氨气的物质的量为 1.2 mol。 ①0～4s 内，v(H2)＝ mol·L－1·s－1，c(N2)＝ mol·L－1。 ②反应达到平衡后，若降低温度，N2 的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)恒温时，H2 的平衡转化率α与压强 p 的关系如图所示。 ①此温度下，该反应的平衡常数 Kp＝ MPa－2(气体的分压＝气体总压强×气体的物质 的量分数)。 ②平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数 K(A) (填“>”、“<”或“＝”)K(B)，设 A 状 态容器的体积为 V1，B 状态容器的体积为 V2，则 V1：V2＝ 。 (3)若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是 (填标号)。 A.压强不再变化 B.密度不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.相同时间内，断开 H－H 键的数目和生成 N－H 键的数目相等 - 8 -