高一化学上学期第二次考试试题1 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 南昌二中 2016—2017 学年度上学期第二次考试 高一化学试卷 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 S:32 Si:28 Na:23 Al:27 Mg:24 Fe:56 Cu:64 一：选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列事实与胶体性质有关的是 ① 豆浆加入盐卤做豆腐 ②在河流入海口易形成沙洲 ③油水混合会分层 ④ 工厂采用静电除尘 ⑤CuSO4 与 NaOH 溶液混合产生沉淀 ⑥血液透析 A．①②④⑥ B．①②③⑤ C．③④⑤⑥ D．全部 2．下列实验操作中正确的是 A．萃取操作时，可以选用 CCl4 或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 D．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 3．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是 A．加入铝粉能产生Ｈ２的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO4 2－ B．加入 Na2O2 的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、NO3 － C．含有 0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO3 2－、Cl－ D．无色透明的酸性溶液中：MnO4 －、K+、SO4 2－、Na+ 4．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4 n-+Cl-+ H2O(未配平)。则有 关叙述不正确的是 A．已知 FeO4 n-中 Fe 的化合价是+6 价，则 n=2 B．每产生 1molCl-，转移 2mol 电子 C．若 n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 D．FeO4 n-具有强氧化性，一般其还原产物为 Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂 5．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．Fe3O4 溶于足量稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．NH4HCO3 溶液与足量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO3 －＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O C．实验室制取 Fe(OH)3 胶体的反应：Fe3+＋3H2O 3H+＋Fe(OH)3 D．将 0.2 mol·L－1 的 NH4Al(SO4)2 溶液与 0.3 mol·L－1 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合： 2Al3＋＋3SO4 2－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 6．向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事 实不相符的是 A．OH-＋CO3 2-＋2H+ ===HCO3 -＋H2O B．2OH-＋CO3 2-＋3H+ ===HCO3 -＋2H2O C．2OH-＋CO3 2-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O D．OH-＋CO3 2-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O 7．同温同压下，质量相同的 CO2、H2、O2、CH4、SO2 五种气体，下列说法错误的是 A.所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 B．所含分子数由多到少的顺序是： H2>CH4>O2>CO2>SO2 C．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2 D．所含的电子数由多到少是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 8．下列说法中，正确的是 ①食盐灼烧时火焰呈黄色与钠燃烧得黄色固体原理不相同 ②固体氢氧化钠存放在带塑料塞的广口瓶中 ③溶解度：NaHCO3 > Na2CO3 ④向紫色石蕊试液中加入过量的 Na2O2 粉末，振荡后溶液呈蓝色 ⑤向含有 Na+、SO4 2-、HCO3 -、CO3 2-的溶液中加入过量的 Na2O2 固体，Na+和 CO3 2-的物质的 量不变 ⑥1 mol Na2O2 与足量的水反应，转移的电子数为 2mol ⑦取用金属钠时，应将剩下的钠放回原瓶 A．①②⑦ B ．①②③⑥ C ．①②⑥⑦ D ．①②④⑤ 9．将金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 ①稀盐酸 ②K2SO4 溶液 ③CuSO4 溶液 ④饱和 NaOH 溶液． A．④ B．③ C．③④ D．①② 10．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较中，下列说法不正确的是( ) A．NaHCO3 固体受热容易分解，而 Na2CO3 固体受热不容易分解 B．等质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量同浓度的盐酸反应，前者消耗盐酸的量比后 者多 C．等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中分别滴加 2 滴酚酞溶液，前者颜色比后 者深 D．Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式相同 11．把 CO2 通入下列饱和溶液中，最终会有沉淀的是 A.CaCl2 B.Na2CO3 C.Ca(OH)2 D.NaHCO3 12．将 5.4g Al 投入 200.0mL 2.0mol·L-1 的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩 余。该溶液可能为（ ） A．HNO3 溶液 B．HCl 溶液 C．H2SO4 溶液 D．Ba(OH)2 溶液 13. 1mol 过氧化钠与 2mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气 体物质后冷却，残留的固体物质是 A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 NaOH Na2CO3 14．浓 H2SO4 密度 1.84g/mL，物质的量浓度为 18.4mol/L，质量分数为 98%，取 10mL 浓 H2SO4 和 a mL 水混合得物质的量浓度为 C mol/L，质量分数为 b%．下列组合正确的是 （1）若 C=9.2 则 a＞10 b＞49% （2）若 C=9.2 则 a＞10 b＜49% （3）若 b=49 则 a=18.4 C＜9.2 （4）若 b=49 则 a=18.4 C＞9.2． A．（1）（3） B．（1）（4） C．（2）（3） D．（2）（4） 15.