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- 2021-07-08 发布
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2020年云南省大理市、丽江市、怒江市高考化学模拟试卷
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A. 光导纤维是一种新型硅酸盐材料
B. 用纯碱溶液洗去油污时,加热能够提高去污能力
C. 食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、纤维素、无机盐和水
D. 《物理小识》记载:“青矾(绿矾)厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂。”青矾厂气是CO和CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A.光导纤维的成分是SiO2,不是硅酸盐,A错误;
B.油脂在碱性条件下水解,纯碱水解使溶液呈碱性,加热能够促进纯碱的水解,使溶液碱性增强,因此可促进油脂的水解,从而可提高去污能力。B正确;
C.食物中的营养素主要为糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,而人体内无纤维素酶,不能消化纤维素,因此不是人体的营养素,C错误;
D.CO、CO2气体没有气味,不符合厂气熏人的性质,D错误;
故合理选项是B。
2. 常温下,将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合,放出VL气体。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目0.9NA
B. 当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+数目为NA
C. pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001NA
D. 该反应释放CO2分子数目为NA
【答案】A
【解析】
【详解】A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对,则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9NA,A正确;
B.KMnO4与草酸反应方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O,根据方程式可知当1molKMnO4被还原时,强酸提供的H+的物质的量为3mol,因此反应消耗的H+数目为3NA,B错误;
C.缺少溶液的体积,不能计算H+的数目,C错误;
D.不确定CO2气体所处的环境,因此不能计算其物质的量,也就不能确定其分子数,D错误;
故合理选项是A。
3. 某有机物X的结构简式为,下列有关该有机物的说法正确的是
A. 分子式为C8H10O3
B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应
C. 分子中所有碳原子共面
D. 含有两种官能团
【答案】B
【解析】
【详解】A.根据X的结构简式可知其分子式为C8H12O3,故A错误;
B.该物质含有碳碳双键可以发生加成反应,含有羧基、羟基,可以发生酯化反应,酯化反应属于取代反应,故B正确;
C.该物质中存在与同一饱和碳原子相连的3个碳原子,不可能所有碳原子共面,故C错误;
D.分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团,故D错误;
故答案为B。
4. W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。常温常压下,Y的单质及其氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的物质,该物质的分子与CH4具有相同的空间结构。X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸。Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列叙述错误的是( )
A. 氢化物的稳定性顺序为:X>Z>Y
B. 元素Y在自然界中只以化合态形式存在
C. 元素W、Y位于周期表中金属与非金属分界线附近
D. 元素Z的含氧酸具有强氧化性
【答案】D
【解析】
【分析】
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。常温常压下,Y的单质和氧化物均能与X的氢化物的水溶液反应生成一种相同的气体,该气体分子与CH4具有相同的空间结构,
X的单质与氢气混合后在冷暗处会发生爆炸,X是F,X的氢化物为HF,Y为Si,Y的氢化物为SiF4;Z原子最外层的电子数是W原子的最外层电子数的2倍,Z的最外层电子数一定为偶数,且大于Si元素,则Z为S元素;W最外层电子数为3,其原子序数小于F,则W为B元素,据此解答。
【详解】根据分析可知:W为B,X为F,Y为Si,Z为S元素。
A.F为非金属性最强的元素,则HF比其它三种元素的氢化物的稳定性都强,A正确;
B.Si在自然界中只以化合态形式存在,B正确;
C.B、Si元素都位于周期表中金属与非金属分界线附近,C正确;
D.S元素的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫代硫酸等,不一定具有强氧化性,D错误;
故合理选项是D。
【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系,根据物质的性质及元素的原子结构关系推断元素为解答关键,注意元素化合物知识及规律性知识的应用,试题侧重考查学生的分析与应用能力。
5. 分别进行下表所示实验,实验现象和结论均正确的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
测量熔融状态下NaHSO4的导电性
能导电
熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO
B
向某溶液中先加入氯水,再滴加KSCN溶液
溶液变红色
溶液中含有Fe2+
C
向浓度均为0.1mol/L的MgSO4、CuSO4的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液
先看到蓝色沉淀生成
Ksp[Cu(OH)2] c(OH─)= c(H+),故C错误;
D.d点加入20 mL0.5mol/L的氨水,所以溶液中的溶质为等物质的量的NH4Cl和NH3•H2O,溶液中存在电荷守恒:c(NH4+)+c(H+)= c(Cl─)+c(OH─),物料守恒:2c(Cl─)= c(NH4+)+c(NH3•H2O),二式联立可得c(NH3•H2O)+c(OH─) = c(Cl─) +c(H+),故D正确;
故答案为D。
8. “绿色”和“生态文明”是未来的发展主题,而CO2的有效利用可以缓解温室效应,解决能源短缺问题。
(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H
已知:反应1 CH4(g)═C(s)+2H2(g) △H1= +75kJ/mol
反应2 2CO(g)═C(s)+CO2(g) △H2=-172kJ/mol
则该催化重整反应的△H=___kJ•mol-1。
(2)有科学家提出可利用FeO吸收CO2:6FeO(s)+CO2(g)2Fe3O4(s)+C(s),对该反应的描述正确的是__。
A.增大FeO的投入量,利于平衡正向移动
B.压缩容器体积,可增大CO2的转化率,c(CO2)减小
C.恒温恒容下,气体的密度不变可作为平衡的标志
D.恒温恒压下,气体摩尔质量不变可作为平衡的标志
E.若该反应的△H﹤0,则达到化学平衡后升高温度,CO2的物质的量会增加
(3)为研究CO2与CO之间的转化,让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ∆H,测得压强、温度对CO的体积分数[φ(CO)%]的影响如图所示,回答下列问题:
①图中p1、p2、p3的大小关系是______,图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系是______。
②900℃、1.013MPa时,1molCO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为VL,CO2的转化率为___(保留一位小数),该反应的平衡常数K=___。
③将②中平衡体系温度降至640℃,压强降至0.1013MPa,重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时,正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在NaOH溶液中通入一定量的CO2气体,所得溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=4:1,此时溶液pH=______。(已知:室温下,H2CO3的k1=4×10-7,k2=5×10-11。lg2=0.3)
【答案】 (1). +247 (2). CE (3). p1
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