在密闭容器中充入 C02、CO、CH4 的混合气体共 mg，若加入足量的 Na2O2,充分振荡并不 断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加 mg；则 C02 与 CH4 的体积比为 A．3:1 B．2:l C．1:1 D．缺少条件，无法计算 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 16．有 A、B 两个完全相同的装置，某学生分别 在它们的侧管中装入 1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，A、B 中分别有 10 mL 相同浓度的盐 酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试 管中，下列叙述正确的是 A．A 装置的气球膨胀速率大 B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于 2 mol·L－1 C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于 1 mol·L－1 D．最终两试管中 Na＋、Cl－的物质的量一定相同 二.填空题(共 40 分) 17．（14 分）(1)下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 （填序号）。 ①氨气、②氨水、③ＮＨ３﹒·Ｈ２Ｏ、④硫酸溶液、⑤干冰、⑥BaSO4、⑦金刚石． （2）．将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2 、④NaOH 投入相同质量的水中，所得溶 液浓度由大到小的顺序为 。如果将等物质的量换成等质量 则 。（填序号） （3）如图表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图，其中有错 误的是___________，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要___________ (填“偏 高”、“偏低”、“不影响”）。配制应称取___________gNaOH。 18.（8 分）（1）在常温下，发生下列几种反应： ①16H＋＋10Z－＋2XO－ 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根据上述反应，XO－ 4 、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为： （2）．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应 式：NO3 -+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种物质(甲) 能使上述还原过程发生。 ①写出并配平该氧化还原反应的化学方程式_______________________________； ②反应中硝酸体现了______________； ③反应中若产生标准状况下 11.2L 气体，则转移电子的物质的量是________ mol； 19．（8 分）现有一定量含有 Na2O 杂质的 Na2O2 试样，用下图的实验装置测定 Na2O2 试样的 纯度，实验时将样品放置于．．．．．．．．．D．中．。（可供选用的反应物只有 CaCO3 固体、6 mol/L 盐 酸、6 mol/L 硫酸和蒸馏水） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 回答下列问题： （1）装置 A 中液体试剂选用 。 （2）装置 B 的作用是 。装置 C 的作用是 。 装置 E 中碱石灰的作用是 。 （ 3 ） 装 置 D 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 、 。 （4）若开始时测得样品的质量为 2.0 g，反应结束后测得气体体积为 224 mL（标准状 况），则 Na2O2 试样的纯度为 20．（14 分）在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ 阴离子 NO3 -、CO3 2-、SiO3 2-、SO4 2- 取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、 灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加 BaC12 溶液 无明显现象 试回答下列问题： （1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 。 （2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 。 （3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计 算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”） 阴离子 NO3 - CO3 2- SiO3 2- SO4 2- c/mol·L-1 （4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。 三.计算题（共 8 分） 21.取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份 A 和 B，每份 10 mL，分别 向 A、B 中通入不等量的 CO2，再继续向两溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，标准状况下产生的 CO2 的体积与所加盐酸体积之 间的关系如下图所示，试回答下列问题： (1)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为____________mol/L。 (2)曲线 A 表明，原 NaOH 溶液中通入 CO2 后，所得溶液中的溶质成 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 分是____________，其物质的量之比为__________。 (3)曲线 B 表明，所得溶液加盐酸后产生 CO2 气体体积(标况)的最大值为_ mL。 南昌二中 2016—2017 学年度上学期第二次考试 高一化学试卷参考答案 一 ： 选 择 题 （共 48 分） 二.填空题(共 44 分) 17．（14 分） (1) ②④ ，③⑥ （2）②Na2O=③Na2O2 >①Na>④NaOH ③①Na>②Na2O>③ Na2O2>④NaOH （3）C； 偏低； 10.0 18.（8 分） （1）XO－ 4 ＞Z2＞B2 ＞A3＋ （2）① 14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O ② 酸性 氧化性 ③1.5 19．（8 分） （1）6 mol/L 盐酸（1 分） （2）除去气体中的 HCl；干燥气体；吸收装置 D 中反应剩余的 CO2。（每空 1 分共 3 分） （3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （2 分） （4）78%（2 分） 20．（14 分） （1）Ag+、Mg2+、Ba2+ （2）SiO3 2-+2H+＝H2SiO3↓ （3） 阴离子 NO3 - CO3 2- SiO3 2- SO4 2- c/mol·L-1 不能确定 0.25 0.4 0 （4）存在，其最小浓度为 0.8mol/L 三.计算题（共 8 分） 21. （共 8 分） （1）0.75mol/L； （2）NaOH、Na2CO3； 3:1 （3）112mL 1 2 3 4 5 6 7 8 A D A C D C D A 9 10 11 12 13 14 15 16 C D B B A A C B